Давление парциальное

Давление парциальное 22, 23 Деструкция материала 225 Диффузия 96 [c.458]

Непрерывный ряд твердых растворов возникает, если для компонентов А ч В в основном соблюдаются правила изоморфного замещения. Для построения кривых начала кристаллизации (кривых ликвидуса) мы должны рассмотреть условия равновесия в системе жидкий — твердый растворы. Равновесное состояние должно характеризоваться равенством парциальных давлений. Парциальное давление пара растворителя над раствором описывается законом Рауля Ра Ра а, где р% — давление пара чистого жидкого компонента А при заданной температуре Ха — его мольная доля. Исходя из законов термодинамики, кривые давления чистого растворителя в жидком (кривая А — А ) и твердом (кривая В — В ) состояниях должны лежать выше кривых парциального давления того же вещества в жидком (кривая О — О ) и твердом (кривые С —С, Р — Р и К — К ) растворах (рис. 35). Кривые А — А и В — В пересекаются в точке /, абсцисса которой указывает температуру кристаллизации Тх чистого компонента А. Если из жидкого раствора, характеризуемого кривой О — О, кристаллизуется чистый компонент А, температура его кристаллизации Т2 соответствует точке 2. Если из жидкой фазы (кривая О — О ) кристаллизуется не чистый компонент А, а его твердый раствор (кривые С — С, Р — Р и К Л"), температуры начала кристаллизации, характеризуемые точками Л,и 5, могут лежать выше и ниже температуры в зависимости от концентрации компонента А в твер,[гом растворе конкрет- [c.68]

Если охладить этот влажный воздух от 18 до 7°С при постоянном давлении, парциальное давление пара не изменится, а давление насыщения ps понизится от 2,06 до 1,00 кПа, следовательно, р окажется равным р , пар станет сухим насыщенным, а влажный воздух — насыщенным. Дальнейшее понижение температуры будет сопровождаться конденсацией пара. [c.182]

Один из эффективных методов деаэрации воды — термический. Он основан на том, что с повышением температуры воды (при постоянном давлении) парциальное давление водяного пара над жидкостью увеличивается, а других газов (О2, СО2, NH3) — понижается, вследствие чего уменьшается их растворимость в воде. [c.61]

Границы межзеренные 33 Группы факторов, влияющих на коррозионное растрескивание 319 Давление парциальное кислорода в системе металл—окисел 19 Данные по коррозионному растрескиванию, применение 426 Дефекты решетки 236 Деформация пластическая, условия возникновения 9 [c.484]

Процесс термической деаэрации воды основан на том, что с повышением ее температуры (при неизменном давлении) парциальное давление водяных паров над жидкостью увеличивается, а парциальное давление растворенных в ней газов (О2, СО2, МНз) понижается, вследствие чего уменьшается и их растворимость. Когда температура воды достигает значения, соответствующего температуре насыщения при данном давлении, то парциальное давление газа над жидкостью снижается до нуля, а следовательно, и растворимость его также падает до нуля. [c.239]

Давление парциальное паров металла 300, 301 [c.519]

Одним из эффективных методов деаэрации воды является термический. Этот метод основан на том, что с повышением температуры воды (при постоянном давлении) парциальное давление водяного пара над жидкостью увеличивается, а парциальное давление других газов (Ог, СОг, ННз) понижается, вследствие чего уменьшается их растворимость в воде согласно закону Генри. В зависимости от местных условий воду требуется нагревать до нескольких десятков градусов. Когда температура воды достигает значения, соответствующего температуре, при которой достигается насыщение воды газом при данном давлении, то парциальное давление этого газа над жидкостью снижается до нуля, а следовательно, и растворимость его также падает до нуля. [c.112]

Парциальные давления Парциальные давления р- любого газа, входящего в смесь, [c.41]

Охлаждая не насыщенный влагой воздух (ф<1) при постоянном давлении, его можно довести до состояния насыщения влагой (ф=1). Это произойдет в тот момент, когда температура воздуха станет равна температуре насыщения пара при данном парциальном давлении его в воздухе (при охлаждении воздуха при постоянном давлении парциальное давление пара в нем остается также неизменным). При дальнейшем охлаждении воздух станет уже пересыщенным влагой и последняя начнет выделяться из него в виде тумана или росы. Поэтому температура, при которой воздух становится" насыщенным влагой, называется точкой росы и обозначается через [c.226]

Давление парциальное 135 Движущая сила циркуляции 156 Двухступенчатое испарение воды 221 [c.396]

Если даже отвлечься от гидростатического давления столба жидкости над паровым пузырьком, то надо будет признать, что давление в жидкости р не может быть меньше, чем над ее плоской свободной поверхностью. Следовательно, если давление и температура жидкости связаны между собою так, как это вытекает из таблиц насыщенного пара, то пузырьки чистого пара возникнуть не могут, а если бы они и возникли, то тотчас же оказались бы расплющенными из-за действия поверхностного натяжения и облегченных условий выхода молекул в полость пузырьков. Кстати, по аналогичной причине в чистом паре при табличных условиях насыщения исключена возможность образования капель, внесенные же со стороны капли неустойчивы и неминуемо должны испариться. Существует одна единственная возможность сосуществования пузырьков пара с жидкостью в условиях изотермичности, а именно если в пузырьках имеется примесь инертного газа. Парциальное давление этого газа, добавленное к парциальному давлению пара, насыщающего полость пузырька, может оказаться достаточным для уравновешивания дефекта давления (р —р ) по сравнению с давление рд. (С учетом гидростатического давления парциальное давление инертного газа должно быть еще больше). [c.161]

Растворенное вещество также частично переходит в газовую среду и создает,определенное парциальное его давление. Парциальное давление пара растворенного вещества подчиняется закону Генри, согласно которому парциальное давление пара растворенной) вещества пропорционально его мольной доле [c.78]

Давление парциальное водяного пара 81-83 Диаграмма фазовая для раствора поваренной сопи 79 [c.411]

Осмотическое давление, парциальное давление L- MT-2 паскаль Па Pa [c.32]

Давление, звуковое Давление, осмотическое Давление, парциальное Деформация, угловая (сдвига) Длина [c.218]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов [c.40]

Парциальное давление р,— давление, которое имел бы газ, если бы он один при той же температуре занимал весь объем смеси. [c.40]

Первое уравнение относится к состоянию компонента газа в смеси, когда он имеет парциальное давление р, и занимает полный объем смеси, а второе уравнение — к приведенному состоянию, когда давление и температура компонента равны, как и для смеси, р и Г. Из уравнений следует, что [c.40]

Влагосодержание, абсолютная и относительная влажность. Масса пара в 1 м влажного воздуха, численно равная плотности пара р при парциальном давлении р , называется абсолютной влажностью. Отношение действительной абсолютной влажности воздуха р к максимально возможной абсолютной влажности ps при той же температуре называют относительной влажностью и обозначают через ср [c.42]

Воздух по объему состоит из 21 % кислорода и 79 % азота. Определить состав воздуха по массе, парциальные давления кислорода и азота при давлении смеси 760 мм рт. ст. и плотность воздуха при нормальных физических условиях, считая его идеальным газом. [c.43]

Парциальные давления кислорода и азота [c.210]

В растворе, содержащем 1 моль компонента i, парциальная мольная величина при данном составе представляет собой вклад компонента i в общее свойство G раствора. Например, если свойство G есть объем раствора, то вклад 1 моля компонента i в общий объем раствора не равен объему 1 моля чистого компонента i, т. е. (о ), но является парциальным мольным объемом при определенной концентрации. В растворе, содержащем молей компонента /, вклад компонента i в общее свойство G раствора составит Следовательно, общая величина G для неидеального раствора при данных температуре и давлении составляет [c.214]

При графическом определении парциальных мольных величин из экспериментальных данных большую точность можно получить, если пользоваться значениями отклонения свойств от поведения идеальных растворов, чем производить вычисления через абсолютные величины. Концепцию об остаточном объеме, использованную раньше для выражения отклонения действительного объема газа от объема идеального газа при тех же самых температуре и давлении, можно применить к любому экстенсивному термодинамическому свойству раствора путем определения избыточного количества-той или иной величины по соотношению [c.217]

Объем раствора — наиболее легко наблюдаемое н измеряемое экстенсивное термодинамическое свойство раствора. Следовательно, эмпирическое определение парциальных мольных величин зависит в первую очередь от наличия данных о соотношении объема и состава раствора при условии постоянства температуры и давления. [c.221]

При отсутствии экспериментальных данных о свойствах раствора парциальные мольные величины можно вычислить с помощью уравнения состояния смесей. Такое уравнение состояния должно содержать переменные состава, а также температуру, давление и объем. Так как риТ-свойства определенного состава могут быть выражены в той же форме, что и свойства чистого соединения, то переменные состава лучше всего ввести в уравнение состояния путем выражения каждого из параметров как функции концентрации. [c.223]

Выражение для парциального мольного объема можно получить, используя уравнение Ван-дер-Ваальса и уравнение (7-16). Дифференцируем уравнение (7-57) по при постоянных температуре и давлении [c.224]

Если нижний предел интеграла настолько мал, что смесь ведет себя как идеальный газ, парциальную мольную свободную энергию компонента в растворе при давлении р [величина р, а также величины Н, S и F (см. ниже) — параметры идеального раствора можно вычислить через мольную свободную энергию чистого компонента и его мольную долю в растворе. [c.239]

Интеграл в уравнении (8-40) выражает разность между химическим потенциалом компонента в растворе и химическим потенциалом компонента в идеальном растворе при тех же составе, температуре и давлении. Он был назван избыточным химическим потенциалом или избыточной парциальной мольной свободной энергией , определяемой соотношением [c.241]

Таким образом, при данной температуре уравнение (8-47) показывает, что величина х р или парциальное давление смеси идеальных газов может служить мерой химического потенциала. [c.242]

В настоящее время в литературе есть немало данных по парциальному мольному объему для компонентов в жидкофазных растворах. Однако для непосредственного вычисления фугитивности компонента в жидкофазном растворе нужны не только данные о парциальном мольном объеме компонента в жидкой фазе и данные о парциальном мольном объеме газовой, фазы того же состава при малом давлении, но и данные во всей области от давления, при котором начинается конденсация, до давления, при котором происходит кипение. В этом случае система не может физически осуществляться одной фазой. Следовательно, фуги-тивность компонента в жидкофазном растворе нельзя определить только на основе экспериментальных данных о парциальном мольном объеме. С помощью уравнений состояния для смесей можно установить непрерывное математическое соотношение для двухфазной области и связать все парофазные и жидкофазные состояния. Однако вычисленные величины фугитивности для жидкой фазы весьма чувствительны к математической форме уравнения состояния для двухфазной области и рассчитывать их следует с особым вниманием. [c.246]

Шкала значений парциальных давлений водяного пара находится на вертикальной оси с правой стороны диаграммы (см. рис. 15.2). Линия парциальных давлений водяного пара представляет собой геометрическое место точек пересечения вертикальных прямых, опущенных из точек пересечения изотерм, н кривой ф = = 1 с горизонтальными прямыми р = onst. На рис. 15.2 показано построение точек А, В, С, принадлежащих линш парциальных давлений. Из рисунка видно, что для определения парциального давления водяного пара р в воздухе, состоят-е которого отвечает, например, точке D, необходимо из этой точки опустить перпендикуляр до пересечения с линией парциальных давлений (точка А) н снести горизонтально эту точку на шкалу давлений. Парциальное давление рщ и будет искомое давление состояния D. Аналогично определяют парциальное давление насыщенного воздуха состояния 2 (построение показано стрелками), [c.151]

РАУЛЯ 3AKOH — зависимость относительного понижения давления парциального пара растворителя от концентрации растворённости вещества. Установлен Ф. Раулем (F. Raoult, 1886) для разбавленных растворов. Согласно Р. 3., [c.297]

Примечание, а—объем газа (приведенный к 273 К и 101 333 Па), поглощенный единицей объема воды, при парциальном давлении laaa. равном 101 333 Па . имеет то же значение, что и а, но при общем давлении (парциальное давление газа + давление насыщенного пара жидкости), равном 101333 Па (/ — число граммов газа, поглощенных 100 г чистого растворителя при общем давлении, равном 101 333 Па. [c.252]

Несмотря на то, что примесь T g не влияет на общее давление, парциальное давление SnTe с ростом температуры становится значительно ниже, чем общее давление, и по оценке Нортропа [140] составляет 0,90Робщ и 0,996Робщ на нижнем и верхнем концах температурного интервала. Эти оценки дают [c.210]

Водород. Исходным материалом для получения технически чистого водорода является гл. обр. водяной газ (газ Монда), имеющий в, среднем следующий состав 50% водорода, 40% окиси углерода, 4% углекислоты, 5% азота и незначительное количество других примесей. Значительная разность составных частей водяного газа не позволяет воспользоваться описанной выше ректификацией в колоннах необходимое в этом случае питание последней жидким водородом практически неосуществимо как по причине чрезвычайной трудности его сжижения, так и потому, что все остальные газы при этой Г затвердевают. Поэтому для выделения Hg из водяного газа применяется обычно метод последовательной конденсации при повышенном давлении. Парциальное давление СО в смеси его с водородом при —190° и 6 atm равняется ок. 1 atm, т. ч. газообразная фаза смеси содержит -17% СО если при той же Г повысить давление до 20 atm, то часть СО сгустится, и содержание его в газообразной фазе упадет до 5%. Охлаждая эту смесь, сжатую до 50 atm жидким СО, кипящим при 0,5 atm, можем теоретически достигнуть парциального давления СО в смеси, равного 0,5 atm, т. е. в газообразной фазе почти чистый водород (с 1% окиси углерода). Практически этот метод осуществлен Клодом, Линде и машиностроительным з-дом Гумбольд (Кёльн). Схема аппарата Клода изображена на фиг. 24 очищенный от СО2 и HgO, сжатый до 30—50 atm водяной газ входит в аппарат у А, протекает через два противоточных холодильника, омываемых уходящими холодными [c.380]

Поскольку при атмбсферном давлении парциальное давление пара в насыщенном воздухе мало, то, считая такой водяной пар идеальным газом, по закону Бойля—Мариотта отношение р /рн можно заменить отношением давлений pjpn (i> и р относятся к пару одной и той же температуры), т. е. [c.92]

Выше о1мечалось, что излучение газов носит объемный характер. Способность газа излучать энергию изменяется в зависимости от плотности и толщины газового слоя. Чем выше плотность излучающего компонента газовой смеси, ои-ределяемая парциальным давлением р, и чем больше толщина слоя 1 аза /, тем больше молекул принимает участие в излучении и тем выше его излучательная способность и коэффициент погло1цения. Поэтому степень черноты газа е, обычно представляют в виде зависимости от произведения р1 ими приводят в номограммах [15]. Поскольку полосы излучения диоксида углерода и водяных паров не перекрываются, степень черноты содержащего их топочного газа в первом приближении можно считать по формуле [c.96]

Частная производная dddN измеряет скорость изменения свойства G с изменением массы N компонента i при условии постоянства температуры, давления и масс всех других компонентов. Если Ni измерено числом молей, то производная называется парциальная мольная величина и обозначается В идеальном случае скорость изменения G с изменением Л, - равна величине G для 1 моля чистого компонента i, обозначаемой Например, если свойство G есть объем раствора, добавление 1 моля компонента I к раствору в идеальном случае привело бы к увеличению объема раствора, равному объему 1 моля чистого компонента г, т. е. Vi- Добавление Ni молей компонента i привело бы к увеличению объема раствора, равного На рис. 45 представлена величина G для идеального раствора в зависимости от числа молей компонента i при условии, что температура, давление и число молей всех других компонентов остаются постоянными. Этот график представляет собой линейную зависимость, и наклон прямой (dGldNi)y р, или парциальная мольная величина G,-, постоянна и равна величине С,- для [c.213]

Так как это уравнение определяет только отношение фугнтивно-стей, то для более полного определения необходимо, чтобы фуги-тивность компонента в растворе приближалась к парциальному давлению компонента по мере приближения обш,его давления к нулю, т. е. [c.243]

ФугитиБность компонента в растворе можно вычислить по уравнению (8-57), если есть данные, относящиеся к величинам парциальных мольных объемов во всей области давлений от нуля до давления системы. На практике, однако, не бывает достаточного количества данных для непосредственного применения уравнения (8-57). Обычно отсутствуют данные о парциальном мольном объеме для компонентов в паровой фазе, парофазную смесь считают идеальным раствором и фугитивности компонентов вычисляют с достаточной точностью по уравнению (8-62). [c.246]

Теплотехника (1991) -- [ c.40 ]

Методы и задачи тепломассообмена (1987) -- [ c.6 ]

Техническая термодинамика. Теплопередача (1988) -- [ c.14 ]

Физическая газодинамика реагирующих сред (1985) -- [ c.22 , c.23 ]

Техническая термодинамика и теплопередача (1986) -- [ c.147 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.20 , c.460 ]

Теоретические основы теплотехники Теплотехнический эксперимент Книга2 (2001) -- [ c.142 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.32 , c.57 ]

Термодинамика равновесных процессов (1983) -- [ c.266 ]

Динамика разреженного газа Кинетическая теория (1967) -- [ c.24 , c.27 ]

Термодинамика (1969) -- [ c.89 , c.90 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.15 , c.123 ]

Температура и её измерение (1960) -- [ c.133 ]

Физическая теория газовой динамики (1968) -- [ c.216 ]

Промышленные парогенерирующие установки (1980) -- [ c.135 ]

Котельные установки и тепловые сети Третье издание, переработанное и дополненное (1986) -- [ c.16 ]

Технический справочник железнодорожника Том 1 (1951) -- [ c.532 ]

Металлургия стали (1977) -- [ c.25 ]

Основы техники ракетного полета (1979) -- [ c.212 ]

Справочник по элементарной физике (1960) -- [ c.57 ]

Теплотехника (1985) -- [ c.12 ]

Котельные установки (1977) -- [ c.67 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.39 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...