Взаимные пары

На основе практического использования свойств взаимных пар организовано значительное количество технологических процессов. [c.150]

Рис. 6-2. Изотерма взаимной пары

Минимальное число поверхностей, образующих при пересе- чении точку, равно трем. Таким образом, выше и ниже температуры инверсии на диаграммах взаимных пар (где солевой со-.став изображается четырьмя солями) число точек пересечения поверхностей будет равно числу сочетаний из четырех по три, т. е. четырем. Опыт показывает, что выше точки инверсии имеются две точки и ниже точки инверсии их две. В рассматриваемом случае это точки Ei и 2. Число степеней свободы п= = 5—5 = 0 [ф = водяной пар-1-раствор и+( -6Х)т+(ВУ)т+ + (СХ)т = 5], см. рис. 6-2, г. [c.154]

Ортогональная проекция изотермы взаимной пары [c.155]

Рис. 6-3. Способ ортогонального проектирования изотермы взаимной пары.

Обычно проекции изотерм получены таким образом, который можно себе представить, если поставить пирамиду на вершину Л и проектировать изотерму на плоскость, параллельную квадрату ВХ—BY— X— Y и проходящую через точку А (рис. 6-3 и 6-4). Такое проектирование дает возможность изобразить проекции изотерм ограничивающих систем и проекцию изотермы взаимной пары. [c.156]

Рис. 6-4. Ортогональная проекция взаимной пары.

Проекция изотермы взаимной пары показана на рис. 6-9. Содержание воды на ней не показано, а солевой состав растворов изображен в ионах. В связи с тем, что между солями происходит обменная реакция, их количества записываются в эквивалентах, например [c.159]

Рис. 6-8. Клинографическое проектирование изотермы взаимной пары.

Водная диаграмма к клинографической проекции диаграммы взаимной пары [c.162]

Свойства диаграмм взаимных пар [c.163]

Определение состава твердых фаз на диаграмме взаимных пар. В любом случае при проведении научных исследований и технологических расчетов необходимо определить состав сосуществующих фаз. В случае трехкомпонентных систем эта задача рассмотрена выше для определения состава четырехкомпонентных систем необходимо применение объемных диаграмм и их проекций. [c.166]

Поскольку процессы с участием взаимных пар имеют большое промышленное значение, сведений о протекании изотермического испарения, изображение этих процессов на диаграмме, а также приобретение навыков расчета особенно важно для тех, кто работает в области технологии солей. [c.169]

Изотерма взаимной пары, в которой не образуются двойные соли и кристаллогидраты, изображена на рис. 6-15. [c.169]

Процессы изотермического испарения растворов взаимной пары в отсутствие стабильной пары солей происходят иначе, чем рассмотрено выше. В этом случае на диаграмме отсутствует и стабильная диагональ. На рис. 6-16 изображена проекция изотермы такой системы. Обозначения на диаграмме сохранены прежние, за исключением одной из нонвариантных точек. [c.172]

Примеры диаграмм растворимости взаимных пар [c.179]

В начале этой главы были упомянуты несколько взаимных пар, имеющих промышленное значение. Более подробно некоторые из них рассмотрены в главах 8 и 9. Ниже на примерах взаимных пар будут изложены типичные приемы технологических расчетов, а также показаны их изображения на изотермических и политермических диаграммах. [c.179]

Эта взаимная пара лежит в основе химических превращений на одном из этапов получения кальцинированной соды. После карбонизации аммиачно-солянокислого раствора происходит взаимный обмен между хлоридом натрия и бикарбонатом аммония. В результате в системе образуется малорастворимые бикарбонат натрия, выпадающий в осадок. [c.179]

По диаграмме взаимной пары можно также выбрать оптимальное соотношение между хлоридом натрия и бикарбонатом аммония, оптимальную температуру ведения процесса и т. д. Однако эти вопросы относятся к области применения физикохимического анализа в технологии неорганических веществ и выходят за пределы задачи настоящего учебника. [c.181]

При средних температурах испарительного сезона районов-СССР с теплым климатом (25—35 °С) во взаимной паре стабильной парой солей [c.181]

Расчеты на основе диаграмм растворимости взаимной пары [c.187]

Следует отметить, что тогда, когда система образована взаимной парой, в числе соединений, составляющих систему, присутствуют два разных иона одного знака и три противоположного, или наоборот. Химическое взаимодействие — обменная реакция— может быть изображена двумя частными превращениями. Так, например, в системе [c.195]

Касательные в точках С и i, D и Di окружности и эллипса взаимно пара-тлельны, поэтому ас = OLD = 0. [c.322]

Для изображения взаимных пар предложено строить изотер му в правильной пирамиде, образованной четырьмя равносто ронними треугольниками солевой состав отражен в квадрате сторона которого равна стороне равностороннего треугольника Вершина пирамиды является фигуративной точкой чистой воды вершины солевого квадрата, так же как и нижние вершины правильных треугольников, соответствуют фигуративным точкам солей, образующих систему (В и С изображают катионы, а X и Y анионы, рис. 6-1). Ребра пирамиды, имеющие общую вершину А, представляют собой линии составов двухкомпонентных систем А — ВХ, А — BY, А — СХ, А — СУ. На этих линиях изотермической диаграммы и следует зафиксировать точки, определяющие составы насыщенных растворов солей СХ)р, (BY)p, Y)p, (ВХ)р при выбранной температуре. [c.151]

Для практической работы с диаграммами растворимости взаимных пар разработан метод проектирования изотерм. Один из таких методов проектирования предложен Левенгерцем. Состав системы выражают числом молей (трех) солей, приходящихся на 1000 моль воды. Соли, которыми выражается состав системы, выбираются с.учетом интервала инверсии и внешних параметров системы (давление и температура). Проектирование ведут ортогонально на плоскость, параллельную основанию пирамиды. [c.155]

Изотерму растворимости взаимной пары проектируют по Иенеке с помощью лучей, исходящих из полюса воды (рис. 6-8). Как указано в предыдущей главе, при таком способе проектирования все элементы диаграммы, лежащие в плоскостях граней, будут проектироваться на стороны квадрата, а изотерма взаимной пары — на плоскость квадрата солевого состава, являющегося основанием пирамиды. [c.158]

Иллюстрируем высказанное положение примером на солевом квадрате взаимной пары ВХ Y = СХBY (рис. 6-12). Состав солевой массы раствора следующий соли BY — 0,1 экв соли СХ — 0,2 экв. раствор находится в равновесии с солью ВХ, которая присутствует в осадке в количестве 0,3 экв. [c.165]

Совокупность изотермических проекций солевого состава при температурах от криогидратной до температуры кипения эвто-нического (с низшей температурой кипения) раствора, изображенная на одном чертеже, называется политермой взаимной пары. [c.174]

Рис. 6-18. Процессы политермиче-ской кристаллизации на диаграмме взаимной пары.

Взаимная пара бромид кальция — сульфат натрия по характе- 2Na i ру химического превращения относится к системам, практически односторонним. Поскольку-концентрации солей (например, бромида кальция и сульфата кальция) различаются на 2—4 порядка, изображение такой системы взаимной пары очень затруднительно. Сложность пользования диаграммы возрастает вследствие необходимости вести с ее помощью технологические расчеты и изображать физикохимические превращения, происходящие в системе. Для таких случаев предложен метод изображения систем, состоящий в следующем. [c.187]

Пятикомпонентные системы так же, как и четырехкомпонентные, могут быть образованы солями с общим ионом и водой или взаимной парой, несколько более сложной, чем рассмотренная в главе 6. К таким системам, образованным четырьмя одноионными солями и водой и имеющими практическое значение, относятся, например, следующие [c.194]

Изображение диаграмм пятикомпонентных систем, образованных четырьмя одноименными солями и водой. В галургиче-ской практике важны не только системы, образованные четырьмя одноименными солями и водой, но и взаимные пары с пятью ионами. Так, например, система Na l—КС1—Mg l2—СаСЬ— Н2О является основополагающей при изучении свойств и путей переработки подземных рассолов второго класса. [c.196]

Пятикомпонентные системы, образованные двумя взаимными парами [c.201]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...