Необратимые реакции

Реакции бывают обратимыми и необратимыми. Необратимая реакция протекает только в одном направлении, обратимая — как в одном, так и в противоположном направлениях. [c.54]

Таким образом, вместо системы двух уравнений второго порядка достаточно решить одно уравнение сохранения энергии, которое для необратимой реакции первого порядка, следующей закону Аррениуса, имеет вид [c.353]

В случае недостаточного подвода сульфат-ионов в реакционную зону (например, при наличии большого отрицательного заряда поверхности электрода или низкой концентрации этих ионов) наряду с необратимой реакцией (149) или вместо нее может протекать другая необратимая реакция, например [901 [c.112]

Два закона термодинамики означают существование двух функций состояния рассматриваемой системы ее внутренней энергии и энтропии. Исходя из свойств некомпенсированной теплоты, я в 1922 г. установил существование еще одной функции состояния, связанной с физикохимическими изменениями, а именно сродства А. Чтобы получить этот результат, я ввожу понятие координаты химической реакции проходящей в закрытой системе, а также необходимые и достаточные условия, чтобы функция А оставалась постоянной, если меняется тип превращения. Этот метод дает возможность непосредственно использовать классические теоремы термодинамики для необратимых реакций в системе и выявляет роль, которую играет скорость реакции d ldt. [c.14]

До сих пор мы рассматривали необратимые реакции. Введем в 1 хшу (2.53) обратные реакции [c.56]

ОДНОЙ НЕОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ [c.314]

Рассмотрим тепловое взаимодействие потока с однородным телом, на поверхности которого протекает одна необратимая реакция типа [c.314]

V. Тепло выделяется в результате необратимой реакции первого порядка. В этом случае, допуская, что скорость реакции не зависит от температуры, можно считать, что количество тепла, выделяющегося в единицу времени, равно КАС, где А — постоянная, а С — концентрация диффундирующего вещества. Последняя определяется дифференциальным уравнением [c.400]

Недостижимость абсолютного нуля температуры 7, 90 Неидеальные растворы 192 Ненасыщенный пар 173 Необратимое смешение 128 Необратимые реакции 189 [c.334]

Реакция может быть химически обратимой, если она идет как в прямом, так и в обратном направлении. При горении топлива скорость прямого процесса несоизмеримо больше скорости обратного процесса, поэтому горение топлива практически сопровождается химически необратимыми реакциями. [c.98]

Если отказаться от условий (2.3), то появится также остаточная компонента деформаций и уравнениями (2.2) можно будет описывать также необратимую реакцию (ползучесть). [c.371]

Реакции образования окислов азота из элементов в диапазоне 298—2000° К в действительности являются необратимыми реакциями диссоциации окислов на элементы. [c.298]

Температура равновесия необратимых реакций [c.360]

Понятие о необратимых реакциях весьма, условно. С термодинамических позиций следует признать, что необратимых реакций нет. Есть реакции, равновесие которых сильно сдвинуто в сторону необычно высоких (или, наоборот, низких) температур или давлений. [c.360]

Наиболее простым для изучения объектом является скорость гомогенных необратимых реакций, так как в этом случае все молекулы реагирующих веществ находятся в одинаковых условиях (одна фаза) и реакция может развиваться только в одном направлении. Поэтому обычно стараются свести решение задачи к этому случаю, так как иначе получаются уравнения скорости, решаемые в отдельных частных случаях. [c.235]

НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ — химические процессы, протекающие практически до полного превращения исходных веществ в конечные продукты реакции (ср. Обратимые реакции). [c.89]

ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ — химические превращения, в которых продукты взаимодействия исходных веществ (прямая реакция), реагируя друг с другом, снова образуют исходные вещества (обратная реакция). В результате система приходит в состояние химического равновесия, характеризующегося равенством скоростей прямой и обратной реакций. При этом концентрации участвующих в обратимой реакции веществ нри неизменных условиях остаются постоянными сколь угодно долгое время. Теоретически все химические реакции являются обратимыми, однако во многих случаях скорость обратного процесса весьма мала и в целом реакция практически необратима (см. Необратимые реакции). [c.92]

Если же учесть необратимые химические реакции, возникающие в образцах из СиО с цинковыми электродами в процессе термообработки, и реакции, возникающие в полупроводящем веществе и у электродов этих термисторов в рабочих условиях, то экспериментальному значению энергии активации можно дать теоретическое объяснение. Действительно, согласно данным Менделеева [4], цинк при нагреве легко окисляется и обладает способностью восстанавливать медь, окисел цинка плавится при 1975° без разложения. Следовательно, в процессе отжига образцов из СиО с цинковыми электродами у их контактов возникают необратимые реакции [c.217]

За осно ву действия кислородомера МЭИ принята необратимая реакция взаимодействия растворенного в воде кислорода с вводимой извне окисью азота, в результате чего происходит изменение электропроводности раствора. Окись азота быстро и полно взаимодействует с растворенным в воде кислородом с образованием азотистой кислоты и не вступает в реакцию с водой и ее (примесями. В результате реакции электропроводность раствора увеличивается пропорциональ- [c.160]

Что касается термокинетических колебаний при горемйй угольных частиц, то они были замечены в экспериментах Б. Д. Кацнельсона при горении угольных частиц, падающих в атмосфере, содержащей окислитель. Количественное сравнение экспериментальных и теоретических данных не представляется возможным, однако отмеченные Кацнельсо-ном термокпнетические колебания можно объяснить тем, что характерные времена гомогенных и гетерогенных экзотермических Необратимых реакций значительно меньше характерного аэродинамического времени, которое по порядку величин совпадает с временем тепловой релаксации в пограничном слое (см. 5.4 и 7.8). [c.423]

В ЭТО сложное уравнение объединены четыре самостоятельные реакции, тесно связанные одна с другой. Реакция (1) представляет собой термический распад ионов бикарбоната и ею определяется образование накипи. До осаждения кристалла накипи СаСОз или Mg(OH)o должен произойти термический распад двух ионов бикарбоната. В условиях работы испарителя морской воды — это необратимая реакция, так как освобождающийся СО2 уходит вместе с паром. Скорость термического распада возрастает с повышением температуры. Протекание реакции (2) зависит от произведения растворимости СаСОз и для его осаждения в накипь эта величина должна быть превышена, т. е. [Са++]х[СОз—] должно быть больше произведения растворимости. Точно так же протекание реакции (3) зависит от произведения растворимости Mg (ОН) 2, а произведение [Mg++]X Х[0Н ]2 должно быть больше произведения растворимости Mg (ОН) 2 в концентрированном рассоле до начала осаждения. [c.81]

S-состояниях термодинамического равновесия Ч Для необратимой реакции это означает, что если в G- или 5-состояниях Шок имеет конечную величину, то т оп здесь должно быть равно нулю и, наоборот, для конечных значений Штоп должно быть /тгок= 0. Рассмотрим только несколько вероятных следствий этого допущения. [c.77]

Вязкое тело относится к системам с последействием (с нулевой мгновенной реакцией) и с полной необратимой реакцией в этом случае в уравнениях (1.1) Aijmn = ij = 0. При этом естественно считать Вц обычными функциями ац, Zij и Т. В простейшем случае, когда В,, представляют собой линейные функции Oij, получается классическая модель вязкой жидкости. [c.13]

В слое, образованном в системе Ре—Рез04—РегОз — электролит протекает необратимая реакция Ре-1-4Ре20зЗРез04. Принимается, что скорость коррозии лимитируется при этом скоростью растворения Рез04 [295]. [c.105]

Вязкое тело относится к системам с последействием (с нулевой мгновенной реакцией) и с необратимой реакцией при этом в уравнениях (2.1) Aijmn — ij = 0. При ЭТОМ естественно считать B j обычными функциями uij, ij и Г. В простейшем случае, когда Bij представляют собой линейные функции Gij, получается классическая модель вязкой жидкости. [c.370]

Онсагер (Onaager) Ларе (1903-1976) — американский физик и химик, один из создателей термодинамики неравновесных процессов. Окончил Норвежскую высшую техническую школу (1925 г.), с 1928 г. жил в США работал в Йельском университете и университете в Майами. Установил в 1931 г. одну из основных теорем термодинамики неравновесных процессов и свойство симметрии кинетических коэффициентов (теорема Онсаге ра), разработал теорию термодинамических свойств плоской решетки (теория Онсагера), открыл необратимую реакцию (реакция Онсагера) в термодинамике необратимых ироцессов (Нобелевская премия по химии, 1968 г.). [c.286]

Высокое абсолютное значение константы равновесия говорит о практической необратимости реакции, а положительный знак для lgKp свидетельствует о самопроизвольном течении процесса в сторону образования паров воды до получения исчезающе малых парциальных давлений водорода и кислорода. [c.360]

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКАЯ, отрасль тео-ретич. химии, изучающая скорости химич. реакций. В основе опытной методики этого изучения лежит определение концентрации прореагировавшего либо появляющегося вещества в функциональной зависимости от времени. Различают кинетику о б-ратимых и необратимых реакций. К необратимым относятся те реакции, к-рые практически протекают лишь в одном направлении это имеет место в случаях, когда продукты, к-рые образовались в результате химич. процесса, удаляются из сферы реак -ции и тем самым лишаются возможности обратного взаимодействия или когда обратная реакция протекает лишь с незначительной скоростью. В случае обратимых реакций продукты вступают между собой во взаимодействие, давая исходные вещества прн [c.85]

Вернемся теперь к ядру релаксации, основанному на анализе кинетики процесса взаимодействия релаксаторов и перехода их в нерелаксирующий материал. Ядро (270) получено при условии, что процесс взаимодействия релаксаторов представляет собой односторонгоою необратимую реакцию и-го порядка, т.е, считается, что провзаимодействующие релаксаторы переходят в [c.301]

Рассмотренная здесь необратимая реакция сплошной среды полностью описывается уравнениями (6.84) и (6.80). Эти определяющие уравнения были установлены Гогенем-зером и Прагером [16] (см. также Прагер [27], стр. 138). Для их обращения будем исходить из (6.80) и вычислим инвариант [c.114]

Дополнительным важным свойством рассматриваемой модели является влияние обратной реакции на интерпретацию измеряемых времен затухания и т . Если реакция обратима, времена затухания зависят от четырех кинетических констант - Гр, и 8 противоположность этому в случае необратимой реакции ( 2 = 0) из уравнения (12.14) находим т = и = Гр + Для = О измеренные значения времен затухания представляют собой собственное время жизни состояния, образовавшегося в результате реакции (т ), и время жизни первоначально возбужденного состояния (Тр). На затухание флуоресценции из состояния Р обратимость реакции также оказывает влияние. Когда к 4 О, затухание флуоресценции из состояния Р двухэкспоиенциально [уравнение (12.12)]. Однако, когда к - О, из уравнения (12.14) находим, что а из уравнения (12.15) а (у) = О, В отсутствие обратной реакции затухание флуоресценции из состояпия Р становится одноэкспоненциальным. [c.396]

Диссоциация 2-нафтола в возбужденном состоянии - поучительный пример обратимой реокции с участием двух состояний. При возбуждении нафтола уменьшается от 9,2 в основном состоянии до 2,0 в возбужденном состоянии [3]. В кислом растворе наблюдается испускание нафтола с максимумом 357 пм (рис. 12.3, кривая V), а в щелочном - испускание нафтолят-аниопа, центр которого находится при 409 нм (кривая 2). При промежуточных значениях рИ испускают оба вида частиц. Из рассмотрения спектров видно, что при 350 нм испускание обусловлено только нафтолом, что как раз и требуется для использования процедуры обратной свертки при различных длинах воли. Реакция диссоциации нафтола в зависимости от pH может быть либо обратимой, либо необратимой. При значениях pH, близких к 3, реакция обратима, а при рИ > 6 необратима [ 15]. Следовательно, эта система пригодна для демонстрации характеристик как обратимых, так и необратимых реакций. [c.400]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...