Энтропия смеси газов

Энтропия смеси газов [c.151]

Из уравнения (7-22) следует, что энтропия смеси газов, находящейся при давлении р и температуре 1, равняется разности суммы произведений [c.125]

Здесь 8о — постоянная, зависящая от вида газов и их концентра ций. Поскольку молярная концентрация л г"<1, то о>5о, т. е. энтропия смеси газов всегда больше суммы энтропий компонент,-находящихся при парциальных давлениях, равных полному. [c.23]

Известно, что энтропия смеси газов больше, чем энтропия отдельных компонентов смеси, на величину, называемую энтропией смешения>. С другой стороны, известно, что энтропия является аддитивной функцией. [c.58]

Однако смешение идеальных газов — это необратимый процесс, и общая энтропия раствора должна быть больше, чем сумма энтропий чистых компонентов. Сумма энтропий чистых компонентов равна EA fSJ, а общая энтропия смеси [c.239]

Энтропия смеси идеальных газов представляет собой сумму энтропий газов, входящих в смесь [c.230]

Из этого уравнения следует, что если смешать несколько различных газов при параметрах р, Т смеси, то энтропия смеси не будет равна сумме энтропий отдельных компонентов, взятых при давлении и температуре смеси, а будет больше на некоторую величину, равную изменению энтропии при смешении. [c.231]

Следует иметь в виду, что последняя частная производная берется при постоянной энтропии смеси s, а не газа s . При этом в силу того, что теплоемкость газовой фазы с х мала по сравнению с теплое.мкостью жидкой фазы (из-за a i С а ,, с ), равновесные адиабатические процессы в смеси идут практически при постоянной температуре Т. Действительно, за счет тепла, выделяющегося прп сжатии газа, температура смеси практически не повысится. Поэтому [c.51]

Из соотношений (3.42), (3.46) видно, что возрастание энтропии при смешении двух идеальных газов зависит только от числа молей газов, но не зависит от их природы. В предельном случае смешения двух идентичных газов увеличения энтропии не должно быть, так как при этом после удаления разделяющей перегородки никакого термодинамического процесса в системе не происходит. Таким образом, при расчете изменения энтропии смешение двух идентичных газов нельзя рассматривать как предельный случай смешения двух различных газов и, следовательно, при переходе от смеси сколь угодно близких по своим свойствам и разделимых из этой смеси газов к смеси одинаковых газов AS испытывает скачок (парадокс Гиббса) [c.70]

Доказать теорему Гиббса об энтропии смеси идеальных газов, используя закон Дальтона. [c.86]

Процесс диффузии различных газов необратим. Как можно осуществить смешение газов обратимо Чему равна энтропия смеси различных идеальных газов [c.87]

В тех же случаях, когда смесь тождественных газов не обладает отмеченной физической особенностью, т. е. когда газовую смесь нельзя разделить не только при смешении одинаковых газов, но и при смешении термодинамически разных газов, никакого скачка изменения плотности смешиваемых газов при переходе от смешения сколь угодно близких газов к смешению тождественных газов не происходит. Поэтому в формуле для энтропии смеси разных газов в этих случаях параметры их различия можно стремить к нулю и этот второй вид смешения идеальных газов не имеет отношения к парадоксу Гиббса ( ). [c.60]

Энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий газов, входящих в состав смеси [c.183]

Из уравнения (5.55) видно, что энтропия смеси, находящейся под давле-в ием р и имеющей температуру Т, равняется сумме произведений энтропий ду, у каждого из входящих в состав смеси газа, взятого в количестве общего числа киломолей Л4 при температуре и полном давлении смеси, на мольную концентрацию 2у данного газа, за вычетом произведения общего числа киломолей М смеси на универсальную газовую постоянную R , на сумму произведений мольных концентраций каждого из составляющих смесь газов и на натуральный логарифм мольной концентрации. [c.183]

Смесь водорода и гелия массой 1 кг, находящаяся в резервуаре объемом 0,1 м при температуре 175 °С, вытекает в другой резервуар, объем которого вдвое больше. Какую температуру приобретает смесь газа после завершения этого процесса, если энтропия смеси увеличилась на 2,7 кДж/(кг-К). Состав смеси в объемных долях 94 % водорода и 6 % гелия. [c.55]

Однако, хотя процесс смешения не дает изменения во внутренней энергии, энтальпии, температуре или давлении, оказываемом газом на стенки, он сопровождается заметным увеличением энтропии. Энтропия смеси равна сумме энтропий компонентов при условии, что каждый из них занимает весь объем при температуре смеси. Объем смеси в каждом случае больше, чем объем компонента до процесса смешения (см. [c.112]

Найдем приращение энтропии смеси на 1 кГ сухого газа. Для этого выразим энтропию влажного газа в начале и в конце процесса увлажнения по формуле (I. 44) [c.34]

Первых два члена правой части этого выражения дают изменение энтропии смеси начального состава в течение процесса третий —дает величину энтропии вновь образовавшегося пара при давлении, равном обш,ему давлению смеси в конце процесса и конечной температуре четвертый — определяет приращение энтропии системы от смешения образующегося пара с парогазовой смесью с учетом перераспределения концентрации газа и пара. При этом учитывается, что смешение пара с паром, содержащимся во влажном газе, не дает приращения энтропии. Это корректируется членами, заключенными во второй паре круглых скобок. [c.35]

Как уже упоминалось, при небольшом содержании пара его концентрацию лучше выражать весовым или мольным паросодержанием, а при боль-щих его содержаниях таким параметром должна служить долевая концентрация, т. е. весовая или мольная доля пара в смеси. Первый способ задания концентрации (величиной паросодержания) не позволяет строить диаграмму при больших содержаниях пара, но в другом отношении он обладает важным преимуществом. В адиабатном процессе сжатия с испарением или расширения с конденсацией энтропия смеси, отнесенная к I кГ сухого газа (S) будет оставаться постоянной, а удельная энтропия смеси [c.88]

Диаграмма построена для смеси газа и пара в их идеально газовом состоянии. Поэтому полученные по диаграмме значения энтальпии при давлении 1 ата оказываются справедливыми и при других давлениях, если только остаются неизменными температура и состав смеси в данной точке. Значения энтропии, нанесенные на диаграмму при давлении 1 ата, также могут быть использованы для других давлений (при прочих равных условиях). Достаточно представить себе, что начало отсчета энтропии дополнительно смещается на величину [c.166]

Энтропия идеальной газовой смеси равна сумме энтропий отдельных газов, соответствующих температуре и объёму смеси, [c.26]

Известно, что энтропия изотопной смеси газов всегда больше, чем энтропия отдельных элементов, составляющих эту смесь. В разделительной ступени за данный отрезок времени обеспечивается определенное убывание энтропии смеси двух изотопов, введенной в эту ступень. Величина этого убывания энтропии единицы массы смеси зависит как от состава изотопной смеси, так и от достигнутого уровня изменения энтропии, которым соответствует изменение концентрации или массовой доли разделяемых изотопов. Такова общая основа физических процессов изотопного обогащения газовых смесей, оцениваемого затратами так называемой работы разделения. [c.212]

Рассмотрим теперь вопрос о вычислении энтропии смеси двух различных соверщенных газов. Пусть в сосуде с объемом У находится молей первого газа и N2 молей второго газа. Следуя Гиббсу, проведем [c.115]

Г. п. можно пояснить, рассматривая обратимое разделение газов с помощью полупроницаемых перегородок. Энтропия смеси газов, вообще говоря, не равна сумме энтропий исходных газов, а превышает её на AS. Лишь в частном случае, когда каждый компонент имеет объём, равный объёму смесн, туже темп-ру Т и соответствующее парциальное давление Р , энтропия смеси равна сумме энтропий её компонентов S(T, Р, к/) = = Ij7i/5,-(r, Р,-), где 5/ — энтропия одного моля i-ro [c.451]

Энтропийные волны формируются в зоне смешения двух потоков газа около ГОЛ9ВКИ вследствие колебаний расхода холодного воздуха, приводивших к изменению температуры (а значит, и энтропии) смеси газов. Так как форсунок было много (больше ста для каждого потока газа), то зона смешения располагалась вблизи смесительной головки и ее объемом, а значит и временем смешения, пренебрегали, принимая 1 = 0. [c.179]

Энтропия смеси равна сумме энтропий отдельных газоЕ плюс изменение энтропии при смешении [уравнение (14-13)] [c.234]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы (см. задачу 3.26). Это приводит к следующей теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь К Вычислим, пользуясь этой теоремой, увеличение энтропии при смешении двух различных газов, разделенных вначале перегородкой, занимающих объемы и 2 и имеющих одинаковую температуру Г (Vj и Vj — число молей каждого газа). Энтропия газов до смешения [c.69]

Для вычисления изменения энтропии при смешении двух порций одного и того же газа надо пользоваться или непосредственно выражением (3.40) для энтропии химически однородного газа (см. задачу 27), или видоизмененной теоремой Гиббса, согласно которой энтропия газовой смеси двух одинаковых порций одного и того же газа равна сумме энтропий обеих порций, когда каждая из них в отдельности занимает весь объем без 2 Л 1п2 (см. задачу 3.28), или же учитывать в формуле (3.45) для энтропии смеси разных газов скачок изменения их плотности в предельном случае смешения тождественных газов, т. е. при переходе к смешению тождественных газов надо в формуле (3.45) заменить плотность NjV на 2NIV (см. задачу 134). [c.70]

Вследствие этой особенности смеси тождественных газов в общей формуле для энтропии смеси разных газов [см. (3.41)] различие между газами нельзя стремить к нулю. Для вычисления с помощью формул (3.41) и (3.45) нтропии смеси в предельном случае смешения тождественных газов необходимо не только параметр различия положить равным нулю, но и учесть происходящий при этом скачок изменения плотности смешиваемых газов (см. задачу 3.34). [c.71]

В задаче 3.26 показано, что возможно смешение (разделение) идеальных газов одинаковой температуры обратимым путем без сообщения тепло1ы и затраты работы. Это приводит к теореме Гиббса об энтропии газовой сл. си энтропия разделимой на первоначальные части смеси идеальных газов равна су..,ме энтропий составляющих газов, каждый из которых имеет в отдельности температуру и объем смеси. [c.315]

В случае тождественных газов сдвигание сосудов с такими газами приводит не к смешению, а к сжатию газа, что при наличии термостата связано с отдачей теплоты AQ и, следовательно, с уменьшением энтропии на AQjT. Таким образом, для тождественных газов теорема Гиббса не справедлива. Вследствие этого изменение энтропии при смешении двух идентичных газов нельзя получить в предельном случае смешения двух различных газов, поскольку при рассмотрении различных газов используется зеорема Гиббса, не имеющая места в предельном случае. Для тождественных газов энтропии смеси после обратимого смешения равна не сумме энтропий смешивающихся частей, вычисленных в предположении, что каждая часть занимает объем V, а сумме этих энтропий без величины [c.315]

Изотермическое смешение порций одного и того же газа принадлежит к множеству смешений второго вида (смешение Гей-Люссака), а не первого (смешение Гиббса). Поэтому смешение тождественных газов нельзя рассматривать как предельный случай смешения двух различных (разделимых из смеси) газов. Это явление называется парадоксом Гиббса при переходе от смеси сколь угодно близких по своим свойствам (и разделимых из смеси) газов к смеси одинаковых tiopifuU тождественных газов энтропия смешения AS испытывает скачок [см. (2)]. Математическим и физическим обоснованием парадокса Гиббса является отличие атомов смешиваемых газов. Смешение тождественных газов принадлежит к множеству смешений неразделимых газов, а не к множеству смешений сколь угодно близких и разделимых газов. Вследствие этого оно физически выделено, обладает своеобразной особенностью по сравнению со смешением сколь угодно близких разделимых газов. [c.318]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы ( ). Это приводит к теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь . [c.58]

Энтропия смеси, отнесенная к 1 кГ сухого газа, ктл1кГ сух. газа град и энтропия 1 моля смеси, ккал1моль град [c.5]

В адиабатных процессах ненасыщенного газа с фазовым переходом (5К, Sp, ST и 5ф при ф < 1) вследствие необратимости массового воздействия энтропия смеси будет несколько возрастать (п. 11). Поэтому обозначение процесса буквой S (т. е. S = onst) является в этих случаях условным. [c.25]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...