Система углерод — водород — кислород

Твердые диэлектрики весьма разнообразны. К ним относятся многие органические материалы как естественного происхождения, например бумага и ткани из растительных волокон, парафин и другие, так и искусственные, например смолы, пленки и др. Широкое применение находят и многие неорганические материалы стекло, керамика, слюда. В последние годы широкое применение получили новые материалы, занимающие по своему составу и свойствам промежуточное положение между органическими и неорганическими соединениями, так называемые кремнийорганические соединения, разработанные К. А. Андриановым. Как известно, органическими соединениями называют встречающиеся в животном и растительном мире соединения углерода с некоторыми другими элементами, преимущественно с водородом, кислородом, азотом. В электроизоляционной технике часто применяются соединения углерода с водородом — углеводороды. В качестве примера укажем на синтетическую смолу — полиэтилен (СзН ) , где п достигает значений нескольких тысяч. Такие соединения, в молекулах которых содержится большое количество aтo юв, называют высокомолекулярными в отличие от низкомолекулярных, молекулы которых содержат сравнительно небольшое количество атомов (десятки, сотни). Соединения, молекулы которых состоят из системы одинаковых звеньев и получаются в результате объединения друг с другом молекул сравнительно простых по своему составу веществ (мономеров), называются полимерами. [c.7]

Система углерод — кислород — водород [c.284]

Система уравнений для определения состава и температуры продуктов сгорания топлива (1 кг горючего + v кг окислителя), состоящего из углерода, водорода, кислорода и азота, характерного для тепловых двигателей, может быть записана в следующем виде [c.218]

Для создания защитной атмосферы в установках с натриевым теплоносителем рекомендуются гелий и аргон, содержащие кислород в тысячных долях процента [1,51]. Водород значительно диффундирует через нержавеющую сталь уже при температуре 600° С, и поэтому для создания защитной атмосферы мало пригоден [1,52]. В ряде случаев для очистки расплавленного натрия и защитного газа от кислорода и других примесей (воды, водорода, азота, углерода) рекомендуется контактировать натрий и газ при температуре свыше 500° С с цирконием, титаном [1,52] или сплавом 50% титана и 50% циркония. В последнем случае в системе не образуется твердых частиц. В атмосфере азота происходит азотирование нержавеющей стали в расплавленном натрии при температуре свыще 480° С [1,51], что отражается на механических свойствах материала. Очищать натрий от окислов можно также путем пропускания натрия (при температуре 250° С) через фильтр, изготовленный из аустенитной нержавеющей стали. [c.46]

Наиболее стабильное состояние системы, состоящей из смеси воздуха и топлива, при давлении и температуре атмосферы является состоянием, в котором весь углерод топлива входит в состав СО2, а весь водород топлива входит в состав Н2О при условии, что в системе имеется достаточное количество кислорода, обеспечивающего превращение. Для этого состояния системы по имеющимся данным можно подсчитать величину Z, которая после вычитания из величины Z соответствующей первоначальному состоянию, позволяет определить максимальную-, полезную работу. [c.146]

Воспользовавшись определением из гл. 4, запишем выражения для коицентраций химических элементов углерода (С), кислорода (О) и водорода (Н) в произвольной точке системы [c.400]

Потери энергии звёзд на излучение компенсируются ядерным энерговыделением. Эволюция звёзд может быть охарактеризована как смена источников энерговыделения. Звёзды могут проходить стадии термоядерного горения водорода, гелия, углерода, кислорода, неона и г. д. до образования ядер из смеси изотопов Ге и N1. Если конкретная задача М. з. требует знания детального хим. состава, то на каждом интервале времени решаются системы ур-ний типа (1), учитывающие десятки изотопов и ядерных реакций. Г и расчёте эволюции звёзд в энерговыделении необходимо учесть изменение внутр. энергии со временем и работу сил давления (т. н. гравитационное энерговыделение е ) [c.176]

В физико-химических методах (ректификация, изотопный химический обмен в системах газ—газ, газ—жидкость, газ—твердое тело, жидкость—жидкость, жидкость—твердое тело) используются различия изотопного состава в двух различных равновесных физических или химических фазах. Для тяжелых элементов, в том числе для урана, эти различия невелики, но они значительно возрастают для легких элементов. Поэтому физико-химические методы получили практическое применение для разделения изотопов легких элементов (водорода, кислорода, азота, углерода). [c.203]

Например, при определении теплоты сгорания веществ, содержащих только углерод, водород, кислород и азот, анализ начального и конечного состояний системы не представляет значительных трудностей. При сжигании веществ можно создать такие условия эксперимента, при которых равновесие между газовой и жидкой фазами в калориметрической бомбе устанавливается сравнительно быстро, так как состав конечных продуктов сгорания таких веществ несложен. Существуют надежные физико-химические данные для расчета поправок на приведение начальных и конечных продуктов реакции к их стандартному состоянию. [c.161]

Титан и цирконий принадлежат к группе 1Уа периодической системы элементов и имеют весьма сходные металлургические и химические свойства. Оба металла характеризуются очень сильным сродством к кислороду, и их отличная коррозионная стойкость объясняется наличием на поверхности вязкой компактной пленки окисла. При температурах свыше 1000° С как титан, так и цирконий быстро поглощают кислород, азот, водород и углерод, в результате чего материал становится настолько хрупким, что обработка деформацией затруднена. По этой причине только в последнее время с изобретением современных методов восстановления металла из хлоридов, а также последующей очистки и уплотнения материала путем переплавки в высоком вакууме или в инертной атмосфере появилась возможность получать достаточно пластичные титан и цирконий, представляющие интерес для технических целей. [c.187]

Для продуктов сгорания рассматриваемого топлива, содержащего в своем элементарном химическом составе атомы кислорода, водорода, азота и углерода, система определяющих реакций, константы скоростей реакций приведены со ссылками на литературу во втором томе Справочника [5]. [c.20]

Возвращаясь к эрозионному разрушению металлов и сплавов, следует полагать, что скорость и направление течения реакции при высоких температурах и давлениях будет определяться диаграммой состояния системы, состоящей из железа — окислов железа — окиси углерода — двуокиси углерода — паров воды — водорода — кислорода и других газов. [c.164]

Анализируемый образец расплавляют в графитовом тигле в условиях высокого вакуума (рис. 5). Кислород, как растворенный в металле, так и находящийся в виде окислов, связывается в окись углерода, азот и водород выделяются из металла в молекулярном состоянии. Выделяющиеся газы откачивают системой насосов и анализируют. [c.61]

При анализе таблицы следует начинать с водорода, который является не только наиболее простым среди элементов, но и наиболее распространенным на каждые 10 атомов кремния в космическом веществе присутствует 3-4-10 атомов водорода. После водорода, как в периодической системе элементов, так и в шкале нашей таблицы, идет гелий, относительная распространенность которого равна 3,5-10 . Распространенность элементов, идущих за гелием, сразу падает до ничтожных величин литий, бериллий и бор чрезвычайно редки. Так, относительная распространенность бериллия равна 0,2 (т. е. 1 атом бериллия отвечает в среднем 50 000 атомам кремния). Как видите, между гелием и бериллием налицо скачок порядка 10. Последующие в периодической системе легкие элементы обладают относительной распространенностью, примерно равной кремнию углерод, например, имеет распространенность 8 -10 . Сразу после этого кислород дает скачок вверх его распространенность равна 10 . После водорода и гелия это наиболее распространенный элемент по числу атомов, но не по весу. [c.45]

В одних случаях растворенный компонент располагается в решетке между атомами растворителя, не нарушая существенно ее параметры. При этом образуется решетка внедрения,, условно показанная на рис. 13, а. Решетку внедрения обычно образуют системы металл — металлоид. Такие неметаллы, как водород, кислород, азот, углерод, имеют гораздо меньший атомный радиус по сравнению с радиусом металла-растворителя, что и является условием существования решетки такого типа. [c.22]

В отличие от многих окислов двуокись урана не может быть спечена на воздухе из-за наличия в системе уран — кислород высших окислов. Для спекания используют вакуум, восстановительную атмосферу водорода, окиси углерода или инертных газов. [c.38]

Рассмотрим составление такой системы уравнений для случая, когда в топливе содержится четыре элемента углерод, водород, кислород и азот, так как этот случай наиболее характерен для при- меняе.мых в настоящее время топлив ЖРД. [c.181]

Из соединений иттрия для атомной техники, по-видимому, наибольший интерес представляют окись, гидриды и карбиды иттрия. Поэтому остановимся более подробно на диаграммах состояния иттрия с кислородом, водородом и углеродом и свойствах соединений в этих системах. [c.28]

Химическая янергия углерода, водорода, кислорода и азота при указанных условиях данной системе отсчета условно принимается равной нулю. [c.334]

При рассмотрении исходной топливной системы, состоящей из элементарного водорода, углерода и кислорода (Hg, q, Oq, где индексы Н, С, О означают, что вещества находятся в атомарном состоянии, состав продуктов реакции этой системы (для сокращения числа уравнений) ограничен следующими композициями Нг, Oj, СО, НгО, Oj, j,gg, Н2О для гомогенного реагирования. Для гетерогенного реагирования дополнительно рассматривается J,QJJД. [c.192]

Большинство известных хим. элементов возникло через миллиарды лет после начала расширения Вселенной — в эпоху существования звёзд, галактик и кос-мич. лучей. Происхождение дейтерия, лития, бериллия, бора в общей проблеме Н. представляет самостоят. интерес, т. к. эти элементы легко разрушаются в термоядерных реакциях (их равновесные концентрации малы), и поэтому их эфф, цроизводство возможно лишь в неравновесных процессах. Такие неравновесные процессы предполагаются в рамках нек-рых моделей космология. Н., напр. образование дейтерия в реакции Ше с антипротонами р -Ь Не В 4 к. Однако наиб, распространённым является представление о динамичном образовании лёгких элементов с помощью реакций скалывания при взаимодействии галактич. космических лучей с мелсзвёздной средой быстрые протоны и альфа-частицы в составе космич. лучей бомбардируют ядра тяжёлых элементов межзвёздной среды и Солнечной системы, вызывая их расщепление на лёгкие ядра быстрые ядра углерода, азота, кислорода в составе космич. лучей, взаимодействуя с межзвёздными ядрами водорода и гелия, также могут расщепиться на ядра лёгких элементов. Расчёты показывают, что эти ядер-ные реакции могут ироизводить наблюдаемые обилия Ы, Ве, В. Трудности возникают лишь при объяснении необычного изотопного состава В и В (резко выраженное преобладание нечётных изотопов), а также при объяснении производства В и Не, к-рые в указанных выше механизмах разрушаются явно быстрее, чем создаются. Эффективным дополнит, источником синтеза лёгких элементов, кроме космич. лучей, могут служить взрывы сверхновых звёзд. Распространение ударной волны во внеш. оболочках сверхновой и последующее охлаждение могут привести к реакциям синтеза п- -р В4-у1Р+Ь—> Не 4- Т> реакции скалывания на ядрах углерода, азота и кислорода, инициированные ударной волной, производят ядра Ь1, Ве, В. [c.364]

Атомы или группы атомов, обогащающие электронами сопряженные системы, называют донорами. Кроме атомов азота (кислорода), входящих в цикл, обогащать сопряженные системы электронами могут ж некоторые группы, замещающие один из атомов водорода исходной молекулы (заместители). В качестве примера рассмотрим аминогруппу NHj Атом азота, как и в ранее разобранных примерах, находится в состоянии 5р -гибридизации. Все три sp -ор али участвуют в образовании ст-связей (с атомами углерода кольца и с двумя атомами водорода). Несвязывающие злектроны находятся на р-ор тали, ось которой, как и в случае пиррола, параллельна осям р-орбиталей, участвующих в сопряжении. Поэтому оба несвязывающих электрона легко поступают в систему сопряженных связей. [c.44]

Фотохимики Применяют в качестве актинометров некоторые газовые системы [105], например бромистый водород, иодистый водород, кислород и двуокись углерода. Об этом говорилось в 3, п. 6, где рассматривались фотоионизационные методы. [c.128]

При газовзрывной штамповке в камеру сгорания под давлением от отдельных источников вводится смесь, состоящая из кислорода с водородом или с природным газом (метаном). Соотношение составляющих газовой смеси регулируется впуском одного из инертных газов —азота, гелия, аргона или двуокиси углерода. При зажигании горючей смеси образуется давление газов, вследствие чего листовая штамповка в матрице деформируется и принимает ее внутреннюю форму. Установка для осуществления этого процесса (рис. 146) состоит из конической камеры 6, присоединенной к ней толстостенной трубки 5, служащей для инициирования взрывной волны, и резиновой диафрагмы 7, обеспечивающей герметизацию камеры в месте стыка ее с матрицей, установленной в контейнере 9. Контейнер матрицы и корпус взрывной камеры присоединяются друг к другу при помощи быстроразъемного устройства. Для пуска горючего газа и кислорода служит система трубопроводов, кранов и предохранительных клапанов, показанных схематически на рисунке. Смесь зажигается с помощью автомобильной свечи 4, соединенной проводами с источником тока высокого напряжения. Давление во взрывной камере при ее заполнении газовой смесью определяется манометром 3. Продувка взрывной камеры осуществляется азотом или чистым воздухом, поступающим по трубопроводам от компрессора или баллона высокого давления. Заготовка 1 перед штамповкой укладывается на матрицу 8 и прижимается к ее фланцу прижимным кольцом 2, при этом воздух из матрицы отсасывается. После штамповки контейнер с матрицей быстро отсоединяется от корпуса, выдвигается в сторону и готовая деталь удаляется из матрицы. Этот метод применяется для штамповки деталей из плоских, цилиндрических и конических заготовок. Штампы изготовляются из металлов, имеющих повышенную теплопроводность. [c.275]

Относительно большая чувствительпость электродов второго типа к окалине объясняется недостаточной способностью шлаков, образующихся при их плавлении, связывать закись железа (см. фиг. 58). Наличие окалины на поверхности свариваемых кромок приводит к увеличению содержания закиси железа в системе шлак —. металл и к неполному усвоению кремния и марганца сварочной ванной. При недостаточной концентрации кремния в кристаллизующейся части ваины в металле шва могут возршкнуть поры, вызванные взаимодействием кислорода и углерода, растворенных в металле (обра,зование СО) (табл. 65). При превышении равновесного знач(пия [С]-[О] в швах наблюдагсп я поры содержание водорода в металле шва при этом оказывается низким. [c.126]

Система отопления горячей водой. В таких замкнутых стальных системах- вначале протекает коррозия, однако растворенный кислород вскоре используется, и коррозия становится незначительной и не влияет на долговечность металлического оборудования. Незначительное взаимодействие стали с водой происходит с выделением водорода. Он имеет характерный запах, который вызывается присутствующими в нем следами газообразных углеводородов, которые образуются при реакции углерода стали с водой. Установлено, что выделение водорода можно уменьшить добавкой к воде NaOH (или Na3P04) до pH 8,5 [7]. [c.227]

ФТОР, F, химич. элемент подгруппы галоидов седьмой группы периодич. системы (аналог хлора, брома и иода). Порядковый номер 9 ат. в. 19,00 (Ф. является чистым элементом , изотопы его неизвестны). Элементарный Ф. представляет собой газ бледного желто-зеленого цвета с неприятным резким запахом, напоминающим запах хлора и озона. Вес 1 л Ф. при 0° и давлении 1 atm 1,71 г, плотность по отношению к воздуху 1,31. При сильном охлаждении Ф. превращается в сильно преломляющую свет желтую жидкость уд. в. ок. 1,1, кипящую при-187°. При еще более низкой i° он застывает в бледножелтую кристаллич. массу, плавящуюся при-223°, а при-252 становящуюся бесцветной. Газообразный Ф. состоит из двухатомных молекул. Как и остальные галоиды, Ф. является типичным металлоидом, обнаруживающим большую склонность к образованию отрицательно заряженных ионов, причем в отличие от остальных галоидов Ф. всегда одновалентен и никогда не образует электроположительной составной части соединений. Нормальный потенциал Ф (по отношению к водородному электроду) ра-вен + 2,8. В связи с этим в отношении реакционной способности Ф. среди химич. элементов стоит на первом месте. С водородом он соединяется даже в темноте, причем реакция сопровождается воспламенением или взрывом. Кроме того Ф. соединяется уже на холоду с бромом, иодом, фосфором, серой, мышьяком, сурьмой, бором, кремнием, аморфным углеродом и большинством металлов, причем соответствующие реакции сопровождаются часто явлениями воспламенения или взрыва. При t° красного каления Ф. соединяется даже с графитом, золотом и платиной. Кремнезем и силикаты под действием Ф. разрушаются, причем освобождается фтористый кремний SiFi и выделяется свободный кислород. От сероводорода, галоидоводородов, аммиака и воды Ф. отнимает водород, с к-рым при этом соединяется. [c.199]

Примеси в расплавленном литии. Кислород при избытке лития существует лишь в форме ЫгО и в виде окислов некоторых металлических примесей. При изменении температуры и общей концентрации кислорода происходит перераспределение кислорода между Li20 и ВеО, MgO и СаО. Однако от окисей бериллия, магния, кальция литий, натрий и другие щелочные металлы можно очистить вакуумной дистилляцией. Азот в литии находится в виде нитрида LisN, углерод в виде карбида ЫзСг. Могут быть также нитриды бериллия, титана, кальция и циркония и карбиды титана и циркония. Наиболее вероятной формой существования водорода в литии является гидрид лития LiH. Гидрид лития легко диссоциирует. Давление диссоциации гидрида лития в зависимости от температуры дано на рис. 3.1. При данной температуре равновесно существуют раствор гидрида лития в литии и существенное количество свободного водорода над поверхностью расплавленного лития. Парциальное давление водорода зависит от температуры системы и концентрации гидрида лития в литии. На рис. 3.2 приведено давление свободного водорода над поверхностью лития в зависимости от температуры и концентрации гидрида лития в литии [2]. По мере увеличения концентрации гидрида в растворе, как видно из рисунка, растет давление свободного водорода при данной температуре. При достижении кон [c.47]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...