Парциальное давление паров НС1 над водными растворами Парциальное давление паров НО над водными растворами Парциальное давление паров На О над водными растворами Н, S04, Па

Но при повышении температуры воды парциальное давление паров, т. е. q, возрастает и при 100 °С (при кипении) Рн о = 1 кгс/см . Следовательно, парциальные давления всех остальных газов при этих условиях становятся равными нулю. Нарушается равновесие между газом, находящимся в растворе, и газовой средой, что приводит к выделению газа из водного раствора — его деаэрации. [c.131]

Парциальное давление паров НС1 над водными растворами НС1, Па [c.135]

Парциальное давление паров На О над водными растворами Иг 804, Па [c.137]

Парциальное давление паров НР и Н2О над водными растворами НР, Па [c.141]

Основным фактором, оказывающим влияние на характер переноса электролита, является его летучесть. Применительно к водным растворам электролиты с температурой кипения ниже 373 К можно отнести к летучим, с более высокой-к нелетучим. Среди летучих электролитов наиболее часто встречающихся в химической практике, можно выделить соляную и уксусную кислоты, растворы аммиака и др., нелетучих-серную и фосфорную кислоты, щелочи, соли. Проницаемость Р летучего электролита через стеклопластик пропорциональна парциальному давлению его пара [c.49]

Объемный анализ проводится путем последовательной абсорбции диоксида углерода, кислорода и оксида углерода в подходящих химических растворах. В результате измерений, всегда проводимых при одних и тех же значениях температуры и давления, а также при одном и том же начальном объеме и соответствующих объемах после последовательных процессов абсорбции, удается установить парциальный объем (разд. 16.10) каждого из компонентов смеси. Насыщение образца водяным паром обеспечивается пропусканием газовой смеси через водный раствор соответствующего химического реагента перед очередным измерением. Непосредственно в процессе измерения в образце поддерживается атмосферное давление Ро температура также постоянна и равна Т о, поэтому парциальное давление водяного пара есть постоянная ве- [c.283]

Т аблица 1-32. Парциальные давления паров азотной кислоты РнШз воды Рц о и общее давление Р над водными растворами азотной кислоты -1 , 25 (в лл рт. ст.) [c.33]

Парциальное и общее давление, гПа, паров водных ( J0—100%-ных) растворов HNO3 Р Pi + Рг, где Р — общее дамение, Pf — парциальное давление HNGj, pj — парциальное давление HjO) [c.7]

Создание влажности воздуха связано с трудностями, которые сопровождаются неточностью измерений, свойственной известным в настоящее время методам. Поэтому для получения необходимой влажности воздуха в простейших климатических камерах (гигростатах) отказываются от измерения и регулирования влажности воздуха и используют закономерности равновесного состояния между насыщенным солевым раствором и окружающей атмосферой. На поверхндсти таких водных растворов существует зависимое от температуры определенное давление водяных паров, которое переносится в окружающий воздух в виде парциального давления пара. Поскольку раствор и воздух имеют одинаковую температуру, устанавливается постоянная относительная влажность воздуха, которая чаще всего сравнительно мало зависит от температуры. В табл. 13 приведены данные относительной влажности воздуха, установленной над солевыми растворами. [c.489]

Аналогичное уравнение имеется для твердой фазы или растворенного компонента. Поэтому парциальное давление кремниевой кислогы в паре при контакте его с твердой фазой или водным раствором, содержащим кремниевую кислоту, будет больше при увеличении общего давления при той же температуре. Проверка уравнения для различных веществ устанавливает, что для любой системы влияние повышения общего давления невелико, за исключением случаев, когда давления составляют несколько тысяч атмосфер. Так, при повышении давления на 1 пт парциальное давление паров воды при обычных температурах увеличивается примерно на 0,1%. [c.376]

Рис. 15.48. Зависимость парциального давления водяного пара от концентрации и температуры водного раствора хлористого лития (составил Д. Н. Качерович)

Пример 8.2. В водном растворе N113 при 25,0°С концентрация КНз составляет 0,05 мольных долей. Вычислите для такого раствора в предположении идеальности парциальное давление водяного пара. Чему равны активность а воды и ее коэффициент активности 7, если давление пара равно 3,40 кПа [c.223]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...