Энтропия реального газа

Вычисленный с помощью кривой на рис. 23 интеграл равен —3,85 кал моль °К). Так как R n представляет собой изменение энтропии идеального газа, то интеграл выражает разность между изменением энтропии реального газа и изменением энтропии идеального газа для заданных начальных и конечных давлений [c.163]

Интегралы являются функциями только 7 р и р р представляют собой разность между энтропией реального газа и энтропией идеального газа при одинаковых температуре и давлении. Интеграл [c.176]

Изменение энтропии реального газа в процессах может быть вычислено путем интегрирования, если известны величины [c.79]

Для расчета энтропии реального газа можно воспользоваться тем же приемом, что и в случае энтальпии [c.65]

Энтропию реального газа для данных р W Т находят непосредственно из соответствующих термодинамических таблиц. [c.31]

Энтропия реального газа определяется из зависимости [c.14]

Таким образом, энтропия реального газа определяется из выражения [c.200]

Фиг. 6-6. Зависимость энтропии реальных газов от давления при разных приведенных давлениях и температура) .

Энтропия может быть с известным приближением опред( лена обобщенным методом расчета. На рис. 5-6 приведен такой расчетный график. На оси ординат отложена величина—(л--1пр), где л представляет собой искомую энтропию реального газа при данном давлении р и температуре 7 , а. s" —энтропию при давлении р и температуре Т того же вещества, подсчитанную по формуле для идеального газа. [c.188]

Энтропия реального газа. Изменение энтропии в необратимых процессах [c.46]

Обработка результатов измерений. Основная цель обработки заключается в расчете таблиц термодинамических свойств (удельного объема, энтальпии, энтропии, изобарной теплоемкости) реального газа —. диоксида [c.148]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Для реальных газов, не подчиняющихся уравнению Менделеева — Клапейрона, в изотермическом процессе теплота процесса рассчитывается через энтропию, т. е. qr— T(s2 — Si), а работа — [c.31]

Этот закон неприменим к отдельным молекулам или к малому числу их. Нельзя сказать, что в этом случае он неверен, так как он вообше ничего не говорит по поводу поведения отдельной молекулы или малого числа их, ничего не утверждает по той причине, что к отдельной молекуле неприменимо понятие теплоты, ибо понятие это, равно как понятия температуры и энтропии, имеет смысл только по отношению к весьма большому количеству молекул. Это вытекает из феноменологического метода, который положен в основу термодинамики. Феноменологический метод заключается в том, что рабочее тело рассматривают не как дискретное физическое тело, состоящее из отдельных молекул, а как некоторый континуум, т. е. как сплошную среду, физические параметры которой непрерывны и изменяются на бесконечно малую величину при переходе от одной точки пространства к другой. Это дает возможность изучать совокупность действия молекул, проявляющуюся в том, что нами названо параметрами состояния рабочего тела. Так, совокупность импульсов всех молекул газа дает параметр давления совокупность кинетических энергий молекул — внутреннюю энергию газа, совокупность объемов, занимаемых молекулами в их движении, — удельный объем газа. Статистический метод является лишь дополнением к феноменологическому методу и дает свои поправки в тех случаях, когда возможно судить о закономерности поведения отдельных молекул. Примером таких поправок является уравнение состояния реального газа. [c.67]

Увеличение энтропии в процессе дросселирования реального газа можно определить так (уравнение 134) [c.103]

Рис. 1-9. Зависимость энтропии одного моля реальных газов от давления при разных приведенных давлениях
Основанием для такого отождествления, так же как и в случае идеальных газов, являются, во-первых, аддитивность величин Еио и, во-вторых, то, что величины 5 и достигают максимума в наиболее вероятном — равновесном в смысле термодинамики — состоянии. Необходимость деления на /, в формуле (63.11) связана с тем, что мы хотим определить энтропию реальной системы, т. е. отнесенную к одному экземпляру ансамбля. Подставляя значение а и пользуясь формулой Стирлинга, имеем [c.315]

Д.пя реального газа при вычислении энтропии с помощью соотношения (5-64) уравнение имеет вид [c.188]

Описана методика определения равновесного состава и свойств реагирующей смеси реальных газов, запрограммированная на ЭЦВМ Урал-4 . Выполненные расчеты показали, что при р= 1—800 бар и 7 =800—3500° К отклонения в значениях равновесного состава энтальпии, энтропии от соответствующих значений идеальной смеси относительно невелики. Таблиц 6. Библиографий 9. [c.400]

Итак, при дросселировании реальных газов их давление понижается, энтальпия не изменяется, объем и энтропия возрастают, температура в зависимости от начального состояния газа может уменьшаться, увеличиваться и оставаться постоянной. [c.258]

Полученные дифференциальные уравнения энтропии и энтальпии позволяют определить их частные производные, а также вывести основные соотношения теплоемкости реальных газов [c.440]

Математическое выражение принципа существования энтропии термодинамической системы эквивалентно описанию свойств этой системы, например, в построении принципа существования энтропии идеальных газов ( 4). На этом основании общее построение принципа существования энтропии в дальнейшем осуществляется на базе независимого симметричного постулата, сохраняющего силу при любом направлении необратимых явлений в изолированной системе ( 1). Введение понятия внутреннего теплообмена (6Q ) и математического выражения принципа сохранения энергии в форме первого начала термостатики (6Q=6Q + + bQ = dU+AbL) дает возможность обобщить математическое выражение принципа существования энтропии классической термодинамики (обратимые процессы) до уровня второго начала термостатики как математического выражения принципа существования энтропии и абсолютной температуры для реальных процессов любых термодинамических систем. [c.54]

То, что в природе энтропия стремится к максимуму, доказывает, что при всяком взаимодействии реальных газов (диффузия, теплопроводность и т. д.) отдельные молекулы вступают во взаимодействие в согласии с законами вероятности или, по крайней мере, что реальные газы всегда ведут себя как воображаемые нами молекулярно-неупорядоченные газы. [c.87]

Энтропию реального газа можно получить из соотношений (6.2.7) и (6.2.21) для [/реал И - реал, таК каК Рреа.л — [/реал Г5реал- ИсПОЛЬЗуЯ уравнение Ван дер Ваальса, для энтропии 5вдв реального газа в (6.2.26) можно записать [c.167]

В заключение следует отметить, что введение понятия энтропии было сделано пока применительно к идеальному газу, и все утверждения относительно свойств энтропии не могут пока быть обоснованно распространены и на реальные газы. Однако, как будет показано в главе VIII Второй закон термодинамики , понятие энтропии может быть установлено достаточно точно независимо от свойств рабочего тела. Пока же этот параметр будет использован как весьма удобный при анализе процессов идеального газа. [c.85]

Надежность проектирования и экономическая эффективность внергетического и технологического оборудования тесно связаны с точностью уравнения состояния реальных газов. Поэтому в настоящее время большое внимание уделяется получению полуэмпири-ческих уравнений состояния типа (1.124). Большинство этих уравнений имеют сложный вид и практическое использование их для расчетов затруднительно. По ним и экспериментальным данным составляют таблицы термодинамических свойств веществ (удельных объемов, энтальпий, энтропий и др.) и строят диаграммы, что упрощает инженерные расчеты и делает их наглядными. [c.60]

В этой же работе Больцман делает расчет вероятностей различных состояний системы и доказывает, что наиболее вероятным состоянием является то, при котором энтропия ее достигает максимума доказывает, что при всяком взаимодействии реальных газов (диффузия, теплопроводность и т. д.) отдельные молекулы вступают во взаимодействие в согласии с законами теории вероят ностей... и заключает <аВторое начало оказывается, таким образом, вероятностным законом . Отсюда следует, что второе начало, будучи статистическим законом, неприменимо к Вселенной, тела которой движутся ке хаотично, а каждое по своим динамическим законам а кроме того, что второе начало может нарушаться тем чаще, чем меньше частиц в системе и чем меньше их скорости. [c.165]

Отсюда, благодаря тому, что Т 1 = 72, приходим к выводу о независимости внутренней энергии от объема. Посмотрим, каким изменением температуры должен на самом деле сопровождаться процесс Гей-Люс-сака в реальном газе. Заметим прежде всего, что этот процесс является необратимым адиабатическим процессом и, строго говоря, лежит вне рамок развитых до сих пор представлений. В частности, мы не можем утверждать, что в процессе Гей-Люссака энтропия остается постоянной как мы увидим несколько позже в 23, при необратимых адиабатических процессах энтропия возрастает. Мы можем, однако, расширить круг решаемых нами задач и включить в него процесс Гей-Люссака с помошыо следуюшего, часто используемого в термодинамике рассуждения. [c.60]

Возрастание энтропии при переходе через скачок уплотнения было отмечено впервые Цемпленом [Z е m р 1 e n О., . R. A ad. Sd., Paris, 141, 710 (1905)]. Замечание Цемплена было существенным шагом вперед, хотя и кажется теперь довольно тривиальным. Во время опубликования его работы Кельвин и Рэлей считали, что на ударном фронте [S] —0. Это заставляло их усомниться в правомерности гипотезы об ударных волнах при изучении свойств реальных газов, так как первые три условия (54.1) несовместимы с предполагавшимся верным соотношением [S] = 0. Стокс также разделял их точку зрения, и в собрании его сочинений, [c.173]

С начала XX в. основной метод термодинамики с использованием опытных данных был применен при изучении термодинамических свойств реальных газов и главны.м образом водяного пара. Особенности реальных газов — действие молекулярных сил, объем молекул, их ассоциация и пр. — находят свое выражение не только в форме тер.мпческого уравнения состояния, но и во всех термодинамических величинах — внутренней энергии, энтальпии, энтропии и др., зависящих от состояния газа. Эта внутренняя зависимость между термодинамическими величинами позволяет по одной из них, изученной на основании опытов, сначала составить уравнение состояния, а зате.м аналитическим методом, используя основные дифференциальные уравнения термодинамики, определить значения всех других величин. Этот метод, осуществляемый в нескольких направлениях, имеет при.менение и в настояшее время прп изучении тер.моднна.миче-ских свойств водяного пара при высоких параметрах, а также термодинамических свойств паров других веществ. [c.88]

Физические величины — внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и некоторые другие, являясь функциями состояния газа, принимают для каждого его состояния определенные значения, находящиеся в строго.м соответствии. Термодинамика дает основание для вывода уравнений, позволяющих определить значения всех этих физических величин для отдельных состояний газа. Эти уравнения, аналитически обобщающие первый и второй законы термодинамики, широко используются при проведении теоретических и экспериментальных исследований свойств реальных газов. Вывод этих уравнений является основной задачей раздела термодинамикн, называемого Дифференциальные уравнения термодинамики , имеющего большое значение при построении общей теории термодинамики. [c.417]

Эти исследования углубили и развили теорию реальных газов и позволили авторам вывести с учетом ассоциации молекул уравнение состояния реальных газов, уравнения теплоемкостей, внутренней энергии, энтропии и энтальпии, а также уравнения этих величин для водяного пара. На основании этих исследований Вукаловичем в 1940 г. были составлены первые отечественные таблицы термодинамических свойств водяного пара. Об этих таблицах было уже сказано в гл. 11. В 1955 г. таблицы, расширенные по давлений 300 ат и температур 700° С, были выпущены пятым изданием. В 1958 г. эти таблицы изданы были (изд. 6-е) на четырех языках. В этом издании таблицы были доведены до давлений 1 ООО ат и температур 1 000° С. [c.494]

Таким образом, в динамике реальных газов практически не приходится иметь дело с безвихревыми, или потенциальными течениями, так как даже в изоэнергетическом потоке (Я= onst), однородном далеко впереди тела, вихрь будет возникать благодаря химическим реакциям или при больших числах Маха за счет неравномерного изменения энтропии в криволинейном скачке уплотнения, возникающем перед телом (см. гл. 2). [c.78]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтропия реального газа : [c.201] [c.201] [c.638] [c.19] [c.220] [c.116] [c.147] [c.214] [c.95] [c.138] [c.140] [c.84] [c.310]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.184 , c.188 ]

ПОИСК

Газа энтропия

Реальные газы

Реальный газ

Энтропия

Энтропия газов

Энтропия реального газа. Изменение энтропии в необратимых процессах

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...