Система углерод — кислород

Плавление и испарение кварца может сопровождаться диссоциацией. Нагреваемый твердый кварц размягчается и образует испаряющийся жидкий слой, из которого в газообразный пограничный слой поступает газообразная двуокись и окись углерода и кислород. В работе ]209] анализируется влияние массообмена и массовых сил на двухфазный пограничный слой. Существование жидкого слоя и процесс выброса капель определяются условиями распыла струй и капель (эти вопросы исследованы в работе [554] на основе работ [340, 787]). Абляция графита сопровождается реакциями горения и диссоциацией воздуха. Можно ожидать, что при температурах поверхности до 2800° С атомы азота диссоциированного воздуха будут рекомбинировать в газовой фазе. Простая модель для исследования системы С — О — N была использована в работе [682]. [c.371]

Рис. 9.18. Диаграмма изменения стандартной энергии Гиббса в системе углерод — кислород в зависимости от температуры

Сложное взаимодействие между элементами в системе Ре —О —С отображается диаграммой в координатах СО—Т (рис. 9.26), на которую в отличие от рис. 9.23 нанесены кривые карбидообразования и показаны области совместного существования жидкого раствора углерода и кислорода L (сварочная ванна), а также области твердых растворов карбидов железа в б-, Y- и а-железе. Можно представить совместно три отдельные диаграммы системы Ре — О, системы Ре — О — Си системы Ре — С, которая, как известно, служит основой для изучения фазовых состояний железоуглеродистых сплавов в процессах термической обработки и при анализе результатов воздействия сварочного цикла на стали. Такая совместная диаграмма приведена на рис. 9.27. [c.340]

Система уравнений для определения состава и температуры продуктов сгорания топлива (1 кг горючего + v кг окислителя), состоящего из углерода, водорода, кислорода и азота, характерного для тепловых двигателей, может быть записана в следующем виде [c.218]

Если бы реагенты в элементе были приведены к равновесию и величина электрического тока была бы исчезающе малой, то реакция протекала бы обратимо при условии обратимого теплообмена с атмосферой. В таком случае электрическая работа, произведенная системой, была бы равна максимуму возможной работы, которая в свою очередь равна снижению величины Z или Zq—Zf. Такие процессы по существу уже реализованы для многих химических реакций, но удобный для практического использования электрический элемент для соединения углерода и кислорода еще не изобретен. Когда такое изобретение будет сделано, работа, получаемая за счет 1 кг угля, будет в 2—3 раза больше, чем это достигается в настоящее время. [c.147]

Для химических процессов уравнение (26-1) может быть обобщено за счет включения изменений состояния фазы вследствие передачи к ней массы 6mi некоторого вещества 1 от некоторой другой части системы. Например, газообразный кислород может уйти из одной части системы для того, чтобы химически реагировать с углеродом в другой части, или перейти в раствор в одной части системы, или диффундировать в ее газообразную часть. Дополним уравнение (26-1), чтобы принять ао внимание изменения состояния, включая передачу массы к фазе или от нее [c.252]

Воспользовавшись определением из гл. 4, запишем выражения для коицентраций химических элементов углерода (С), кислорода (О) и водорода (Н) в произвольной точке системы [c.400]

Мы увидим, что чистые вещества являются всего лишь частным случаем простой системы. Как указывалось в вводном параграфе приложения А, чистое вещество представляет собой несколько идеализированное понятие. Это связано с тем, что если мы, например, говорим о диоксиде углерода, как о чистом молекулярном компоненте, то в действительности этот компонент никогда не существует сам по себе в виде некоторой равновесной простой системы. Как отмечалось в разд. 2.7, это связано с динамическим характером состояния равновесия. Так, если в некотором сосуде содержится диоксид углерода, то одновременно в нем можно обнаружить также оксид углерода и кислород, причем все три компонента существуют во взаимном равновесии между собой в соответствии с двусторонней реакцией [c.310]

Системы с образованием а-фазы по перитектоидной реакции (рис. IV. 21, г). Диаграммы состояния такого типа наблюдаются в системах титана с углеродом, алюминием, кислородом и азотом. [c.399]

Например, при определении теплоты сгорания веществ, содержащих только углерод, водород, кислород и азот, анализ начального и конечного состояний системы не представляет значительных трудностей. При сжигании веществ можно создать такие условия эксперимента, при которых равновесие между газовой и жидкой фазами в калориметрической бомбе устанавливается сравнительно быстро, так как состав конечных продуктов сгорания таких веществ несложен. Существуют надежные физико-химические данные для расчета поправок на приведение начальных и конечных продуктов реакции к их стандартному состоянию. [c.161]

Роль углерода как раскислителя весьма велика во всем диапазоне температур сварки. Прп этом сродство углерода к кислороду возрастает с повышением температуры в противоположность тому, что наблюдается для других элементов. Поэтому углерод выгорает при высоких температура.х и к моменту кристаллизации металла в хвостовой части сварочной ванны реакция (4.1) практически затухает. В процессе кристаллизации сварочной ванны она интенсифицируется вновь. Это обусловлено следующим. Во время кристаллизации первоначально затвердевает более чистый металл, а все примеси, в том числе и углерод, ликвируют в маточный раствор. В результате нх концентрация в остающейся жидкости возрастает, и равновесие реакции нарушается. Кроме этого, согласно принципу подвижного равновесия, при охлаждении равновесной системы в ней должны развиваться экзотермические реакции. [c.253]

Рассмотрим условия равновесия системы, в которой может протекать химическая реакция между газообразными веществами, на примере образования углекислого газа, обратимо распадающегося ца окись углерода и кислород в условиях высоких температур [c.205]

Система углерод — кислород [c.279]

Система углерод — кислород — водород [c.284]

После израсходования заданного количества электроэнергии подается сигнал на начало введения в печь кислорода. Начиная с момента расплавления, регулирование технологического режима имеет целью соблюдение заданного режима продувки, обеспечивающего получение заданного химического состава металла к концу окислительного периода. В соответствии с уравнениями, описывающими зависимость скорости выгорания углерода от скорости подачи кислорода, задается определенный расход кислорода, регулируемый системой дозированного введения кислорода. По израсходовании заданного количества кислорода отключается его подача в печь. [c.326]

Ингибитор L -69 (Англия) применяется в нефтяных и газовых скважинах, а также системах заводнения и распределения солянокислого раствора ив трубопроводах природного газа. Он образует на поверхности металла стойкую пленку, предохраняющую металл от воздействия сероводорода, двуокиси углерода и кислорода [c.35]

Рассмотрим составление такой системы уравнений для случая, когда в топливе содержится четыре элемента углерод, водород, кислород и азот, так как этот случай наиболее характерен для при- меняе.мых в настоящее время топлив ЖРД. [c.181]

Для подвода дополнительной энергии в печь последнюю оснастили следующим оборудованием донными фурмами для вдувания кислорода, фурменной системой для подачи кислорода и углерода, горелками для сжигания и дожигания, фурмами для вдувания углерода. [c.11]

Фурменная система для ввода кислорода и углерода [c.13]

Оптимальное обезуглероживание и минимальные потери хрома могут быть обеспечены только при достижении критического уровня концентрации углерода, вдуваемый кислород расходуется только на образование окиси углерода, а избыточное давление соответствует критическим условиям протекания реакции обезуглероживания. Эффективным средством понижения уровня равновесия углерода является снижение парциального давления окиси углерода. Особая конструкция системы продувки позволяет приблизить условия продувки к оптимальным. Для управления технологическим газом в системе управления задаются Следующие параметры [c.185]

Окись углерода - прозрачный, не имеющий запаха газ, несколько легче возду ха, практически не растворим в воде. Поступая в организм с вдыхаемым воздухом, СО снижает функцию кислородного питания, выполняемую кровью. Это объясняется тем, что поглощаемость СО кровью в 240 раз выше поглощаемости кислорода. Вступая в реакцию с гемоглобином крови, СО блокирует его воз-можность снабжать организм кислородом. В результате кислородного голодания нарушатся функции центральной нервной системы, возможна потеря сознания. [c.7]

В системе выпуска двигателей происходят реакции окисления окиси углерода и углеводородов ОГ с избыточным кислородом. Эти процессы при относительно невысоких для реакций в газовой среде температурах (300. .. 800 С) проходят с малой скоростью. Для ускорения протекающих реакций используют катализаторы. Механизм действия катализатора сложен. В основе окислительных процессов, протекающих на катализаторах, лежат процессы диссоциативной адсорбции кислорода и продуктов неполного сгорания, вследствие чего скорость их химического взаимодействия резко возрастает. [c.64]

УДАЛЕНИЕ РАСТВОРЕННЫХ КИСЛОРОДА И ДИОКСИДА УГЛЕРОДА. В котлах высокого давления остаточный растворенный кислород в питательной воде полностью реагирует с металлами котельной системы, вызывая питтинг котловых труб и повсеместную общую коррозию. Кислород удаляют деаэрацией воды паром G последующим добавлением связывающих кислород веществ, таких как сульфит натрия или гидразин (см. разд. 17.1.1). Конечную концентрацию кислорода обычно поддерживают ниже [c.285]

В Международной системе единиц (СИ) за единицу количества вещества принимается — моль, под которым понимают количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе. Более точно моль — это количество вещества, содержащее столько молекул, сколько атомов углерода находится в 12 г изотопа углерода-12 ( ), Таким образом, в моле любого идеального газа содержится одинаковое число молекул. Установлено, что в 12 г углерода содержится 6 10 атомов. Значит, например, I моль кислорода—это 6-10- молекул кислорода. Это число названо числом Авогадро Na = 6,022-10 моль Тысяча молей составляют один киломоль (1 кмоль = Ю моль). [c.116]

В гл. 6 рассматриваются более подробно вопросы использования солнечной энергии для получения теплоты. В данной главе остановимся только на системах, предназначенных для преобразования солнечной энергии в электрическую. Начнем поэтому с рассмотрения тех характеристик, которые являются наиболее важными при этих процессах, прежде всего— спектр солнечного излучения. На рис. 5.6 показано, как распределена по длинам волн энергия солнечного излучения, падающего в единицу времени на единицу поверхности и приходящегося на единичный интервал длин волн. Спектр, измеренный на верхней границе земной атмосферы, очень хорошо совпадает со спектром излучения абсолютно черного тела при температуре 6000 К. Абсолютно черным телом называется физическое тело, которое излучает энергию во всем спектре и поглощает все падающее на него излучение независимо от длин волн. Таких тел в природе не существует, но существуют тела с очень близкими свойствами. Понятие абсолютно черного тела играет важную роль в физике. Так, решая задачу о распределении излучения абсолютно черного тела по длинам волн, Макс Планк впервые сформулировал принципы квантовой механики. В распределении солнечного излучения по длинам волн, измеренном вблизи поверхности Земли, имеются большие провалы, обусловленные поглощением излучения на отдельных частотах или в отдельных интервалах частот атмосферными газами — кислородом, озоном, двуокисью углерода — и парами воды. [c.95]

Пиролиз определяется как химическое превращение одних органических соединений в другие под воздействием теплоты. Его можно также рассматривать как сухую перегонку без доступа окислителей в противоположность прямому сжиганию в присутствии воздуха или кислорода. Пиролиз как промышленный процесс применяется в течение многих лет для производства метанола, уксусной кислоты, скипидара, а также древесного угля. Пиролиз твердых отходов был разработан на базе аналогичной технологии переработки угля в малосернистые жидкие топлива. Он применяется для того, чтобы молекулы материалов, содержащих целлюлозу, превратились в органические молекулы с меньшей массой. Наиболее важная суммарная реакция заключается в отщеплении атомов кислорода и образовании соединений с высокими атомными отношениями Н/С. Целлюлоза и прочие углеводы тотчас же после нагревания теряют воду и углекислый газ. Гидрогенизация, которая часто служит одним из этапов процесса пиролиза, состоит в нагревании исходного сырья под давлением в. замкнутой системе в присутствии окиси углерода, водяного пара и катализатора. Кислород можно удалить, заставив его прореагировать с подаваемой извне окисью углерода, с образованием СОг путем осуществления различных реакций. Большое количество всевозможных ре- [c.131]

В связи с тем, что на современном производстве, в том числе химическом, используется большое количество специально очищенной природной воды, необходимо рассмотреть вопросы коррозионной активности такой воды. Обычно система водоподготовки включает 115, 18, 23, 24] процесс осаждения примесей в осветлителях с помощью коагулянтов и извести (для снижения жесткости) и очистку от примесей на механических и ионитных фильтрах. Свободный диоксид углерода и растворенный кислород делают очищенную воду коррозионно-агрессивной. Скорость коррозии стали в H-Na-катионированной воде при разных температурах за два года испытаний составляет, г/(м -ч) при 25°С —0,1 при 85 °С — 0,35. Скорость коррозии стали при температуре воды от 20 до 80 °С при концентрации в ней кислорода 1,0 мг/л в обработанной воде можно рассчитать по формулам (1.5)—(1.7). [c.20]

Дегазации приходится подвергать как всю питательную воду паровых котлов, так и отдельно химически обработанную воду, подпиточную воду тепловых сетей, возвращаемый на электростанцию или в котельную производственный конденсат, а также конденсат теплообменников и конденсаторов. В зависимости от степени насыщения воды растворенными газами, ее температуры и давления в системе концентрация кислорода и диоксида углерода в воде может изменяться от сотых долей до десятков миллиграммов в 1 л. [c.101]

Растворяться в железе в значительных количествах может большинство легируюшн.х элементов, кроме углерода, азота, кислорода и бора и металлоидов, удаленных в периодической системе от железа. Элементы, расположенные в периодической системе левее железа, распределяются между железом (основой) и карбидами элементы, расположенные правее железа (кобальт, никель, медь и другие), образуют только растворы с железом и не входят в карбиды. [c.349]

Химическая янергия углерода, водорода, кислорода и азота при указанных условиях данной системе отсчета условно принимается равной нулю. [c.334]

При рассмотрении исходной топливной системы, состоящей из элементарного водорода, углерода и кислорода (Hg, q, Oq, где индексы Н, С, О означают, что вещества находятся в атомарном состоянии, состав продуктов реакции этой системы (для сокращения числа уравнений) ограничен следующими композициями Нг, Oj, СО, НгО, Oj, j,gg, Н2О для гомогенного реагирования. Для гетерогенного реагирования дополнительно рассматривается J,QJJД. [c.192]

Большинство известных хим. элементов возникло через миллиарды лет после начала расширения Вселенной — в эпоху существования звёзд, галактик и кос-мич. лучей. Происхождение дейтерия, лития, бериллия, бора в общей проблеме Н. представляет самостоят. интерес, т. к. эти элементы легко разрушаются в термоядерных реакциях (их равновесные концентрации малы), и поэтому их эфф, цроизводство возможно лишь в неравновесных процессах. Такие неравновесные процессы предполагаются в рамках нек-рых моделей космология. Н., напр. образование дейтерия в реакции Ше с антипротонами р -Ь Не В 4 к. Однако наиб, распространённым является представление о динамичном образовании лёгких элементов с помощью реакций скалывания при взаимодействии галактич. космических лучей с мелсзвёздной средой быстрые протоны и альфа-частицы в составе космич. лучей бомбардируют ядра тяжёлых элементов межзвёздной среды и Солнечной системы, вызывая их расщепление на лёгкие ядра быстрые ядра углерода, азота, кислорода в составе космич. лучей, взаимодействуя с межзвёздными ядрами водорода и гелия, также могут расщепиться на ядра лёгких элементов. Расчёты показывают, что эти ядер-ные реакции могут ироизводить наблюдаемые обилия Ы, Ве, В. Трудности возникают лишь при объяснении необычного изотопного состава В и В (резко выраженное преобладание нечётных изотопов), а также при объяснении производства В и Не, к-рые в указанных выше механизмах разрушаются явно быстрее, чем создаются. Эффективным дополнит, источником синтеза лёгких элементов, кроме космич. лучей, могут служить взрывы сверхновых звёзд. Распространение ударной волны во внеш. оболочках сверхновой и последующее охлаждение могут привести к реакциям синтеза п- -р В4-у1Р+Ь—> Не 4- Т> реакции скалывания на ядрах углерода, азота и кислорода, инициированные ударной волной, производят ядра Ь1, Ве, В. [c.364]

Зависимость содержания углерода и кислорода в продуктах восстановления окиси хрома древесным углем от количества восстановителя в шихте исследовалось Кирсановым и др. [179] (рис. 68). Приведенные на рис. 68 кривые относятся к температуре 1670°К и остаточному давлению в системе (0,7—1,3) 10 . бар. В этих условиях при содержании углерода в металле 0,02—0,03% содержание кислорода составляет 0,8—1,0%. Дальнейшее уменьшение количества кислорода в металлическом хроме возможно лишь в случае резкого повышения содержания углерода. [c.161]

Если представить себе, что вначале имеется чистый углекислый газ при атмосферных давлении и температуре, то все равно мы бы обнаружили, что какая-то ничтожная его доля диссоциирует в соответствии с равновесным составом для данных температуры и давления. Однако при достаточно большом повыщении температуры, согласно сдвигу точки равновесия, доля диссоциирующего углекислого газа заметно возрастает, так что в новом устойчивом состоянии мы обнаружим больше оксида углерода и кислорода и соответственно меньше диоксида углерода. Поэтому одной из наших задач будет изучение способа определения равновесного состава реагирующей смеси при заданных температуре и давлении. При этом будут рассмотрены только простые системы, определение которых было дано в разд. 5.3. [c.340]

Действительно, при изучении твердых растворов ниобия с углеродом, азотом и кислородом было найдено [20], что коэффициент термического расширения в области твердых растворов внедрения проходит через экстремум (см. рис. 56). Эта сингулярная точка в связи с возрастанием электроотрицательности и энергии образования соединений смещается при переходе от углерода к кислороду влево, к ниобию, иначе говоря, область растворов внедрения катионов Х , развитая в системах Me—В, Me—С, при переходе к системам Me—N, Me—вытесняется расширяющейся областью растворов с комплексами МееХ" (см. рис. 56). [c.166]

В последнее время были предприняты систематические исследования высокотемпературного окисления карбидов и боридов переходных металлов IV—VI групп Периодической системы элементов с целью выяснения особенностей механизма и кинетики процесса окисления каждого из этих соединений [65—67 ]. Процесс окисления изучали на горячепрессованных и отожженных образцах (пористость не более 3%) при нагреве их на воздухе в интервале 500—1200° С в течение 5 ч. Наряду с экспериментальными исследованиями был проведен термодинамический расчет в системах карбид (борид)—кислород (азот). Из данных термодинамического анализа следует, что в процессе окисления карбидов реакции, идущие с выделением свободного углерода и образованием окисла соответствующего металла, предпочтительны и могут проходить в широком интервале температур. Это, однако, на исключает возможности частичного образования фаз низших карбидов и газообразных продуктов реакции (СО и СОа). Термодинамическая стабильность карбидов в среде азота существенно зависит от температуры, возрастая при ее повышении. Температура начала взаимодействия карбидов с азотом увеличивается при переходе от карбидов тугоплавких металлов IV группы к карбидам тугоплавких металлов VI группы. На основании выполненных исследований по убывающей стойкости против окисления карбиды могут быть расположены в следующий ряд Сг С., —> Ti — [c.57]

Основным легирующим элементом в титановых сплавах является алюминий. За редким исключением, он присутствует во всех сплавах на основе титана. Поэтому значение системы Т1 —А1 для титановых сплавов можно сравнить со значением системы Ее —С для сталей. Следующими по важности и распространенности легирующими элементами являются ванадий и молибден, образующие с 0-фэзой титана непрерывный ряд твердых растворов. Применяют легирование промышленных сплавов Сг, Мп, Ее, Си, 8п, 2г, W. Для повышения стойкости титана в сильных коррозионных средах применяют "катодное" легирование в виде небольших добавок палладия и платины. Из неметаллов наиболее важное значение имеет ограниченное легирование кремнием, кислородом, углеродом, бором. [c.11]

Нарушение теплового режима горения приводит к появлению в дыме продуктов неполного сгорания окиси углерода, смолистых веществ, содерлощих полициклические ароматические углеводороды (ПАУ), в том числе очень токсичный бенз(а)пирен (ВП). Окись углерода также обладает токсичностью она связывает гемоглобин крови и мешает ему снабжать кислородом ткани организма, влияя тем самым на нервную и сердечно-сосудистую системы. [c.237]

Одним из способов достижения высокой вязкости разрушения сплавов на основе железа, предназначенных для криогенной техники, является снижение концентрации охрунчивающих примесей (углерода, кислорода и азота) путем введения химически активных (поглощаюших) элементов, которые будут связывать указанные примеси. Были опробованы добавки одиннадцати активных металлов в системе Fe—I2Ni, включая А1, Hf, La, мишметалл, Nb, Si, Та, Ti, V, Y и Zr. Предварительные исследования [2] показали, что AI, Nb, Ti и V наиболее эффективно повышают вязкость разрушения. Для наиболее подробного исследования в качестве оптимального варианта химически активного элемента был выбран алюминий. Задачами исследования были оптимизация содержания никеля и алюминия, изучение влияния примесей, механизмов упрочнения и свариваемости. [c.251]

Процесс коррозии многокомпонентных конструкционных материалов в жидкометаллических теплоносителях является сложным и состоит из нескольких параллельно идущих многостадийных гетерогенных процессов. При повышенном содержании кислорода в жидком щелочном металле в сталях на некоторой глубине происходит образование сложных оксидов типа MeO-NajO и Me0-(Na20)2—так называемое внутреннее окисление. Кроме того, как в циркулирующей, так и в неподвижной жидкометаллической системе происходит селективное растворение и перенос компонентов, перераспределение углерода и азота между различными конструкционными материалами или участками конструкции, находящимися при разных температурах, проникновение жидкого металла в твердый. Эти процессы вызывают не только коррозионные потери массы, но и физико-химические и структурные изменения материалов охрупчивание, азотирование, эрозионное разрушение, изменение состава поверхностного слоя. Скорость переноса массы и селективного растворения компонентов сталей [c.259]

Ньютон и Брикет [67] провели осмотр трубчатых теплообменников на 55 многоступенчатых опреснительных установках с мгновенным вскипанием. В большинстве случаев разрушение трубок происходит путем перфорации стенок из-за питтинга со стороны морской воды. Некоторые разрушения были связаны с коррозией в дистилляте и объяснялись неполным удалением кислорода и двуокиси углерода. В подогревателях рассола и системах отвода конденсата на стенках труб часто обнаруживались водоросли и раковины, вызывающие струевую и кавитационную коррозию. [c.115]

Остальные изотопы кислорода и азота, как показали расчеты, не оказывают существенного влияния на дозо-вую нагрузку контура реактора. Вместе с тем при рассмотрении проблемы газовых выбросов необходимо учитывать наличие углерода-14, который в системе N204 может стабилизироваться в форме СО2, а также в форме радикалов СН и СЫ, которые могут служить исходным материалом для синтеза более сложных высокомолекулярных соединений. [c.64]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...