Парциальное давление газовой смес

На фиг. 124—128 представлены кривые констант равновесия реакций при парциальном давлении газовых смесей, равном 1 агп (760 мм рт. ст. при 15° С) L8J. [c.561]

Пароэжекторные холодильные машины— см. Холодильные машины пароэжекторные Парциальное давление газовой смеси 46 [c.546]

Зная парциальные давления газовой смеси, можно определить ее кажущийся молекулярный вес и плотность с помощью выражений [c.110]

Цикл работы 2—105 Парциальное давление газовой смеси [c.450]

Пример 3-2. Определить газовую постоянную, плотность и парциальные давления для смеси, состоящей из 20 массовых долей воздуха и одной массовой доли светильного газа. Плотность светильного газа при температуре 273° К и давлении 101 325 н м равна [c.36]

Связь между давлением газовой смеси и парциальными давлениями отдельных компонентов, входящих в смесь, устанавливается следующей зависимостью (закон Дальтона), легко получаемой из основного уравнения кинетической теории газов [c.30]

Определить газовую постоянную смеси газов, состоящей из 1 м генераторного газа и 1,5 м воздуха, взятых при нормальных условиях, и найти парциальные давления составляющих смеси. Плотность генераторного газа р принять равной 1,2 кг/м . [c.33]

Чтобы решать практические задачи, касающиеся газовых смесей, необходимо уметь определять по давлениям отдельных компонентов давление смеси, находить парциальные давления компонентов смеси по давлению смеси, выполнять пересчет объемного состава на массовый и, наоборот, определять плотность, удельный объем, газовую постоянную смеси и ее кажущуюся молекулярную массу. [c.29]

Закон Дальтона устанавливает, что при отсутствии химических реакций давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, составляюш их смесь, т. е. [c.29]

Закон Дальтона гласит, что полное давление газовой смеси Р равно сумме парциальных давлений отдельных газов Р , Р< , Р и т. д., т. е. что каждый газ в смеси ведет себя так, как если бы он один заполнял весь объем [c.371]

Закон Дальтона может быть представлен п в следующей формулировке сумма парциальных давлений идеальных газов, входящих в газовую смесь, равна полному давлению газовой смеси [c.20]

Напомним, что в соответствии с законом Дальтона каждый отдельный газ ведет себя в газовой смеси так, как будто он один при температуре газовой смеси занимает весь объем смеси или, что то же самое, сумма парциальных давлений газов, входящих в газовую смесь, равна общему давлению газовой смеси. [c.460]

Для решения такой системы уравнений в каждой расчетной точке необходимо задавать температуру и давление газовой смеси (продуктов сгорания), содержание кислорода в окислителе. Все приемлемые методы решения системы уравнений (5.1) — (5.4) можно подразделить на две основные группы методы, приводящие к решению дифференциальных уравнений, и методы, использующие последовательные приближения. В настоящей работе принят метод второй группы, при котором порядок системы уравнений понижается за счет задания ориентировочных величин парциальных давлений основных составляющих и решения новой системы с последующим уточнением полученных результатов. Этот метод позволяет получить достаточно простую и компактную машинную программу нри приемлемом времени счета на ЭЦВМ. Практически удобно рассматривать отдельно системы уравнений для области температур и давления газовой смеси с диссоциацией и без диссоциации. Это вызвано тем, что указанные системы имеют существенно различный вид и соответственно отличающиеся алгоритмы. [c.110]

Растворимость в воде каждого из газов, входящих в смесь, пропорциональна парциальному давлению этого газа. Парциальным (частичным) давлением каждого газа в смеси называется такое давление, которое этот газ мог бы иметь, если бы он занимал данный объем самостоятельно. Давление газовой смеси есть сумма парциальных давлений. Например, для воздуха атмосферное давление является суммой парциальных давлений азота, кислорода и водяного пара. В процессе растворения молекулы разных газов не мешают друг другу и действуют изолированно. [c.19]

Закон Дальтона формулируется следующим образом давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, составляющих эту смесь. [c.33]

Физически рассматриваемый закон нужно представлять себе следующим образом. Давление газа есть средний результат ударов его молекул о стенки сосуда, в котором заключен газ. Каждый составляющий газ оказывает на стенки свое давление, называемое парциальным (частным) давлением газа, составляющего газовую смесь. Общее число ударов молекул всех составляющих газов, т. е. общее давление газовой смеси, воспринимаемое стенками сосуда, равно сумме парциальных давлений составляющих газов. [c.33]

Таким образом, давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений ее компо нентов, т. е. [c.27]

Удельная энтропия идеальной газовой смеси равна сумме удельных энтропий чистых компонентов, подсчитанных при температуре смеси и парциальных давлениях компонентов смеси, [c.26]

Полное удаление растворенных в воде газов практически невозможно. Процесс удаления газов из воды происходит до того момента, когда равновесное парциальное давление, соответствующее его концентрации в жидкой фазе, превышает парциальное давление этого газа рт в газовой фазе над раствором. Следовательно, для деаэрации воды и удаления (десорбции) агрессивных газов необходимо понижать их парциальные давления над жидкостью. Это возможно осуществить либо понижением общего давления газовой смеси над водой, либо перераспределением парциальных давлений газов при постоянном давлении газовой смеси. Второй способ универсален и не избирателен по отношению к отдельным газам, присутствующим в воде. Он основан на том, что абсолютное давление над жидкой фазой представляет собой сумму парциальных давлений газов и водяного пара p Xpr-j- j-pj jo- Следовательно, необходимо увеличить парциальное давление водяных паров над поверхностью воды, добиваясь р, и как следствие этого получить 2рг 0. Когда температура воды повышена до температуры насыщения, парциальное давление водяного пара над уровнем воды достигает полного давления над водой, а парциальное давление других газов снижается до нуля, вода освобождается от растворенных в ней газов (рис. 9.2). Недогрев воды до температуры насыщения при данном давлении увеличивает остаточное содержание в ней газов, в частности кислорода (рис. 9.3). Термическая деаэрация воды сочетается с ее подогревом в специальном теплообменнике —- деаэраторе. [c.122]

Закономерности растворение воздуха в воде и аппаратура для подготовки водовоздушной смеси. Воздух представляет собой смесь газов. Растворимость газов в воде подчиняется закону Генри, из которого следует, что при постоянной температуре растворимость каждого из компонентов газовой смеси в данной жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления газовой смеси и общего содержания других компонентов. Количество воздуха, которое может быть растворено в воде, зависит от давления, температуры, времени насыщения и способа их взаимодействия. Эта зависимость выражается уравнением [c.216]

На практике обычно вода находится в контакте не с одним каким-либо газом, а со смесью их, например с воздухом. Парциальное давление газа в смеси определяется законом Дальтона, который гласит, что полное давление газовой смеси р равно сумме парциальных давлений составляющих смесь газов р , р , р- ,. .., т.е. каждый газ в смеси ведет себя так, как если бы он один заполнял весь объем [c.183]

Кислородный потенциал газовых смесей. RT in Pq зависит от соотношения парциальных давлений отдельных газов и не зависит от суммарного (общего) давления газовой смеси. На рис. 3.3 [1341 представ- [c.318]

Давление газовой смеси при заданных температуре и объеме равно сумме парциальных давлений компонентов смеси [c.266]

Напомним, что когда ширина канала меньше длины свободного пробега молекул, число молекул, проходящих через канал в единицу времени, убывает с увеличением длины канала обратно пропорционально длине канала и прямо пропорционально квадрату его ширины. Молекулы газа движутся независимо друг от друга, причем компоненты смеси протекают так, как если бы они были взяты в отдельности и других компонентов не было. Течение определяется парциальным давлением компонента и не зависит от общего давления газовой смеси. [c.385]

Парциальное давление Н З 0,42 ат, общее давление газовой смеси 1 ат. [c.135]

Варьирование общего давления газовой смеси (при неизменном парциальном давлении НгЗ) не влияет на скорость высокотемпературной сероводородной коррозии, если газ-разбавитель не взаимодействует с сероводородом и металлом. Если при повышении давления в системе объемное содержание сероводорода в газах остается неизменным, то возрастает его парциальное давление, а [c.135]

Пример 1. Дымовые газы состоят по объему из 8% О.,, 78% N5 и 14% СО2. Определить среднюю молекулярную массу и газовую постоянную смеси, ее истинную массовую теплоемкость при температуре 20 С и плотность при температуре 20" С и давлении 0,1 МПа (1,02 кгс/см ), а также массовые доли и парциальные давления компонентой смеси ири этом же давлении. [c.33]

Давление газовой смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений компонентов, а массовый состав ее определяется массовыми долями каждого компонента. Для любого -го газа массовая доля равна [c.13]

Выражение (201) называют также законом парциальных давлений. Закон Дальтона строго справедлив только для идеальных газов для реальных газов наблюдаются отклонения от него, которые возрастают с увеличением давления газовой смеси. [c.108]

По закону Дальтона давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений газов, из которых составлена смесь. [c.122]

Вследствие столкновений уширение лазерного перехода в С02-лазере равно = 7,58 (1 Зсо2 + + О.б не) Р (300/Г)МГц, где i j —парциальные давления газовой смеси, а р — полное давление (мм рт. ст.). Найдите, при каком полном давлении все вращательные линии сольются в одну, если отношение парциальных давлений молекул СО2, N2 и Не равно 1 1 8. Какой при этом будет ширина контура усиления [c.439]

В основе изучения газовых смесей лежит закон Дальтона, сформулированный в 1801 г. английским химиком Дж, Дальтоном полное давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений идеальных газов, составляю1цих эту смесь, т. е. [c.120]

ЗАКОН [Гей-Люссака объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа Генри масса газа, растворяющегося при постоянной температуре в данном объеме жидкости, прямо пропорциональна парциальному давлению газа Гука механическое напряжение при упругой деформации тела пропорционально относительной деформации Дальтона (кратных отношений если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то весовые количества одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одно и то же количество другого, относятся между собой как небольшие целые числа общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений, т. е. сумме давлений газовых компонентов ) Гульденберга и Вааге при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая концентрация входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой данного вещества в уравнении реакции Дебая теплоемкость кристалла при низких температурах пропорциональна третьей степени абсолютной температуры его движения точки положение материальной точки в пространстве при действии на нее внешних сил определяется зависимостью расстояния точки [c.232]

Если обозначить через р давление газовой смеси, через pi, Р2..., рп соответственно парциальные давления первого составляющего газа, второго и т. д., вплоть до последнего, /г-ного, то математически закон Дал ьтона выражается уравнением [c.33]

АЭ не имели просветляющего покрытия. При этом амплитуда импульсов напряжения составляла около 28,4 кВ, а его длительность по основанию — 70 не для импульсов тока соответствующие значения 0,4 кА и 140 НС (рис. 8.7). Водород напускали обычно со стороны катода АЭ, количество его контролировалось U-образным масляным манометром. Для того чтобы ускорить процесс перемешивания водорода с неоном, открывали выходной кран со стороны анода и производили откачку газа из АЭ до установления первоначального давления. В другом случае систему оставляли на 12-16 ч, этого времени было достаточно для полного перемешивания газовой смеси. При отсутствии добавок водорода средняя мощность излучения АЭ составляла около 27 Вт при оптимальной потребляемой мощности Рвыпр — 3,6 кВт (КПД 0,75%). Максимальная мощность излучения достигалась, когда парциальное давление рщ — 6-12 мм рт. ст. (3-6% давления газовой смеси), и составляла 37,5-38,5 Вт (см. рис. 8.6) при потребляемой мощности Рвыпр — 3,4 кВт (КПД 1,12%). Температура разрядного канала увеличивалась примерно с 1550 до 1600 °С. [c.216]

Объекты нефтегазовой промышленности, контролируемые методами течеискания, являются незамкнутыми и позволяют воздейство -вать как на их внешнюю, так и внутреннюю поверхности. Соответехг венно по способу создания разности давлений различают схему с внутренним и внешним избыточным давлением. При этом не обязгР-тельно созда5вать по разные стороны конструкции разности абсолютных давлений газовой смеси. Достаточно разности парциального давления пробного газа. [c.77]

Таким образом, основным условием процесса удаления данного газа из воды путем десорбции является снижение его парциального давления пад водой. Осуществить это можно как снижением общего давления смеси газов над водой (при Ро- 0 и Р,- 0), так и уменьшением парциального давления данного газа без снижения общего давления газовой смеси Pi 0, Pq = onst). На практике в последнем случае снижение данного газа достигается увеличением парциального давления водяных паров (Рн Ро) над поверхностью воды. Этот способ универсален, так как при его использовании из воды удаляются в той или иной степени все растворенные газы, и часто применяется на практике в виде термической деаэрации, когда десорбция газов производится при одновременном нагреве воды до температуры кипения при данном давлении, что существенно интенсифицирует процесс. [c.144]

В более ранних исследованиях реакционной диффузии в системах металл—сложный газ [159—161] предполагали, что новая фаза на поверхности образуется прежде всего в результате взаимодействия с тем из газовых компонентов, к которому металл имеет большее химическое сродство. В работе [226] констатируется, что полученные при боросилицировании молибдена результаты противоречат данному положению, так как кремний имеет большее сродство к молибдену, чем бор, а на поверхности образуются не силициды, а бориды молибдена. Не зная точно условий эксперимента (в частности, состава и соотношения компонентов в газовой среде), трудно предложить объяснение обнаруженному явлению. Однако при анализе фазового состава диффузионных слоев, полученных в газовых насыщающих смесях, где активными могут быть несколько компонентов, необходимо, кроме термодинамических факторов, учитывать кинетические и такой важный параметр, как парциальное давление составляющих смеси и его изменение с температурой. [c.203]

Способ задания смеои газов Выражение весовых содержаний г через объемные 1 И объемных Удельный объем и удельный вес Средний или кажущийся молекулярный Газовая постоянная Парциальное давление Теплоемкость смеси газов [c.82]

РягО В связи С этим данные рис. 217 условно приведены к полному давлению газовой смеси р = атм и />н2О 0. Для пересчета степени черноты излучения на любое парциальное давление водяного пара служит рис. 219. [c.460]

Термическую устойчивость селеноводорода и теллу-роводорода исследовали Г. П. Устюгов и Е. Н. Вигдоро-вич [45]. В работе был исследован молекулярный состав пара в системах 5е — Иг и Те—Нг статическим методом. Экспериментально была определена плотность газовой смеси селена, селеноводорода и водорода, находящихся в равновесии. Затем было рассчитано парциальное давление компонентов смеси и константы равновесия реакции диссоциации соответствующих соединений. [c.88]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...