Активирование поверхности электрохимическое

Вклад механического фактора активирования поверхности значительно меньший. По оценкам различных авторов нагружение металла с разной степенью деформации увеличивает скорость его растворения от десятков процентов до нескольких раз вследствие проявления механохимического эффекта [21]. Эти примеры показывают, что скорость локальной коррозии может достигать значительных величин сторонники электрохимической гипотезы считают это основой механизма коррозионно-механического разрушения металлов. [c.14]

Травление (химическое и электрохимическое) — удаление прочно сцепленных пленок различного состава (в основном окислов), ржавчины, окалины, продуктов коррозии, измененных слоев и т. п., обычно как предварительная (черновое травление) или заключительная (декапирование) операция иногда применяется для активирования поверхности. [c.168]

Активирование поверхности нержавеющих сталей хлор-ионами в отсутствие растворенного кислорода происходит также по-иному, чем при наличии кислорода. Активирование наступает в отсутствие кислорода при более отрицательном потенциале, причем периодические колебания сами по себе значительно меньше, чем в случае, когда кислород присутствует в электролите (рис. 158, б). Это также указывает на то,что растворенный в электролите кислород менее прочно связан с поверхностью металла по сравнению с окисными соединениями, образованными яри реакции электрохимического окисления. [c.317]

Электрохимическая гетерогенность поверхности определяет также величину измеряемого потенциала и его изменение Аср под влиянием деформации. Однако если полная дифференциальная емкость с увеличением степени деформации становится независящей от размера рабочей поверхности, то потенциал, а точнее, его сдвиг Аф, существенно зависит от этой величины (см. рис. 72, кривые 3 и 4). Это связано с тем, что локализация активированных анодных процессов с ростом деформации увеличивает действующую площадь катодов (или менее эффективных анодов), что ведет к уменьшению сдвига стационарного потенциала. [c.180]

Активирующее действие хлор-ионов проявляется особенно сильно по отношению к металлам, находящимся в пассивном состоянии. Последнее связано с самой природой активирования и пассивирования анионами поверхности металлов, которое, судя по ряду полученных экспериментально фактов, носит адсорбционный характер. Адсорбция же анионов, как известно, сильно зависит от электрохимических свойств поверхности, определяемых значением потенциала. По этой причине нержавеющие стали, обладающие весьма положительным потенциалом, и подвергаются сильнее всего активированию хлор-ионами. [c.73]

Подготовка заключается в обезжиривании, травлении, активировании, химическом и электрохимическом полировании поверхности деталей. [c.46]

Подготовка поверхности изделий перед покрытием производится механическим, химическим и электрохимическим способами. Механическая подготовка делится на следующие виды шлифовка, полировка, песко- или дробеструйная очистка и т. о. К химическим и электрохимическим видам обработки относятся обезжиривание в щелочных растворах (или в органических растворителях химическое обезжиривание), травление в кислотах или щелочах, анодное снятие травильного шлама, декапирование или активирование, а также промывка водой. [c.612]

Обработку и очистку поверхности изделий в цехах металлопокрытий производят механическими, химическими и электрохимическими способами. Механическая обработка, выполняемая в цехах металлопокрытий, делится на следующие виды шлифование, полирование, крацевание, пескоструйную или дробеструйную очистку и др. К химическим и электрохимическим способам обработки относятся такие основные процессы, как обезжиривание, травление, активирование, а также химическое и электрохимическое полирование [4]. [c.93]

Продукты воздействия на металл окружающей среды, химически связанные с его поверхностью, удаляют травлением. При обработке цветных и легких металлов таким путем можно в ряде случаев придать поверхности блеск или матовость, создать определенную фактуру. Одним из видов травления можно считать процесс активирования металла непосредственно перед нанесением покрытия. Специальной областью применения травления является так называемое химическое или электрохимическое фрезерование, т. е. глубокое или сквозное растворение металла по заданному контуру, электрохимическое клеймение, размерное травление резьбовых деталей перед нанесением покрытий. [c.58]

С целью улучшения качества покрытий непосредственно перед их осаждением проводят активирование металла, удаляя с его поверхности тонкие оксидные пленки. Выполняют эту операцию химическим или электрохимическим способом, причем если первый из них прост в исполнении и потому больше распространен, то второй обеспечивает более эффективную активацию и в ряде случаев является предпочтительным. При электрохимической обработке оксидная пленка растворяется в ходе анодного процесса или восстанавливается под влиянием катодной поляризации. Активирование проводят в разбавленных растворах кислот преимущественно при комнатной температуре в течение короткого времени, чтобы избежать заметного травления металла и образования шлама на его поверхности. [c.68]

Для химической металлизации металлов и полупроводников могут быть применены различные методы активирования. Если поверхность металла или полупроводника не является каталитически активной по отношению к раствору химической металлизации, то можно использовать электрохимический способ, основанный на кратковременном пропускании катодного тока через электрод. При этом происходит электрохимическое восстановление ионов металла из раствора. Образовавшиеся частицы каталитически активного металла активируют процесс химического восстановления, протекающий после выключения тока. [c.206]

При хемосорбции невозможна миграция молекул по поверхности, отсутствует критическая температура их дезориентации (тепловая десорбция) наблюдается эффект последействия , т. е. изменение поверхностных свойств металла после удаления слоя нефтепродукта растворителями (спиртом, бензолом, бензином) и адсорбентами (бумагой, силикагелем, активированным углем и пр.). Эффект последействия маслорастворимых ингибиторов коррозии (ЭПИ) изучался комплексом вышеприведенных методов [15, 51, 60—62]. Пластинки из чугуна, стали, меди, бронзы и других металлов выдерживают в ингибированном масле (топливе, смазке, пленочном покрытии) в течение 24 ч (48 ч), после чего пленку продукта удаляют (бензином, бензолом, спиртом) и проводят кор-розионно-электрохимические исследования образцов (табл. И). [c.58]

Медь золотят обычно при изготовлении печатных схем и в электропромышленности. Перед золочением поверхность меди обезжиривают электрохимически на катоде и в особых случаях протирают венской известью, после чего следует нейтрализация в разбавленных кислотах и активирование. [c.93]

Непосредственно перед покрытием изделия дополнительно обрабатывают в чистых растворах кислот или щелочей с целью удаления тонких пассивных пленок и активирования поверхности. Этот процесс осуществляется химическим способом в разбавленных (3—10%-ных) растворах серной и соляной кислот или щелочах и электрохимическим на аноде в концентрированной серной кислоте (70—85% H2SO4) для стали и в подщелоченном растворе цианистого натрия или калия (3—5 /о) для меди и ее сплавов. Темпе- [c.116]

Перед железнением проводят по ГОСТ [21] электрохимическое активирование поверхности покрываемых изделий на аноде в растворе содержащем 350—365 г/л Н2504 при температуре 15—30 °С и плотностях тока для углеродистой стали (40—60) -10 А/м , для чугуна 15—20-10 А/м продолжительность — до 1 мин. [c.298]

Согласно современным представлениям, развитым школами советских ученых Н. А. Шилова и А. Н. Фрумкнна, адсорбция электролитов на активных углях является обменной и обусловлена характером взаимодействия угля с кислородом воздуха. Если уголь после активирования приводится в контакт с кислородом воздуха при комнатной температуре, то на нем образуются поверхностные соединения (оксиды), имеющие основной характер. Природа этих соединений точно не установлена, однако известно, что кислород в них связан относительно непрочно и при соприкосновении угля с водой или водным раствором переходит в раствор в виде ионов гидроксила, заряжая поверхность угля положительно (рис. 107, а). Такой положительный уголь функционирует как необратимый кислородный электрод и обменивает ионы ОН внешней обкладки своего двойного слоя на анионы растворенного электролита, т. е. является своеобразным электрохимическим анионообменником. [c.236]

Сохраняемое в концентрированных растворах (выше 3 н.ШОо) устойчивое пассивное состояние стабилизированных сталей нарушается при электрохимическом травлении поверхностных карбидов. Обусловленность процесса коррозии при активировании делокализацией катодной реакции на поверхности металла, является фактором, определяющим снижение коррозионной стойкости стали 04Х18Н10 в сравнении со стабилизированными для растворов от 3 до 12 н. [c.18]

Четвертым электрохимическим методом определения склонности нержавеющих сталей к питтинговой коррозии может служить гальваноста-тический. Он заключается в построении кривой зависимости потенциала от плотности тока (рис. 143). В обычных электролитах, не вызывающих образования питтингов на поверхности сплава, потенциал электрода постепенно смещается в положительную сторону. По достижении значения А скорость анодного растворения в результатё перепассивации или анодного активирования возрастает электрод при этом растворяется, однако равномерно. В присутствии же галоидных ионов не удается анодно заполяризовать электрод до потенциала, характеризующегося точкой А. Активирование, сопровождающееся резким возрастанием скорости анодного растворения, наступает раньше (в точке В). [c.293]

Избирательное растворение сплава на основе меди, в результате которого существ енно увеличивается на поверхности количество катодного элемента (меди), является электрохимическим процессом растворения анодных компонентов сплава активными веществами смазки в тонком поверхностном слое металла при трении, активированным и ускоренным деформацией этого слоя. На образовавшейся поверхности меди идет процесс физической адсорбции, интенсифицирующийся при отсутствии окисных пленок. В условиях избирательного переноса адсорбция молекул поверхностно-активного вещества происходит в момент его образования при растворении легирующих элементов сплава, происходящего в результате хемосорбции. Так, глицерин, химически соединяясь с легирующим компонентом медного сплава, образует соответствующий глицерат, что тут же приводит к возникновению адсорбционного слоя на основном компоненте сплава. Следствием адсорбционного процесса является понижение поверхностной энергии. [c.91]

Анодная активация металла может проходить при наличии более близких электрохимических характеристик растворяющегося металла к активирующему аниону, чем к кислороду, т. е. при более высокой активности данных анионов к металлу. Эта активность может быть оценена по величине изменения изобарноизотермического потенциала реакции активации [30]. Выполнение данного термодинамического условия определяет принципиальную возможность нарушения пассивного состояния металла и активирования его поверхности. Для осуществления такой возможности требуется выполнение кинетических условий, т. е. достижение необходимого положительного анодного потенциала и наличие в растворе большого количества активирующих анионов. [c.30]

Особенностью анодного растворения магния является увеличение скорости растворения (собственной коррозии) металла при его анодной поляризации (называемой разностным эффектом). Исследование этого явления при ЭХО в 0,5%-ном водном растворе Na l показало существенное активирование магниевого электрода с анодной поляризацией его и увеличение скорости собственной коррозии пропорционально плотности тока. Отрицательный разностный эффект обусловлен электрохимической природой процесса и связан с увеличением активной анодной поверхности электрода при освобождении металла от защитной пленки под действием анодного тока, а также с увеличением поверхности микрокатодов. [c.62]

Электрохимическое активирование осуществляют на аноде в чистых растворах серной и фосфорной кислот, а также в растворах кислых сернокислых солей при комнатной температуре. Хорошие результаты получаются при анодной обработке стальных деталей в растворе, содержащем 60—80% Нг504, с добавкой двухромовокислого калия (20—30 г/л) и без нее при комнатной температуре и анодной плотности тока (5—10)-Ю А/м . Такая обработка особенно рекомендуется перед нанесением относительно толстых (50—60 мкм и более) слоев никеля. Этот процесс продолжается около 1 мин и заканчивается резким снижением силы тока (при правильном выполнении условий), что указывает на образование защитной пассивной пленки и повышение анодного потенциала. Перетравливание металла и образование шлама при такой обработке, как правило, не наблюдается. Поверхность стали получается светлой и после тщательного промывания в холодной воде хорошо сцепляется с электролитическим покрытием другими металлами. [c.117]

Пораженные участки поверхности нагруженного металла становятся концентраторами напряжений. По мере локализации процесса коррозии и углубления язв растет концентрация напряжений. Участки с максимальными напряжениями (дно язвы) имеют более отрицательный потенциал, т. е. являются анодами, поэтому коррозионные язвы углубляются до В031никн0-вения трещин (рис. 5). В процессе возникновения и развития трещины концентрация напряжений вызывает разрушение защитной пленки на поверхности металла, структурные превращения под действием местной пластической деформации и некоторые другие явления, которые смещают потенциал в вершине трещины в отрицательную сторону и усиливают электрохимиче-ческую неоднородность. Таким образом, развитие трещины при контролирующем электрохимическом процессе обусловлено анодным процессом, активированным действующими напряжениями. В этих условиях роль сорбционного процесса заключается в поверхностно-адсорбционном эффекте снижения прочности и облегчения деформирования металла в вершине развивающейся трещины. [c.73]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...