Равновесно, уравнения

Распространение возмущений в -)Том случае достаточно хорошо описывается равновесными уравнениями [c.45]

По физическому смыслу критерии типа Ub,/Wb, являются критериями термодинамической равновесности Ра, а критерии типа u/ub, = 1/Ко — кинетическими критериями. Отсюда следует, что для стационарного процесса критерий контакта является мерой отношения скорости обусловливающих процессов обмена к внутренней скорости самого превращения. При в, > W, Wbj/Ub, 1 процесс приближается к равновесному. Уравнение (7) становится безусловно инвариантным. [c.337]

Решить уравнение (3.3.52) в нулевом приближении по градиентам. Показать, что в этом приближении u r t) можно выразить через параметры п(г, ) и /5(г, ) из локально-равновесного уравнения состояния. [c.247]

Она напоминает локально-равновесную фазовую функцию распределения, которая уже встречалась в гидродинамике [см. формулу (8.2.20)]. Следует, однако, еще раз подчеркнуть, что физический смысл самих функций (8.2.20), (9.2.4) и входящих в них величин совершенно различен. Напомним, что локально-равновесное распределение g t) описывает состояние жидкости, задаваемое средними значениями базисных переменных (а (г)) , зависящими от времени. Эти средние связаны с параметрами /5(г, ), /х(г, ) и v(r, ) локально-равновесными уравнениями состояния. С другой стороны параметры /5(г), /х(г) и v(r) в распределении (9.2.4) определяются условиями (9.1.67) и, следовательно, являются функциями (или функционалами) от переменных ft (r). Тем не менее, формальное сходство локально-равновесного распределения (8.2.20) с распределением (9.2.4) позволяет распространить термодинамические соотношения на крупномасштабные флуктуации. [c.232]

Соотношение (9.2.8) полностью определяет поле скоростей v(r) как функцию переменных ft (r). Что касается параметров Т г) и /х(г), то их, в принципе, можно найти из (9.2.9), если известен функционал энтропии S a). В общем случае вычисление функционала энтропии представляет собой чрезвычайно сложную задачу. Однако вне критической области, когда S (г а) есть функция переменных (г) и г (г) в той же точке пространства, вычисление параметров Т г) и /х(г) фактически сводится к использованию равновесных уравнений состояния. Действительно, вдали от критической точки соотношение (9.2.9) для вариаций переходит в соотношение для дифференциалов [c.233]

Равновесное уравнение состояния парожидкостной пузырьковой смеси р(У), где У = 1/р, схематично показано на рис. 6.10.3. В области исходного (двухфазного) состояния диаграмма р(У) очень пологая из-за сжимаемости за счет конденсации пузырьков, а затем из-за исчезновения пузырьков, когда [c.121]

Для ZnO соответствующими равновесными уравнениями будут ZnO Zn (в междоузлиях) + 2е -f- — Oj (4) [c.155]

В силу условия б столкновения происходят настолько быстро, что в каждый момент времени возникает локальное состояние термодинамического равновесия, в котором мгновенные локальные плотность, давление и температура связаны между собой равновесным уравнением состояния однородного газа. Законы сохранения (условие а ) существенны для установления такого равновесия. Особенно важен закон сохранения импульса, так как требуется, чтобы мгновенное локальное равновесное распределение имело отличный от нуля суммарный импульс (иногда при этом говорят о локальном равновесии в движущейся системе отсчета ), без чего осцилляции не могли бы распространяться. [c.134]

Поскольку начальная конфигурация была равновесной, уравнение (1.409) дает [c.123]

Обозначив через у абсолютное вертикальное перемещение груза, отсчитываемое от равновесного уравнения, имеем дифференциаль- [c.109]

В предыдущих параграфах при рассмотрении равновесного состояния регулятора мы не учитывали влияния сил трения на равновесное положение регулятора. Полная приведенная к муфте сила трения всегда направлена в сторону, противоположную направлению движения муфты. Следовательно, при подъеме муфты сила Ft направлена вниз, а при опускании муфты — вверх. Тогда в момент начала движения муфты вверх мы будем иметь, учитывая уравнение (20.11), условие [c.408]

Одно дополнительное замечание читатель, знакомый с учебниками по термодинамике, может припомнить чувство неудовлетворенности, возникающее при выводе уравнений, подобных уравнению (4-4.4), из-за некоторой расплывчатости соображений, касающихся обратимых и необратимых процессов, которые использовались где-то в ходе рассуждений. В последующем мы будем говорить о реальных процессах, которые являются необратимыми. Полученные соотношения относятся к области термодинамики необратимых процессов. Равновесные соотношения (или соотношения термостатики), а также соотношения линейной неравновесной термодинамики (типа соотношений Онзагера) можно получить как некоторые предельные случаи. [c.149]

Для равновесной термодинамической системы существует функциональная связь между параметрами состояния, которая называется уравнением состояния. Опыт показывает, что удельный объем, температура и давление простейших систем, которыми являются газы, пары или жидкости, связаны тер- [c.8]

Таким образом, равновесный процесс состоит из непрерывного ряда последовательных состояний равновесия, поэтому в каждой его точке состояние термодинамической системы можно описать уравнением состояния данного рабочего тела. Именно поэтому классическая [c.10]

Из уравнения (3.2) следует, что в равновесном процессе [c.20]

Проинтегрировав соотношение (5.10) и сравнив его с уравнением (5.11), получим, что для равновесного адиабатного потока [c.46]

Работа, затрачиваемая на привод идеального компрессора, все процессы в котором равновесны, вычисляется по соотношению (5.28). Считая газ идеальным из уравнения политропы (4.22) [c.53]

Для характеристики компрессоров, работающих без охлаждения, применяют адиабатный КПД т)ад=/ад//кд, где /ад— работа при равновесном адиабатном сжатии, вычисленная по уравнению [c.54]

С введением сокращенных обозначений система уравнений (4.37), позволяющая рассчитать равновесное распределение температуры при радиационном и кондук-тивном теплообмене, принимает вид [c.163]

Поскольку абсолютное численное значение химического потенциала не может быть определено, то абсолютное численное значение фугитивности можно определить либо непосредственно по экспериментальным данным, либо с помощью эмпирического уравнения состояния. Поэтому в дальнейшем равновесные системы будут рассматриваться с помощью фугитивности, а не химического потенциала. [c.244]

Это соотношение особенно важно для установления равновесного состава химической реакционной системы. Оно также указывает, что все термодинамические уравнения, которые первоначально были выведены для гомогенных систем постоянного состава, также справедливы для равновесных систем переменного состава. [c.246]

Анализ систем с равновесными химическими реакциями можно разделить на две стадии. Вначале вычисляют константу химического равновесия из уравнения (10-5) затем с помощью уравнения (10-4) определяют равновесный состав реакционной смеси. [c.294]

Если значение константы химического равновесия определено для данной температуры, равновесный состав реакционной смеси можно вычислить по уравнению (10-4) [c.298]

Мольные доли в уравнении (10-33) не являются независимыми, но определяются стехиометрией реакции. Если определить переменную как количество одного компонента, вступающего в реакцию или образующегося в результате ее, то все мольные доли можно выразить через одну общую переменную, и уравнения (10-27) и (10-33) можно решить относительно этой неизвестной. Таким образом может быть определен равновесный состав реакционной смеси. [c.299]

Влияние давления на равновесный состав смеси можно объяснить принципом Ле-Шателье — с повышением давления возрастают равновесные концентрации компонентов для той части уравнения реакции, которой соответствует меньший объем. Это влияние наиболее ярко проявляется в газовых системах влияние давления на равновесные концентрации незначительно для мало сжимаемых жидкостей и твердых веществ. [c.303]

В ЭТОМ случае общее число молей газа не зависит от степени превращения и равновесный состав не зависит от общего давления. Подстановкой соответствующего числа молей в уравнение (10-29) получаем соотношение между т и К- [c.312]

При выводе уравнения правила фаз исходили из того, что термодинамический потенциал каждого компонента во всех сосуществующих фазах минимален, поэтому система не стремится ИИ к каким изменениям и находится в равновесном состоянии. Правило фаз и все связанные с ним выводы справедливы только для равновесного состояния. [c.111]

Установившийся при достижении равновесия обратимый (равновесный) потенциал металла Уме)об > являющийся разностью электрических потенциалов металла и раствора фр, может быть рассчитан по следующему уравнению [c.153]

Когда активность ионов металла в растворе равна единице второй член уравнения Нернста превращается 1з нуль. Электродный потенциал при этом становится равным стандартному потенциалу. Таким образом, стандартный электродный потенциал представляет собой частный случай равновесного потенциала. Е сли подставить все константы при температуре 25° С (Т = == 298° К) и умножить на 2,3, для перехода от натуральных логарифмов к десятичным, то мы получим следующее выражение [c.26]

В разд. 5.2 было показано, что учет равновесной концентрации дефектов решетки в платине приводит к появлению дополнительного члена в уравнении, описывающем зависимость сопротивления от температуры. Для реального термометра уравнение (5.5) может быть записано в виде [10] [c.215]

В термометрии излучения в отличие от термометрии, основанной на применении термопары или термометра сопротивления, можно использовать уравнения в явном виде, которые связывают термодинамическую температуру с измеряемой величиной (в данном случае со спектральной яркостью). Это возможно потому, что тепловое излучение, существующее внутри замкнутой полости (излучение черного тела), зависит только от температуры стенок полости и совсем не зависит от ее формы или устройства при условии, что размеры полости намного больше, чем рассматриваемые длины волн. Излучение, выходящее из маленького отверстия в стенке полости, отличается от излучения черного тела лишь в меру того, насколько сильно отверстие нарушает состояние равновесия в полости. В тщательно продуманной конструкции это отличие может быть сделано пренебрежимо малым, так что равновесное излучение черного тела становится доступным для измерений. Таким образом, методы термометрии излучения позволяют в принципе измерить термодинамическую температуру с очень высокой точностью, что будет кратко рассмотрено в разд. 7.7. [c.309]

При адиабатном равновесном расширении идеальных газов связь между давлением и объемом описывается уравнением (4.16) pu = onst. [c.48]

Согласно уравнению первого закона термодинамики для потока (5.3) в случае, когда 2 = l и <7аиеш = <7о (поскольку процессы равновесны), i7 = /io —/ii+ [c.54]

Так как мольный объем чистого компонента — функция только температуры и давления, то коэффициент распределения каждого компонента в идеальном растворе является функцией только температуры и давления и не зависит от состава. Его можно рассматривать как свойство чистого вещества, не зависящее от вида и качества других компонентов в растворе. Однако при вычислении К из сотношения /f//f возникают трудности из-за того, что для чистого компонента только одна фаза может существовать физически при данной температуре и давлении. Поэтому либо ff, либо ff должна представлять собой фугитивность гипотетического состояния в зависимости от того, является ли равновесное давление смеси большим или меньшим, чем давление пара чистого компонента при температуре равновесия. Уравнение состояния для чистого компонента снов,а можно использовать для экстраполяции рс Т-свойств в нестабильную область для того, чтобы облегчить вычисление ff при давлении меньшем, чем давление пара, и ff при давлении большем, чем давление пара. [c.278]

Это уравнение представлено графически SO на рис. 60. Максимальная температура и превращение определяются пересече- =- so нием кривой уравнения энергетическо- Н го баланса с кривой равновесного со- f стояния. Адиабатная реакционная тем- пература составляет 807 °К и равно- веское превращение равно 0,905. Соот- ветствующая величина т равна 6 0,905, О т. е. 5,43. Равновесный состав реак- [c.314]

Дания, отвечает равновесное сосуществование двух или более ионов н растворе, но активность одного из ионов в данной области больше активности другого иона. Так, на диаграмме системы Fe—Н2О (см. рис. 152 и 153) нанесена линия 4, соответствующая равенству активностей ионов Fe " и Fe . Уравнением этой линии является уравнейие Уобр = 0,771В. Выше этой линии расположена область преобладания иона Fe , ниже — область преобладания иона Fe . [c.222]

НОВ высшего порядка. На практике квадратичная зависимость удельного сопротивления от температуры хорошо согласуется с экспериментальными наблюдениями до температур порядка 900 К- При более высоких температурах в уравнение должен быть добавлен еще один член, учитывающий влияние вакансий решетки. Равновесная концентрация вакансий в металле приводит к увеличению удельного сопротивления Ар, описываемому уравнением вида Ap — expi — EflkT], (5.5) [c.195]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...