Равновесное парциальное давление кислорода

Если равновесное парциальное давление кислорода над №0 [см. уравнение (3.8)] больше, чем равновесное парциальное давление Оа над чистой водой [см. уравнение (3.5)] при данной температуре, тогда никель должен быть устойчивым в чистой воде при этой температуре. [c.37]

На рис. 3.1 показаны рассчитанные равновесные парциальные давления кислорода для чистой воды, воды, содержащей добавку водорода и кислорода, и различных окислов. Кривые для тяжелой воды D2O будут немного отличаться от кривых для легкой воды Н2О. Из рисунка видно, что серебро термодинамически устойчиво относительно чистой воды во всем интервале температур и стабильно даже в воде, содержащей 0,5 см Ог/лг, за исключением области относительно низкой температуры (<93°С). Медь термодинамически неустойчива в чистой воде, но устойчива в воде, содержащей 25 см Нг/л г Ni неустойчив в чистой воде, но устойчив в воде с водородом Fe неустойчиво даже в воде с водородом. Данные рис. 3.1 неприменимы в случае, когда водород и кислород присутствуют в неравновесном [c.37]

Равновесное парциальное давление кислорода [c.321]

Каждой температуре при протекании любой из исследуемых реакций соответствует свое вполне определенное значение равновесного парциального давления кислорода. [c.321]

В табл. 1Х-13 приведены рассчитанные в интервале температур 298—2000° К значения равновесных парциальных давлений кислорода для всех реакций окисления азота. [c.322]

Из табл. 1Х-13 следует, что при температурах 1400— 2000° К равновесное парциальное давление кислорода для реакций (1) и (5) одно и то же. Практически одинаковым во всем диапазоне температур (298—2000° К) является и равновесное парциальное давление кислорода при протекании реакций (3) и (4). [c.322]

Можно из выражения константы равновесия определить равновесное парциальное давление кислорода, которое определяет [c.280]

Пользуясь методикой, изложенной в работе А. А. Алова [12], пренебрегая диссоциацией водорода и кислорода, наличием гидроокисла, а также паров металла и шлака в газовой фазе, Л. В. Сухов подсчитал равновесные парциальные давления кислорода в газовой фазе ро, в сопоставлении с упругостью диссоциации закиси железа Рд, растворенной в металле р подсчитана по суммарному содержанию кислорода в металле шва). Результаты расчета приведены в табл. 18. [c.77]

Сопоставление равновесных парциальных давлений кислорода в газовой фазе (Рог) " упругости диссоциации закиси железа, растворенной [c.77]

Для заданной температуры равновесные парциальные давления кислорода равны [c.78]

Для инертного газа, содержащего 1% Ог и 2% Нг, значения равновесных парциальных давлений кислорода (в ат) приведены на фиг. 61. Как следует из графика, равновесное давление кислорода при 550° С превышают 10- ° ат, а при 500° С оно равно [c.93]

Так же обстоит дело при диссоциации окислов с выделением кислорода с той разницей, что величина упругости диссоциации выражается равновесным парциальным давлением кислорода. [c.62]

Равновесные парциальные давления кислорода в газовой фазе при различных концентрациях FeO в жидком железе приведены в табл. V.2. [c.208]

Равновесное парциальное давление кислорода на активной каталитической поверхности в богатой смеси отработавшего газа варьируется в пределах 10 —10 Па при изменении температуры газа от 400 до 800° С [7]. В этом случае теоретическое значение выходного напряжения при работе на богатой смеси составляет соответственно 1000 и 830 мВ для указанных температур. В тоже время равновесное парциальное давление кислорода в бедной смеси равно примерно 10 МПа [7, 15], выходное напряжение составляет 45 и 79 мВ соответственно для температур 400 и 880°С. Этот скачок напряжения датчика. происходит вблизи точки стехиометрического состава смеси или в самой точке, что приводит к резкому изменению выходного напряжения при переходе В/Т-отношения через соответствующее стехиометрическое значение как при увеличении, так и при уменьшении этого отношения. Резкое изменение напряжения служит сигналом обратной связи в электронном блоке управления системы регулирования состава вводимой в двигатель топливно-воздушной смеси в узком диапазоне (около стехиометрического состава). [c.60]

Движущей силой реакции окисления является изменение свободной энергии, связанное с возникновением оксида из металла и кислорода, в результате чего -в оксидной пленке возникают градиенты концентрации компонентов. Предполагается, что давление кислорода на границе фаз металл — оксидная пленка равно равновесному давлению диссоциации оксида в контакте с металлом, а на поверхности раздела оксид — кислород равно парциальному давлению кислорода в окружающей среде. [c.52]

Если парциальное давление кислорода больше равновесного значения давления кислорода р , то AG < О, происходит окисление металла, а если меньше, то AG > О, идет восстановление металла. Если исходное парциальное давление ро, равно равновесному значению р и AG = О, то система находится в равновесном состоянии. [c.14]

Реакция возможна, если poi > (рог)р ви Данные парциального давления кислорода, соответствующего равновесному состоянию реакций окисления при различных температурах, имеются в литературе. Парциальное давление кислорода исследуемой системы может быть определено. [c.28]

Если парциальное давление кислорода больше давления в состоянии равновесия, то протекание реакции возможно. Однако соотношение парциального и равновесного давления кислорода, а также значение изобарно-изотермического потенциала определяют только термодинамическую возможность протекания той или иной реакции. Ее реализация обусловливается скоростью при данных условиях [21, 22]. [c.29]

Полное удаление растворенных в воде газов практически невозможно. Процесс удаления газов из воды происходит до того момента, когда равновесное парциальное давление, соответствующее его концентрации в жидкой фазе, превышает парциальное давление этого газа рт в газовой фазе над раствором. Следовательно, для деаэрации воды и удаления (десорбции) агрессивных газов необходимо понижать их парциальные давления над жидкостью. Это возможно осуществить либо понижением общего давления газовой смеси над водой, либо перераспределением парциальных давлений газов при постоянном давлении газовой смеси. Второй способ универсален и не избирателен по отношению к отдельным газам, присутствующим в воде. Он основан на том, что абсолютное давление над жидкой фазой представляет собой сумму парциальных давлений газов и водяного пара p Xpr-j- j-pj jo- Следовательно, необходимо увеличить парциальное давление водяных паров над поверхностью воды, добиваясь р, и как следствие этого получить 2рг 0. Когда температура воды повышена до температуры насыщения, парциальное давление водяного пара над уровнем воды достигает полного давления над водой, а парциальное давление других газов снижается до нуля, вода освобождается от растворенных в ней газов (рис. 9.2). Недогрев воды до температуры насыщения при данном давлении увеличивает остаточное содержание в ней газов, в частности кислорода (рис. 9.3). Термическая деаэрация воды сочетается с ее подогревом в специальном теплообменнике —- деаэраторе. [c.122]

Степень перехода малоактивного оксида азота N0 в ядовитый диоксид азота N02 зависит в основном от температуры и парциального давления кислорода. При температуре выше 800 °С равновесная смесь будет состоять преимущественно из оксида азота, а при температуре ниже 200 °С — из диоксида азота. В пределах 200—800 °С возможно существование оксида и диоксида азота. [c.178]

Направление химической реакции окисления металлов определяется парциальным давлением кислорода р в смеси газов и равновесным давлением диссоциации оксида при данной температуре. [c.28]

Из последнего уравнения следует, что равновесная степень контактирования является функцией температуры и парциального давления кислорода. [c.35]

Упругость диссоциации оксида (или равновесное давление кислорода) растет с повышением температуры. Поэтому, несмотря на то что повышение температуры ускоряет химическую реакцию окисления, термодинамическая вероятность этого процесса снижается. В связи с этим в обычной атмосфере, когда парциальное давление кислорода составляет величину, равную примерно 20 кПа, при температуре более 400 К серебро становится неокисляемым металлом. То же самое происходит с медью при температуре выше 2000 К. Если же снизить парциальное давление кислорода или применить обескислороженную атмосферу, то не будут окисляться и такие металлы, как железо, никель, цинк. [c.13]

Прайс и Томас [258] исследовали многочисленные двойные сплавы серебра, содержавшие до 10% других металлов. Как правило, защитная способность пленок, образующихся в атмосфере воздуха, незначительна, за редким исключением сплавов с кадмием и цинком. Но если условия опытов пли природа агрессивной среды таковы, что на первых порах на металле образуется только окисел примеси, то это позволяет в некоторых случаях получать пленки с хорошей защитной способностью. Преимущественное окисление достигается нагреванием сплавов в атмосфере кислорода при очень низком давлении, например в атмосфере водорода с примесью паров воды при давлении 0,1 мм рт. ст. При подобном парциальном давлении кислорода серебро в равновесных условиях практически не окисляется, так что пленка растет только за счет окисления легирующей добавки. [c.351]

Из табл. 4 видно, что при определенном парциальном давлении СО высокоуглеродистые стали обедняются кислородом, а в малоуглеродистых сталях наблюдаются значительные количества оксидных включений. Нельсон ввел понятие эффективное парциальное давление СО вместо расчетного равновесного парциального давления СО. [c.35]

ЗАВИСИМОСТЬ ПАРЦИАЛЬНОГО ДАВЛЕНИЯ КИСЛОРОДА в РАВНОВЕСНОЙ СМЕСИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ для РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА, ат [c.322]

PJpaeu. - парциальное давление кислорода, соответствующее равновесному состоянию систе.мы (давление диссоциации оксида) [c.34]

Указанная реакция протекает только слева направо атмосфера является окислительной. Направление реакции в сторону диссоциации или диспропорцио-нирования окислов возможно только при высоких температурах (выше равновесной) и особенно при снижении парциального давления кислорода (нагрев в вакууме). [c.124]

Рентгено<вский фазовый анализ образцов, резко закаленных после достижения равновесного состояния, свидетельствует о том, что при 1400°С однофазная шпинель термодинамически стабильна во всем интервале концентраций при парциальных давлениях кислорода 10-з — [c.83]

В гл. I было показано, какое большое значение в формировании магнитных и электрических свойств ферритов играет керамическая структура материалов. Однако это не означает, что магнитные свойства ферритов в пределах данной химической композиции зависят только от керамической структуры. Более того, имеются данные, что свойства ферритов, даже такие структурно-чувствительные, как проницаемость или квадратность петли гистерезиса, зависят от концентрации точечных дефектов. Среди них наибольшее значение имеют, по-видимому, дефекты нестехиометрии, степень образования которых контролируется условиями термической обработки ферритовых изделий (в первую очередь парциальным давлением кислорода и температурой термообработки). Утверждая это, мы не имеем в виду такой очевидный эффект, как фазовый распад феррита, происходящий, если условия термической обра-ботки выбраны в явном противоречии с равновесными диаграммами, характеризующими область термодинамической стабильности ферритовой фазы (гл. II — раздел второй). Отметим, что влияние дефектов нестехиометрии на магнитные свойства трудно выявить в чистом виде, так как в реальных условиях любое изменение температуры и парциального давления кислорода сопровождается одновременно изменением как концентрации дефектов, так и керамической структуры. Более того, парциальное давление кислорода и температура, создающая определенный уровень концентрации точечных дефектов, влияет на скорость ферритообразова-ния и керамическую структуру именно благодаря этим дефектам. [c.137]

Из диаграмм, показанных на рис. 47 и 48, следует, что нагревание или охлаждение ферритов в газовых средах с неизменным парциальным давлением кислорода в принципе должно сопровождаться изменением состава феррита и хотя это изменение (связанное с приобретением или потерей кислорода) невелико , оно может привести к значительному изменению дефектности и обусловленных ею магнитных и электрических характеристик феррита. Чтобы получить ферриты строго заданного состава, необходимо в лроцессе их термической- обработки в ходе нагрева или охлаждения одновременно с температурой изменять парциальное давление кислорода в газовой фазе в соответствии с функциональной зависимостью Igpoj =/(1/Г), указываемой равновесными диаграммами. [c.141]

При химическом оксидировании в атмосфере водяного пара протекают процессы высокотемпературного окисления стали, причем окисел РегОз (гематит) не образуется вследствие более низкого значения парциального давления кислорода в паровой смеси по сравнению с равновесным давлением диссоциации гематита. Если в этих условиях оксидирование проводится при температуре ниже 550—575°, то оксидная пленка состоит из чистого магнетита (Рез04), так как ниже указанной температуры окисел FeO также не образуется, потому что при этих температурах [c.190]

При химическом оксидировании в атмосфере водяного пара протекают процессы высокотемпературного окисления стали, причем окисел РсгОз (гематит) не образуется вследствие более низкого значения парциального давления кислорода в паровой смеси по сравнению с равновесным давлением диссоциации гематита. Если в этих условиях оксидирование стали проводится при тем- [c.231]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...