Углекислотное равновесие

СО2, то определяемому этим содержанием парциальному давлению должно было бы отвечать содержание СО2 в воде 0,5—1 мг/л. Вместе с тем подавляющее большинство поверхностных и подземных вод содержит значительно большее количество СО2 вследствие его участия в так называемом углекислотном равновесии . [c.6]

Подставив найденные значения равновесных концентраций отдельных компонентов углекислотного равновесия (выраженных Через их исходные концентрации) в уравнение (1-24), получим [c.26]

Подставив эти величины в уравнение углекислотного равновесия (1-24), получим [c.28]

Концентрация Н+ в воде уменьшается, а величина pH возрастает, что вызывает смещение углекислотного равновесия в сторону образования карбонат-ионов. При этом происходят следующие процессы [c.67]

Различные формы угольной кислоты в водных растворах связаны так называемым динамическим углекислотным равновесием [c.21]

При наличии ионов Са2+ углекислотное равновесие выражается уравнением [c.21]

Увеличение степени минерализации воды приводит к уменьшению в ней количества свободной угольной кислоты, необходимой для поддержания углекислотного равновесия. Это обусловливает большую агрессивность воды, содержащей много солей, при равном содержании свободной угольной кислоты. [c.22]

Термический метод умягчения воды целесообразно применять при использовании карбонатных вод, идущих на питание котлов низкого давления а также в сочетании с реагентными методами умягчения воды. Он основан на смещении углекислотного равновесия при ее нагревании в сторону образования карбоната кальция, что описывается реакцией [c.474]

Концентрация растворенных газов в воде зависит от множества факторов природы газа, температуры воды, степени минерализации воды, парциального давления газа над водой, pH воды и др. Это во многих случаях существенно затрудняет ее аналитическое определение в технологических процессах и требует специальных методов анализа. Концентрация СО2 в природной воде существенно зависит от степени минерализации воды, углекислотного равновесия и составля- [c.40]

В чем сущности углекислотного равновесия и связанных с ним понятий стабильности и нестабильности воды [c.47]

Углекислотное равновесие 26 Удельная электрическая проводимость 38 Ультрафильтрация 160 Умягчение воды 102 Устойчивость коллоидных систем 49 Утилизация стоков 151 [c.306]

Выпадение карбонатов в осадок связано с нарушением углекислотного равновесия при подщелачивании катодного пространства, так как при этом равновесие НСО 7СО я смещается в сто- [c.47]

НАРУШЕНИЕ УГЛЕКИСЛОТНОГО РАВНОВЕСИЯ — ОСНОВНОЙ ФАКТОР ВЫДЕЛЕНИЯ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ ИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.22]

Для выражения способности вод с разной карбонатной жесткостью к выделению твердой фазы карбоната кальция нами предложен коэффициент углекислотного равновесия [c.26]

Гусев Б. Т., Кандидатская диссертация, Роль углекислотного равновесия при магнитной обработке природной воды, МЭИ, 1967. [c.142]

Концентрация растворенных газов в воде зависит от множества факторов природы газа, температуры воды, степени минерализации воды, парциального давления газа над водой, pH воды и т. п. Это во многих случаях существенно затрудняет их аналитическое определение в технологических процессах и требует специальных методов анализа. Концентрация СО2 в природной воде существенно зависит от степени углекислотного равновесия и составляет примерно 0,5 мг/кг (10 моль/кг) при 293 К. Концентрация О2 в значительной степени зависит от содержания в воде органических веществ и температуры. При увеличении температуры от 273 до 308 К концентрация кислорода в чистой воде уменьшается от 14,6 до 6,5 мг/кг. [c.31]

Таким образом, pH возрастает, что вызывает смещение углекислотного равновесия в сторону образования ионов СО , в которые переходят все формы угольной кислоты. Увеличение концентрации СО 3 вызывает реакцию образования труднорастворимого карбоната кальция [c.54]

Условия углекислотного равновесия согласно реакциям [c.292]

С помощью уравнений материального баланса и констант диссоциации ионные концентрации компонентов углекислотного равновесия запишутся в виде [c.294]

Тогда условия углекислотного равновесия (12.9) приводятся к виду [c.295]

Углекислотное равновесие 24—28 Удельные приведенные затраты на производство дистиллята 220, 252 Уменьшение сбросов 255 Умягчение воды, методы 164 Установки комбинированные 192 [c.325]

Следует отметить важность правильного отбора пробы для анализа. Доказано экспериментально, что содержание углекислоты в исследуемой воде при контакте с воздухом быстро изменяется, стремясь к равновесию с окружающей атмосферой. Обычное содержание СОг в воздухе лабораторий таково, что в воде, находящейся в углекислотном равновесии с этим воздухом, концентрация СОг составляет 1—3 мг/кг. Следовательно, все воды, в которых концентрация углекислоты выше 1—3 мг/кг, будут при отборе пробы и ее титровании терять углекислоту и анализ их [c.269]

В присутствии ионов Са + углекислотное равновесие схематически вь -ражается уравнениями [c.24]

Нормальной работе систем оборотного водоснабжения препятствуют различного рода отложения и обрастания, образующиеся в теплообменных аппаратах, трубопроводах и градирнях в процессе эксплуатации. К наиболее часто встречающимся отложениям относятся солевые, и в частности" отложения карбоната кальция, образующиеся наиболее интенсивно на поверхностях теплообмена вследствие нарушения углекислотного равновесия в системах обо- [c.13]

УГЛЕКИСЛОТНОЕ РАВНОВЕСИЕ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ И В оборотной воде [c.14]

Изменение температуры раствора приводит к перераспределению различных форм углекислоты в соответствии с изменением констант приведенных выше уравнений. Увеличение или уменьшение в растворе концентрации какого-либо компонента углекислотного равновесия приводит к соответствующему изменению концентраций других компонентов до тех пор, пока снова не установится равновесие согласно уравнению [c.15]

Если />0, вода считается стабильной. Такая вода способна создавать на стали карбонатную защитную пленку СаСОз. Если /<0, восда нестабильна она способна растворять СаСОз. Авторы работы [5] показали, что для воды с температурой 60 °С индекс насыщения примерно на единицу выше, чем для воды того же со-става при температуре 10 °С. В умягченной воде углекислотное равновесие теряет смысл. [c.14]

При подкислении воды серной кислотой происходит нейтрализация бикарбонатов кальция и магния с образованием сульфатов, обладающих высокой растворимостью и не выпадающих в осадок. В процессе подкис-ления понижается щелочность воды и увеличивается концентрация свободной углекислоты, которая предотвращает нарушение углекислотного равновесия и образование малорастворимого карбоната СаСОз. [c.33]

Установление углекислотного равновесия, сопровождающееся или выделением каобоната кальция в осадок, или переходом его в раствор из донных отложений. [c.17]

Уравнение (1-23) характеризует условия так называемого углекислотного равновесия, т. е. равновесия системы, содержащей одновременно ионы Са -Ь и НСОз". Из уравнения (1-23) следует, что равновесие может наблюдаться тодько в том случае, когда одновременно с ионами Са2+ и НСОГ в растворе присутствует в определенной концентрации и угольная кислота НгСОз, называемая равновесной угольной кислотой. [c.24]

Уравнение (1-26) показывает равновесие между концентрациями молекул НгСОз и СО2. Так как СО2 — газообразный продукт, то растворимость его в воде зависит от парциального давления СО2 в воздухе и температуры. При определенных условиях (повышенная температура, малое парциальное давление СО2) может оказаться, что величина растворимости СО2 в воде будет меньше величины ее равновесной концентрации (определяемой только концентрациями Са + и НС01 ),в которой СО2 была в растворе в системе, находившейся в равновесном состоянии. В этом случае избыток СО2, содержащейся в растворе , будет выделяться из воды в виде газа (десорбция СО2), приводя тем самым к нарушению углекислотного равновесия. Система (т. е. вода, содержащая Са + и НСОГ) окажется неустойчивой и в ней [c.24]

Последнее уравнение позволяет рассчитать величину х и по найденной величине его найти значения равновесных концентраций отдельных компонентов углекислотного равновесия. Величина х указывает одновременно число молей СаСОз, которые выделятся из 1 л воды до момента установления равновесия. [c.26]

Расчет концентрации агрессивной СОз может быть произведен методом, аналогичным тому, который был применен при выводе уравнения (1-27), характеризующего состояние равновесия при Сщсо,<ССн1со,-Обозначим исходные концентрации компонентов углекислотного равновесия через С з2-ь и Сн.со,- В результате установления равнове- [c.27]

Возможность образования осадка карбоната кальция определяется рассмотренным выше углекислотным равновесием. Образующиеся возле металлической поверхности продукты анодной (Ре +) и катодной (ОН ) реакции могут оказывать влияние на углекислотное равновесие, сдвигая его в ту или иную сторону. При этом условия осаждения СаСОз отличаются от тех условий, которые создаются в объеме воды вдали от корродирующей поверхности металла. [c.46]

Стабилизация воды предусматривает обработку ее для снижения коррозионной активности путем поддержания углекислотного равновесия. Обычно в первый период эксплуатации водопроводов в воду добавляют реагенты, способствующие образованию на внутренних стенках труб защитной пленки из карбоната кальция (при этом вода должна иметь положительный индекс насыщения, /=рН—рН5>0). После того как на поверхности сформируется защитная пленка, для ее сохранения индекс насыщения стабилизированной (обработанной) воды должен быть близким к нулю, так как под воздействием СО2 защитная пленка может раствориться. Поэтому стабилизационную обработку воды следует проводить непрерывно для поддержания необходимого количественного соотнощения НСОз и СО2. [c.97]

Л1етод стабилизационной обработки воды фильтрованием через дробленый мрамор можно применять при карбонатной жесткости воды менее 3 мэкв/л. При большой жесткости воды затрудняется наступление состояния углекислотного равновесия. Нельзя фильтровать через дробленый мрамор воду, содержащую марганец и железо, без предварительной очистки ее,, чтобы не допустить загрязнения фильтра. Применение подобных фильтров особенно выгодно для малых установок их отличает простота конструкций и обслуживания [43]. [c.98]

Как показывает многолетний опыт эксплуатации, при применении необработанной водопроводной воды в ряде случаев работа подогревателей осложняется интенсивным выделением в трубках карбонатной или карбонатно-железистой накипи. Появление отложений обусловливается качеством исходной водопроводной воды. Если характеризовать химический состав воды индексом стабильности Яс, показывающим состояние углекислотного равновесия в воде, и возможность выделения карбоната кальция при смещении равновесия, а также карбонатной жесткостью Жк, дающей представление о концентрации основного накипеобразователя в воде, то образование крабонатной накипи возможно при условии Яс>0 и Жк>4,5 мг-экв/кг. [c.140]

Задача представленной в этой главе программы ПРЕДОЧ -расчет равновесных концентраций ионов в воде, подвергнутой совместной коагуляции и известкованию. Исходными параметрами для расчета являются ионный состав исходной воды, термодинамические константы, характеризующие углекислотное равновесие воды, концентрация углекислого газа в исходной воде, дозы коагулянта, значение pH известкованной воды. [c.41]

В программе ПРЕДОЧ, так же как и в программе ТИТР, реализуется метод последовательных приближений до достижения требуемой точности расчета по ионной силе раствора, используются термодинамические соотношения по ионному произведению воды, ее углекислотному равновесию и закономерности поведения слабых растворов сильных электролитов, описанные в гл. 3. [c.44]

Приведенное выше подтверждает, что выделение твердой фазы карбоната кальция из водных растворов под влиянием магнитного поля можетпроисходитьтолько из Пересы-щенного раствора в отношении этой соли, определяемое углекислотным равновесием. [c.30]

В процессе нагрева и испарения воды углекислотное равновесие смещается. Это смещение можно определить по известному составу примесей. При установлении нового состояния равновесия если концентрация НСО3 согласно (12.2) снизится на 2х моль/л, то концентрации СОз и СО 2 увеличатся на х моль/л каждая. Из (12.3) видно, что при снижении концентрации НСО на у моль/л соответственно повысятся концентрации ОН и СО2 на у моль/л. Тогда можно записать, что концентрация растворенной в воде СО2 составит [c.292]

В системах водяного охлаждения тсплонагруженных деталей (чистых циклах) образуются преимущественно отложения карбоната кальция. Причиной их возникновения является сдвиг углекислотного равновесия, который интенсифицируется с повышением температуры. Максимальная интенсивность отложений наблюдается в зонах местного кипения воды [c.172]

Находящиеся в воде ионы НСОз, СОз и углекислый газ связаны углекислотным равновесием [c.24]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...