Изотерма растворимости,

Если справедливость этого соотношения подтверждают имеющиеся экспериментальные данные, то можно провести интерполяцию изотерм растворимости и построить кривые при промежуточных температурах. Следует особо подчеркнуть, что заранее нельзя предполагать, а всегда следует доказывать справедливость рассмотренных соотношений для каждой отдельной системы перед тем, как пользоваться этими соотношениями. [c.96]

В таком виде оно щироко применяется при изучении диаграмм состояния систем, образованных практически нелетучими веществами. При этом давление пара настолько мало, что им пренебрегают. Подобные системы называются конденсированными. При изучении изотерм растворимости (растворимость солей при постоянной температуре) правило фаз имеет такое же написание. [c.41]

Рис. 4-12. Изотерма растворимости системы с непрерывным рядом твердых

При образовании в системе двойной соли вид изотермы растворимости в прямоугольных координатах также будет зависеть от характера растворения этой соли в воде. На рис. 4-17 изображена растворимость в системе с конгруэнтно растворимой двойной солью D. Линия растворения этой соли в воде AD проходит через область ее кристаллизации EiE RH. Если испарять раствор, характеризуемый точкой на этой линии, например состава Шо, то по достижении точки d на линии насыщения двойной солью система высохнет до конца, поскольку в этой точке составы раствора и выделяющейся соли одинаковы. [c.98]

В качестве примера можно рассмотреть случай, когда ведут изотермическое испарение системы, в которой образуется двойная соль BD. Вид изотермы растворимости показан на рис. 5-11, а, клинографическая проекция изотермы представлена на рис. 5-11, в. [c.126]

Рис. 12-5. Изотермы растворимости в системе Na+, K+f l .

Если один из параметров системы принят постоянным, то число степеней свободы (вариантность) уменьшают на единицу. Например, д.пя изотерм растворимости правило фаз приобретает вид [c.25]

В случае применения названного метода, сначала готовят растворы определенного состава (по сечениям и сеткам плоскостных диаграмм составов). Затем при перемешивании фиксируют температуры появления первых кристалликов соли в этих растворах (иногда в присутствии затравки соли) при медленном охлаждении, а также температуры их исчезновения — при медленном нагревании. Полученные средние значения температур появления и исчезновения кристалликов соли и составы растворов отмечают на диаграммах. На основании этих данных выявляют точки состава, отвечающие изотермам растворимости. При этом узловые точки диаграмм находят экстраполяцией кривых растворимости отдельных солей. [c.68]

Рис. I. Изотермы растворимости в воде двух солей

В табл. 4.6 показаны типы диаграмм состояния в зависимости от характера взаимной растворимости компонентов в твердом и в жидком состояниях имеются в виду случаи отсутствия у компонентов как полиморфных модификаций, так и химических соединений. Под диаграммами состояния / и 6 изображены типичные изотермы физических свойств сплавов. Линейный характер изотермы физических свойств сплавов имеют в сплавах-смесях, криволинейный — в сплавах-растворах. [c.263]

Обработка известных в настоящее время экспериментальных данных по растворимости чистого кварца в воде в виде изотерм показала, что в диапазоне температур от 260°С до критической координационное число т практически не меняется и в среднем составляет 2,1. Теплота растворения кварца была найдена равной [c.97]

Пограничные линии могут oiпограничные линии пересекаются в общей точке внутри треугольника. На диаграмме у вершин треугольника поставлены буквы А, В, С — условные обозначения-компонентов (диаграмма представляет изотермы растворимости при 20 " С в системе хлоридов). [c.78]

Раствор аммиака в воде является сравнительно слабым электролитом (как видно из зависимости, показанной на рис. 6-12) основные свойства его еще более ослабевают 1П0 мере повышения температуры. Растворимость аммиака в воде весьма велика, и поэтому уже яри парциальных давлениях около 1 Kz j M она в значительной мере отклоняется от закона Генри. Так, на рис. 6-13 приведены изотермы растворимости аммиака при некото- [c.107]

Степень пересыщения раствора легко определить по диаграмме равновесных состояний системы А1аОз—N3 0—Н2О. Для этого необходимо через точку, отвечающую составу данного раствора, и точку гидраргиллита провести прямую и продолжить ее до пересечения с изотермой растворимости гидраргиллита при данной температуре. Точка пересечения прямой с изотермой покажет состав равновесного раствора, после чего легко рассчитать степень пересыщения интересующего нас раствора. [c.31]

Будут ли изотермы растворимости компонентов В и С в компоненте А в тройной системе А — В — С соответствовать выделению промежуточной фазы неизвестного состава Ответ на этот вопрос дает наклон прямой в координатах Ig (% В) — Ig (% С), который позволяет оценить относительные доли компонентов В и С в промея<уточной фазе, выделяющейся из твердого раствора. [c.96]

В случае проведения процессов при постоянной температуре расчеты основываются на построении изотермы растворимости. Если необходимо определить количественные показатели процессов, происходящих при изменении температуры, используют политерму растворимости — совокупность изотерм в заданном интервале температур, объединенных единым геометрическим образом. Диаграмма должна иметь конечные размеры, что позволит использовать правило рычага и правило соединительной прямой. Система, изображаемая на диаграмме, рассматривается при давлении насыщенного пара самой системы.. [c.76]

Если в системе, состоящей из двух солей с общим ионом и воды, образуется непрерывный ряд твердых растворов, то, согласно принципу соответствия, изотерма растворимости будет состоять лишь из одной ветви (рис. 4-12). При этом определенному составу осадка соответствует определенный состав раствора, с которым данная твердая фаза находится в равновесии. На рис. 4-12 изображен случай, когда сл1ешанные кристаллы образуют непрерывный ряд твердых растворов от чистого компонента А до компонента В. Кривая тп характеризует переменный состав насыщенных растворов, каждому из которых соответствует определенный состав кристаллов, образующих непрерывный ряд на линии ВС (в случае отсутствия в системе кристаллогидратов). При образовании кристаллогидра- [c.93]

Изотерма растворимости двух солей в воде, построенная по методу Шрей-немакерса, приведена на рис. 4-14, где точка А — начало координат соответствует чистой воде Ь—растворимость соли В в воде, с — растворимость соли С в воде ЬЕ — линия насы- [c.95]

Растворимость солей в воде при выбранной температуре изображается фигуративными точками (ВХ)р, (BY)p, (СХ)р и ( Y)p, которые принадлежат одновременно двум изотермам растворимости соли (например, в соседних трехкомпонентных системах (первая и четвертая) и находятся на поверхностях, изображающих составы растворов, насыщенных одной солью в четырехкомпонентной системе. Число степеней свободы п= (4-f -fl)—3 = 2 (ф = водяной пар-fраствор + соль ВХ). [c.153]

Изотерму растворимости взаимной пары проектируют по Иенеке с помощью лучей, исходящих из полюса воды (рис. 6-8). Как указано в предыдущей главе, при таком способе проектирования все элементы диаграммы, лежащие в плоскостях граней, будут проектироваться на стороны квадрата, а изотерма взаимной пары — на плоскость квадрата солевого состава, являющегося основанием пирамиды. [c.158]

Иенеке способ проектирования 117сл. Изопиестические растворы 22 сл. Изотерма обезвоживания кристаллогидрата 97 растворимости, см. Изотермы растворимости Изотермический метод исследования растворимости 56, 57 Изотермическое испарение изображение на проекции Левенгер-ца 158 морских вод 208 сл. рассолов изображение 169 [c.323]

Изотермы растворимости хлоридов в паре (Na l и КС1) проходят настолько близко друг от друга, что изотермы Na I пришлось выделить в отдельный график. В области малых концентраций Na l в паре наблюдается отклонение экспериментальных данных в сторону завышения. Это, по-видимому, объясняется недостаточной точностью замера концентраций соли в этой области (применялся объемный метод анализа на I"). Это подтверждает тот факт, что данные, полученные более чувствительными методами анализа (электрометрический и радиоактивный), дают прямые линии, которые хорошо увязываются с данными, полученными при более высоких давлениях, где концентрации были достаточными для объемного метода анализа. [c.17]

На рис. П.2 изображена изотерма растворимости трехкомпонентной си- Зг бесмли мол.% стемы с кривыми растворимости отдельных солей 51, 5 2 и двойной соли Рис. 11.2. Изотерма раствори-Точки А, В ипредставляют мости в системе 51—5г—Н20. составы отдельных компонентов и двойной соли. Они же являются полюсами [c.27]

Рпс. 111.5. Перспективный (по Розебуму — Федорову) (а) и ортогональный (по Иенеке — Буке) (б) способы проектирования изотермы растворимости в системе 8 —3 2—3 —Н2О [c.34]

В широком интервале температур и давлений система была изучена Кеннеди [47—49]. На рис. 378 изображена система SiOa— НаО в виде изобар растворимости кварца в воде по экспериментальным данным Кеннеди. Около каждой кривой указано давление в барах. На рис. 379 представлены изотермы растворимости [c.397]

СТОЙКОСТИ железоуглеродистых сплавов при высоких концентрациях серной кислоты в настоящее время объясняется образованием на их поверхности защитного слоя, состоящего в основном из нерастворимого в H2SO4 сульфата железа. Как видно из изотермы растворимости сульфата железа в системе FeS04—H2SO4—Н,0, ход кривой растворимости идет параллельно ходу кривой коррозии (фиг. 155). [c.186]

Рис. 6.3.2. Часть изотермы растворимости Те в твердой фазе GaAs при

Пригодность уравнений (9-54) иллюстрируется рис. 9-2, где приведены экспериментальные данные по растворнмости водорода в жидком аммиаке. Изотермы в этой системе координат — практически прямые линии, что подтверждает слабую зависимость V2 от давления. При известных свойствах газа для расчета его растворимости в данной жидкости достаточно для каждой изотермы экспериментально определить значе-ния растворимости при двух давлениях, после чего уравнение (9-54) позволяет проводить простую интерполяцию и экстраполяцию. [c.174]

В связи с тем что функциональная связь между растворимостью данного вещества в рабочем теле С п плотностью рабочего тела (Рн о осуществляется константой равновесия /(е, дальнейшая обработка экспериментального материала для раскрытия искомой функции от плотности (проводится в виде изотерм и наиболее удобным и при этом координатами являются логарифмические, позволяющие лолучать прямолинейные зависимости между Сп и Коо хдинационное число три этом является тангенсом угла наклона прямых [c.92]

Отмечены и значительные отличия в поведении водорода в аморфных и нанокристалличе-ских металлах, сплавах и соединениях по сравнению с обычными поликристаллическими объектами. На рис. 3.6 показаны изотермы абсорбции водорода интерметаллидом РеТ1 в аморфном, нано- и крупнокристаллическом состоянии. Для нанообъектов наблюдаются увеличение растворимости водорода в области твердого раствора, сужение двухфазной области и изменение равновесного давления для аморфных образцов — значительное изменение фазовых равновесий. Аналогичные результаты бьши получены для систем Ьа1 15—Н2 и М 2№—Н2. Наиболее подробно изучена классическая (для диаграмм металл — водород) система Рё — Н2. [c.55]

Смотреть страницы где упоминается термин Изотерма растворимости, : [c.202] [c.95] [c.96] [c.100] [c.113] [c.295] [c.297] [c.324] [c.14] [c.15] [c.17] [c.269] [c.515] [c.161] [c.198] [c.241] [c.115] [c.180] [c.303] [c.66] [c.307]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...