Дальтона закон парциальных давлений

Закон Дальтона для парциальных давлений [c.266]

В 1802 г. Дальтон сформулировал такое утверждение Любой газ представляет собой как бы вакуум для любого другого смешиваемого с ним газа . Это утверждение получило название закона Дальтона, который теперь обычно формулируется в виде закона Дальтона для парциальных давлений следующим образом [c.266]

Для поддержания чистоты находящегося по одну сторону мембраны компонента мембрана должна быть такой, чтобы через нее проходили только молекулы данного компонента. Более того, в равновесных условиях, т. е. когда давление чистого компонента бесконечно мало отличается от его парциального давления в смеси, мембрана должна пропускать этп молекулы в обоих направлениях, хотя давление в чистом веществе может быть значительно ниже давления смеси. Устройство описанного типа называется полупроницаемой мембраной, и с первого взгляда может показаться, что таких мембран не существует. Тем не менее известны практические примеры мембран, по своим свойствам близких к полупроницаемым. В качестве примера чаще всего приводится тонкий листок палладия, который при достаточно высокой температуре пропускает только молекулы водорода, в чем непосредственно можно убедиться, рассматривая водородсодержащую смесь газов, отделенную от вакуума палладием. При этом можно наблюдать прекращение потока водорода через палладий по мере того, как в откачанном вначале отсеке давление водорода приближается к парциальному давлению водорода в смеси. При низких давлениях водород по своим свойствам близок к идеальному газу, для которого в кинетической теории газов имеется обоснование (разд. 16.8) закона Дальтона для парциальных давлений, определенных в соответст ВИИ с разд. 16.7. Для веществ, свойства которых отклоняются от свойств идеального газа, и в особенности для жидких смесей, такого теоретического обоснования нет, так что в этом случае пригодность определения парциального давления становится сомнительной. Поэтому в следующем разделе мы дадим этому термину новое определение. [c.342]

Если смесь газов подчиняется закону Гиббса — Дальтона, то она удовлетворяет также закону Дальтона для парциальных давлений (разд. 16.8). [c.375]

Следствие 1(в) — закон Дальтона для парциальных давлений [c.389]

Покажем, что закон Дальтона для парциальных давлений непосредственно вытекает из следствия 1(6). Этот закон был сформулирован в разд. 16.8 применительно к парциальным давлениям, определенным в разд. 16.7. Поэтому здесь имеет смысл сформулировать его заново [c.389]

Данную связь между давлением смеси и парциальными давлениями называют часто законом парциальных давлений открыл его опытным путем в 1801 г. английский физик и химик Джон Дальтон, по имени которого и назван закон. Этот закон может быть выведен из основного уравнения кинетической теории газов. [c.43]

Выражение (201) называют также законом парциальных давлений. Закон Дальтона строго справедлив только для идеальных газов для реальных газов наблюдаются отклонения от него, которые возрастают с увеличением давления газовой смеси. [c.108]

Парциальное давление газа р, мм рт. ст., необходимое для одного испытания, в соответствии с заданной концентрацией рассчитывается по закону Дальтона о парциальных давлениях [c.151]

Уравнения (5.58) и (5.62) связывают параметр массообмена 64 с концентрациями химических элементов на поверхности и во внешнем потоке. Констант равновесия поверхностных химических реакций вместе с законом Дальтона о парциальном давлении и условием постоянства давления поперек погранично о слоя вполне достаточно для определения величин (С,)ш. Таким образом, полностью указано решение рассматриваемой задачи. [c.159]

Растворимость кислорода, так же как и других газов, подчиняется закону парциального давления Генри-Дальтона и зависит от температуры с увеличением последней растворимость газов уменьшается. [c.188]

В смеси идеальных газов выполняется закон Дальтона для парциальных давлений газов, согласно которому давление, создаваемое каждым компонентом газовой смеси, не зависит от других компонентов, и поведение каждого компонента подчиняется уравнению состояния идеального газа. Если р1 — парциальное давление, создаваемое -компонентом, то [c.27]

Основным законом, определяющим поведение газовой смеси, является закон Дальтона полное давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее компонентов [c.40]

Если давление системы настолько низко, что паровую фазу можно считать смесью идеальных газов, определение условий равновесия может быть в дальнейшем упрощено. В идеальной газовой системе фугитивность чистого компонента равна общему давлению. Так как смесь идеальных газов также образует идеальный раствор, фугитивность компонента в смеси равна произведению общего давления на мольную долю, или парциальному давлению. Это составляет содержание закона Дальтона [c.282]

Газовая смесь идеальных газов подчиняется закону Дальтона, который гласит общее давление смеси газов равно сумме парциальных давлений отдельных газов, составляюш их смесь [c.30]

Общее давление влажного воздуха, согласно закону Дальтона, равно сумме парциальных давлений сухого воздуха и водяного пара, входящих в его состав [c.236]

Связь между давлением газовой смеси и парциальными давлениями отдельных компонентов, входящих в смесь, устанавливается следующей зависимостью (закон Дальтона), легко получаемой из основного уравнения кинетической теории газов [c.30]

Если с растворителем контактирует смесь газов, то каждый газ будет растворяться пропорционально своему парциальному давлению (закон Генри—Дальтона). [c.287]

По закону Дальтона давление смеси идеальных газов р равно сумме парциальных давлений [c.119]

Общее давление смеси идеальных газов равняется сумме парциальных давлений отдельных газов, составляющих смесь закон Дальтона) [c.16]

Общее давление р смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений составляющих смесь газов (закон, Дальтона) [c.182]

При наличии внешних полей условие концентрационной однородности системы не будет соблюдаться. Например, для бинарной газовой системы в центрифуге в формуле (8.126) надо ставить парциальные давления. Если применить закон Дальтона, (8.126) примет вид [c.218]

Так как влажный воздух рассматривается как паровоздушная бинарная смесь, состоящая из сухого воздуха и водяного пара, то общее (барометрическое) давление создаваемое атмосферным воздухом в соответствии с законом Дальтона, равно сумме парциальных давлений сухой его части и водяных паров [c.44]

Если сухой воздух смешать с водяными парами и при этом объем паровоздушной смеси V оставить неизменным, то по закону Дальтона давление смеси, т. е. давление влажного воздуха, будет равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов [c.127]

Соотношения (8-7) или (8-8) известны под названием закона Дальтона, согласно которому общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений компонент. [c.141]

Парциальные давления. Из закона Дальтона следует, что каждый газ, входящий в смесь, ведет себя так, как будто он один занимает весь объем каждый газ, входящий в смесь, имеет свое парциальное давление, которое определяется следующим образом. [c.14]

Влажный воздух. В атмосферном воздухе всегда содержится некоторое количество влаги в виде водяного пара. В большинстве случаев, встречающихся в инженерной практике, такую смесь воздуха и водяного пара можно рассматривать как смесь идеальных газов, так как воздух находится при температурах, намного превышающих критическую, а парциальные давления паров воды незначительны. Поэтому при термодинамических расчетах влажного воздуха пользуются как уравнением состояния идеального газа, так и законом Дальтона, согласно которому [c.89]

По закону Дальтона смесь идеальных газов оказывает на стенки сосуда давление рсм, равное сумме парциальных давлений ее компонентов, т. е. [c.147]

Поскольку влажный воздух рассматривается как смесь идеальных газов, то к нему применим закон Дальтона, согласно которому каждый газ, входящий в смесь, находится под своим парциальным давлением, а сумма парциальных давлений компонентов равна давлению смеси [c.213]

Известно, что газ не имеет своего объема, и объемом газа называют объем того сосуда, в котором движутся молекулы газа. Согласно представлениям кинетической теории газов, молекулы каждого газа, входящего в смесь, равномерно распределены по всему объему, так что каждый из газов, составляющих смесь, занимает такой же объем, как и вся смесь. При этом каждый из газов, образующих смесь, оказывает на стенки сосуда некоторое давление, называемое парциальным давлением. Таким образом, занимая объем, равный объему смеси, каждый из газов, составляющих смесь, находится под своим парциальным давлением и имеет температуру смеси. Вся же смесь идеальных газов оказывает на стенки сосуда давление, равное сумме парциальных давлений. Это положение известно под названием закона Дальтона. Итак, если парциальное давление k-vo газа,, входящего в смесь, есть р, то давление смеси [c.33]

Смесь идеальных газов подчиняется закону Дальтона, согласно которому давление смеси идеальных газов р равно сумме парциальных давлений р1 ее составляющих (компонентов) [c.15]

Если рассматривать влажный газ при относительно невысоком давлении, когда парциальное давление пара в смеси обычно имеет совсем небольшое значение, то можно принять без большой погрешности, что газ (в частности, воздух) подчиняется уравнению Клапейрона. Следовательно, влажный газ (воздух) в этом случае можно рассматривать как идеальный газ, поэтому в соответствии с законом Дальтона для него можно записать [c.182]

Поскольку в этом отношении закон Гиббса— Дальтона и закон Дальтона синонимичны, совершенно очевидно, что смесь идеальных газов, подчиняющихся закону Гиббса — Дальтона, удовлетворяет также закону Амага (этот закон относится к парциальным объемам, определенным в разд. 16.10), который был получен в разд. 16.11 из закона Дальтона. Для такой смеси идеальных газов также существует связь между парциальным давлением и мольной долей (см. разд. 16.9, где эта связь была установлена из закона Дальтона), когда парциальное давление определено через мембранное равновесие. Прямое доказательство этого приводится в следующем разделе. [c.390]

Растворение воздуха в части обезжелезиваемой воды. Количество пузырьков воздуха, выделяющихся из пересыщенного раствора, а следовательно, и эффективность обезжелезивания зависят от количества растворенного воздуха. Согласно закону Генри, растворимость газов в жидкости при постоянной температуре пропорциональна давлению газа над жидкостью. При растворении смеси газов (воздуха) растворимость каждого компонента определяется, по Дальтону, его парциальным давлением. С повышением температуры и концентрации примесей растворимость газов в жидкостях уменьшается. Обычно в подземных железосодержащих водах растворенный кислород не содержится. Скорость растворения воздуха в жидкости подчиняется законаммассопередачи. Константа К скорости растворения воздуха в обезжелезиваемой воде зависит от способа перемешивания и температуры воды. При обычно применяемом барботировании пузырьков воздуха через слой воды скорость растворения сравнительно невелика и величина К при температуре 20° С составляет примерно 0,35 мин , а при эжекторном способе напорного перемешивания — 0,8 — 1,2 мин . [c.61]

Предположение о том, что присуствие других пигментов в пленке не влияет на степень светорассеяния или светопоглощения каждой пигментной частицей, подобно ряду аналогичных законов в физике, например закону Дальтона для парциальных давлений, является полезным рабочим правилом. Оно позволяет вычислить Рр и затем Р для любой смеси пигментов, если известны соответствующие коэффициенты поглощения и светорассеяния для индивидуальных пигментов. [c.430]

ДАЛЬТОНА ЗАКОНЫ, 1) давление смеси химически невзаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений. Приближённо применим к реальным газам при значениях темп-р и давлений, далёких от критических. 2) При пост, темп-ре растворимость в данной жидкости каждого из компонентов газовой смеси, находящейся над жидкостью, пропорц. его парц. давлению. Каждый газ смеси растворяется так, как будто остальных компонентов нет, т. е. в соответствии с Генри законом. Строго выполняется для смеси идеальных газов применим и к реальным газам, если их растворимость невелика, а поведение близко к поведению идеального газа. Д. 3. открыты англ. учёным Дж. Дальтоном (J. Dalton) в 1801 и 1803. [c.143]

В основе изучения газовых смесей лежит закон Дальтона, сформулированный в 1801 г. английским химиком Дж, Дальтоном полное давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений идеальных газов, составляю1цих эту смесь, т. е. [c.120]

Парциальное давление pi- В соответствии с законом Дальтона, каждый компонент идеальной газовой смеси занимаьт [c.124]

Над поверхностью испарения воды всегда образуется диффузионный пограничный слой, состоящий из газа и водяных паров. Парциальное давление водяных паров у поверхности раздела максимально и соответствует насыщенному состоянию при пов (рис. 19.2). По толщине пограничного слоя оно уменьшается до значения рпа — парциального давления вдали от поверхности испарения. Парциальное давление газа, согласно закону Дальтона, можно определить как Рг—р—Рп-Если полное давление по всему объему парогазовой смеси одинаково (р = сопз1), то градиенты парциального давления пара и газа равны по абсолютной величине и обратны по направлению дрп/ду = —дрг/ду. Следовательно, в направлении, обратном направлению диффузии пара, т. е. от парогазовой среды к поверхности жидкости, будет диффундировать газ. [c.455]

Чаще всего влажный воздух рассматривают при барометрическом давлении при этом считают, что пар в воздухе ведет себя, как идеальный газ. Тогда по закону Дальтона давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, входящих в смесь. Еслр[ В — барометрическое давление, р — парциальное давление пара в воздухе, а р — парциальное давление сухого воздуха во влажном воздухе, то [c.138]

Согласно закону Дальтона давление влажного воздуха, которое равно барометрическому рбар. представляет собой сумму парциальных давлений сухого воздуха Рв и водяного пара р > т. е. [c.72]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...