Водород, влияние на коррози

Ванна колокольная 193 Винипласт 73, 74 Влажность критическая 37 Водород, влияние на коррозию 33 [c.204]

Данные рис. 2.15 показывают, что агрессивное воздействие обессоленной и водород-натрий-катионированной воды при скорости ее движения 0,5 и 1,0 м/сек почти одинаково, а при 1,5 м/сек оно несколько выше. Результаты опытов, поставленных для выяснения влияния на коррозию изменения скорости движения боды в более широком интервале, представлены на рис. 2.16. Интенсивность коррозии стали с ростом скорости движения воды до 4 м/сек непрерывно возрастает, а затем остается неизменной кривая же, выражающая зависимость интенсивности коррозии стали в Ка-катионированной воде от изменения скорости потока, имеет максимум. Возрастающая интенсивность коррозии стали с увеличением скорости движения обессоленной и водород-натрий-катионированной воды до А м/сек и неизменная скорость коррозии при дальнейшем росте скорости потока является второй особенностью процесса коррозии стали в указанных водах. [c.40]

Влияние примесей на коррозию с кислородной деполяризацией. На стр. 86, 293 отмечалось, что в то время как примеси оказывают большое влияние на коррозию цинка в кислотах, где катодной реакцией является выделение водорода, их влияние незначительно в случае коррозии цинка, частично погруженного в раствор хлористой соли, т. е. в случае, когда катодный процесс заключается в восстановлении кислорода. Бианки обнаружил, что влияние примесей на скорость коррозии в таких случаях может зависеть от формы сосуда, в котором производится опыт. Он изучал поведение образцов-цинка, предварительно обрабатывавшихся в кислоте, что приводит к концентрированию катодных примесей в цинке на поверхности, испытывая их при неполном погружении в нейтральном растворе хлористого натрия в узких и в широких сосудах (фиг. 159, е, ж и з). Как правило, коррозия в широком сосуде протекала быстрее, чем в узком. Образцы цинка, не обрабатывавшиеся в кислоте, корродировали медленнее, причем скорость коррозии не зависела от формы образца. Ясно, что катодные примеси действуют,. [c.765]

Влияние на коррозию железа концентрации ионов водорода, концентрации различных солей, а также скорости движения среды и температуры было рассмотрено выше (см. главу XII). [c.447]

Необходимым условием активного протекания коррозии в сероводородсодержащих средах является наличие влаги, в которой сероводород находится в диссоциированном состоянии. В этом случае имеет место электрохимическая коррозия, катодный процесс протекает с водородной деполяризацией, в результате чего в системе образуются атомарный и молекулярный водород. При относительно малой влажности (4-26%) сероводород оказывает незначительное влияние на углеродистую сталь, вызывая, например, в течение 30 суток лишь потускнение ее поверхности. Наличие капельной влаги усиливает сероводородную коррозию сталей примерно в 100 раз по сравнению с атмос([)ерой сухого газа [13]. [c.14]

В литературе встречаются утверждения, что водород не только является продуктом коррозии стали, но в смеси с паром является активным коррозионным агентом. Однако последние исследования, проведенные, например, на котлах сверхкритического давления, позволяют утверждать, что содержащийся в паре водород как при пониженных (7-8), так и при повышенных (9,5-10,5) значениях показателя pH не оказывает влияния на скорость коррозии котельных сталей [5]. [c.17]

Следует отметить, что ни положение двух металлов в ряду потенциалов, ни их фактическая разность потенциалов не дают сведений о гальваническом токе, так как его значение зависит от кинетики катодной и анодной реакций, удельного сопротивления раствора, образования пленки, эффективных площадей двух металлов и др. Гальванический ток, конечно, можно определить непосредственным измерением с помощью амперметра с нулевым сопротивлением и соответствующим образом составленной гальванической парой, погруженной в рассматриваемую среду. Было бы грубым приближением сказать, что че.м дальше расположены два металла в ряду потенциалов или чем выше ЭДС, тем больше гальванический ток, поскольку в этом правиле есть много исключений. Так, платина и ртуть имеют одинаковые потенциалы в морской воде ( 0,0 В отн. НВЭ), но хотя контакт платины с магнием (около —1,0 В отн. НВЭ) значительно увеличивает скорость коррозии магния, ртуть оказывает незначительное влияние на скорость коррозии магния. Это вызвано тем, что магний в морской воде корродирует с выделением водорода, а платина в отличие от ртути является хорошим катализатором для реакции выделения водорода. [c.38]

Таблица 17.7. Влияние содержания кислорода и водорода на коррозию сталей в жидком натрии

Однако в ряде случаев для правильного выбора материала аппаратуры этих характеристик недостаточно, особенно когда компоненты среды, насыщая объем или поверхность металла, оказывают значительное влияние на его механические свойства (пластичность, способность к хрупкому разрушению и др.). Например, в средах, содержащих водород, скорость коррозии часто близка к нулю, но прочность металла может резко снизиться вследствие внедрения водорода в кристаллическую решетку. Растворимость водорода в металле, а соответственно и прочность последнего, зависит от многих факторов — таких, как уровень и концентрация напряжений, режим термообработки, парциальное давление водорода, температура и др. [c.81]

Содержание водорода в воде, как и в случае общей коррозии, оказывает замедляющее влияние на щелевую коррозию. Предполагается, что концентрация водорода 25-50 мл/л способна защитить металл от щелевой коррозии. Аналогичное действие оказывает на щелевую коррозию pH воды. [c.71]

Влияние окружающих условий на коррозию и поглощение водорода. Важными практическими факторами, воздей- [c.237]

Присутствие в воде молекулярного водорода оказывает слабое влияние на размер общей коррозии нержавеющих сталей, находящихся за пределами активной зоны реактора. Вместе с тем введение в циркуляционный контур реакторной установки водорода может существенно уменьшить содержание в воде продуктов коррозии. Подобный эффект связан, очевидно, с образованием при облучении аммиака из водорода и азота и уменьшением концентрации кислорода и других продуктов радиолиза с окислительными свойствами. [c.288]

Углерод (до 1,7%) не оказывает существенного влияния на ход коррозионного процесса. В среде же, содержащей угольную кислоту, повышение содержания углерода в стали стимулирует коррозию с выделением водорода. [c.43]

Появление водорода в жидком металле связано главным об-разом с протечкой воды в жидкий натрий через микротрещины в стенках трубок пучка парогенератора. Не исключена возможность диффузии водорода в натрий через стенку трубок из пароводяной фазы как продукта электрохимической и термической коррозии металла стенки в воде при высоких температурах. Предложены физические методы определения водорода, основанные на диффузии его через никелевую или иридиевую перегородку в вакуумную полость и измерении давления в ней [85, 86]. Датчик из иридиевой или никелевой трубки помещают в газовую подушку расширительного бака или непосредственно в поток натрия, В том и другом случае существует линейная зависимость потока водорода через стенку датчика от концентрации его в жидком металле. К сожалению, нет данных о влиянии примесей, находящихся в жидком металле и растворимых в никеле, например лития. [c.295]

При наличии поверхностного кипения в активной зоне появляется пар. в пограничном слое на ТВЭЛ, а затем и в основном потоке воды. Так как в этих условиях массообмен между кипящим пограничным слоем и ядром потока весьма интенсивен, не приходится спасаться значительного кои--центрирования солей или сильных оснований вблизи поверхности нагрева и усиления коррозии оболочек ТВЭЛ. Более существенным может явиться переход в пар водорода и резкое падение его концентрации в воде, что повело бы к усилению радиолиза. Вопрос о масштабе этого явления и возможном влиянии его на коррозию первого контура, а также выбор-водного режима требуют дальнейших исследований [1.5]. [c.17]

Литые слитки приходится обрабатывать с целью облагораживания структуры и измельчения крупного зерна. Подобная первоначальная обработка, повышающая удлинение и вязкость, осуществляется путем выдавливания в холодном и горячем состояниях, ковки, прокатки и обработки на ротационно-ковочной машине. Отжиг при температуре 510° с последующим медленным охлаждением способствует размягчению более тяжелых редкоземельных металлов, но оказывает слабое влияние на легкие металлы. Отжиг и обработка давлением при повышенных температурах требуют защитных контейнеров или инертной атмосферы для предотвращения коррозии. При высоких температурах все редкоземельные металлы обладают большим сродством к кислороду, водороду н прочим активным газам. [c.604]

Коррозия сталей и сплавов в кислых средах сопровождается их наводорожи-ванием. Наличие водорода оказывает сильное влияние на их механические свойства, вызывает явление водородной хрупкости. [c.82]

Влияние растворенных газов водорода и кислорода (испытания вне реактора). Небольшие добавки кислорода или водорода (в пределах реакторных применений) оказывают малое влияние на коррозию сплавов типа циркалой при температуре 360°С во внереакторных испытаниях как в области до перелома, так и после него [13]. Высокие уровни растворенного водорода (до 49,2 избыточного [c.242]

Состав атмосферы также оказывает влияние на коррозию сплавов. В городах, где воздух загрязнен промышленными газами, коррозия проявляется значительно сильнее, чем в сельской местности. Для стальных деталей особенно вредными являются сернистый газ SO2, сероводород HjS, хлор СЬ и хлористый водород НС1. Хлористый водород также опасен для алюминиевых и магниевых сплавов. Для медных сплавов характерна по-вьппенная коррозия в атмосфере аммиака NH3. [c.493]

Кроме того, предполагалось, что водород оказывает более сильное влияние на коррозию циркония. Было известно, например, ЧТО коррозия в сухом кислороде менее значительна, чем коррозия, вызываемая водой или водяным паром при той же температуре. Во втором случае быстрее наступает разрушение защитной пленки (breakaway) и скорость коррозии увеличивается. Была предложена теория, объясняющая это явление катодного водорода, т. е. водорода, возникающего при самой коррозии. Именно в это время Дралей в своих опытах с алюминием наблюдал подобное действие водорода. [c.187]

Ответ. Уже многими учеными было установлено, что водород, находящийся в металле, оказывает очень слабое влияние на коррозию. Нам удалось наблюдать наиболее сильное действие водорода при его проникновении. Очевидно, при прохождении водорода через окисную пленку происходит второй катодный процесс миграция протонов от поверхности к металлу. Момент, когда катодный ток распределяется между этим процессом и процессом прохождения электронов в обратном направлении, пока еще не определен. Как мне кажется, Дралей предположил, что действие железа и никеля в алюминии сводится не только к возникновению образований, но к понижению электронной проводимости окисла, что мешает проникновению водорода, образующегося при катодной поляризации. [c.200]

Анализируя данные табл. 1, можно отметить, что при 300 — 500°С добавление к фтористому водороду 20—30 объемн. % кислорода практически не оказывает влияния на коррозию никеля и стали Х18Н12МЗТ, в то время как коррозия сталей Х18Н10Т и Ст. 3 уменьшается примерно в 2—3 раза, а меди — в такой же мере возрастает. Уменьшение коррозий некоторых из исследованных сталей при добавлении кислорода обусловлено, вероятно, формированием в процессе окисления металла пленки, обладающей более высокими защитными свойствами, чем те пленки, которые образуются в среде чистого фтористого водорода. [c.192]

Тенденция пропорциональности между скоростью коррозии и наводороживанием проявляется далеко не всегда. Практически наблюдаются многочисленные отклонения от симбатности по причинам, к которым следует отнести возможность значительного варьи-ровани . доли водорода, внедрившегося в металл (от общего объема его, восстановленного при коррозии) в зависимости от внешних факторов. В частности, противоположное влияние на скорость коррозии и наводороживание может оказывать изменение температуры. Возможно также разнохарактерное влияние на коррозию и наводороживание химических соединений, содержащихся в коррозионной среде (см. главу III). Принципиально возможно также неодинаковое влияние ряда внутренних факторов — состава и структуры металла, микрогеометрии его поверхности и др. [c.11]

Было обнаружено, что в нейтральных растворах хлоридов включения серы в прокатанную сталь действуют как инициаторы питтингообразования [36,37]. С другой стороны, отмечено, что, примесь серы в стали, содержащей более 0,01 % Си, не оказывает существенного влияния на скорость коррозии в кислотах [33, 38]. Измерения скорости проникновения водорода сквозь катодно-поляризованную. листовую сталь, содержащую игольчатые включения (FeMn)S, показывают, что H S, образующийся на поверхности металла в результате растворения включений, стимулирует (промотирует) проникновение водорода в сталь. Скорость проникновения увеличивается с повышением содержания серы в пределах 0,002—0,24 % S, но только на тех участках, где поступление HjS идет в результате растворения включений [39]. Включения игольчатых сульфидов способствуют водородному охрупчиванию, которое может приводить к быстрому или постепенно развивающемуся растрескиванию, например, стальных трубопроводов [40]. [c.125]

Восстановленные атомы водорода частично рекомбинируют, а частично диффундируют в металл, вызывая водородную хрупкость. Сульфиды железа, образующиеся в результате коррозии железа в сероводородсодержащих средах, имеют различное строение в зависимости от условий их образования и оказывают различное влияние на скорость коррозии. Так, при низких концентрациях сероводорода (до 2 мг/л) сульфидная пленка состоит главным образом из трои-лита FeS и пирита FeSj с размерами кристаллов до 20 нм, образующих довольно плотную пленку и оказывающих некоторое защитное действие от коррозии. При концентрациях сероводорода от 2 до 20 мг/л дополнительно появляется небольшое количество кансита FegSj. При концентрации сероводорода выше 20 мг/л в продуктах коррозии преобладает кансит, размеры кристаллов увеличиваются до 75 нм, кристаллическая решетка несовершенна, не препятствует диффузии сероводорода и поэтому не обладает защитными свойствами. [c.21]

Палладиевые покрытия находят все большее применение благодаря своей относительно невысокой стоимости и тому, что палладий менее дефицитен из всех остальных платиновых металлов. За последние годы возросло применение палладия для покрытий электрических контактов в радиотехнйчёской аппаратуре, в аппаратуре связи палладием покрывают контакты.переилючрт лей, штепсельных разъемов печатных плат. Применяя палладий, надо,помнить, что он обладает большой каталитической активностью и появляющаяся пленка на поверхности слаботочных контактов может привести к заметному повышению переходного сопротивления, поэтому необходимо очень осторожно подходить к применению палладиевых покрытий в герметизированных системах. Необходимо также учитывать, что палладий легко адсорбирует водород, а это оказывает неблагоприятное действие на прочность сцепления покрытия с основой. Если же контакты. покры,тые палладием, работают при большой силе тока, то образовавшиеся на поверхности детали, пленки не оказывают влияния на электрические характеристики.. Широкому распространению палладия способствуют также новые разработанные технологические процессы получения достаточно толстых покрытий. Палладированный титан в нейтральных и щелочных средах может использоваться в качестве нерастворимых анодов. Толщина палладиевых осадков в зависимости от назначения может изменяться от 3—5 мкм до 20—50 мкм (для контактов и при защите от коррозии). На основе палладия могут быть получены многие сплавы, которые в ряде случаев могут заменять палладиевые покрытия. Такие сплавы, как палладий — никель, палладий— кобальт, палладий — индий, палладий — медь, палладий — олово с успехом могут применяться для покрытия электрических контактов. Свойства палладия во многом зависят от условий получения и состава электролита, из которого он получен. [c.55]

Слежкин В. А., Сергеев М. И. Распределение водорода в пружинной стали 65Г при катодной поляризации в серной кислоте и его влияние на микротвердость.— В кн. Коррозия и защита металлов. Калининград, изд-во Калининградского Гос. ун-та, 1978, вып. 4, с. 31—35. [c.177]

С ростом концентрации ионов-активаторов потенциал питтин-гообразования смещается в область катодных потенциалов (рие. 4, кривая Б) и область пассивности сокращается. При этом металл находящийся в пасеивной области и корродирующий равномерно по поверхности може г подвергнуться питтинговой коррозии. Значительное влияние на положение участков питтинговой коррозии оказывают различные неметаллические включения, которые являются источниками локальных напряжений, концентраторов напряжений при внешней нагрузке, коллекторами абсорбированного водорода. Как правило, образование питтингов наблюдается около неметаллических включений [22]. [c.30]

Для исследования влияния температурного фактора на коррозию стали Х18Ы10Т была выбрана газовая среда, состоящая из 70 хлористого водорода и 30/ азота, что приблизительно отвечает заданному технологическому содержанию хлористого водорода в условиях синтеза мономеров. [c.24]

Для кислых растворов рНс2) в большинстве случаев лимитирующей стадией является электрохимическое восстановление водорода. Поэтому скорость коррозии в большой степени зависит от величины перенапряжения водорода (рис. 7). Сильное ускоряющее влияние оказывает температура повышение температуры на 10° увеличивает скорость коррозии примерно в два раза. [c.31]

Испытания в буферных растворах уксусной кислоты и ее солей (кривые 5, 8) показали, что анион уксусной кислоты не оказывает влияния на скорость коррозии меди, влияют лишь ионы водорода. Так, в ацетатном буферном растворе при pH = 4,0 скорость коррозии меди через 1 ч испытаний равна 62 -10" г/(м ч) (кривая 5), что совпадает со скоростью коррозии медных образцов в растворе серной кислоты с тем же pH. Скорость коррозии меди в буферных карбонатных растворах (кривые 3, 4, 6, 7) значительно выше скорости коррозии меди в воде. Так, через 1 ч испытаний в растворе Naj Oa (кривая 7) k = 14,3 10 г/(м -ч), в растворе NaH Og 5 10" г/(м ч) (кривая 3), а в карбонатных растворах, состоящих из смеси этих солей (кривые 4, 6), соответственно [c.210]

Влияние облучения. Даусон [12] сделал обзор литературы по влиянию облучения на коррозию циркония, цирка-лоя-2 и сплава Zr—2,5 Nb. Положение является достаточно сложным, так как имеется потенциальное и наблюдаемое влияние одновременно состава сплава, температуры, коррозионной среды (пар, вода с растворенными водородом и кислородом или без них), интенсивности и спектра излучения (быстрые нейтроны, у-кванты, осколки деления) и теплопередачи. Эти факторы могут действовать на металл, окисный слой или на коррозионную среду таким образом, что можно, вероятно, постулировать увеличение скорости коррозии по сравнению с условиями без облучения. [c.247]

При определенных режимах поляризации можно значительно затормозить или полностью подавить коррозионные процессы. Однако необходимость иметь в виду, что при повышенных плотностях тока на защищаемой поверхности выделяется большое количество водорода. Этот водород не оказывает существенного влияния на долговечность металла, находящегося в коррозионной среде, но неподверженного воздействию механических нагрузок, в то же время может быть причиной коррози-онно-механического разрушения металлов, особенно высокопрочных сталей, в условиях их статического или циклического нагружения. [c.191]

Существенное влияние на интенсивность кислородной коррозии перлитных сталей оказывает величина pH воды. Повышение концентрации ионов водорода усиливает протекание коррозии стали прежде всего по причине облагораживающего действия этого фактора на катодные участки коррозионных пар. Потенциал водородного электрода изменяется, как известно, на 0,059 в с из-менением величины pH на единицу. Так, как с уменьшением значения pH потенциал водородного электрода становится по- ложительней, то, естест-венно, в первую очередь при подки слении воды об- легчается протекание Коррозии с водородной деполяризацией. [c.31]

При испытаниях в нейтральной среде скорость коррозии низколегированных сталей в начальный период времени уменьшается во времени, однако через 80—100 суток она становится неизменной. Д. Л. Дуглас и Ф. К. Цицес [111, 12] считают, что к этому моменту пленка достигает предельной толщины, становится пористой, и скорость диффузии ионов железа через нее поддерживается на постоянном уровне. Поскольку, по данным тех же авторов, наличие на поверхности металла окисной пленки, образовавшейся в процессе отжига при температуре 800° С, не изменило скорости коррозии железа, измеренной по количеству выделившегося водорода, очевидно, диффузия через окисную пленку не является стадией, полностью определяющей эффективность коррозионного процесса в этом случае. Скорость катодного процесса на образцах с окисной пленкой, полученной при оксидировании и образовавшейся при окислении на воздухе, и на образцах без искусственной пленки, почти что одинакова, а это также свидетельствует о том, что диффузия через окисную пленку не влияет на скорость коррозии. При температуре ниже 200° С эффективность коррозионного процесса железа определяется скоростью реакции, протекающей на поверхности раздела металл — вода. Однако, по мнению этих авторов, скорость диффузии ионов железа через окисную пленку и в этом случае оказывает некоторое (но не определяющее) влияние на скорость коррозионного процесса. [c.101]

Значительный интерес представляло изучить, как воздействует облучение на гетерогенные системы воздух — вода и азот — вода. Райт, проводя опыты на эту тему, установил, что при облучении тепловыми нейтронами (дозы 101 ц1см ) систем, содержащих воду и воздух или азот, образуется азотная кислота и перекись водорода, которые являются, как известно, весьма агрессивными агентами. Концентрация ионов водорода при этом соответствует примерно количеству образующейся азотной кислоты. Такие процессы Оказывают существенное влияние на электрохимическое поведение и скорость коррозии металлов. [c.282]

Другая трудность вызвана тем, что используемые аустенитные стали очень чувствительны к коррозии под напряжением в присутствии хлоридов, попадающих из атмосферы, или нитратов, которые образуются из окислов азота, образовавшихся при искрении щеток коллектора. Трещины могут носить интер- или транс-кристаллитный характер, изменяться ст. одного вида к другому в зависимости от природы коррозионной среды и условий (рис. 15.17) [10]. Тенденция к возникновению и распространению трещин сильно меняется от образца к образцу по причине, еще до конца не понятой. При интенсивности напряжений 33 МН/м / скорость их распространения может колебаться от 2,5-10 2 до 5-10 см/ч. Склонность к коррозии под напряжением увеличивается с ростом кислородного потенциала и анодной поляризации материала по отношению к окружающей его среде. Состав атмосферы также оказывает существенное влияние на распространение трещин, не говоря уже о влиянии на обычный процесс коррозии под напряжением. Механические испытания на разрушение в различных средах показали, что чистый водород уменьшает коитиче-ское значение интенсивности напряжения для распространения трещины при балле, большем 3, по сравнению с испытаниями на воздухе. Этот эффект исчезает при добавлении небольшого количества (0,6%) кислорода. Чтобы произошло разрушение, необходимо сочетание следующих факторов 1) появление поверх- [c.240]

Все факторы, влияющие на 11)1-потенциал будут оказывать влияние и на скорость реакции выделения водорода. Так, например, адсорбция анионов на поверхности металла приводит к тому, что 1)1-потенциал становится более отрицательным, адсорбция катионов вызывает противоположное изменение. Это заключение может служить основой рационального выбора ингибиторов. Действительно, если ингибитор оказывает преимущественное влияние на катодный процесс и имеет катионную природу, то в его присутствии будет возникать дополнительный положительный скачок грспотенциала и, в соответствии с (1.15), скорость катодной реакции уменьшится, что приведет к сни ке-нию скорости сопряженного анодного процесса, т. е. коррозии. Многочисленные подтверждения этого рассмотрены в монографиях [18—20]. [c.15]

В работе [133] исследован ряд продуктов конденсации гексаметиленнмина с альдегидами в качестве ингибиторов наводороживания и коррозионно-механического разрушения СтЗ в 4М H I. при о=196 МПа и частоте 500 циклов в минуту. Способность ингибитора тормозить наводороживание оценивали по изменению электродного потенциала Дф запассивированной стороны мембраны при диффузии через нее водорода в течение 60 мин, влияние иа коррозию по коэффициенту торможения Y. влияние на коррозионную усталость — по коэффициенту торможения усталостного разрушения а = Мцнг/1Мнисл. [c.79]

Титан и сплавы на его основе обладают высокой коррозионной стойкостью (сопротивлением межкристаллитной, щелевой и другим видам коррозии), удельной прочностью. Недостатками титана являются его активное взаимодействие с атмосферными газами, склонность к водородной хрупкости. Азот, углерод, кислород и водород, упрочняя титан, снижают его пластичность, сопротивление коррозии, свариваемость. Титан плохо обрабатывается резанием, удовлетворительно — давлением, сваривается в защитной атмосфере широко распространено вакуумное литье, в частности вакуумнодуговой переплав с расходуемым электродом. Титан имеет две аллотропические модификации низкотемпературную (до 882,5 °С) — а-титан с ГПУ решеткой, высокотемпературную — р-титан с ОЦК решеткой. Легирующие элементы подразделяют в зависимости от их влияния на температуру полиморфного превращения титана (882,5 °С) на две основные группы а-стаби-лизаторы (элементы, расширяющие область существования а-фазы и повышающие температуру превращения — А1, Оа, Ое, Га, С, О, Н) и р-стабилиза-торы (элементы, суживающие а-область и снижающие температуру полиморфного превращения, — V, N6, Та, 2г, Мо, Сг, Мп, Ре, Со, 81, Ag и др.), рис. 8.4. В то же время легирующие элементы (как а-, так и р-стабилизаторы) можно разделить на две основные группы элементы с большой (в пределе — неограниченной) и ограниченной растворимостью в титане. Последние могут образовывать с титаном интерметаллиды, силициды и фазы вне- [c.191]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...