Парциальное давление компонентов газовой смеси

Полное давление газа — сумма парциальных давлений компонентов газовой смеси. [c.202]

Парциальное давление компонента газовой смеси определяется выражением (см. 15) р = р Ы К), где N — полное количество киломолей. В состоянии равновесия Ыз=х и в соответствии с уравнением реакции N = 2—0,5х Л 2=1—2х. Величина — 3—, 5х. [c.243]

Объемные доли удобно использовать также для вычисления парциальных давлений компонентов газовой смеси. Так, из уравнения [c.30]

Парциальное давление компонентов газовой смеси [c.24]

В последнем параграфе разд. 16.8 говорилось о том, что закон Дальтона, относящийся к парциальным давлениям компонентов газовых смесей, является лишь одним из полезных утверждений, которые можно получить для идеальных газов из более общего закона, известного под названием закона Гиббса — Дальтона. В двух из этих утверждений рассматривается связь между внутренней энергией и энтальпией таких смесей (разд. 19.27.2 и приложение 3 к гл. 19). Здесь мы ограничимся формулировкой этих утверждений, что позволит пользоваться ими при вычислении изменений [c.287]

Таким образом, парциальное давление компонента газовой смеси может быть найдено из уравнения [c.166]

Парциальным называют давление компонента газовой смеси, которое оказывал бы этот компонент, если бы он один находился во всем объеме, занимаемом смесью, и при температуре смеси. [c.21]

Парциальным называют давление компонента газовой смеси, которое оказывал бы этот компонент, если бы он один находился при температуре смеси во всем объеме, занимаемом смесью. Закон Дальтона справедлив только для идеальных газов, [c.92]

Парциальным называют объем компонента, входящего в состав смеси, при температуре и давлении смеси. Очевидно, что сумма парциальных объемов компонентов газовой смеси равна полному объему смеси. Уравнение объемного состава смеси и.меет вид [c.92]

Схема постоянного давления — эта схема смешения потоков газа в трубопроводах (рис. 1.12,6). Давление компонентов после прохождения ими заслонки (до смешения компонентов) снижается до уровня давления смеси в общем коллекторе рт-В условиях невысокого давления газовая смесь и компоненты этой смеси обычно рассматриваются как идеальные газы. Считается, что такая газовая смесь подчиняется закону диффузного равновесия, или, как обычно говорят, закону Дальтона, характеризующему установившееся состояние газовой смеси каждый компонент газовой смеси распространен во всем объеме смеси V и развивает в этом объеме такое парциальное (т. е. свое) давление р1, какое он развивал бы в нем при температуре смеси Т без участия других компонентов. [c.25]

П. Объемные доли компонентов смеси идеальных газов 25 % СОг и 75 % Оа- Давление смеси равно 0,085 МПа, температура 100 С. Найти парциальные давления компонентов, массовые доли компонентов, молярную массу и газовую постоянную смеси, а также плотность смеси при н. у. и условиях, указанных в задаче. [c.16]

Для реагирующей газовой смеси вместо р следует брать парциальное давление компонента рг, а так как Рг измеряется в кДж/кмоль, а не в кДж/кг, то вместо газовой постоянной Я, кДж/(кг-К), следует брать универсальную газовую постоянную Я кДж/(кмоль-К). С учетом сказанного получаем следующую формулу для химического потенциала компонента реагирующей смеси идеальных газов [c.250]

Чтобы решать практические задачи, касающиеся газовых смесей, необходимо уметь определять по давлениям отдельных компонентов давление смеси, находить парциальные давления компонентов смеси по давлению смеси, выполнять пересчет объемного состава на массовый и, наоборот, определять плотность, удельный объем, газовую постоянную смеси и ее кажущуюся молекулярную массу. [c.29]

В технике в качестве рабочего тела часто используются газовые смеси. Например, продукты сгорания топлив являются смесью газов, они участвуют в работе газовых турбин, двигателей внутреннего сгорания и т. д. Газовой смесью называется механическая смесь нескольких газов, химически не взаимодействующих между собой. Каждый из газов, входящих в состав смесей, называется газовым компонентом и ведет себя так, как если бы других газов в смеси не было, т. е. равномерно распределяется по всему объему смеси. Давление, которое оказывает каждый газ смеси на стенки сосуда, называется парциальным. При расчете газовых смесей исходят из того, что они состоят из идеальных газов и подчиняются всем законам идеальных газов. Основной закон для смесей идеальных газов — закон Дальтона, согласно которому давление смеси равно сумме парциальных давлений газов, образую-щих газовую смесь [c.14]

Здесь Pi — парциальные давления t-тых компонент газовой смеси Сг — их массовые концентрации р — давление насыщенного пара -ой компоненты Кр —константы равновесия для реакции (pi). [c.172]

ПАРЦИАЛЬНОЕ давление — часть общего давления, относящаяся к одному из компонентов газовой смеси, Равно давлению, к-рое он оказывал бы в отсутствие всех др, компонентов смеси, т. е. в том случае, когда масса данного компонента, содержащаяся в газовой смеси, одна занимала бы весь объём. Понятие П. д. применимо только к идеальным газам. Молярное П. д. i-ro компонента газовой смеси с общим давлением р равно pi= NiP, где N — отношение числа молей данного компонента к сумме молей всех компонентов смеси (см. Дальтона законы), [c.549]

Если вода находится в равновесии со смесью газов при сравнительно небольших давлениях, то каждый компонент газовой смеси растворяется в воде согласно (7.71) в соответствии со своим парциальным давлением. [c.252]

Удельная энтропия идеальной газовой смеси равна сумме удельных энтропий чистых компонентов, подсчитанных при температуре смеси и парциальных давлениях компонентов смеси, [c.26]

Задачей расчёта газовых смесей, в том числе и сухого воздуха, является определение газовой постоянной, молекулярной массы, парциальных давлений компонентов, плотности и удельного объёма, удельных теплоёмкостей и других величин на основе заданного состава смеси. [c.35]

Закономерности растворение воздуха в воде и аппаратура для подготовки водовоздушной смеси. Воздух представляет собой смесь газов. Растворимость газов в воде подчиняется закону Генри, из которого следует, что при постоянной температуре растворимость каждого из компонентов газовой смеси в данной жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления газовой смеси и общего содержания других компонентов. Количество воздуха, которое может быть растворено в воде, зависит от давления, температуры, времени насыщения и способа их взаимодействия. Эта зависимость выражается уравнением [c.216]

Выше отмечалось, 4to излучение газов носит объемный характер. Способность газа излучать энергию изменяется в зависимости от плотности и толщины газового слоя. Чем выше плотность излучающего компонента газовой смеси, определяемая парциальным давлением/) , и чем больше толщина слоя /, тем больше молекул принимает участие в излучении и тем выше его излучатель-ная способность и коэффициент поглощения. Поэтому коэффициент теплового излучения е газов обычно представляют в виде [c.86]

На диаграммах равновесия справа приведены шкалы для определения равновесного содержания одного из компонентов газовой смеси, участвующего в реакции и определяющего сущность самого процесса с учетом суммы парциальных давлений, участвующих в реакции газов. [c.138]

Давление газовой смеси при заданных температуре и объеме равно сумме парциальных давлений компонентов смеси [c.266]

Ионный ток каждой компоненты газовой смеси растет пропорционально количеству его молекул, а следовательно, и величине парциального давления. Интенсивность линий масс-спектра с учетом эффективности ионизации отдельных газов является мерой определения парциальных давлений отдельных компонент газовой смеси. В зависимости от конкретных условий при количественном анализе смеси газов измеряют интенсивности отдельных, характерных осколочных ионов или сумму осколочных ионов сложных молекул. [c.126]

Зная коэффициенты Ог, легко найти парциальные давления любой компоненты газовой смеси. Так как [c.137]

Описанный способ анализа газовых смесей на масс-спектрометре дает удовлетворительные результаты для газовых смесей, в которых парциальное давление компонент равно 10—90% для любой составляющей. В случае измерения смесей с малыми примесями, парциальные давления которых ниже 10%, описанная методика калибровки прибора по эталонным смесям не обеспечивает удовлетворительной точности, а при очень малых следах примеси какого-либо газа в основной смеси просто не пригодна. [c.138]

Напомним, что когда ширина канала меньше длины свободного пробега молекул, число молекул, проходящих через канал в единицу времени, убывает с увеличением длины канала обратно пропорционально длине канала и прямо пропорционально квадрату его ширины. Молекулы газа движутся независимо друг от друга, причем компоненты смеси протекают так, как если бы они были взяты в отдельности и других компонентов не было. Течение определяется парциальным давлением компонента и не зависит от общего давления газовой смеси. [c.385]

В заключение необходимо отметить, что хотя уравнение (29) выведено для кристаллического тела, оно применимо также к идеальным жидким растворам и идеальным газовым смесям. В случае газов мольная доля заменяется отношением парциального давления компонента А к общему давлению. Если общее давление принять за единицу, а энтропию чистых газов — за нуль, то молярная энтропия газовой смеси будет [c.25]

Из уравнения (40) вытекает, что для идеальной газовой смеси активность равна pi/ph т. е. отношению парциального давления компонента i к его давлению в стандартном состоянии Если по определению = 1, то и уравнение (44), выраженно [c.31]

Закон Дальтона. Если различные компоненты газовой смеси не вступают в химические реакции друг с другом, то каждый газ занимает весь объем сосуда, в котором помещена смесь, равномерно распределяясь в нем. Давление, которое оказывает каждый газ в смеси, называют парциальным. Его можно определить по температуре и объему смеси на основании характеристического уравнения (116) для данного газа. [c.93]

РНО РнОг РОг парциальные давления компонентов газовой смеси, ат. [c.48]

Выше о1мечалось, что излучение газов носит объемный характер. Способность газа излучать энергию изменяется в зависимости от плотности и толщины газового слоя. Чем выше плотность излучающего компонента газовой смеси, ои-ределяемая парциальным давлением р, и чем больше толщина слоя 1 аза /, тем больше молекул принимает участие в излучении и тем выше его излучательная способность и коэффициент погло1цения. Поэтому степень черноты газа е, обычно представляют в виде зависимости от произведения р1 ими приводят в номограммах [15]. Поскольку полосы излучения диоксида углерода и водяных паров не перекрываются, степень черноты содержащего их топочного газа в первом приближении можно считать по формуле [c.96]

Объемные доли компонекгов влажного воздуха 21 % кислорода 78,1 % азота и 0,9 % водяного пара. Определить массовые доли, состав и парциальные давления компонентов воздуха при давлении смеси 0,1 МПа, газовую постоянную воздуха и плотность при н.у. [c.18]

Под газовой смесью понимается смесь газов, не вступающих между собой в химические реакции. Отдельные составляющие смеси газов называются компонентами. Каждый компонент смеси распространяется по всему объему сосуда. Давление, которое имел бы компонент, если бы он находился один в сосуде при той же температуре, что и смесь, называется парциальным давлением компонента (от partial — частичный). [c.147]

Назначение капилляра состоит в том, чтобы, не нарушая режима вязкой натечки, создать определенную скорость движения газа в капилляре и тем самым предотвратить рост градиента концентрации перед игольчатым вентилем. В процессе течения газа по капилляру тяжелые молекулы не успевают накапливаться под иглой вентиля, они совместно с легкими в вязком потоке проходят через капилляр и отверстие игольчатого вентиля. Таким образом, вязкое течение газа из пробоотборника через промежуточный капилляр в ионный источник, так же как и молекулярное течение, обеспечивают постоянство концентрации отдельных компонент газовой смеси в источнике ионов и пробоотборнике. Другие виды натечки газа в промежуточной области между кнудсенов-ским потоком и вязким могут сопровождаться разделением легких и тяжелых молекул на малых отверстиях впускных устройств и вызывать нестабильность парциальных давления компонент газа в источнике и пробоотборнике. Из-за сложности процессов, затрагивающих целые разделы молекулярной физики и газовой динамики, подробно они здесь не рассматриваются, за исключением лишь указаний на то, что даже при соблюдении рекомендаций по молекулярному и вязкому режимам натечки газа в масс-спектрометр в отдельных случаях не удается получить желаемое постоянство состава газа на всех участках его течения от пробоотборника до диффузионного насоса. Тем не менее при использовании эталонных газовых смесей масс-спектрометрический анализ многокомпонентных смесей газа почти во всех случаях возможен. [c.131]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...