Газа энтропия

Выражение bq/T при равновесном изменении состояния газа есть полный дифференциал некоторой функции состояния. Она называется энтропией, обозначается для 1 кг газа через s и измеряется в Дж/(кг-К). Для произвольного количества газа энтропия, обозначаемая через S, равна S=M.s и измеряется в Дж/К- [c.19]

С позиций кинетической теории газов энтропию можно определить как м< ру неупорядоченности системы. Когда от системы при постоянном давлении отводится теплота, энтропия уменьшается, а упорядоченность в системе повышается. Это можно наглядно [c.27]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ГАЗОВ. ЭНТРОПИЯ [c.69]

До и после смешения газов энтропии системы равны [c.320]

Параметры заторможенного газа. Энтропия 133 [c.133]

В газовой динамике и в физике широко используется понятие об энтропии, характеризующей состояние газа. Энтропия может быть представлена в виде дифференциального соотношения [c.134]

Рассмотрим процесс течения на t -s-диаграмме (рис. 76), которая широко применяется для анализа работы сопл паровых и газовых турбин. По оси абсцисс откладывается энтропия S, которая характеризует энергию, необратимо перешедшую в тепло. Для вязкого газа энтропия учитывает работу сил сопротивления. Движение невязкого газа происходит при постоянной энтропии, поэтому такой процесс называют изоэнтропическим. На рис. 76 он изображен вертикальной прямой 1—2. [c.126]

Если рассматривать обратимое изменение состояния отдельного тела, то, как и для газа, энтропия его увеличивается, когда тепло подводится к нему, и уменьшается, когда тепло отводится. [c.101]

Так для идеального газа энтропия в состоянии, характеризуемом значениями р и V, определяется следующим образом [c.46]

Выясним теперь, как изменяются в процессе адиабатного дросселирования остальные параметры газа (энтропия, температура и другие). [c.240]

Как видно из этого соотношения, в изотермическом столбе идеального газа энтропия линейно возрастает с высотой. [c.169]

Газ Энтропия по данным Степень упорядоченности [c.122]

Энтропия излучения определяется формулой статистики Бозе (1.21), применённой к фотонному газу. Энтропия излучения 5, проходящего через площадку в 1 см за 1 сек, равна [c.31]

Напомним, что в адиабатических стационарных течениях невязкого газа энтропия з и константа Бернулли Hq (полная энтальпия) остаются постоянными вдоль линии тока. Таким образом, эти величины в потоке газа можно считать однозначными функциями от функции тока ф, которая в силу свойства (16.8) монотонно изменяется при переходе от одной линии тока к другой. Имеем 3 = з(ф), Hq = Н [ф). [c.126]

Таким образом, в стационарном течении идеального газа энтропия и температура торможения постоянны вдоль линий тока О. [c.13]

Переменные в дифференциальном выражении (а) разделены— правые части приведены к виду сумм полных дифференциалов это значит, что соотношение 8q/T есть полный дифференциал некоторой S — функции состояния идеального газа — энтропии [c.40]

В кинетической теории газов энтропия термодинамической системы рассматривается как функция вероятности (р) состояния этой системы (гипотеза Л. Больцмана). Сопоставление этой предпосылки с принципом аддитивности энтропии (следствие И1 второго начала термостатики, 7) приводит к выводу, что энтропия изолированной системы является линейной функцией логарифма вероятности состояния этой системы [c.72]

Но согласно формуле (58) это в точности равно сумме энтропий всех масс dm, содержащихся во всех элементах объема, т. е. общей энтропии первого сорта газа, и из формулы (144) видно, что в смеси газов энтропии обеих составных частей просто складываются. Ни поступательное движение газа, ни действие внешних сил не влияют на энтропию до тех пор, пока имеют место уравнения (147), т, е. пока распределение скоростей в каждом элементе объема определяется формулами (154) и (155). [c.175]

Неравновесных газов энтропия 273 Неразрывности уравнение 68, 339 [c.547]

Введем наряду с функциями состояния — энтальпией h и функцией давления —еще одну функцию состояния, а именно удельную, т. е. отнесенную к единице массы газа, энтропию s, определяемую дифференциальным соотношением [c.124]

Свойство движения газа, выражаемое уравнением (10), можно сформулировать так при гладком движении газа энтропия сохраняется в частице. [c.32]

Такое изменение формулы не влияет на уравнение состояния и другие термодинамические функции системы, ибо вычитаемый член не зависит от Т к V. При смешении различных газов из (7.62) мы по-прежнему получаем выражение (7.61), так как Л/1 и имеют одну и ту же величину до и после смешения. Однако при смешении одинаковых газов энтропия смешения оказывается равной нулю, поскольку удельный объем У/Л/ одинаков до и после смешения. [c.173]

Клаузиуса, а скорости и температуры частиц принимаются равными скорости и температуре газа. Энтропия в этом случае сохраняется неизменной вдоль струйки тока. [c.42]

Если имеется смесь различных идеальных газов, то с помощью полунепроницаемых перегородок (т. е. перегородок, проницаемых для одного газа и непроницаемых для другого) можно обратимо разделить эту смесь на составляющие ее компоненты, каждый из которых имеет объем смеси, без сообщения теплоты и затраты работы и, следовательно, без изменения энтропии системы (см. задачу 3.26). Это приводит к следующей теореме Гиббса об энтропии газовой смеси энтропия смеси идеальных газов равна сумме энтропий этих газов, когда каждый из них в отдельности занимает при температуре смеси тот же объем, что и вся смесь К Вычислим, пользуясь этой теоремой, увеличение энтропии при смешении двух различных газов, разделенных вначале перегородкой, занимающих объемы и 2 и имеющих одинаковую температуру Г (Vj и Vj — число молей каждого газа). Энтропия газов до смешения [c.69]

В случае тождественных газов сдвигание сосудов с такими газами приводит не к смешению, а к сжатию газа, что при наличии термостата связано с отдачей теплоты AQ и, следовательно, с уменьшением энтропии на AQjT. Таким образом, для тождественных газов теорема Гиббса не справедлива. Вследствие этого изменение энтропии при смешении двух идентичных газов нельзя получить в предельном случае смешения двух различных газов, поскольку при рассмотрении различных газов используется зеорема Гиббса, не имеющая места в предельном случае. Для тождественных газов энтропии смеси после обратимого смешения равна не сумме энтропий смешивающихся частей, вычисленных в предположении, что каждая часть занимает объем V, а сумме этих энтропий без величины [c.315]

Изотермическое смешение порций одного и того же газа принадлежит к множеству смешений второго вида (смешение Гей-Люссака), а не первого (смешение Гиббса). Поэтому смешение тождественных газов нельзя рассматривать как предельный случай смешения двух различных (разделимых из смеси) газов. Это явление называется парадоксом Гиббса при переходе от смеси сколь угодно близких по своим свойствам (и разделимых из смеси) газов к смеси одинаковых tiopifuU тождественных газов энтропия смешения AS испытывает скачок [см. (2)]. Математическим и физическим обоснованием парадокса Гиббса является отличие атомов смешиваемых газов. Смешение тождественных газов принадлежит к множеству смешений неразделимых газов, а не к множеству смешений сколь угодно близких и разделимых газов. Вследствие этого оно физически выделено, обладает своеобразной особенностью по сравнению со смешением сколь угодно близких разделимых газов. [c.318]

Парадоксы кинетической теории газов возникли в связи с попытками обоснования второго начала термодинамики исходя из ур-ний механики, Обратимость ур-ний механики по отношению к обращению времени (замене — i) связана с тем, что (в отсутствие магн. ноля) они содержат лишь вторые производные по времени, и поэтому нельзя отличить ур-ния механики, написанные для возрастающего времени, от ур-ний для убывающего времени. Если //-функцию Больцмана можно было бы получить лишь на основе механики, это нривело бы к противоречию со вторым началом термодинамики о возрастании энтропии, т. к. для газов энтропия равна //-функции Больцмана (умноженной на к) с обратным знаком. [c.529]

Наряду с функциями состояния г и введем в рассмотрение еще одну функцию состояния — отнесенную к единице массы газа энтропию 8, определяемую известным диффере]щиальным соотношением [c.134]

У-У(Т/р ) = 0. Этот интеграл получается вычитанием из уравнения энергии уравнения кинетической энергии (уравнения импульса, умпожеппого скалярно па V) с учетом уравнений неразрывности и Клапейрона. Его можно записать в виде З/сИ = О, т.е. в идеальном совершенном газе энтропия сохраняется в жидкой частице. [c.13]

При изоэнтропическом расширении газа энтропия потока постоянна, т. е. Si = S = onst. [c.103]

Если рассматривать обратимое измене-/ ние состояния отдельного тела, то, как и / для газа, энтропия его увеличивается, когда тепло подводится к нему, и уменьшается, когда тепло отводится. Иначе обстоит дело, если речь идет об изолирован-5 ной системе тел, т. е. такой, которая не может обмениваться теплом с внешними по отношению к ней телами. Рассмотрим, что происходит с энтропией такой системы при аличии тепловых явленнй в ней. Возьмем простейший случай, когда такая система состоит из двух тел А к В (рис. [c.110]

Применим теперь полученные результаты к основным уравнениям движения газа. Будем считать газ калорически совершенным и изменение состояния его изоэнтропическим. Как известно из первой главы, в случае совершенного калорического газа энтропия 8 выражается формулой [c.129]

Т. е. в обратимом адиабатном процессе изменения состояния газа энтропия остается постоянной. Таким образом, в Г -диа-грамме эт -т процесс как для идеального, так и для реального газа изобразится прямой— адиабатой, параллельной оси ординат (фиг. 1-18). Это очень удобно, так как при исследовании тепловых двигателей часто прихолится иметь дело с адиабатными процессами. [c.37]

Для оценки циклов тепловых двигателей применяют еще один параметр состояния газа — энтропию . Основное свойство энтропии состоит в том, что ее величина увеличивается, если к телу тепло подводится, и уменьшается, если тепло отводится. Следовательно, в обратимых адиабатных процессах изжнения состояния газа, т. е. в таких, в которых теплообмен между газом и окружающей средой отсутствует, энтропия газа остается постоянной. Величину энтропии рабочих тел подсчитывают [c.37]

Если двухмерное течение безвихревое, то согласно (5.1.23) во всех точках пространства, занятого газом, энтропия будет постоянной ( 5/ л=0) и, следовательно, уравнение для характеристик пря-нимает более простой вид [c.212]

Изэнтропические одно.мерные движения газа с плоскими волнами представляют собой одну из простейших моделей неустановившихся движений газа. Она наиболее богата как конкретными фактами, так и разнообразными до конца решенными задачами. Исторически на этой. модели отрабатывались не только. многие понятия и аналитические построения нестационарной газовой динамики, но также и алгоритмы численного расчета ее основных краевых задач. Условие изэнтропичности, конечно, является сильно ограничительным, так как оно не позволяет во всей общности рас-с.матривать движения с ударными волнами, в результате прохождения которых по газу энтропия меняется и, вообще говоря, становится переменной по частицам. Однако и здесь возможно искусственное моделирование сильных разрывов, на которые надо наложить определенные условия устойчивости (см., например, [6]). [c.146]

Следовательно, в общем случае жидкостей и газов, энтропия теплоизолированного объема возрастает. Тем самым содержащаяся в таком объеме среда совершает необратимый т ермодинамический процесс. Это и означает, что свойства вязкости и теплопроводности среды отвечают за цроисходащив в ней дкссипативные цро-цессы. [c.8]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...