Кислотная коррозия металлов и сплавов

Кислотная коррозия металлов и сплавов [c.142]

Коэффициенты торможения у) кислотной коррозии некоторых металлов и сплавов в присутствии ряда катионоактивных добавок [28] [c.34]

Температура в большинстве химических и электрохимических процессов является активирующим фактором. Повышение температуры особенно сильно влияет на скорость кислотной коррозии металлов. В этом случае скорость растворения сплавов значительно возрастает и имеет обычно экспоненциальную зависимость [1—4]. [c.196]

Органические ингибиторы снижают скорость коррозии аппаратуры, соприкасающейся с кислыми средами. Адсорбируясь на поверхности металла, органические ингибиторы тормозят разряд ионов водорода, что уменьшает разрушение металла. Органические ингибиторы адсорбируются только поверхностью металла, продукты коррозии их не адсорбируют. Поэтому их применяют, когда надо очистить изделия из металлов и сплавов от оксидов, ржавчины, окалины, которые в присутствии органических ингибиторов легко растворяются при кислотном травлении без заметного разрушения металла. Так, органические ин- [c.86]

Органические замедлители адсорбируются только поверхностью металла, тогда как продукты коррозии не адсорбируют их. Эта особенность ингибиторов лежит в основе очистки изделий из металлов и сплавов от оксидов, ржавчины, окалины, которые будут легко растворяться при кислотном травлении без заметного разрушения металла. [c.134]

Очень часто поверхность металла сама каталитически действует на коррозионный процесс взаимодействие металла с крекинг-бензином приводит к окислению бензина и резкому повышению его кислотности. Наличие примесей в углеводородах, в которых практически ие корродирует большинство металлов (в чистых углеводородах нефти — керосине, бензине—не растворяются даже такие активные металлы, как калий и натрий), усиливает коррозионный процесс. Примеси сернистых и других соединений, особенно при повышенной температуре, усиливают коррозию большинства металлов и сплавов. При наличии примеси даже следов воды в органических соединениях в большинстве случаев резко повышается скорость коррозии вследствие возникновения электрохимической коррозии. [c.63]

Кислотное травление применяют для очистки поверхности заготовок и деталей из черных и цветных металлов и сплавов. Удаление окалины кислотным травлением с поверхности коррозионно-стойких и жаропрочных сталей и сплавов не обеспечивает получения равномерно протравленной и чистой поверхности металла и сопровождается большими потерями металла и кислот, а также местным разъеданием и точечной коррозией металла. [c.116]

Если металл имеет температуру выше 600°С, то существенной становится серно-кислотная коррозия, протекающая только при наличии в кипящем слое достаточного количества СаБО . В этих условиях при температуре металла выше 400 С на его поверхности образуется тонкий (0,05-1 мм) слой плотных отложений, прочно связанных с оксидной пленкой металла, который при 600 С и выше реагирует с элементами сплава, прежде всего никелем. [c.84]

На коррозионную стойкость сплавов в определенной мере влияет гетерогенность, хотя довольно распространенное мнение о том, что гетерогенность — первопричина коррозии, нуждается в корректировке. При коррозии стали с кислородной деполяризацией этот фактор не имеет большого значения, так как контролирующей стадией процесса является диффузия кислорода к катодным участкам. Поэтому нельзя объяснять причину кислородной коррозии котлов и другого энергооборудования, изготовленного из углеродистой стали, неблагоприятным составом металла, загрязненностью его структуры и поверхности. Данный фактор имеет второстепенное значение при развитии этого вида коррозии. Вместе с тем он может быть главным при коррозии стали с водородной деполяризацией (кислотной, углекислотной, щелочной и подшламовой). В этом случае коррозия контролируется реакцией разряда ионов водорода, которая каталитически ускоряется всевозможными загрязнениями поверхности катодного характера. Возможность протекания процессов коррозии с кислородной или водородной поляризацией определяется соотношением анодной и катодной составляющих сплава. Этот случай наблюдается у двухфазных латуней. Если анодная состав- [c.42]

Рассматривая далее пути, по которым идет образование и скопление водорода при нанесении гальванических покрытий, необходимо остановиться на электрохимическом поведении самого алюминия в электролите. В кислых и щелочных растворах при взаимодействии алюминия и его сплавов с электролитом происходит некоторое растворение покрываемого металла с выделением водорода. Сплавы алюминия как менее коррозионно стой кие растворяются быстрее. Для большинства покрытий осаждаемый металл и алюминий создают гальванопару, в которой алюминий является анодом, вследствие чего растворение значительно усиливается. Особо важную роль будет играть при этом степень кислотности или щелочности электролита и его температура, от которых зависит скорость взаимодействия алюминия с электролитом. Естественно, что в каждом случае количество водорода, выделившееся в процессе коррозии, будет определяться временем гальванического процесса, т. е. временем пребывания изделия в электролите. [c.137]

Двумя обычно применяемыми металлами для металлизации являются цинк и алюминий. При использовании алюминия либо в виде проволоки, либо в виде порошка, последний должен быть свободен от меди. Необходимо также принять меры предосторожности против попадания в порошок кусков сплавов, содержащих небольшие количества меди свинец и кадмий также легко распыляются, но их ядовитый характер требует специфических предосторожностей свинцовое покрытие пригодно для защиты стали против кислотной коррозии. При распылении олова покрытия получаются тоньше, [c.551]

Как и для многих других процессов развития коррозии в настоящее время еще невозможно сделать окончательное заключение о механизме твердофазного флюсовании. Наиболее существенной особенностью твердофазного кислого флюсования является его самоподдерживающийся характер, что делает возможным полное разрушение сплава даже после однократного осаждения жидкого осадка. Такой эффект часто наблюдается в конструкционных сплавах, упрочнение твердого раствора в которых вызывается элементами, оксиды которых могут повышать кислотность расплава. Твердофазное кислое флюсование обычно происходит при высоких температурах, что связано с необходимостью интенсивного окисления тугоплавких металлов для получения сколь-нибудь значительного количества оксидов, повышающих кислотность расплава. Нередко до начала твердофазного кислого флюсования протекает другая стадия развития коррозии [41]. Именно на этой первой стадии расплав насыщается оксидами тугоплавких металлов. [c.75]

Травление металлов с целью удаления окалины наиболее широко применяется в металлургической промышленности при изготовлении различных полуфабрикатов (трубы, листы, ленты), в машиностроительной промышленности для удаления окалины, возникающей в процессе термической обработки сплавов, и з других технологических процессах (штамповка, прессование, сварка и т. д.), а также в энергетической промышленности при кислотной промывке паровых котлов и других энергетических установок для их очистки от технологической окалины, продуктов коррозии и накипи, накапливающихся в процессе монтажа и эксплуатации установок. [c.220]

Сильную коррозию некоторых металлов могут вызывать крекинг-бензины, которые при взаимодействии с металлами осмоля-ются, вследствие чего повышается их кислотность. Хорошо сопротивляются действию крекинг-бензинов алюминий, алюминиевые сплавы и нержавеющие стали. [c.78]

Никель и никелевые сплавы обычно стойки к коррозии в водопроводной воде и пресной воде из естественных источников при температурах вплоть до температуры кипения, но в стоячей воде с повышенной кислотностью или солесодержанием иногда существует некоторая вероятность питтинговой коррозии. Концентрация растворенного кис лорода в движущейся воде, как правило, достаточна для поддержания пассивности металла. В то же время конденсаторы содержащие кислород и углекислый газ, могут быть агрессивными по отношению к никелю и его сплавам. [c.148]

Коррозионное растрескивание аустенитных стале й на тепловых электростанциях. Аустенитные стали в условиях работы теплоэнергетических установок (котлов, парогенераторов, реакторных установок) могут подвергаться нескольким видам коррозии под напряжением. Так, нержавеющие стали этого класса, нелигированные титаном, ниобием или танталом, склонны к образованию трещин межкристаллитной коррозии. С металлографической точки зрения, этот вид коррозионного разрущения металлов и сплавов характеризуется образованием начальных трещин и ответвлений от основной трещины по границам зерен. При дальнейщем развитии коррозии этого вида, связанном с появлением концентраторов напряжений, также возможно образование транскристаллитных трещин. Кроме того, аустенитные стали, легированные титаном и ниобием и особенно нелегированные ими, в условиях работы теплоэнергетических установок тоже подвергаются межкристаллитной коррозии. Трещины межкристаллитной и кислотной коррозии под напряжением образуются на участках металла с наибольшими напряжениями и обязательно с той стороны, где волокна металла растянуты. Наиболее характерными признаками такой коррозии являются [c.340]

Для коррозии металлов в кислых средах характерны свои особенности. Это прежде всего значительная зависимость скорости растворения металла от кислотности раствора. С уменьшением pH скорость коррозии в неокислительных кислотах возрастает. В подавляющем большинстве случаев скорость коррозии в кислых средах определяется реакцией (1.2), а благодаря большой подвижности ионов гидроксония практически не осложнена диффузионными затруднениями и протекает в чисто кинетической области. Это обуславливает, в сво(о очередь, несколько меньшую, чем для других видов коррозии, зависимость кислотной коррозии от перемешивания. Для многих металлов и сплавов продукты коррозии в кислых средах растворимы, что приводит к протеканию процесса с ускорением. Скорость коррозионного процесса на сталях и сплавах в кислых средах существенно зависит от их структуры, наличия примесей, дефектов, остаточных деформаций и т. п. И, наконец, коррозия в кислых средах, как правило, сопровождается поглощением металлом значительного количества водорода, что приводит к появлению водородной хрупкости. [c.12]

Использование ПИНС-РК для предотвращения или снижения коррозионного растрескивания, локального анодного растворения и водородного охрупчивания весьма эффективно, если эти продукты образуют на металле хемо-сорбционные пленки, которые не могут быть вытеснены в широком диапазоне потенциалов водой, атомарным кислородом и водородом. В этой связи необходимо учитывать адсорбционно-хемосорбционные свойства ингибиторов коррозии и пленок пине, а также проницаемость этих пленок, в кислых и сверх-кислых средах, т. е. в условиях кислотной коррозии. Целесообразно испытывать плс ки пине при защите ими сталей и сплавов от коррозионного рас трескивания (ГОСТ 9.019—74 и др., а также электрохимическими методами) не только в нейтральных, но и в кислых средах. Большинство ПИНС являются весьма эффективными ингибиторами кислотной коррозии металлов. [c.228]

Стойкость к щелевой коррозии. Титан проявляет большую стойкость к щелевой коррозии, чем большинство обычных металлов и сплавов, особенно в условиях дифференциальной аэрации. Например, он очень стоек к щелевой коррозии в морской воде при обычных температурах. Коррозия усиливается, если в щели повышается кислотность среды, а это чаще происходит в условиях теплопередачи [21]. При этом, особенно в присутствии галогенов, титан может подвергаться коррозии, и поэтому его не следует применять в сильных водных растворах галогенов при температурах выше 130°. Использование сплава Т1—0,15Рс1 позволяет поднять эту предельную температуру до 180° С [21—23]. [c.193]

Свинец и его сплавы. Свинец обладает очень высокой сопротивляемостью действию коррозии в кислотной среде, и гальванические покрытия, получаемые из растворов кислых фторобо-ратов, фторосиликатов или сульфатов, используются для защиты черных металлов или сплавов на медной основе. [c.96]

Проанализируем сначала простейший случай кислотной коррозии, полагая, что растворяющийся сплав состоит из сильно различающйхся по своим Свойствам фаз, представленных практически чистыми компонентами-А и В. Весь процесс приближенно можно описать на основе теории коррозионных микроэлементов, допу стив, что реакция анодного растворения локализована на фазе А (фаза с отрицательным потенциалом), а катодная реакция — восстановление Н+-ИОНОВ — срсредоточена на фазе В (фаза с положительным потенциалом). В стационарных условиях скорости обеих реакций одинаковы и равны скорости саморастворения металла. В реальных процессах помимо работы фазовых элементов существует еще целый ряд причин, вызывающих коррозионные разрушения, в частности коррозионные элементы типа граница фазы — центр фазы, которые сильно усложняют анализ. По границам фаз всегда происходит накопление дислокаций и примесных атомов, что способствует сосредоточению в этих зонах интенсивного растворения. [c.155]

Патент США, № 4069225, 1978 г. Описан новый ингибитор коррозии для кислотного травления железосодержащих и несодержащих железа сплавов и металлов — изопертиоциановая кислота и ее а-гидроксилиро-ванные замещенные с общей формулой [c.185]

Согласно уравнению (3), это приводит к увеличению отрицательных значений с-потенциалов сплавов (табл. 1), а, следовательно, и к увеличению адсорбируемости катионоактивных ингибиторов. С более отрицательными величинами фо-потенциалов металлов табл. 1 связано, вероятно, и то, что ингибиторы катапин, ЧМ , КПИ-1, являющиеся добавками катионного типа, значительно больше тормозят кислотную коррозию желез-а и циика , чам никеля и 1аяю1миии1я (табл. 2). [c.32]

При погружении в электролит двух разнородных металлов, обладающих различными электродными потенциалами, в электролит будут переходить ионы металла г более низким электродным потенциалом. Если оба металла привести в контакт (при помощи проводника, например), то возникнет гальванический элемент, в котором избыточные электроны от металла с более низким электродным потенциалом (анода) будут перемещаться к металлу с более высоким электродным потенциалом (катоду). Цепь замкнется через электролит, где заряды будут передаваться ионами электролита. Таким образом, электрическое равновесие на аноде будет непрерывно нарушаться, и анод будет разрушаться, т. е. корродировать. Второй электрод (катод) разрушению не подвергается. На корродирующей поверхности металла имеются различные по своим свойствам участки, которые при соприкосновении с электролитохм выполняют роли анодов или катодов. Большей частью поверхность металла представляет собой многоэлектродный гальванический элемент, В зависимости от размеров анодных или катодных участков они образуют макрогальванические или микрогальва-нические элементы. Причины образования электрохимической неоднородности могут быть самые различные макро- и микровключения в сплаве, наличие границ зерен поры в окисной пленке, неравномерная деформация и др. По условиям протекания коррозия разделяется на следующие виды 1) газовая коррозия 2) коррозия в неэлектролитах (например, стали в бензине) 3) атмосферная коррозия 4) коррозия в электролитах (подразделяется в зависимости от характера коррозионной среды на кислотную, щелочную, солевую и т. п.) 5) грунтовая коррозия (например, ржавление трубопроводов) 6) структурная коррозия, обусловливается различными включениями в металле 7) электрокоррозия (возникает под действием блуждающих токов) 8) контактная коррозия, возникает при контакте в электролите металлов с разными электродными потенциалами 9) щелевая коррозия (возникает в узких щелях, например в резьбовых соединениях) [c.152]

Алюминиевые сплавы стойки по отношению к кислым водам (до pH 4,5) даже в присутствии большого количества хлоридов [38]. Сузмэн и Акерс [39] показали, что во многих районах, где воды имеют небольшую буферную емкость или емкость кислотной нейтрализации (например, в Нью-Йорке), значение pH может снижаться до 4,5—3,2. По этой причине агрессивному воздействию подвергаются и такие металлы, как железо и медь. Затем растворенные тяжелые металлы будут осаждаться на поверхности алюминия и вызывать тяжелую питтинговую коррозию. Нейтральные воды сами по себе являются малоагрессивными или даже совсем неагрессивными по отношению к алюминию [40]. Однако положение может измениться в присутствии тяжелых металлов и при повышении концентрации некоторых специфических компонентов воды. Появление накипи или осадков может способствовать об разованию концентрационных гальванических элементов и возни новению питтинговой коррозии. Соотношение оотенциалов алюминия и других металлов в растворе может оказаться таким, что будет активно стимулировать коррозию. Кислород, двуокись углерода и сероводород, которые являются агрессивными по отношению к стали, не оказывают вредного действия на системы башенного охлаждения из алюминия. [c.92]

Бензин прямой гонки при отсутствии воды практически не действует на технически важные металлы. Крекинг-бензины и сырые фенолы при взаимодействии со многими металлами (Fe, Си, Mg, РЬ, Zn) осмоляются, их кислотность повышается, что вызывает коррозию этих металлов. Устойчивы в крекинг-бензинах алюминий и его сплавы, а также коррозионностойкие стали. [c.142]

Основным видом повреждений теплообменников и прочего оборудования, изготовленного из латуни и соприкасающегося с водой, является обесцинкование металла латунь при этом превращается в пористую губчатую массу, содержащую - 94% меди. Обесцинкование вызывается действием воды со сравнительно сильной кислотной или щелочной реакцией или с повышенным солесодержанием. Е)тот вид коррозии наблюдается также под слоем отложений, где содержание кислорода в воде меньше, чем в основной массе раствора. Извне приложенный электрический ток также увеличивает обесцинкование латуни. Обесцинкование наблюдается как местное, так и равномерное — слоевое. В первом случае в трубах возникают свищи, а во втором — часто образуются трещины. Обесцинкование латуни можно обнаружить визуально, хотя и в этом случае металлографическое исследова ше является полезным, ибо наличие в латуни бета-фа-зы способствует этому виду коррозии. Медные водо- и паропроводы разъедаются под действием воды с высоким содержанием кислорода и углекислоты. Медь и ее сплавы разъедаются также водой, содержащей растворенное железо или аммиак. [c.68]

Потеициодинамические поляризационные кривые, полученные Бошамом [1] (рис. 1.26), показывают, как влияет увеличение содержания никеля иа анодное поведение железоникелевых сплавов в 1 н. растворе HjSO. В активной области значение предельного тока понижается, а потенциал смещается к более положительным значениям ток в пассивной области возрастает и появляются слабые признаки вторичной пассивности. Повышение потенциала в анодной области прн увеличении содержания никеля в сплаве имеет важное значение в кислотных средах, где основной катодной реакцией является выделение водорода. В этих условиях повышение содержания никеля приводит к значительному уменьшению скорости коррозии. В нейтральных средах более важную роль играет защита металла слоем нерастворимых продуктов коррозии. [c.49]

Коррозийность и кислотное число — показывают, на сколько велика склонность масла вызывать коррозию сплавов цветных металлов. Чем меньше эти величины, тем выше качество масла. [c.58]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...