Парциальное давление компонентов газовой фазы при

В настоящее время в литературе есть немало данных по парциальному мольному объему для компонентов в жидкофазных растворах. Однако для непосредственного вычисления фугитивности компонента в жидкофазном растворе нужны не только данные о парциальном мольном объеме компонента в жидкой фазе и данные о парциальном мольном объеме газовой, фазы того же состава при малом давлении, но и данные во всей области от давления, при котором начинается конденсация, до давления, при котором происходит кипение. В этом случае система не может физически осуществляться одной фазой. Следовательно, фуги-тивность компонента в жидкофазном растворе нельзя определить только на основе экспериментальных данных о парциальном мольном объеме. С помощью уравнений состояния для смесей можно установить непрерывное математическое соотношение для двухфазной области и связать все парофазные и жидкофазные состояния. Однако вычисленные величины фугитивности для жидкой фазы весьма чувствительны к математической форме уравнения состояния для двухфазной области и рассчитывать их следует с особым вниманием. [c.246]

Уравнения (1.69), (1.72), (1.81), (1.84) используются не только в теории газов, но имеют большое значение для теории жидких и твердых тел. Основой для этого служат условия термодинамического равновесия в гетерогенной системе. Если жидкость (или твердое тело) находится в равновесии с насыщенным паром, то согласно (1.18) химические потенциалы i-ro компонента в паре и в жидкой (или твердой) фазе равны друг другу. Определяя парциальные давления Р,- (или летучести /,) компонентов в газовой фазе, можно при помощи уравнений (1.81), (1.84) найти химический потенциал компонента i в насыщенном паре, который, в соответствии с условием термодинамического равновесия (1.18) равен химическому потенциалу i-ro компонента в жидкой (или твердой) фазе. [c.23]

В сплавах с очень малым содержанием менее благородного легирующего элемента образование зародышей соответствующего более устойчивого оксида может быть подавлено окислением основного компонента и эти зародыши останутся в форме дискретных частиц, внедренных в окалину [75]. В подобных сплавах может происходить также внутреннее окисление менее благородного элемента, пока и поскольку концентрация растворенного компонента ниже критической величины [76]. Дополнительными факторами, способствующими этому внутреннему окислению, являются также малые коэффициенты диффузии растворенного компонента в сплаве и высокие парциальные давления кислорода в газовой фазе [76]. Однако в случае газовых смесей с очень низкой активностью кислорода неспособность сплава образовать защитную окалину с хорошей адгезией часто также приводит к внутреннему окислению [36—38]. При этом размеры, форма и распределение частиц внутреннего оксида зависят от сплава и конкретных условий, хотя, как правило, более устойчивым внутренним оксидам соответствуют частицы меньших размеров и все частицы стремятся сконцентрироваться на границах зерен [77, 78]. [c.22]

Общие дифференциальные уравнения диффузионного и теплового пограничных слоев известны, но для данного конкретного случая (двухкомпонентная газовая смесь с фазовыми превращениями) они достаточно сложны [32, 51]. Сделанные упрощения дифференциальных уравнений пограничного слоя имеют своей целью усилить роль основного эффекта при расчетах взаимосвязанных процессов тепло- и массообмена между газом и жидкостью и в то же время по возмол<ности в наибольшей мере учесть второстепенные. Как видно из уравнений (1-10), (1-18), основным результатом таких упрощений является возможность представить линейным распределение потенциалов переноса массы и энергии в пограничных слоях за счет осреднения некоторых физических параметров в пределах слоя. Этот результат есть следствие особенностей рассматриваемых процессов, включая невысокие относительные скорости фаз, небольшие разности потенциалов переноса, а также специфическое для двухкомпонентных смесей равенство абсолютных значений градиентов концентраций компонентов, градиентов их парциальных энтальпий (Я , Яг) и парциальных давлений. [c.30]

Вакуумная дистилляция. При постоянном отводе газовой фазы создается большое различие между парциальным давлением и упругостью насыщения летучего компонента, рафинирование ускоряется и увеличивается степень очистки. Температуры кипения металлов при пониженных давлениях [91] приведены в табл. 171. [c.347]

IH. Галогены и различные их соединения составляют наиболее значительную группу активаторов. В общем случае механизм их активирующего действия одинаков и заключается в создании в реакционном объеме равновесной или близкой к равновесию газовой фазы с высоким парциальным давлением паров галогенидов насыщающего компонента. При использовании этих активаторов элементом-транспортером является галоген, входящий в состав активатора. Взаимодействие таких активаторов с насыщающими компонентами смеси приводит к образованию соответствующих галогенидов. [c.91]

Здесь X - координата по оси струи V и - поперечная и эффективная поперечная компоненты скорости р, НжТ - плотность, энтальпия и температура среды в целом aj j = а,у,з) - массовые концентрации индексы а,у,8 относятся к неконденсирующимся газовым компонентам (воздуху), пару и возникающей внутри струи дисперсионной фазе - каплям р - парциальное давление пара pi и Ri i = а, у) -удельные теплоемкости при постоянном давлении и газовые постоянные пара и воздуха е - коэффициент турбулентной вязкости 8ст -турбулентное число Шмидта Ь = Ь Т) - теплота фазового превращения р и у - пульсационные составляющие плотности и поперечной скорости ( ) - скобки осреднения со - объемная скорость образования конденсата. При записи (2.2)-(2.5) предполагалось, что коэффициенты турбулентной диффузии для /г, а а и аз одинаковы и равны [c.503]

Учитывая, что при сварке под флюсом температура газов в столбе дуги изменяется от 5000 до 8000° К [25], В. И. Дятлов [20] показал, что между газами в столбе дуги достигается равновесие при взаимодействии же газа с металлом и шлаком равновесие невозможно, так как газы вступают во взаимодействие все с новыми порциями металла и шлака, расплавляемыми в процессе сварки. В связи с этим переход того или иного компонента из газовой фазы в жидкую и обратно определяется парциальным давлением его в газовой фазе и летучестью в жидкости. [c.99]

Для данного случая массообмена переменными являются температура, давление и концентрации компонента А в газовой и жидкой фазах. Следовательно, в состоянии равновесия при условии постоянства температуры и общего давления зависимость между концентрациями распределяемого в газовой и жидкой фазах компонента (или парциальным давлением газа и составом жидкости) будет однозначной. Эта зависимость выражается законом Генри парциальное давление растворенного газа пропорционально его молярной доле в растворе [c.44]

Парциальное давление компонентов газовой фазы при ХОГФ 171, 1-72 Оа—Аз 157 РЬ—Те 125 Переходная спектроскопия глубоких уровней (ПСГУ) исследования деградировавших лазеров 349—351 описание метода 338 отжиг радиационных дефектов 340 Планарный полосковый лазер 242 зависимость /пор от ширины полоски. 256 [c.360]

Парциальное давление компонента газовой фазы.р,-, которую составляет летучий ингибитор атмосферной коррозии металлов, согласно закону Дальтона, в общем виде пропорционально его мольной доле N1 и может быть определено на основании сведений об общем давлении р и составе пара из уравнения р = рМДвижущей силой процесса испарения, как и в предыдущем случае, является парциальное давление паров ингибитора над поверхностью жидкости в капилляре, определяемое из уравнения (132), и именно оно должно быть взято за основу при расчете скорости испарения ингибитора и срока службы антикоррозионной бумаги с точки зрения сохранности в последней ингибитора. [c.168]

Рис. 6.7.2 Расчетные значения парциальных давлений компонентов газовой фазы в равновесии с ОзлгТгц-дгР при 1000 н 1 100 К [1841.

В выражениях (6.7.8) и (6.7.9) аоар и Ощр — химические активности GaP и 1пР в GaJni P. Они получены при помощи термодинамического анализа фазовых диаграмм в соответствии с 2 этой главы. Результаты масс-спектрометрических исследований позволили определить константы равновесия и показали, что такую систему можно рассматривать как почти равновесную. Используя дополнительные термодинамические данные, можно предсказать парциальные давления компонентов газовой фазы, находящихся в равновесии с твердым раствором Gaj Ini jrP для целого ряда внешних условий. На рис. 6.7.2 показаны значения парциальных давлений при 1000 и 1100 К для случая, когда отношение элемента V группы к элементу III группы в газовой фазе равно единице. [c.172]

В аппарате за счет кислорода и хлоридов примесных элементов, образующихся в процессе хлорирования исходного вольфрама. Желаемая текстурированность поликристаллических осадков вольфрама с кристаллографическим направлением <110>, а также получение монокристаллических покрытий обеспечиваются только в условиях постоянной очистки газовой фазы от этих примесей и при поддержании давления в аппарате на определенном постоянном уровне. Значение оптимального парциального давления в аппарате рассчитывается теоретически с учетом совокупности возможных реакций диссоциации и характеристики диаграммы состояния системы W—С1 [63, 42в]. Из рис. 5.11, а, в следует, что перенос вольфрама при температуре выше 1300° С осуществляется посредством ди- и тетрахлорида вольфрама. Температура начала диссоциации ди- и тетрахлорида с ростом общего давления возрастает, причем в интервале 300— 1000° С основным компонентом в газовой фазе будет тетра- [c.125]

Образование высокотемпературных отложений на трубах конвективного пароперегревателя, по-видимому, протекает в следующем порядке. Вначале конденсируются находящиеся в газовой фазе пары окислов щелочных металлов и ванадия. На первичную вязкую подложку налипают твердые и жидкие частицы. Накапливающиеся компоненты химически взаимодействуют и претерпевают структурные и химические превращения. Одовре-менно идет процесс улавливания из дымовых газов окислов серы и образования сульфатов, составляющих по весу 30—40% отложений. Формирование сульфатов в процессе горения маловероятно, так как при высоких температурах и малых парциальных давлениях они не могут существовать. [c.184]

Взаимодействие расплавленного металла с газовой фазой определяется составом атмосферы дуги и химичеср1ми свойствами элементов, содержащихся в расплавленном металле. Атмосфера дуги состоит из смеси газов О2, N2, Нг, СО, СО2, паров воды, металла и шлака. О2, N2, Н2 попадают в нее в основном из воздуха, а также из сварочных материалов (сварочной проволоки, покрытий электродов, флюсов и защитных газов). Дополнительным источником О2 и Н2 могут быть ржавчина, органические загрязнения и конденсированная влага на поверхности проволоки и свариваемого металла. СО2 и СО образуются в результате разложения в дуге компонентов покрытий электродов и флюсов. В случае сварки в защитной атмосфере углекислого газа они составляют основу атмосферы дуги. Количественное соотношение и парциальное давление газов зависят от вида сварки и применяемого способа защиты сварочной ванны. При высокой температуре дуги основная часть г ов диссоциирует и переходит в атомарное состояние. При этом их химическая активность и способность к растворению в расплавленном металле повышаются. [c.227]

В более ранних исследованиях реакционной диффузии в системах металл—сложный газ [159—161] предполагали, что новая фаза на поверхности образуется прежде всего в результате взаимодействия с тем из газовых компонентов, к которому металл имеет большее химическое сродство. В работе [226] констатируется, что полученные при боросилицировании молибдена результаты противоречат данному положению, так как кремний имеет большее сродство к молибдену, чем бор, а на поверхности образуются не силициды, а бориды молибдена. Не зная точно условий эксперимента (в частности, состава и соотношения компонентов в газовой среде), трудно предложить объяснение обнаруженному явлению. Однако при анализе фазового состава диффузионных слоев, полученных в газовых насыщающих смесях, где активными могут быть несколько компонентов, необходимо, кроме термодинамических факторов, учитывать кинетические и такой важный параметр, как парциальное давление составляющих смеси и его изменение с температурой. [c.203]

Если пренебречь давлением Лапласа, то условием равновесия бу дет равенство внешнего давления около поверхности жидкости и давления насыщенных паров жидкости на ее поверхности (при T= onst). При этом пар находится при температуре точки росы (конденсации), а жидкость - при температуре кипения. В однокомпонентной системе эти температуры равны. В парожидкостной системе, включающей ряд компонентов (например, моторное топливо и его пары), температуры точки росы и кипения не совпадают. При равновесии идеальных систем (жидкость - идеальный раствор, газовая фаза - идеальный газ) парциальное давление паров 1-го компонента в паровой смеси р равно давлению насыщенных паров -го компонента [c.240]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...