Соединения углерода

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Если растение, например дерево, погибает и перестает поглощать соединения углерода из атмосферы, то содержание радиоактивного углерода постепенно уменьшается, так как он распадается с периодом полураспада 5568 лет. Сравнивая, например, активность [c.16]

N и R — звезды, отличающиеся наличием в спектре полос поглощения молекулярных соединений углерода, окиси углерода и циана соответствуют соответственно основным спектральным классам К и G [c.1208]

Большое практическое значение имеет также разделение электроизоляционных материалов в соответствии с их химической природой на органические и неорганические. Под органическими веществами (подробнее см. 6-4) подразумеваются соединения углерода обычно они содержат также водород, кислород, азот, галогены или иные элементы. Прочие вещества считаются неорганическими многие нз них содержат кремний, алюминий (и другие металлы), кислород и т. п. [c.89]

Как отмечалось выше, органическими веществами называют соединения углерода с другими элементами. Углерод обладает высокой способностью к образованию большого числа химических соединений с весьма разнообразным строением молекулы он участвует в образовании веществ с цепочечным, разветвленным или кольцевым скелетом молекул, состоящим или только из атомов углерода, или же из атомов углерода, между которыми заключены атомы других элементов. [c.102]

Концентрации N0 и NO2 в присутствии других компонентов атмосферы (Н2О, О3, соединений углерода) тесно связаны последовательностью фотохимических реакций. В общем виде при солнечном свете имеют место следующие реакции [c.14]

Цементит — химическое соединение углерода с железом (карбид железа) обладает высокой твердостью (легко царапает стекло), чрезвычайно хрупок (имеет практически нулевую пластичность). Температура плавления 1600°С. Слабо ферромагнитен. Магнитные свойства цементит теряет при нагреве до 217 С. Цементит — неустойчивое соединение и при определенных условиях распадается с образованием свободного углерода в виде графита, [c.360]

Соединения углерода с водородом называются углеводородами. [c.350]

Помимо углеводородов, огромное число соединений углерода образовано классом гетероциклических соединений в молекулах этих соединений имеются кольца атомов, в которые входят, помимо атомов углерода, ещё атомы других элементов, как атомы азота, серы, кислорода. [c.351]

Свойства некоторых соединений углерода [c.351]

Наиболее сложен для теоретического анализа третий режим окисления графита — сублимационный, который преобладает при высоких температурах поверхности. Так, при давлении Pf.= 10 Па температура поверхности должна превышать 3500 К. Пары графита, которые могут состоять из различных соединений углерода С, С2, Сз, ie, переходят в пограничный слой, минуя жидкую фазу и лишь после этого вступают в химическое взаимодействие с химически активными компонентами набегающего газового потока. [c.167]

Органическими соединениями обычно называют химические соединения углерода с другими элементами. [c.296]

В природе углерод встречается в свободном и связанном состояниях, входя в состав как органических, так и неорганических соединений. Углерод — один из главнейших жизненно важных элементов, так как его соединения являются основой всех живых организмов. Весьма инертен в химическом отношении и вступает во взаимодействие с серой, азотом, кислородом и галогенами лишь при высоких температурах. [c.376]

Соединения углерода с металлами (карбиды) обладают очень высокой твердостью и используются в качестве абразивных материалов. [c.376]

Содержание СО в верхних горизонтах слоя при восстановительном режиме достигает 25%, а в нижних 40% и более. При указанном режиме практически весь слой, находящийся при температуре, превышающей 600—700°, при наличии в газах СОа может быть отнесен к восстановительной зоне [имеется в виду зона протекания реакции по уравнению (232)], Однако, если говорить о СО2, образовавшейся за счет соединения углерода с кислородом дутья, то восстановительная зона практически будет иметь очень небольшое распространение. Мощные потоки углерода в виде остатков кусков кокса спускаются в горн печи и служат опорным слоем, воспринимающим вертикальное давление вышележащих слоев шихты. Окислительные зоны занимают весьма небольшой объем вблизи фурм для подачи воздуха. Если подавать воздух с малой скоростью, то коксовый слой будет располагаться непосредственно у стенок и вблизи поверхности этого слоя, обращенной к фурмам, будет завершаться использование кислорода воздуха. Как указывалось выше, при подаче дутья с большой скоростью образуется фурменная зона (см, рис, 178), свободная от сплошного слоя кокса. Благодаря циркуляции газов в фурменной зоне в движение вовлекаются и куски кокса различных размеров. Фурменная зона представляет собой как бы газогенератор, в котором процесс образования газа происходит в объеме, где кислород и углекислота реагируют с углеродом. [c.347]

При прокаливании платины в восстановительном пламени или при соприкосновении накаленной платины с углеродом, парами соединений углерода или с окисью углерода происходит образование хрупких карбидов платины. При этом изделия легко дают трещины. [c.228]

Если бы реагенты в элементе были приведены к равновесию и величина электрического тока была бы исчезающе малой, то реакция протекала бы обратимо при условии обратимого теплообмена с атмосферой. В таком случае электрическая работа, произведенная системой, была бы равна максимуму возможной работы, которая в свою очередь равна снижению величины Z или Zq—Zf. Такие процессы по существу уже реализованы для многих химических реакций, но удобный для практического использования электрический элемент для соединения углерода и кислорода еще не изобретен. Когда такое изобретение будет сделано, работа, получаемая за счет 1 кг угля, будет в 2—3 раза больше, чем это достигается в настоящее время. [c.147]

Соединения углерода с водородом, входящие в состав газообразного топ [c.46]

Полное горение углерода. Углерод — основная горючая часть топлива. Процесс соединения углерода с кислородом может дать или углекислый газ СО2 — при полном горении, или окись углерода СО — при неполном горении. [c.53]

Углерод С — самый распространенный в природе элемент. Он встречается в природе в свободном состоянии в виде графита, алмаза, сажи и в различных соединениях. Углерод является составной частью всех видов топлива (торфа, дров, каменного угля, нефти, сланцев, природного газ и др.) при химической реакции (горении), соединяясь с кислородом (при полном сгорании) дает углекислый газ [c.39]

Окись углерода СО — газ бесцветный, без запахами вкуса, очень ядовитый, представляет химическое соединение углерода с кислородом, легче воздуха, может гореть с выделением тепла, образуя при этом углекислый газ. [c.39]

Тяжелые углеводороды С Нт находятся, в природе в виде разнообразных соединений углерода с водородом. Жидкие топлива (мазут, нефть, керосин и др.) — смесь различных углеводородов в жидком состоянии. [c.40]

СОг — соединение углерода с кислородом, конечный продукт окисления углерода, бесцветный, обладающий слепка кисловатым вкусом и запахам газ. При давлении 760 мм рт. ст. удельный вес по отношению к воздуху составляет 1,5291 1 л газообразного СОг весит 1,976 г. Критическая темпе ратура составляет 31,Г С, а критическое давление 75,28 кГ/см . Пои 20 С и давлении 58,5 ати сгущается в бесцветную жидкость. с удельным весом 0,774 г/см , которая с понижением температуры превращается в бесцветную снегообразную массу, возгоняющуюся при температуре —78,5° С (1 ати). Спрессованная твердая двуокись углерода испаряется сравнительно медленно. На этом основано применение твердой двуокиси углерода в качестве охлаждающего вещества — сухого льда. [c.88]

К. м. различают по природе компонентов, обычно матрицы, по геометрии армирующих компонентов, по расположению компонентов (схеме армирования). По природе матричного компонента К. м. разделяют на металлические, полимерные и К. м. с матрицей из неорганич. элементов или соединений (углерод, оксиды, карбиды, бориды и т. п.). По геометрии армирующих компонентов К. м. делятся на порошковые. [c.429]

ОРГАНИЧЕСКИЕ СВЕРХПРОВОДНИКИ — соединения углерода с нек-рыми элементами [Н, О, S (или Se), [c.467]

Твердое и жидкое органическое топливо. Твердое и жидкое органическое топливо состоит из сложных химических соединений углерода С, водорода Н, серы S, кислорода О и азота N. В состав топлива входят также влага W и негорючие твердые (минеральные) вещества А. Влага и зола составляют внешний балласт топлива, а кислород и азот — внутренний балласт. Основные расчеты по сжиганию топлива выполняют на основании его элементарного состава и технического анализа. Элементарный состав топлива (С, Н, S, О и N), содержание влаги W и золы А определяют в лабораторных условиях. Продукты сгорания под вергаются химическому анализу [c.21]

Присутствие в очищенном газе паров воды и углеродосодержащих примесей определяют продуваемой индикаторной лампой (темный налет на электродах вблизи спирали свидетельствует о наличии в газе водяного пара, коробление спирали и хрупкость ее —о наличии газообразных соединений углерода). [c.146]

Карбиды — это соединение углерода с металлами (МеС). Они отличаются высокой температурой плавления или разложения. Из всех неметаллических бескислородных соединений наиболее высокая температура плавления у карбида гафния (Hf ) и карбида тантала (ТаС) (3887 и 3877°С соответственно). Карбиды, как правило, стойки к окислению до умеренно высоких температур, обладают высокой твердостью (до 9,5 по Мо-осу), а некоторые, кроме того, и высокой химической стойкостью. Строение карбидов различно. Большинство [c.225]

Не учитывался третий тип реакций — внедрение некоторых атомов или молекул между слоями фафита с образованием кристаллических фаз, так как графит и некоторые другие подобные материалы считали инертными веществами. В настоящее время известны сотни различных межслойных соединений углерода, которые внедряются в структуру углерода в виде отдельных атомов и различных соединений. [c.249]

Все металлургические процессы при ручной дуговой сварке происходят в электродной капле и сварочной ванне. Капля электродного металла разогрета до большей температуры, чем сварочная ванна, и имеет удельную площадь гораздо большую, поэтому химические реакции в ней идут более интенсивно. Основная проблема, затрудняющая получение прочного и плотного шва, -попадание в металл шва атмосферных газов. Главные среди них кислород, водород, азот. Молекулы или ионы этих газов, попадая на поверхность жидкого металла, прилепляются к ней (адсорбируют), а затем растворяются в металле. Причем чем больше температура жидкого металла, тем больше газа в нем может раствориться. Выделение азота и водорода в сварочной ванне является основной причиной образования пор. Чтобы не допустить газы в металл шва, необходимо предотвратить их контакт с жидким металлом. Шлакообразующие вещества в составе покрытия, расплавляясь, образуют плотный защитный слой вокруг сварочной ванны и капли электродного металла, однако при горении дуги шлак может оттесняться с некоторых мест капли и ванны (причем наиболее разогретых), поэтому необходимо не допускать атмосферные газы в дуговой промежуток. Это возможно при использовании газообразующих веществ в составе покрытия электрода. Вещества типа мрамора или известняка, разлагаясь в дуге, выделяют большое количество окиси или закиси углерода, которые оттесняют воздух от дуги и защищают жидкий металл. Диссоциация соединений углерода и кислорода [c.113]

Цементит — это химическое соединение углерода с железом (карбид железа) РезС. Так как растворимость углерода в а-железе мала, то при нормальных температурах в большинстве случаев в структуру стали входят высокоуглеродистые фазы в виде цементита или другого карбида. [c.165]

Ацетилен (С2Н2) является химическим соединением углерода и водорода. Его получают в специальных аппаратах — газогенераторах при взaимoiieй твии воды с карбидом кальция (СаС2). Реакция разложения карбида кальция с образованием газообразного ацетилена и гашеной извести протекает со значительным выделением теплоты Q [c.13]

В белом чугуне весь углерод находится в виде химического соединения углерода с железом — цементита РвзС, который придает чугуну высокую твердость и хрупкость. Поэтому в конструкциях белый чугун не используют. [c.128]

Карбидами называют соединения углерода с другими элементами. Широкое применение имеет карбид кремния Si —карборунд—ио-ликристаллический полупроводник. Карборунд получают в электрических печах при температуре 2000° С из смеси двуокиси кремния SiOa и угля. Кристаллы карборунда гексагональной структуры в чистом виде бесцветны, но благодаря примесям технический материал имеет светло-серую или зеленоватую окраску. При нормальных условиях энергия запрещенной зоны = 2,86 эв. Характер электропроводности определяется составом примесей или отклонением от стехио-метрического состава Si . Электронная проводимость получается при избытке Si, а также при наличии примесей из V группы — фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута или азота. Дырочная проводимость достигается при избытке С и наличии примесей элементов II группы (Са, Mg) и III группы (А1, In, Ga, В). При введении примесей изменяется также окраска карборунда. Подвижность носителей низкая гг = = 100 см 1в-сек. Up = 20 см /в-сек. Порошкообразный карборунд применяют для изготовления нагревателей электрических печей с температурой до 1500° С. Кроме того, из него изготовляют нелинейные объемные резисторы — варисторы, в которых значение R падает с ростом приложенного напряжения (рис. 14.2). Нелинейность таких резисторов резко вырастает при одновременном введении небольших примесей алюминия (IM группа) и азота (V группа), вблизи точки перехода [c.188]

Зигбан и Магнуссон, исследовавшие линию углерода, испускавшуюся графитом, алмазом, а также различными соединениями углерода (карбиды и карбонаты), установили, что эта линия распадается на ряд близких линий [ 26] [c.322]

Однако при анализе поведения графита в процессе сублимации встречаются большие трудности, связанные с неопределенностью термодинамических свойств паров графита при температурах выше 3000 К. Наиболее полная и точная из существующих в настоящее время методик расчета сублимации графита приводится в работе Скала и Гильберта [Л. 7-1], однако согласно последним термодинамическим расчетам в ней не учтено поведение ряда важных компонент (в основном соединений углерода с азотом 2N2, 2N4, а также сублимирующих компонент Сг, С4 и С5). Кроме того, в [Л. 7-1] занижена теплота образования циана. Пренебрежение рядом компонент вело к некоторому занижению скорости уноса, в то же время уменьшение теплоты образования циана, наоборот, обусловливало завышение его концентрации и, следовательно, суммарной скорости уноса массы. [c.180]

Из соединений углерода с кислородом возможно присутствие окиси и двуокиси углерода (кривые 5 и 12). Водород с углеродом образуют ацетилен С2Н2, особенно при больших значениях р и p jpsio — кривая 18. Концентрации N, С2Н, H N будут малы в присутствии кремния (кривые 7, 16 и 19). Наиболее устойчивым соединением водорода с кислородом является вода (кривая 17), тогда как гидроксил образуется лишь при малых рн (кривая 14). При этом P JPh q 5 0,1 P olp o) — кривая 17. Кривая 15 соответствует давлению [c.254]

Состав сточных вод различных городов колеблется в довольно широком диапазоне. Даже в пределах одного города наблюдается существенное различие по составу сточных вод различных коллекторов. Это объясняется соотношением доли бытовых и производственных сточных вод в общегородском стоке. Для характеристики сточных вод удобно выделить три группы примесей минеральные соединения, обусловленные составом исходной природной воды биогенные ингредиенты хозяйственнобытового происхождения, включающие соединения углерода, азота и фосфора специфические минеральные и органические примеси промышленного происхождения, обусловленные профилем промышленного производства. [c.46]

Химия подразделяется на общую химию [1]. [24]. [29], [44], [45], рассматривающую основные химические понятия и главнейшие химические законы неорганическую [29], [44], [45], изучающую все элементы и их химические соединения, кроме соединений углерода органическую [9], [33], [38], изучающую химические соединения, в которые входит углерод аналитическую, разрабатывающую теорию и практику качественного и количественного анализа физическою [3], [4], [б]. [7]. [8]. [11], [12], [16], [30] (теоретическую), рассматривающую химические явления с точки зрения законов термодинамики, молекулярно-кинетической теории и современных достижений в вопросе строения атомов и молекул коллоадиую химию, изучающую коллоидные системы и поверхностные явления на границе раздела фаз, и т. д. [c.269]

Простейшие соединения такого типа — это окись и двуокись углерода, с которыми возможны реакции натрия, в результате которых в натрии могут существовать несколько соединений углерода. Наиболее вероятно существование, наряду с элементарным углеродом, 1карбони.лов, карбонатов и карбидов. В присутствии азота и водорода не исключена возможность образования цианидов, оксалатов. [c.40]

Многообразие углеродных структур обусловлено способностью атома углерода находиться в различных валентных состояниях и образовывать связи разных типов. В стабильном состоянии углерод имеет электронную конфигурацию В этом случае атом углерода двухвалентен. В большинстве химических соединений углерод выступает как четырехвалентный элемент. Четырехвалентное, возбужденное состояние атома углерода получается при переходе электрона из состояния 2s в состояние 2р. Ему соответствует конфигурация . s 2s2p 2p 2p . Энергия, затраченная на возбуждение, компенсируется энергией, выделяемой при образовании связей. [c.8]

Получают a-BN восстановлением борсодержащих соединений углеродом в присутствии азота по реакции В20з- -ЗСт-Ы2 = 2ВЫ-1-ЗСО. Шихта, содержащая 85% Н3ВО5 и 157о С по массе, азотируется при ПОСС в графитовой печи. Выход готового продукта—98—99% в виде тонкодисперсного порошка с зерном 1—3 мкм. a-B N можно получить азотированием оксида бора в среде аммиака. В некоторых случаях в качестве борсодержащего соединения используют буру, а в качестве азотирующего агента — мочевину, амид или хлористый аммоний. Разработан метод синтеза a-BN в газовой фазе по реакции между треххлористым бором и аммиаком, характе- [c.229]

Третий герой нашего повествования — цементит (РезС). Это химическое соединение углерода и железа со сложной кристаллической решеткой. [c.216]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...