Практические ряды потенциалов

В различных промышленных коррозионных средах один и тот 16 металл имеет разные потенциалы. В табл. 3 дан в качестве примера практический ряд потенциалов металлов и сплавов в почве. [c.28]

В технике металлические конструкции погружены в природные воды, закопаны в землю, находятся в контакте с различными растворами. В таких разных коррозионных средах один и тот же металл имеет, разные потенциалы. В связи с этим составлены практические ряды потенциалов для типовых металлических материалов и коррозионных сред. В прилагаемой в качестве примера табл. П-1 дан практический ряд потенциалов металлов и сплавов в почве. Следует помнить, что в практических рядах потенциалы металлов были измерены в определенных электролитах при определенных концентрациях и температурах, — они [c.24]

Практические ряды потенциалов 565 [c.565]

Практические ряды потенциалов [c.565]

Предварительные сведения о поведении контактирующих металлов получают из практических рядов потенциалов , которые можно составить для различных пар металлов в различных растворах и которые не совпадают с рядами стандартных потенциалов. Отличие этих рядов от ряда напряжений связано с образованием пленок и с пассивностью, а не с поляризацией, поскольку поляризация не одинакова при различных размерах поверхностей соприкасающихся металлов. На основе практического ряда потенциалов можно сделать поэтому лишь качественные выводы. Ниже приводится ряд напряжений различных металлов и сплавов в морской воде [14] [c.565]

Скорость процесса растворения при работе элемента зависит от напряжения, которое устанавливается между обоими металлами, находящимися в контакте [12]. При этом один из металлов растворяется. Ток и разность потенциалов зависят от состава агрессивной среды и ее сопротивления. Приблизительную оценку напряжения элемента можно получить на основании ряда напряжений металлов, в котором металлы расположены так, что вышестоящий защищает нижестоящий. Однако обычный ряд напряжений металлов не всегда применим. В нем сопоставляются стандартные потенциалы, т. е. такие, которые принимают металлы в стандартных растворах своих собственных солей. При других условиях, в частности в иной коррозионной среде (например, в соленой или кислой воде), потенциалы металлов имеют другие значения. На потенциал алюминия и его сплавов оказывает значительное влияние термическая обработка (впрочем, он снижается и без термического воздействия). В подобных случаях изменяется и последовательность металлов в ряду напряжений. Тогда говорят-уже о практическом ряде напряжений. В табл. 12.5 приведен такой ряд в сопоставлении со стандартными значениями потенциалов. [c.589]

Титан и его сплавы относятся к числу химически активных материалов. В электрохимическом ряду напряжений титан находится между магнием, алюминием и бериллием, нормальный потенциал реакции Т -> - Тр +2е, отнесенный к нормальному водородному элементу, равен — 1,75 В, в то время как электродные потенциалы магния и алюминия равны соответственно —2,37 и —1,66 В. При этом высокая химическая активность титана сочетается с исключительно высокой коррозионной стойкостью. Последнее объясняется наличием на поверхности тонкой практически бездефектной пленки оксидов, мгновенно образующихся [c.114]

Теория коррозии блуждающими токами является наименее разработанной областью коррозионной науки. Объясняется это весьма большой сложностью различных процессов, происходящих в системе источник блуждающих токов — земля — подземное металлическое сооружение — источник блуждающих токов, а также взаимообусловленностью этих процессов (явлений), возникающих в разных частях этой системы. Большие трудности связаны с изучением особенностей протекания электрохимических процессов на границе почва — металл при протекании переменных по знаку, амплитуде, плотности и частоте блуждающих токов. Отсюда и сложность теоретического анализа этой системы. Так, теоретические исследования по выявлению распределения токов и потенциалов в указанной системе с использованием ЭВМ весьма громоздки и не всегда дают достоверные результаты, что резко ограничивает их практическое применение. Для получения достоверных данных необходимо использовать современные методы как математических, так и электротехнических, электрохимических, геофизических и ряда других специальных технических наук. [c.46]

Кинетика коррозии имеет гораздо большее значение, чем термодинамическая возможность коррозии. А построение ряда металлов по их химической стойкости, выраженной стандартными потенциалами (табл. 1), не имеет большого практического значения [6, 8]. [c.12]

Для выяснения характера влияния интенсивности перемешивания электролита на катодный процесс в области потенциалов восстановления водорода необходимо построить зависимости потенциалов ряда металлов в этой области от логарифма плотности поляризующего тока для различных скоростей вращения электрода с учетом величины предельного диффузионного тока в этих условиях, т. е. по сути дела кривые перенапряжения восстановления водорода в этих условиях (ф от Ig Как видно из рис. 14, для каждого металла экспериментальные точки, соответствующие различным скоростям вращения электрода, ложатся на одну прямую, что указывает на независимость перенапряжения восстановления водорода от скорости вращения электрода. Тангенс угла наклона этих прямых практически не зависел от природы металла и равнялся - 0,15, что представляет собой величину, близкую к значению коэффициента Ь в уравнении Тафеля. [c.55]

Электродные потенциалы измеряют не только на стационарных электродах, но и на вращающихся. В последнее время вращающиеся электроды применяют очень широко, так как они дают возможность изучать ряд теоретических вопросов, а также определить практически важные характеристики металлов (см. гл. II). [c.123]

Медь и золото (фиг. 16) образуют непрерывный ряд твердых растворов. Величины потенциалов таких сплавов имеют промежуточные значения между потенциалом меди и золота. Однако при содержании золота свыше 50 ат.% потенциалы остаются практически постоянными и равными стационарному потенциалу золота. [c.30]

Вычисление рассеивающей способности возможно с помощью сложных математических расчетов. Например, Вагнер исходил из дифференциального уравнения Лапласа, которое для несложных условий может быть решено при помощи конформной проекции или рядов Фурье. При сложных геометрических параметрах надо иметь в виду числовые или графические методы решения. Если не принимать во внимание поляризацию, то специальный расчет на краях катода местной плотности тока дает бесконечно высокое ее значение. Если принять во внимание поляризацию, то значительно усложняется вычисление рассеивающей способности в результате различного направления поляризационных кривых. Для упрощения можно принять линейное или логарифмическое соотношение между катодным потенциалом и плотностью тока. Подобные расчеты произведены Каспером и другими исследователями. Теоретически полученные результаты значений рассеивающей способности совпадают с практическими результатами только три простых геометрических формах системы. [c.112]

Аналитические методы перечислены в разд. 3.1. Сначала были выписаны разложения в ряд для потенциалов и полей. Формула (3.19) является наиболее общим выражением для разложения в ряд произвольного трехмерного распределения потенциала в цилиндрических координатах, а (3.27) — в декартовых. Выражение (3.20) написано для частного случая аксиально-симметричного распределения потенциала. Затем были рассмотрены общие свойства плоских, аксиально-симметричных и мультипольных полей. Обсуждались специальные методы вычисления как аксиально-симметричных, так и мультипольных полей (разделение переменных, конформные преобразования и т. д.). Было рассчитано распределение потенциала, созданного двумя цилиндрами одинаковых диаметров с круглой апертурой. Мы ознакомились с процедурой, позволяющей быстро рассчитать поле, созданное системой апертур. Затем было вычислено распределение потенциала, созданного цилиндрическим вогнутым 2ЛГ-мультиполем, и найдено решение задачи об идеальных мультиполях. Трудности аналитических вычислений были проиллюстрированы на практических примерах. Мы остановились на особых свойствах магнитных материалов, после чего использовали закон Био — Савара (3.249) для вычисления по- [c.177]

Практически периодическую фокусирующую систему получают с помощью серии электродов с чередующимися более высокими 1И более низкими потенциалами или с помощью ряда ферритовых колец. Распределение электростатического потен- [c.616]

Неоднородность металлов и особенно сплавов, отдельные составные части которых имеют иной электрохимический потенциал, чем основной металл, могут существенно влиять на скорость коррозии. В этих случаях скорость коррозионных процессов, идущих с выделением водорода, будет тем больше, чем отрицательнее потенциал анодных участков и чем положительнее потенциал выделения водорода на катодных участках. Следует однако отметить, что в ряде случаев это условие не соблюдается. Так, например, примесь свинца к цинку, несмотря на большую начальную разность потенциалов между ними, практически не влияет на скорость коррозии цинка в серной кислоте. Это объясняется большим перенапряжением выделения водорода на свинце. [c.91]

Заряды, возникающие внутри диэлектрика, при поляризации создают некоторую противо-э. д. с. поляризации по отношению к разности потенциалов на электродах. В большинстве случаев эта противо-э. д. с. поляризации невелика. Однако в ряде случаев происходит образование сильно сосредоточенных пространственных зарядов, вызывающих появление весьма больших разностей поляризационных потенциалов, направленных противоположно потенциалам, приложенным к электродам. Эта разновидность поляризации получила название поляризации высокого напряжения. Она была достаточно подробно изучена А. Ф. Иоффе, который показал, что поляризация высокого напряжения устанавливается довольно медленно, иногда часами, что она практически не наблюдается при частотах выше звуковых, а также и при достаточно высоких температурах. [c.36]

В то время как при методах постоянного тока почти всегда работают с точечными электродами, нри низкой частоте часто применяют групповые (линейные) электроды, показанные на рис. 136. Между двумя рядами электродов Е получают достаточно однородное электромагнитное поле, параметры которого измеряются зондами S. Практически замеряются эффективные значения тока и разности потенциалов 7 кроме того, измеряется также фазовый угол фд. В качестве опорной фазы обычно применяют фазу тока электро- [c.178]

Стационарные потенциалы U н (мВ) некоторых широко употребляемых металлов а — во фталатном буферном растворе при pH=6 б — в искусственной морской воде [811 при температуре 25 °С, насыщенной воздухом и находящейся в движении. Заключение в скобки ( ) означает, что эти стационарные потенциалы с течением времени изменяются в сторону более положительных значений вследствие образования поверхностного защитного слоя. (Значения в практическом ряду напряжений зависят от среды и условий работы ) [c.59]

Как изпестпо, п)1и конструировании оборудования и установок Приходится часто применять разнородные металлы. Об опасности контакта различных металлов в первом приближении можно судить по величине стандартных электродных потенциалов металлов. Желательно использовать сочетание металлов, находящихся как можно ближе друг к другу в электрохимическом ряде напряжении. Однако в большинстве случаев это практически неосуществимо. [c.85]

Более совершенный гальванометр (например, гальванометр типа H.S. фирмы Лидс и Нортроп ) имеет чувствительность, равную - 3-10 в мм, и время установления 5 сек. В нашем случае он обеспечит точность измерения сопротивления порядка 5%. Очевидно, что в задачах рассматриваемого типа ток, протекающий через гальванометр при практически достижимом приближенном равновесии ( 10 а), не может оказывать прямого влияния па разность потенциалов между концами образца. Чувствительность можно улучшить путем увеличения длины светового указателя. Действительно, в таком гальванометре легко использовать световой указатель длиной 3 м (вместо обычного метрового). Другим путем увеличения чувствительности является применение остроумного и простого оптического умножителя, предложенного недавно Дофини [57] (фиг. 14). Вместо простого однократного отражения светового луча зеркалом гальванометра, которое отбрасывает луч на отсчетную шкалу, в умножителе применено многократное отражение от дополнительного неподвижного зеркала, расположенного вблизи поверхности зеркала гальванометра и примерно параллельного ей. Световой луч испытывает в умножителе ряд последовательных отражений от зеркала гальванометра прежде чем попадает на шкалу, и благодаря этому угловое отклонение зайчика соответственно увеличивается. Дофини получил удовлетворительные результаты, пользуясь гальванометром, который давал с его приспособлением шестикратное увеличение yrjroBoro отклонения. Количество отражений, естественно, зависит от размера зеркала гальванометра. При малых зеркалах обычно используется трех- или четырехкратное увеличение углового отклонения. [c.173]

По сравнению с потенциалом (10.52) потенциал Леннард — Джонса (10.53) представляет больший интерес, так как он достаточно хорошо описывает взаимодействие между частицами ряда реальных веществ, для которых известны многие экспериментальные данные. Система частиц с потенциалом взаимодействия Леннард—Джонса представляет не только теоретический, но и практический интерес. В одной из первых работ, где методом молекулярной динамики исследовалась система частиц с потенциалом взаимодействия Леннард—Джонса, сравнивались результаты численного эксперимента с данными для аргона. Потенциал взаимодействия Леннард—Джонса является двухпара-метрически.м. Результаты расчетов представляют в приведенных единицах, выбирая в качестве единицы энергии е, единицы длины о. Результаты расчетов для каждого конкретного вещества будут отличаться лишь в силу того, что они имеют разные е и о. С другой стороны, экспериментальные данные можно использовать для определения е и а. [c.206]

Проанализируем сначала простейший случай кислотной коррозии, полагая, что растворяющийся сплав состоит из сильно различающйхся по своим Свойствам фаз, представленных практически чистыми компонентами-А и В. Весь процесс приближенно можно описать на основе теории коррозионных микроэлементов, допу стив, что реакция анодного растворения локализована на фазе А (фаза с отрицательным потенциалом), а катодная реакция — восстановление Н+-ИОНОВ — срсредоточена на фазе В (фаза с положительным потенциалом). В стационарных условиях скорости обеих реакций одинаковы и равны скорости саморастворения металла. В реальных процессах помимо работы фазовых элементов существует еще целый ряд причин, вызывающих коррозионные разрушения, в частности коррозионные элементы типа граница фазы — центр фазы, которые сильно усложняют анализ. По границам фаз всегда происходит накопление дислокаций и примесных атомов, что способствует сосредоточению в этих зонах интенсивного растворения. [c.155]

Для предотвращения этого типа] коррозии, вызванной наличием гальванических пар, необходимо подбирать металлы или сплавы так, чтобы при соединении свести до минимума разность потенциалов пары. Хорошо известныйряд напряжений практически мало помогает при решении этого вопроса, так как в практике обычно отсутствует нормальная концентрация ионов-, для которой составлен этот ряд напряжений кроме того, образование защитных окисных пленок делает некоторые металлические поверхности более благородными, чем это показано в ряде напряжений. [c.6]

Этот электрод по ряду причин неудобен для практического пользования, а потому в качестве стандартного электрода с известным потенциалом по водо-родной шкале обычно применяют каломельный электрод (см. стр. [c.37]

Наша страна внесла значительный вклад в развитие этой научной дисциплины. Начало исследований по химической стойкости металлов по-видимому следует связать с именем М. В. Ломоносова и его наблюдением резкого скачка устойчивости (пассивности) железа при повышении концентрации азотной кислоты ( селитряного спирта ). Однако наиболее систематические и широкие коррозионные исследования в России начинают развиваться после Октябрьской социалистической революции. Здесь, в первую очередь, надо отметить акад. В. А. Кистяковского, разработавшего фильмовую теорию коррозии, чл.-кор. АН СССР Н. А. Изгарышева, изучившего ряд важнейших вопросов электрохимической коррозии металлов, акад. А. Н. Фрум-кина, теоретически обосновавшего установление коррозионных (стационарных) потенциалов и механизм гомогенноэлектрохимического растворения металлов и особенно чл.-кор. АН СССР Г. В. Акимова, залолсившего основы структурной коррозии металлов, исследовавшего ряд важнейших теоретических и практических вопросов коррозии и создавшего советскую школу коррозионистов. [c.11]

При построении подобных диаграмм, рассматривая установление равновесий в системе металл — вода — кислород для различных значений pH обычно, не оговариваясь, допускают, что помимо ионов Н+ и ОН остальные ионы (без которых никак нельзя обойтись для получения водных растворов во всем диапазоне pH) не принимают участия ни в установлении равновесий, ни в растворимости образующихся продуктов, что в общем случае не всегда правильно. Но так как в принципе возможно построение диаграмм Пурбэ (потенциал — pH) для различных металлов и растворов различного анионного состава (хлор-ионы, сульфаты, фосфаты, нитраты и др.), то при накоплении достаточно широких экспериментальных данных, подобные диаграммы (после того, как слол пая работа по их построению выполнена) могут быть эффективно использованы для быстрой термодинамической характеристики ряда практических коррозионных систем. Из этих диаграмм, в частности, с достаточной определенностью и наглядностью следует распределение областей термодинамической стабильности и неста- бильности металла при различных pH растворов и электродных потенциалах металла. [c.18]

Научно-теоретической базой для развития науки о коррозии и защите металлов и, в частности, для разработки научных принципов создания коррозионностойких сплавов несо мненно явились более ранние исследования выдающихся советских ученых, являющихся основоположниками науки о защите металлов. Здесь в первую очередь надо отметить академика Кис-тяковского, разработавшего фильмовую теорию коррозии [1], члена-корреспондента Изгарышева [2], изучившего ряд важных вопросов электрохимической коррозии металлов академика Фрумкина, теоретически обосновавшего установление коррозионных (стационарных) потенциалов и механизм гомо-генно-электрохимического растворения металлов [3, 4] и особенно члена-корреспондента АН СССР Акимова [5, 6], заложившего основы структурной коррозии металлов, исследовавшего ряд важнейших теоретических и практических вопросов коррозии и создавшего советскую школу коррозиоии-стов. [c.10]

Существенный вклад в дальнейшее развитие теории упругости был внесен учеником Сен-Венана Ж. Вуссинеском. Ему принадлежит обширный трактат Приложение потенциалов к изучению равновесия и движения упругих тел... , в котором систематически рассмотрены задачи для бесконечных тел с заданием сил или смещений в малой области (на поверхности или внутри тела) Для построения общих решений Вуссинеск использовал ряд элементарных решений, даваемых различного рода потенциалами (прямыми, обратными и логарифмическими). В общем виде им рассмотрены задачи для полупространства с заданием на граничной плоскости трех компонент смещений (или напряжений), а также пары смещений (напряжений) и нормального напряжения (смещения) . Большой практический интерес представляют полученные решения задач для полупространства при задании вертикальной нагрузки и о давлении жесткого штампа. [c.56]

Формального определения давления как динамической неременной Р = —dHldV достаточно для вывода термодинамических соотношений, но нри его использовании в практических расчетах (например, при вычислении равновесных флуктуаций давления) возникает ряд нетривиальных проблем, так как гамильтониан зависит от объема нелинейным образом и до совершения термодинамического предельного перехода эта зависимость определяется потенциалом стенок. Проблема флуктуаций давления в методе Гиббса подробно обсуждается в работе [49]. [c.63]

Как ингибитор коррозии применяется сравнительно давно ЫаМОг, в ряде случаев он является очень эффективным замедлителем. Известно, что при добавлении нитрита натрия значительно уменьшается коррозия ряда металлов не только в пресной воде, практически не содержащей солей, но и в растворах хлористого натрия и в морской воде. В литературе описано защитное действие НаНОз по отношению к стали, меди и сплавам олова ( белый металл ). Электродный потенциал стали и сплавов олова в присутствии нитрита натрия заметно изменяется в положительную сторону. Изменение потенциалов этих металлов тем больше, чем выше концентрация ингибитора. Пассивирующее действие ЫаЫОг в процессе коррозии меди слабее, чем в случае коррозии стали и белого металла . [c.135]

Сравнивая выражения (3.187) и (3.188), можно заметить, что они дают одинаковый результат, если использовать первые два члена разложения в ряд Тейлора функции арктангенса для больших s/R. Суперпозиция потенциалов двух раздельных апертур удовлетворяет истинному распределению потенциала при значениях z, определяемых (3.179) — (3.181). При всех остальных значениях г распределение потенциала (3.184) является только приближением. Но первоначальная формула (3.172) также является приближенной. Она справедлива только для малых значений R/s, для которых соотношения (3.187) и (3.188) дают практически одинаковый результат. Но которое из них точнее в случае больших R/s" Очевидно, что погрешность возрастает с увеличением R/s. Относительная разность между ar tg (s// ) и п/2—R/s) равна 0,19% для R/s = 0,2, 3,25% для R/s=0,5 и [c.100]

Нормальный водородный эдек-трод по ряду причин неудобен для практического пользования, а потону в качестве стандартного электрода с известным потенциалом по нормальному водородному электроду (спо водородной шкале ) применяют во многих случаях каломеяымй электрод или другие электроды второго рода. [c.22]

Ряд опытов с подогревателями и лабораторными образцами показал, что зависимость Е и т от полярности обусловлена двумя факторами а) неплотным контактом внешнего электрода с поверхностью алунда б) большой разницей в температуре внутреннего и внешнего электродов. В случае алундовых покрытий на молибденовых лентах при плотном контакте дисковых электродов с алун-дом эти факторы отсутствуют и поэтому практически Яц и т от полярности электродов не зависят. Поскольку для практических целей важно знать наименьшие значения т, то более тщательные исследования проводились при положительном потенциале на внутреннем электроде. Результаты, рассматриваемые ниже, соответствуют этому случаю. [c.47]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...