Структура алмаза германии

На фиг. 5—8 приведены последние данные по дисперсии фононов в кристаллах со структурой алмаза германии (фиг. 5 [11] и фиг. 8 [91]), кремнии (фиг. 6 [11]) и алмазе (фиг. 7,а и 7,6 [87, 93]). На всех фигурах сплошными кривыми показаны результаты расчетов, выполненных в оболочечной модели, а точками — результаты экспериментов. Анализируя эти данные, мы замечаем прежде всего, что для алмаза дисперсионные кривые на фиг. 7, а и 7,6 существенно отличаются от кривых для других кристаллов, в частности порядком состояний в точке для Ое и 51 (фиг. 5, б, 8) дисперсионные кривые подобны друг другу. [c.164]

К ковалентным кристаллам относят твердые тела, кристаллическая структура которых образована за счет ковалентной связи. Типичными представителями кристаллов с чисто ковалентной связью являются алмаз, кремний, германий, серое олово, которые построены по типу структуры алмаза (см. рис. 1.28). [c.75]

III группы — алюминия, галлия, индия с элементами V группы — фосфором, мышьяком и сурьмой. Все эти соединения обладают кристаллической структурой цинковой обманки ZnS, подобной структуре алмаза. Несмотря на сходство с германием в области кристаллического строения, имеется существенное отличие в химической связи. Для образования четырех парных связей атома индия с другими атомами не- [c.193]

Примеси замещения. Ковалентные структуры типа алмаза. Германий и кремний — элементы четвертой группы таблицы Менделеева — имеют структуру алмаза, в которой каждый атом окружен четырьмя ближайшими соседями. В данной структуре действуют ковалентные связи. [c.234]

Вычислить величину у, соответствующую акустическим фононам, еще более сложно. Для кристаллов, имеющих структуру алмаза, но отличных от алмаза, было взято значение = 0,58, соответствующее среднему из значений, вычисленных для германия и теллурида цинка, в то время как для алмаза было взято значение у ,, равное 0,77 от значения у. полученного из измерений теплового расширения при высоких температурах. Для всех других рассмотренных кристаллов использовалось значение у, найденное по высокотемпературному тепловому расширению, хотя известно, что оно заметно отличается от необходимого значения у ,. [c.79]

Поскольку всегда е(0) е(оо), то (Oto Wlo. В некоторых кристаллах, например типа алмаза, в приближении длинных волн (при й->0) (ото соьо. Это Означает, что е(0) е(оо), т. е. ИК-вклад (ионный) в поляризацию очень мал. Действительно, в таких важных для техники кристаллах полупроводников, обладающих структурой алмаза, как германий и кремний, ИК-поглощение очень невелико электромагнитная ветвь ш = пересекает ветви ТО и L0 прак- [c.85]

Структуру типа алмаза (рис. 7,6) имеют также кремний, германий и серое олово (Soa), находящееся в IV группе. В соответствии с правилом 8 — N ъ структуре алмаза каждый атом имеет четырех соседей на равных расстояниях. [c.20]

Первый случай можно рассмотреть на кристалле германия или кремния, в которых атомы удерживаются за счет ковалентных, или парно-электронных связей с четырьмя другими подобными себе атомами (структура алмаза — см. рис. 13). На рис. 158, а показана кристаллическая решетка кремния, не содержащая инородных примесей. На рис. 158, б изображена решетка кремния с примесью элемента третьей группы — бора, имеющего на внешней орбите три [c.285]

Кремний и германий относятся к алмазоподобным полупроводникам, так как они имеют кристаллическую структуру алмаза. Это куб, в вершинах и в центрах граней которого расположены атомы углерода. Кроме того, атомы углерода находятся в центрах четырех (из восьми) малых кубов (октантов), на которые делится большой куб (рис. 58). [c.96]

Германий Ge (атомный номер 32 = 1209 К структура алмаза). Кривые зависимости о (е) приведены на рис. 62, а. [c.79]

Математическая формулировка правил отбора находит физические приложения при определении интенсивности процессов перехода. Именно здесь, при интерпретации или предсказании оптических спектров, можно применить весь предшествующий анализ. Применение методов теории групп к динамике кристаллической решетки иллюстрируется на примерах определения энергии и симметрии колебательных состояний, а также анализа оптических спектров решетки кристаллов, имеющих структуру алмаза (алмаз, кремний, германий), и кристаллов со структурой каменной соли (хлористый натрий). Приводятся примеры задач для совершенных кристаллов й для кристаллов с точечными дефектами. [c.16]

Затем мы дадим перечень тех критических точек, которые могут быть предсказаны из свойств симметрии. Непосредственно может быть определен симметрический набор критических точек и дана их классификация в соответствии с теорией Морзе. Кроме того, будет дан обзор проведенного анализа критических точек в нескольких кристаллах со структурой алмаза (в германии, кремнии и алмазе), основанного на дополнительной ин- формации о дисперсии фононов, полученной комбинированием детальных расчетов и измерений неупругого рассеяния нейтронов. Вслед за изучением роли критических точек в дисперсии фононов (т. е. в однофононных состояниях) полезно привести результаты подобного же анализа для объединенной, т. е. двухфононной, функции распределения частот в различных кристаллах типа алмаза и сравнить их с имеющимися оптическими исследованиями в двухфононной области энергий. [c.148]

Германий (Ое). Кристалл германия также имеет решетку типа алмаза. Зонная структура кристалла германия указана на рис. 51 для двух направле- ний волнового вектора — вдоль ребра [100] и куба. Валентная зона германия аналогична [c.293]

Все элементы, не входящие в переходную группу, так же как серебро и алюминий, при достаточно высоких температурах имеют атомную теплоёмкость, равную примерно ЗЯ, однако при низких температурах целый ряд из иих обнаруживает некоторые особенности. Последние выражаются как в небольших отклонениях от закона Т- , так и в больших аномалиях в виде пиков на кривой теплоёмкости для случая германия и гафния М это показано на рис. 16. Вообще говоря, решётки металлов, обнаруживающих сильные аномалии, имеют в элементарной ячейке больше чем один атом ). Например, гафний имеет плотно упакованную гексагональную решётку, а германий — структуру алмаза. В обоих (> случаях на примитивную ячейку приходится по два атома. [c.29]

Вторая зонная структура, которую мы рассмотрим, принадлежит германию — типичному полупроводнику. Германий имеет кристаллическую структуру алмаза — гранецентрированную кубическую решетку с двумя одинаковыми атомами в каждой примитивной ячейке. Таким образом, зона Бриллюэна, линии и точки симметрии остаются теми же, что и раньше. Зонная структура германия показана на фиг. 29. В противоположность алюминию энергетические щели между зонами здесь довольно велики. Снова энергия в первой зоне начинает возрастать из точки Г, сильно напоминая параболу для свободных электронов, но искажения теперь значительно более сильные. Зоны в алмазе и кремнии очень похожи на зоны в германии. [c.107]

Алмаз может служить типичным примером кристаллической структуры, образуемой элементами IV группы периодической системы углеродом, кремнием, германием и (серым) оловом (см табл. 4.3). Все эти элементы в кристаллическом состоянии имеют тетраэдрально координированную структуру алмаза. По терминологии химиков, каждый атом участвует в четырех ковалентных связях, деля свой электрон с четырьмя соседними атомами. Хотя происхождение связей в конечном счете остается электростатическим, причины, по которым кристалл оказывается связанным в одно целое, теперь значительно более сложны — мы не можем уже пользоваться простой моделью противоположно заряженных бильярдных шаров , которая так хорошо описывает ионные кристаллы. Этого вопроса мы еще коснемся в гл. 20. [c.21]

Постоянная а кубической решетки Ое равна 5,657 А его структура аналогична структуре алмаза, т. е. теоретически германий, так же как и кремний, не должен обладать электрической проводимостью. [c.81]

Известно много различных кристаллических структур. Одна из-них—структура алмаза (см. рис. 2, б). Подобную структуру имеют и полупроводники —кремний и германий. В структуре цинковой [c.21]

Сильная ковалентная связь с энергией порядка 10 Дж/моль определяет высокую температуру плавления и прочность кристаллов. Ковалентной связью обусловлены структуры так называемых атомных кристаллов — алмаза, кремния, германия, серого олова и др. [c.9]

Кремний и германий — широко используемые и наиболее исследованные полупроводники. Кристаллизуются в решетке алмаза. Имеют сложную зонную структуру. [c.455]

В случае ковалентной связи могут возникать молекулы, или кристаллы. Так, два атома хлора, каждый из которых имеет семь электронов на внешнем уровне Зр, обладают одной парой общих электронов и образуют молекулу. Атом германия, имеющий четыре электрона на внешней оболочке, имеет по одному общему электро-ну с четырьмя соседними атомами и в результате обладает восемью коллективизированными электронами. Электрон переходит с орбиты одного атома на орбиту другого атома, не отрываясь полностью от каждого из них. Каждый атом окруженный четырьмя соседями, является центром тетраэдра. Образуется трехмерная кубическая структура типа алмаза (рис. 3). [c.8]

Все ковалентные структуры следуют правилу (8—N), т. е. каждый атом имеет (8 — N) ближайших соседей N — порядковый номер группы). С увеличением атомного номера для элементов данной группы прочность ковалентной связи и тенденция к образованию решетки по правилу (8—N) уменьшаются. Так, элементы IV группы — углерод, кремний, германий, олово (серое)— имеют одинаковую тетраэдрическую решетку алмаза, а их температуры плавления соответственно равны 5000, 1420, 960 и 232°С (последняя температура приведена для белого олова температура перехода белого олова в серое составляет 13° С). Свинец (та же группа, VI период) является металлом. [c.20]

Диэлектрики и полупроводники качественно подобны и те и другие имеют энергетическую щель в спектре электронных состояний. Однако в полупроводниках эта щель (запрещенная зона) гораздо меньше. Поэтому проводимость полупроводников заключена в широком интервале, разделяющем проводимость металлов и диэлектриков. Например, для кремния при 300 К а=5-10 См/м, а для германия а=2,5 См/м, что в 10 —10 раз превышает проводимость диэлектриков и в то же время в 10 —10 раз уступает проводимости металлов. Зависимость о Т) полупроводников лишь в исключительных случаях и в небольшом температурном интервале может носить металлический характер как правило, и в полупроводниках, и в диэлектриках температурные зависимости проводимости подобны. Ширина энергетической щели в германии равна 0,72 эВ, а в кремнии 1,12 эВ, в то время как в алмазе — диэлектрике е такой же кристаллической структурой — запрещенная зона равна 7 эВ. Таким образом, с точки зрения зонной теории полупроводники принципиально отличаются от металлов наличием энергетической щели, в то время ак между полупроводниками и диэлектриками есть только количественное отличие. Считается, что при Д < 2—3 эВ кристалл можно отнести к полупроводникам, а при больших — к диэлектрикам. [c.16]

Наиболее распространенными полупроводниками являются германий и кремний. Оба полупроводника в твердом, кристаллическом состоянии обладают структурой типа алмаза. В структуре (решетке) алмаза каждый атом окружен четырьмя соседями — атомами, соединенными с ним ковалентными связями и находящимися от него на одинаковых расстояниях. Атомы германия и кремния, являясь элементами [V группы, также обладают четырьмя валентными электронами, образующими ковалентную связь с четырьмя соседними атомами. [c.483]

Необходимо иметь в виду, что в зависимости от структуры и внешних условий порядок значений р вещества может различаться весьма существенно. Так, углерод в аллотропической модификации графита — проводник, а в модификации алмаза — диэлектрик такие типичные (при нормальных условиях) полупроводники, как германий и кремний, при воздействии очень высоких гидростатических давлений становятся проводниками, а при воздействии очень низких температур — диэлектриками твердые и жидкие металлы — проводники, но пары металлов — диэлектрики. [c.7]

Из полупроводниковых материалов наиболее полно изучены и широко применяют германий и кремний. В твердом кристаллическом состоянии они имеют структуру типа алмаза. Эти материалы обладают многими ценными свойствами. Для нужд полупроводниковой техники мировая потребность в них составляет сотни тонн в год. Наряду с германием и кремнием в последнее время все большее применение получают искусственно созданные полупроводники следующих композиций мышьяк — галлий (арсенид галия), индий — сурьма, кадмий — висмут и др. [c.176]

К этой группе полупроводников относятся алмаз, графит, кремний, германий, серое олово (а-5п) и система твердых растворов германия и кремния. Все эти вещества кристаллизуются в структуры типа алмаза. [c.238]

Полупроводниковые кристаллические соединения типа А " В представляют собой химические соединения, образующиеся при взаимодействии элементов В и В подгрупп периодической системы элементов Менделеева. Эти соединения характеризуются наличием у А на внешних оболочках по 3 валентных электрона в состоянии а у В по 5 электронов в состоянии и, вследствие этого, в химических соединениях А В на каждый атом приходится такое же, как и в элементах IV группы, количество электронов, а отсюда идентичность в кристаллической структуре и электронных свойствах этих соединений с алмазом, кремнием, германием и другими элементами IV группы. Однако в отличие от элементов IV группы, имеющих в кристаллической структуре только гомеополярные связи, соединения типа А В имеют как гомеополярные, [c.249]

Чистый германий обладает металлическим блеском, характеризуется относительно высокой твердостью и хрупкостью. Он кристаллизуется в структуре алмаза, плавится при температуре 937 С. плотность при 25 °С равна 5.33 г/см . В твердом состоянии германий типичный ковалентный кристалл. Кристаллический германий химически устойчив иа воздухе при комнатной температуре. Размельченный в порошок германий при нагревании на воздухе до температуры 700 °С легко образует диоксид германия GeOj. Германий слабо растворим в воде и практически нерастворим в соляной и разбавленной серной кислоте. Активными растворителями германия в нормальных условиях является смесь а,зотной и плавиковой кислот и раствор перекиси водорода. При нагревании германий интенсивно взаимодействует с галогенами, серой и сернокислыми соединениями. [c.284]

В структурах алмаза, кремния, германия и алмазоподобных соединений сильным ковалентным <т-связям вдоль направлений <111> отвечают максимальные значения модулей упругости Еиь Однако, в отличие от металлов, для этого класса материалов наиболее важны не механические, а электрофизические свойства. Определение пoJ y пpoвoдникa трудно представить до рассмотрения электронной зонной теории кристаллических твердых тел. Можно сказать, что полупроводники - это изоляторы, в которых запрещенная зона между состояниями валентных электронов (валентная зона) и электронными состояниями, ответственными за электропроводность (зона проводи.мости), значительно меньше, чем в обычных изоляторах, и может быть преодолена при наличии определенных условий, например, с помощью теплового возбуждения. Поэтому, в отличие от металлов, электропроводность пoJTV пpoвoдникoв растет с температ рой. [c.46]

Структура алмаза (тип А ), свойственная элементам подгрупп IVB — углероду, кремнию, германию и серому олову,— показана на фиг. 6, г. Эта структура Является более рыхлой по сравнению с кубическими структурами типов Ai и. 4 2, характерными для типичных металлов (см. фиг. 3 и 4). Каждый атом в структуре алмаза окружен только четырьмя ближайшими сосёдями, распо-л 1.гаюш,имися в углах правильного тетраэдра. Таким образом, координационное число в этой структуре равно четырем. Более тяжелые элементы подгруппы IVB имеют тенденцию к образованию металлических структур. Так, белое олово имеет объемноцентри-рованную тетрагональную решетку типа Л 5, а свинец — типичную металлическую ГЦК решетку типа Ai. Металлы подгруппы IIIB не обнаруживают какой-либо общей закономерности при образовании структуры. Алюминий имеет типичную металлическую структуру (Ai), однако галлий, располагающийся в нерио- [c.35]

Направленность межатомных связей и неплотноупакованные кристаллические структуры приводят к низкой пластичности и высокой твердости ковалентных кристаллов, типичными представителями которых являются алмаз (одна из полиморфных модификаций углерода), кремний, германий, серое олово, кварц, карбид кремния, нитрид бора (со структурой алмаза). Большая энергия связи в ковалентных кристаллах приводит к высокой температуре плавления. Заполнение валентных зон при образований ковалентной связи превращает ковалентные кристаллы в полупроводники и даже диэлектрики. [c.30]

С, 51, Се. Бильц, Гейк и Ренк [95] провели интересное сравнение, совместив на общей шкале нормированный коэффициент инфракрасного поглощения для всех трех кристаллов со структурой алмаза (фиг. 15). Спектры инфракрасного поглощения германия и кремния имеют явное сходство, тогда как спектр алмаза (сплошная кривая) существенно от них отличается. Это свидетельствует о тесном подобии дисперсии фононов в Ое и 51. Это подобие использовалось для гомологического [c.197]

Многие вещества являются промежуточными между валентными и веществами с другим типом связи. Так, например, кремний, германий и серое олово имеют структуру алмаза, хотя их электропроводность значительно больше электропроводности алмаза. Кремний и германий могут быть отнесены также к полупроводникам, а серое олово — к металлам. Аналогично, карбнд кремния и двуокись кремния имеют некоторые черты валентных кристаллов, в частности большую твёрдость, и некоторые ионные свойства, напрнмер, способность сильно поглощать инфракрасные лучн. [c.74]

В структуре алмаза кристаллизуются углерод, кp ниft, германий и серое олово, постоянные решетки этих кристаллов равны соответственно 3,56 5,43 5,65 и 6.46 А. В структуре алмаза атомы связаны между собой ковалентными связями (см. гл. 3). [c.46]

Рассмотрим конкретный пример влияния примесей на свойства кремния и германия. Эти элементы кристаллизуются в структуре алмаза (рис. 1.29). Кал дый атом образует четыре ковалентные связи, по одной с кал< дым из четырех ближайших соседей, в соответствии со своей химической валентностью, равной четырем. Если пятивалентный атом примеси, например фосфора, мышьяка или сурьмы, замещает в решетке нормальный атом, то после образования четырех ковалентных связей с ближайшими соседями останется один валентный -лектрон такой способ внедрения примеси искажает решетки мь ппмально возможным образом. [c.393]

В качестве типичных полупроводников рассмотрим кремний и германий, которые имеют структуру алмаза, схематически изображенную на фиг. 4. Структуру алмаза легко получить из кубической гранецеитрированной структуры, если вставить в нее вторую гране-центрированную структуру, смещенную по отношению к первой [c.14]

Углерод является диэлектриком или полуметталлом (см. ниже) в зависимости от кристаллической структуры. Кремний и германий — полупроводники (см. гл. 28). Олово может иметь как металлическую (белое олово), так и полупроводниковую (серое олово) фазу. Серое олово обладает структурой алмаза, а белое имеет объемноцентрированную тетрагональную решетку с двухатомным базисом. Его поверхность Ферми была рассчитана и определена экспериментально она также представляет собой не слишком сильно искаженную поверхность свободных электронов. [c.304]

Ранее (см. стр. 31) было показано, что структуру алмаза можно рассматривать как ковалентную структуру, вытекающую из ЯLЯ-вoлнoвыx функций, или как зонную структуру, в которой внешние электроны описываются функциями Блоха. Эти же самые представления относятся к германию и кремнию. Зонная структура этих элементов подобна структуре алмаза, однако величина запрещенной зоны, отделяющей валентную зону [c.52]

Остановимся еще на одной особенности ковалентной связи. Выше при решении уравнения Шредингера для молекулы водорода мы конструировали волновые функции с помощью линейной комбинации атомных орбиталей, выбирая за стартовые атомные орбитали изолированных атомов. Однако такой прямолинейный подход не всегда оказывается успешным и, например, для молекул и кристаллов, содержащих атомы углерода (а также кремния, германия и т. д.), он не привел к успеху. Так, изолированный атом С имеет электронную конфигурацию (ls) (2s) 2px2py. Естественно было ожидать, что углерод окажется двухвалентным с двумя перпендикулярными связями. Однако четырехвалентность углерода хорошо известна и, вообще говоря, она могла быть объяснена возбуждением при образовании молекул одного из 2з-элект-ронов и его переходом в 2рг состояние. В этом случае можно было ожидать появления трех более сильных и одной более слабой связей. Однако экспериментально было надежно доказано, что у углерода наблюдаются 4 равноправные связи с углами 109°28. Этот результат удалось полностью объяснить тем, что при вхождении атомов углерода в соединение (причем с самыми разными атомами углеродом при образовании алмаза, водородом или хлором при образовании СН4 или U и т. д.) происходит перестройка их электронной структуры так, что одна 25 и три 2р орбитали углерода гибридизуются, происходит sp гибридизация и [c.111]

Примеси внедрения. Структуры типа алмаза. Тип электропроводности определяется размерами и электроотрицательностью примесных атомов, внедряющихся в междоузлия решеток полупроводников IV группы периодической системы. Эксперимент показывает, что, в противоречие с указанным выше правилом валентности, литий (I группа), внедряясь в междоузлия решетки германия, будет донором, а кислород (VI группа) — акцептором. Внедрение большого по размерам атома лития в тесные междоузлия решетки германия оказывается возможным только после его ионизации вследствие слабой связи валентного электрона, легко о грыва-ющегося от своего атома в среде с большой диэлектрической проницаемостью (б германия-16). Образовавшийся ион лития меньших размеров может уже внедряться в тесные междоузлия решетки, а освободившийся электрон обусловливает электропроводность п-типа. Внедрение в междоузлия решетки полупроводника атомов кислорода, имеющих сравнительно небольшие размеры и большую электроотрицательность, приводит к захватам электронов из атомов полупроводника, вследствие чего возникает электропроводность р-типа. Если атом Ge или Si под влиянием энергетического воздействия перебрасывается в междоузлие, то образуются два примесных уровня донорный внедренного атома и акцепторный пустого узла. [c.236]

Авторы [55] с применением потенциала Китинга проанализировали атомные конфигурации, возникающие в кристаллической структуре типа алмаза после введения туда дислокаций с плотностью Ю см-2. Результаты расчета они сопоставили с функцией g(r), полученной для аморфного германия (рис. 3 33). Решетка типа алмаза может быть получена путем наложения двух г. ц. к. решеток. Если удалить атомы одной решетки и осуш,ествить релаксацию с применением мягкого потенциала Морзе, то рассчитанную [c.88]

Особое механическое поведение материалов с кубической структурой типа алмаза обусловлено наличием в них высокой степени направленности ковалентной связи. Именно эта структурная особенность межатомной связи обусловливает высокое сопротивление решетки скольжению дислокаций во всех системах скольжения, включая основную систему 111J 110). В данном случае вплоть до температуры 0,5 оказывается энергетически более выгодным диссипировать подводимую энергию путем разрыва межатомной связи, чем путем пластического течения. Эти структурные особенности кристаллического строения обусловливают и другие следствия, а именно энергия образования и движения точечных дефектов очень велика, так что при заданной гомологической температуре диффузионные процессы также более заторможены, чем в других классах сплавов более низкого уровня неравновесности структуры. Таким образом, даже при температурах больше 0,6 Tj в случае, например, кремния и германия деформация ползучести, контролируемая диффузией, очень ограниченна. Поэтому элементы и сплавы с алмазоподобной структурой образуют отдельный класс материалов с высоким значением zJG при всех гомологических температурах. [c.261]

Структура типа Mg ug, представленная на фиг, 4, является кубической с 8 формульными единицами в элементарной ячейке. Ее можно представить в виде двух решеток, образованных соответственно атомами А и В и вставленных одна в другую. Атомы В располагаются в вершинах тетраэдров, которые соединяются друг с другом своими вершинами так, как это показано на фиг. 5,а. Пустоты, образованные такими тетраэдрами, заполняются более крупными атомами А, Пространственное расположение атомов А аналогично положению атомов в решетке кремния или германия (кубическая структура типа алмаза, см. фиг. 4). Каждый атом А окружен четырьмя другими атомами А, отстояш ими от него на одинаковом расстоянии. Кроме того, имеется двенадцать атомов В, расположенных на несколько меньшем расстоянии. Таким образом, координационное число оказывается очень высоким, что характерно для металлического состояния. Каждый атом В окружен шестью атомами В и шестью атомами А, [c.231]

В заключение отметим еще один основной тип связи, действующий между молекулами, уже образованными ковалентными или ионными связями, и приводящий к кристаллическим структурам с отчетливо сохраняемой химической тождественностью молекул. Примером такой связи служит решетка 8102. Эта молекулярная или, как её называют, ван-дер-ваальсовская связь возникает между нейтральными атомами, находящимися в такой непосредственной близости, что их электронные облака подчинены дальнодействующим силам взаимодействия орбитных электронов соответственно обоих облаков. Возникающие при резонансе электронов соответствующих орбит поляризационные силы понижают общий потенциал пропорционально 1/г и ведут, таким образом, к притяжению атомов или молекул. Эти ван-дер-ваальсовские силы относительно слабы по сравнению с другими силами связи, но все же значительны в некоторых к ристалличе-ских решетках и особенно в случае поверхностных явлений. В газообразном состоянии фтор и хлор связаны ковалентными связями, в твердом же состоянии они удерживаются ван-дер-вааль-совокими силами в виде кристаллической решетки. Невысокая точка кипения галоидов (Рг — 187° С С г — 34,6° С Вгг — 58,78° С) является признаком их слабой связи. Когда ковалентные связи атомов с высокой валентностью распределяются между двумя соседними атомами, образуются очень большие молекулы, которые могут принять форму либо спиральных структур, как в случае селена и серы, либо двухмерных решеток, как у сурьмы. Четырехвалентные атомы ведут к образованию трехмерных решеток, как, например, в случае алмаза, кремния, германия и олова, где каждый атом расположен в центре тетраэдра, а координационное число равно четырем. [c.159]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...