Равновесие раствора с солью

При пропускании через истощенный до равновесия катионит регенерационного раствора, содержащего соли натрия, будет происходить вытеснение ионов кальция и магния попами натрия. С переходом от слоя к слою катионита концентрация ионов кальция и магния в растворе повыщается, а концентрация ионов натрия снижается. После прохождения раствором определенной высоты слоя катионита концентрации ионов кальция, магния и натрия в растворе не будут меняться, т. е. между ионами кальция, магния и натрия, находящимися в регенерационном растворе и катионите, установится равновесие [c.37]

Для исследования термического разложения ЭДТА и ее солей в условиях взаимодействия их растворов с перлитными сталями был использования стакан из углеродистой стали 20, размещенный в автоклаве. Исходная концентрация растворов в большей части опытов была равна 100 мг/кг, но одна серия опытов проведена при концентрации трилона Б 1000 мг/кг. Результаты опытов приведены на рис. 7-4, из которого видно, что при контакте раствора трилона Б со сталью 20 уже при комнатной температуре комплексон активно реагирует с металлом и скорость реакции усиливается по мере повышения температуры. Так, к концу опыта при температуре 100°С концентрация комплексона составляет около 35% от начальной, а при 200°С уменьшается до 20—25%. Отсутствие монотонности зависимостей на рис. 7-4 объясняется влиянием температуры на сложные подвижные равновесия между находящимися в растворе [c.75]

Избыточные энтропии сплавов обычно имеют положительный знак, поэтому избыточные свободные энергии несколько меньше по величине, чем энтальпии. Точно так же ведет себя ряд неметаллических растворов, у которых налицо значительная разница в размере атомов и в структуре чистых компонентов, например растворы парафина с ароматическими углеводородами [104]. Следует подчеркнуть, что в таких жидких растворах механические различия между компонентами более важны, чем химические. Сведений о типе диаграммы равновесия в системах этого вида немного, но весьма вероятно, что это обычные эвтектические системы. В растворах расплавленных солей наблюдается такая же связь между термодинамическими параметрами и типом фазовой диаграммы, что в обшем и должно следовать из термодинамики. [c.49]

Электродные потенциалы металлов — важная термодинамическая характеристика, определяющая их поведение в электролитах. В системе металл- Электролит существует разность потенциалов (потенциал) между металлом и приэлектродным слоем электролита. При установившемся равновесии между металлом и раствором его соли потенциал является равновесным электродным потенциалом данного металла. За нулевой электродный потенциал условно принят стандартный водородный электрод, по отношению к которому измеряются стандартные электродные потенциалы металлов (при активности ионов металла в электролите, равной единице, и при постоянной температуре, равной 25°С). Значения стандартных электродных потенциалов металлов изменяются от отрицательных до положительных и соответственно располагаются в ряд по отношению к стандартному нулевому водородному электроду. [c.14]

В гидрометаллургии, где цементация производится из растворов с малой концентрацией соли восстанавливающегося металла, процесс ведется длительное время до полного истощения электролита и сопровождается заметным растворением металла-цементатора. Поэтому в ходе процесса равновесный потенциал восстанавливающегося компонента смещается в отрицательную, а равновесный потенциал окисляющегося компонента — в положительную сторону 43]. Когда потенциалы обоих металлов сравняются, наступит равновесие системы и процесс прекратится (5, 85] [c.124]

Для системы соль — вода эта диаграмма (рис. 3-1) характеризует зависимость состава насыщенного раствора соли (компонент В) от температуры. При этом вторым компонентом является вода (компонент А). Точка А соответствует вымерзанию льда из чистой воды. Кривая АЕ характеризует состав растворов, находящихся в равновесии при различных температурах со льдом, а кривая BE — состав растворов, находящихся в равновесии с солью. Температура замерзания жидкости снижается при растворении в ней другого вещества. Отсюда понижающийся характер кривых в направлении к точке Е, где они пересекаются. Точка Е соответствует системе при равновесии в ней двух твердых фаз (льда и соли В) с раствором состава Е, отличающегося наиболее низкой и постоянной температурой замерзания. Состав смеси Е называется эвтектикой, а точка Е на диаграмме соответственно эвтектической. [c.54]

На рис. 4-2 приведены изотермы (ti, (2, ts, ti), соответствующие горизонтальным сечениям, изображенным на рис. 4-5. Наиболее высокоплавким в системе является компонент В. Первое сечение соответствует температуре t, т. е. ниже температуры плавления компонентов В и С. Разрез пересекает поверхности насыщения этими солями, поэтому на рис. 4- 5, а видны две линии полученной изотермы атЬ и dn . Заштрихованные области соответствуют равновесию между твердой солью и ее насыщенными растворами, состав которых изображается для соли В линией атЬ, а для соли С — end. [c.86]

Если одна из солей при данной температуре может существовать только в виде кристаллогидрата, ее изотерма будет характеризоваться наличием двух кривых насыщения (рис. 4-7) ЬЕ — кристаллизация соли В, Ес — выделение в твердую фазу соли С в виде ее кристаллогидрата состава К- Точка его состава лежит на стороне, соединяющей состав соли с составом воды и характеризует соотношение соли и воды в кристаллогидрате. При этом область сЕК соответствует выделению кристаллогидрата в твердую фазу, ВЕК — равновесию раствора состава Е с твердой фазой, состоящей из кристаллогидрата и соли В область ВКС — отсутствию жидкой фазы и характеризует гетерогенную систему из трех твердых фаз соли В, соли С и ее кристаллогидрата состава К. [c.89]

Составы растворов, находящихся в равновесии с солью D, изображены поверхностью Орв Ехе -, объем сосуществования этих растворов и твердой фазы D показан на рис. 5-11, е, а его проекция — на рис. 5-11,6. [c.122]

В соответствии с ранее высказанными соображениями (раздел 6.2), по эту сторону от температуры инверсии находятся две нонвариантные точки i и Е2- Они соответствуют составам растворов, находящимся в равновесии с тремя твердыми солями раствор fi —с солями ВХ, BY, СХ раствор 2 — с солями BY, Y, ex. [c.159]

Первое классическое исследование О растворимости солей в воде было выполнено Гей-Люссаком [7, стр. 208] в 1819 г. с помощью изотермического метода. К состоянию равновесия между твердой солью и раствором при заданной температуре он подходил с двух сторон — от более высоких и более низких температур. При конечной температуре раствор выдерживали при перемешивании не менее 2 ч анализ растворов производили по сухому остатку. [c.64]

Одновременно с процессом растворения соли происходит обратный процесс ее кристаллизации, так как в результате беспорядочного движения частиц соли некоторые из них, находящиеся вблизи поверхности кристаллов соли, при столкновении с нею могут задерживаться на ней, восстанавливая таким образом частично разрушенный в результате процесса растворения кристалл. Очевидно, что такая возможность обратного процесса будет возрастать по мере повышения концентрации раствора. Но по мере того, как мы будем всыпать в наш стакан еще порции поваренной соли, наступит момент, когда растворение ее как бы прекратится, т. е. когда скорость обоих процессов (растворения и кристаллизации) выровняется. При этом в единицу времени будет приблизительно столько же молекул переходить в раствор, сколько их будет выделяться на кристаллах соли. Растворы, имеющие такую предельную концентрацию растворенного вещества, называют насыщенными растворами. При достижении такого состояния в нашем стакане наступит так называемое динамическое равновесие между твердой солью и ее насыщенным раствором в воде, в результате которого нам будет казаться, что процесс растворения прекратился. [c.10]

В насыщенном растворе растворенное вещество находится в равновесии только с одним определенным осадком. Поэтому о насыщении раствора можно говорить только по отношению к этому осадку. Если осадками являются безводные соли, не претерпеваю- [c.8]

Таким путем можно определить значения стандартных потенциалов металлов, находящихся в равновесии с собственными ионами. Если металл ведет себя в растворе собственной соли необратимо, значение его стандартного потенциала рассчитывается из термодинамических данных. [c.20]

Рассмотрим случай, когда два металла, например, цинк и медь, соприкасаются каждый с раствором своей соли одинаковой активности. Каждый металл может выделить в раствор количество ионов, которое отвечает его равновесию с раствором. Как видно из табл. 3, цинк обладает более отрицательным потенциалом, чем медь. [c.24]

Вторая ветвь изотермы отвечает равновесию раствора с кристаллами K2NbF7. Растворимость соли сначала падает (до 26— 27% НР), а затем возрастает. Понижение растворимости объясняется подавлением гидролиза K2NbF7 по мере увеличения концентрации НР. Повышение растворимости при дальнейшем увеличении концентрации НР объясняется образованием новых ионов [ЫЬРб]- [c.162]

При охлаждении достаточно крепкого соляного раствора до 1°, к-рой соответствует растворимость соли, равная содержанию ее в растворе, из последнего выпадает твердая соль. При дальнейшем охлаждении концентрация соли в растворе изменяется, обыкновенно уменьшаясь по линии рас т во-р и м о с т и АЕ, отвечающей равновесию раствор—кристаллы соли (см. фигуру). При охлаждении же слабых растворов с концентрациями С<Се (где Се — концентрация эвтектики) из раствора при некоторой температуре з а-мерзания кристаллизуется чистый растворитель—лед, причем раствор делается более концентрированным и его понижается (см. Криоскопия) по линии ВЕ, начинающейся при С=0 в точке плавления чистого растворителя (при Г = 0°). Линии АЕ и ВЕ пересекаются в точке Е, называемой криогидратной, или эвтектической, точкой. При охлаждении раствора, состав которого определяется точкой Е, он затвердевает как целое, т, е. из [c.244]

Здесь pHj—pH данной воды, при котором твердый СаСОз находится в равновесии с насыщенным раствором этой соли. [c.408]

Если исследуемый электрод — металл, погруженный в раствор собстренной соли с единичной концентрацией (активностью) ионов и температурой 25 С, а Между металлом и раствором устанавливается равновесие, то потенциал такого металлического электрода относительно нормального водородного считается стандартным. [c.18]

Постепенно во внутреннем сосуде раствор будет разбавляться поступающей через перегородку чистой водой, а во внешнем — засоляться. Когда концентрации раствора с обеих сторон перегородки сравняются, вся система придет в равновесие и процесс прекратится, соляной раствор станет такой же мертвой водой , как та, о которой писал Леонардо да Винчи. Чтобы возобновился процесс осмоса, нужно раствор во внутреннем сосуде все время солить, а во внешнем, напротив, опреснять. Но тогда это уже будет не ppm, а своеобразный солевой двигатель , который постоянно надо питать солью и пресной водой (так же, как тепловой двигатель топливом и воздухом). [c.53]

Очевидно, что возможность обратного процесса кристаллизации будет возрастать с повышением концентрации раствора. Но по мере того, как мы будем всьшать в стакан еше порции поваренной соли, наступит момент, когда растворение ее как бы прекратится, т. е. когда скорость обоих процессов (растворения и кристаллизации) выровняется. При этом в единицу времени будет приблизительно столько же молекул соли переходить в раствор, сколько их будет выделяться на кристаллах соли. Растворы, имеющие такую предельную концентрацию растворенного вешества, называют насыщенными растворами. При достижении такого состояния в стакане наступит так называемое динамическое равновесие между твердой солью и ее насыщенным раствором в воде, в результате которого нам будет казаться, что процесс растворения прекратился. [c.17]

Если в системе, состоящей из двух солей с общим ионом и воды, образуется непрерывный ряд твердых растворов, то, согласно принципу соответствия, изотерма растворимости будет состоять лишь из одной ветви (рис. 4-12). При этом определенному составу осадка соответствует определенный состав раствора, с которым данная твердая фаза находится в равновесии. На рис. 4-12 изображен случай, когда сл1ешанные кристаллы образуют непрерывный ряд твердых растворов от чистого компонента А до компонента В. Кривая тп характеризует переменный состав насыщенных растворов, каждому из которых соответствует определенный состав кристаллов, образующих непрерывный ряд на линии ВС (в случае отсутствия в системе кристаллогидратов). При образовании кристаллогидра- [c.93]

Заметим, что условие равновесия растворов состава ei, 62, вз с твердыми фазами В, С, С, D и DB не являются нонвариантны-ми состояниями в условиях четырехкомпонентпой системы, так как п= k- -2)—ф=(4+1) — (4) = 1 (число фаз — раствор состава е, 2 твердые фазы и водяной пар, на диаграмме не показан). Таким образом, при добавлении к растворам е, ег и вз соответственно солей D, В или С, точка состава раствора будет уда- [c.113]

На рис. 5-10,6 видно, что точка Р и ее проекция Р не принадлежат геометрической фигуре, образованной сосуществующими фазами (раствором состава Р и твердыми фазами О, В я Я). В то же время точка Е, изображающая конгруэнтный раствор, равновесный с твердыми фазами D, В и С, образует единый геометрический комплекс EDB (неправильный тетраэдр), не пересекающийся с другими геометрическими комплексами изотермы. Кристаллизация соли D из раствора Р не произойдет в этом случае имеет место динамическое равновесие раствор Р — твердая фаза D. В то же время процесс взаимодействия. кристаллогидрата с раствором при удалении в паровую фазу воды, освобождающейся из кристаллогидрата, смещен в сторону образования безводной соли В. [c.119]

Поверхность BD)pezE E2ei, изображающая составы растворов, насыщенных солью BD и находящихся с нею в равновесии, представлены на рис. 5-11, а, а объем сосуществования двойной соли и растворов, насыщенных солью BD(BD)pezEiE2ei, изображен на рис. 5-11, г его проекция также показана на рис. 5-11,6. [c.122]

Иллюстрируем высказанное положение примером на солевом квадрате взаимной пары ВХ Y = СХBY (рис. 6-12). Состав солевой массы раствора следующий соли BY — 0,1 экв соли СХ — 0,2 экв. раствор находится в равновесии с солью ВХ, которая присутствует в осадке в количестве 0,3 экв. [c.165]

Построение следа плоскости в поле кристаллизации льда, как и в предыдущем случае, ведут по положению вспомогательной точки М. Из соотношения ( X)M M Y) = СХ)аМ [М ( Y)a определяют положение точки М и наносят ее между СХ)а и ( Y)a- Линия между 1о и М есть след секущей в поле кристаллизации льда. Процесс охлаждения системы можно прогнозировать в зависимости от водного числа. Следует лишь помнить, что фигуративная точка системы может находиться в проекции поля кристаллизации льда ВХ)Оп или в поле кристаллизации кристаллогидрата Опе Егех. В первом случае фигуративная точка системы лежит между полюсом ВХ и точкой N, например в положении т. При этом система с водным числом от Jo до iz (положение фигуративных точек системы то—rriz) при охлаждении разделится на растворы, состав которых изображается линиями /о /з и Nlz, и твердую фазу Я. Точка N является нонвариантной. Она изображает состав раствора, находящегося в равновесии с солью Я, льдом и водяным паром. Кроме того, соотношение между солями СХ м BY фиксировано. Следовательно, значение io системы то является предельным. [c.178]

Поверхности соприкосновения двух объемов являются геометрическим местом фигуративных точек, находящихся в равновесии с двумя твердыми солями, например поверхность еэЕ е Е В2. Число степеней свободы л = 6—ф = 2 ф = водяной пар + раствор (с солевым составом egEsesEie2)+лве соли СХ, Y) =4. [c.204]

В верхней части диаграммы представлена область паровых и закритических растворов системы Na l — Н2О. Левая часть ее характеризует область паровых растворов, находящихся в равновесии с водными растворами, правая — область равновесия перегретого водяного пара с твердой солью. Геометрическое место точек, соответствующих температурам кипения насыщенных растворов на изобарах растворимости хлористого натрия в паре, образует линию насыщенных паровых растворов данной соли. [c.21]

Приведенные равенства показывают, что с увеличением концентрации одного иона концентрация другого иона должна уменьшиться, так как величина произведения растворимости для данной температуры остается без изменений. Если к насыщенному раствору какой-либо соли прибавить электролит с тем же, что и в растворе, катионом или анионом, то равновесие раствора переместится в направлении уменьшения растворимости данной соли с выделением избытка ее в твердую фазу. Например, в случае прибавления к насыщенному раствору Са304 электролита Ма2504 или СаСЬ равновесие окажется нарушенным в сторону уменьшения раствори- [c.45]

Влияние магнитной- обработки воды. Влиянию постоянного магнитного поля на различные технологические процессы, протекающие в водной среде, в том числе и на кристаллизацию солей, посвящено много работ, но механизм этого влияния пока. еще не выяснен. Высказано предположение, что магнитная обработка раствора или пульпы оказывает влияние на структуру выпадающих осадков карбоната кальция. Из раствора, не обработанного в магнитном поле, кальцит кристаллизуется в виде плотных осадков (кристаллы ромбической сингонии), а из раствора, обработанного в магнитном поле, карбонат кальция кристаллизуется в форме игольчатых кристаллов арагонита, образующих рыхлые осадки [60]. Однако исследования, проведенные в МЭИ, показали, что магнитное поле не влияет на кристаллическую модификацию твердой фазы солей [61]. При этом доказывается, что магнитное поле влияет на кристаллизацию карбоната кальция лишь при условии пересыщенности воды или раствора по солям жесткости и при наличии в воде окислов или гидроокислов железа в коллоидной форме. Механизм действия окислов железа остался нераскрытым, но с этими соединениями связывается эффективность обработки воды в магнитном поле с целью осаждения карбоната кальция из пересыщенных растворов в объеме, а не на стенках теплообменников или на поверхности фильтроткани. По данным исследования МЭИ с увеличением напряженности магнитного поля до 4—5 Кэ возрастает дисперсность образующихся кристаллов и увеличивается их количество. Возникшие кристаллы служат затем центрами кристаллизации для выделяющегося из пересыщенного раствора карбоната кальция. Поэтому если раствор пульпы пересыщен по бикарбонату кальция, то обработка ее в магнитном поле снизит отложение кальцита на волокнах ткани. Магнитная обработка не окажет существенного влияния на засорение ткани труднорастворимыми солями кальция, если концентрация солей жесткости в растворе пульпы ниже предела насыщения. Выше отмечалось, что даже ненасыщенный по солям жесткости раствор пульпы в зоне фильтроткани становится пересыщенным, так как вакуум нарушает углекислотное равновесие. При этом происходит кристаллизация труднорастворимых солей кальция из раствора и засорение ткани. [c.171]

При очень низких плотностях тока и обратимых условиях (бесконечно лМалое смещенное от состояния равновесия) можно предложить следующий ответ Рассмотрим ванну, состоящую из двух металлических электродов в очень слабокислом растворе сернокислой соли того же металла. Если металл переходит в раствор в виде растворимого сульфата на аноде и эквивалентное количество металла осаждается на катоде, тогда никакой химической работы нет, а имеется просто перенос металла из одного места в другое. При обратимых условиях поэтому весьма малая э. д. с. была бы достаточной, чтобы ток пошел через ванну. Но, если ток высаживает твердую гидроокись металла на аноде, оставляя раствор вокруг анода освобожденным от ОН -ионов и имеющим поэтому повышенную кислотность, то получается система с более высокой свободной, энергией, так как кислый раствор мог бы растворять гидроокись произвольно , с дальнейшим уменьшением свободной энергии. Таким образом для получения твердой гидроокиси на аноде потребовалась бы для подвода дополнительной энергии некоторая определенная э. д. с. Отсюда следует, что при очень низких значениях э. д. с. образование растворимого сульфата является единственно возможной реакцией при условии достаточной кислотности жидкости, обеспечивающей нестабильность твердой фазы — гидроокиси. Если же жидкость имеет среднещелочную реакцию, так что гидроокись могла бы остаться нерастворенной в виде стабильной фазы, тогдй то же рассуждение ведет к заключению, что гидроксильные ионы будут играть большую роль в анодном процессе, особенно если они, как, например, в данном случае, в большой концентрации. В этом случае при более низкой э. д. с. образование твердой пленки гидроокиси будет более возможно, чем образование растворимой соли, электрод станет пассивным, и растворение в значительной степени затормозится. Таким образом мы можем ожидать непре.рывную коррозию, имея растворимый сульфат в кислых растворах, но мы може.м надеяться на появление пассивности в щелочных растворах, если только гидроокись данного металла не растворяется в щелочном растворе данной концентрации. Критерием активности и пассивности является способность или неспособность растзора растворить гидроокись металла-. [c.26]

Простое замещение. Если металл покрытия более благороден, чем основной металл, слой его может быть получен простым погружением покрываехмого предмета в раствор соли покрывающего металла. Таблица нормальных электродных потенциалов (стр. 334) дает некоторое представление о способности металлов замещать таким образом друг друга, но не предопределяет, будет ли вытесненный металл представлять собой плотное покрытие или рыхлые дендриты. В случае растворов приблизительно нормальной концентрации любой металл, стоящий в отрицательной части таблицы, вытесняет металл, расположенный в положительной части таблицы из раствора его соли. Таким образом цинк, помещенный в раствор свинцовой соли, вытесняет металлический свинец в виде ден-дритов железо, помещенное в раствор медной соли, покрывается металлической. медью в то же вре.мя. медь вытесняет серебро либо в виде блестящих кристаллов, либо в виде черного моховидного осадка. Такие замещения имеют. место, когда применяемый металл совершенно свободен от пассивной пленки металлы с тенденцией к пассивированию ведут себя ненормально. Если значения электродных потенциалов мало отличаются друг от друга, большое значение имеет концентрация раствора. Разность нормальных потенциалов олова и свинца 0,02 V. Чистое олово, помещенное в раствор соли свинца, начинает осаждать свинец, а свинец, помещенный в раствор соли олова, начинает вытеснять металлическое олово. В некоторых случаях равновесие достигается тогда, когда в растворе соотношение между ионами олова и свинца до- [c.666]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...