Уравнение изменения внутренней энергии

Внутренняя энергия U является термодинамической функцией. Если система совершает работу, то уравнение изменения внутренней энергии принимает вид [c.141]

Рассмотрим это уравнение первого закона термодинамики. В этом уравнении изменение внутренней энергии тела равно [c.42]

Уравнение изменения внутренней энергии [c.88]

УРАВНЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ВНУТРЕННЕЙ ЭНЕРГИИ [c.89]

Так как выражение в скобке в левой части (5.1) представляет собой индивидуальную производную от внутренней энергии фиксированной частицы, то полученное уравнение есть уравнение изменения внутренней энергии фиксированной частицы с постоянной массой. [c.89]

В 5 главы II было установлено дифференциальное уравнение изменения внутренней энергии фиксированной частицы с постоянной массой, имеющее вид [c.101]

Уравнениям (2.82) можно, используя (2.80) и (2.81), придать форму уравнений изменения внутренней энергии (уравнений притока тепла) [c.333]

Изменение внутренней энергии системы удобнее всего определять с помощью теплоемкости при постоянном объеме, вычисляемой по уравнению (1-1). Для процесса при постоянном объеме [c.40]

Работа, выполненная при течении процесса в закрытой системе при постоянном объеме, равна О, так как любые перемещения отсутствуют. Следовательно, теплота, добавленная системе при течении процесса при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии. Путем сочетания уравнений (1-5) и (1-14) получаем [c.40]

Работу и изменение внутренней энергии можно легко вычислить, определив отношение конечной температуры к начальной с помощью уравнения (1-47) и подставив его численное значение в уравнение (1-31). [c.45]

Согласно первому закону термодинамики, замкнутая система может испытывать изменение внутренней энергии только в результате обмена теплотой и работой с окружающей средой. Так как для этой системы изменение объема указывает на передачу энергии в форме работы, то второе слагаемое уравнения (4-33) можно отождествить с работой, обратимо выполненной системой. Ограничение в виде обратимости необходимо, так как коэффициент при dv представляет собой свойство системы, а именно — давление системы [c.131]

Общее изменение внутренней энергии замкнутой системы постоянного состава может быть выражено в функции изменений температуры и объема с помощью уравнения (5-2) для полного дифференциала [c.152]

Окончательно выражение для общего изменения внутренней энергии в функции р, V, Т я Со может быть получено подстановкой уравнений (5-4) и (5-10) в уравнение (5-3) [c.153]

При использовании закона идеального газа для вычисления изменений термодинамических функций получаются простые соотношения, которые выражают внутренние свойства, обусловленные незначительностью межмолекулярных сил и молекулярного объема. Например, чтобы вычислить изменение внутренней энергии, согласно уравнению (5-11), необходимо вычислить частную др [c.164]

В начальный момент тело А имеет внутреннюю энергию температуру и величина W для него будет Wa тело В имеет внутреннюю энергию Eg, температуру Гд и величина W для него будет Wq. Для бесконечно малого количества теплоты, переданного от тела А к телу В, изменение внутренней энергии тела А может быть вычислено согласно уравнению (6-1) [c.190]

Изменение внутренней энергии части А может быть выражено с помощью уравнения (6-1) [c.192]

Полученное уравнение является математическим выражением первого закона термодинамики. Оно формулируется так изменение внутренней энергии термодинамической системы равно алгебраической сумме полученной системой энергии в форме теплоты dq и совершенной ею внешней работы dl, или подведенная к рабочему телу энергия в форме теплоты расходуется на изменение внутренней энергии тела и на совершение телом внешней работы. [c.63]

Подставляя значение изменения внутренней энергии среды из уравнения (8-22) в уравнение (8-21), находим [c.126]

По каким уравнениям определяют в изохорном процессе подведенную теплоту, изменение внутренней энергии, работу, степень сухости [c.194]

По каким уравнениям определяют изменение внутренней энергии, внешнюю работу, подведенную теплоту и степень сухости в изобарном процессе [c.194]

В процессах изменения состояния движуш,егося с конечной скоростью газа теплота расходуется не только на изменение внутренней энергии и на совершение внешней работы (против внепших сил), но и на приращение внешней кинетической энергии газа при его перемещении по каналу. Поэтому уравнение первого закона термодинамики для 1 кг газа в дифференциальной форме получает следующий вид [c.197]

Изменение внутренней энергии идеального газа в адиабатном процессе может быть также выражено уравнением [c.86]

Изменение внутренней энергии проще всего определится из уравнения первого закона термодинамики [c.197]

Последние слагаемые в этих уравнениях соответствуют, как видно, изменению внутренней энергии, или гипотетической обратимой работе переноса зарядов бе , в фазы а, р из пространства с нулевыми величинами потенциалов, но без переноса вещества и при постоянных объемах и энтропиях фаз. [c.148]

Поэтому, согласно первому началу, изменение внутренней энергии и2 — /i системы при ее переходе под влиянием этих воздействий из первого состояния во второе равно алгебраической сумме Q и IV, что для конечного процесса запишется в виде уравнения U2 — Ui = Q—W или [c.37]

По первому началу, изменение внутренней энергии dU при элементарном процессе перехода системы из одного состояния в бесконечно близкое есть полный дифференциал и, следовательно, конечное ее изменение U2 — Ui будет одним и тем же независимо от пути перехода системы из состояния 1 в 2 (рис. 2) — по пути, условно обозначенному а или Ь, но Q и W будут при этом разные. Это означает, что W и Q в отличие от U не являются функциями состояния системы, а характеризуют процесс, испытываемый системой, т. е. являются функциями от линии, или функционалами. То, что выражение для элементарной работы bW не является полным дифференциалом, устанавливается в общем случае на основе второго исходного положения термодинамики (см. задачу 1.2), а то, что дифференциальное выражение для 5g не есть полный дифференциал, непосредственно следует из уравнения первого начала (2.2). [c.37]

Изменение внутренней энергии диэлектрика во время его поляризации при постоянных температуре и объеме можно найти из уравнения Гиббса — Гельмгольца (5.31), в котором внешний параметр a = D [c.191]

Логично принять за условие протекания таких процессов постоянство распределения подводимой теплоты между внутренней энергией газа и работой, которую он совершает. Для получения наиболее ценных обобщений и простых формул изучение уравнений первого закона термодинамики проводится для 1 кг идеального газа, т. е. газа, внутренняя энергия которого является функцией только температуры, а теплоемкость не зависит от температуры и является постоянной. Пусть в изучаемом процессе на изменение внутренней энергии расходуется ф-я часть всей подводимой теплоты [c.50]

Из уравнения (5.80) следует, что изменение внутренней энергии за единицу времени обусловлено диссипацией механической энергии (превращением ее в тепловую) и притоком теплоты извне за то же время. Процесс диссипации зависит только от вязкости и для идеальной жидкости (ц = 0) не имеет места. Из уравнения (5.81) следует, что изменение полной энергии складывается из изменения кинетической энергии, тепловой энергии, полученной от диссипации и притока теплоты извне. [c.116]

Уравнение для изменения внутренней энергии вещества на ударной волне имеет вид [c.260]

Полученное уравнение (1.30) носит наименование первого начала термодинамики по внешнему балансу теплоты и работы [2], где -и, = ли — изменение внутренней энергии рассматриваемого тела или системы тел в конечном процессе ёП — изменение внутренней энергии тела или системы тел в элементарном процессе Q 5Q [c.22]

Полученные дифференциальные уравнения термодинамики для простых тел имеют большое значение для исследования свойств вещества. В частности, уравнения (6.10) и (6.11) позволяют, используя данные об изменении, например, удельного объема тела в зависимости от температуры и давления, находить изменения внутренней энергии или энтальпии на той же изотерме t [c.73]

Диф ренциальное уравнение в переменных v, Т для определения изменения внутренней энергии в любом процессе для любого рабочего тела получим, совмещая выражения (6.10), (6.15), (6.5), в виде [c.75]

Из уравнений (1-14) и (1-25) видно, что изменение внутренней энергии идеального газа всегда равно j jiT и не зависит от какого-либо изменения объема или давления оно равно нулю, если начальная и конечная температуры одинаковы. Другими словами, внутренняя энергия идеального газа является функцией только температуры. [c.42]

Из выражения (10.3), называемого уравнением Гельмгольца для гальванического элемента, видно, что э.д.с. элемента может быть и больше и меньше изменения внутренней энергии в зависимости от знака температурного коэффициента э.д.с. dSjdT) . [c.179]

Для изучеи[1Я этих процессов необходимо определить 1) уравнение процесса, которое устанавливает закономерностг- изменения состояния рабочего тела 2) графическое изображенг1е процесса в диаграммах 3) связь, существующую между параметрами в процессе 4) изменение внутренней энергии рабочего тела в процессе 5) работу, совершаемую рабочим телом в процессе 6) теплоту, участвующую в процессе. [c.35]

Если подставить в уравнение первого закона термодинамики выражения для работы и изменения внутренней энергии, получим формулу для определения количества теплоты в по-литропном процессе [c.43]

Изменение внутренней энергии U2—щ можно подсчитать, используя уравнение h = u- -pv, записанное для начальной и конечной точек процесса p = idem, [c.91]

Необратимый теплообмен. Рассмотрим необратимый процесс нагревания газа в закрытом сосуде (К = onst). Из уравнения первого закона термодинамики (2.5) при 1 = onst следует dQ = dL/, т. е. вся подведенная теплота -затрачивается на изменение внутренней энергии газа. Путем подвода некоторого количества теплоты Q можно повысить температуру от Tj до Г,. Путем понижения температуры до Ту можно отвести теплоту Q. [c.58]

Члены уравнения (10.1) относятся к элемептар1юму объему в потоке газа dq — подведенное количесгво теплоты da — изменение внутренней энергии d/ —рлбота против внешних сил—работа проталкивания газа по каналу d (ьу /З) — изменение внешней кинетической эиергии —р а спо л а га ем а я работа. Уравнение [c.101]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...