Определение равновесного состава

Определение равновесного состава [c.298]

Методические основы расчета для реагирующей газовой смеси приняты в соответствии с [94—96]. Определение равновесного состава сводится к решению системы нелинейных уравнений, число которых равно числу всех подлежащих определению неизвестных. Эти уравнения включают в себя выражение закона Дальтона [c.109]

При выборе состава контролируемых атмосфер определяющим является создание таких условий взаимодействия газов, при которых термодинамически возможен, например, только процесс восстановления окислов. Задача, таким образом, сводится к определению равновесного состава контролируемых атмосфер в зависимости от температуры, нахождению условий окисления или восстановления окислов. [c.127]

Теперь мы можем вернуться к оставшемуся в конце разд. 19.10 нерешенному вопросу об определении равновесного состава простой системы, содержащей химически реагирующую смесь при заданных Тир. Напомним, что в разд. 19.10 условие равновесия [c.355]

В системе, состоящей из различных компонентов, одновременно может протекать несколько химических реакций. В этом случае мы запишем столько независимых стехиометрических уравнений, сколько разных реакций протекает в системе с заметной скоростью. Тогда при определении равновесного состава нужно будет учитывать столько уравнений типа (19.25), сколько имеется независимых стехиометрических уравнений реакций. [c.357]

Предположим, что одновременно между собой реагируют пять компонентов На, Ог, НгО, СО и СОг, причем существующие условия таковы, что атомарные углерод, кислород и водород в равновесной смеси практически отсутствуют. Рассмотрим, что можно получить в результате применения уравнения (19.11) для определения равновесного состава. Прежде всего нужно определить минимальное число независимых стехиометрических уравнений, необходимое для описания всех реакций с участием данных пяти компонентов. С этой целью запишем три уравнения, представляющие соответственно сохранение количества атомов углерода, водорода и кислорода в процессе перехода между двумя бесконечно близкими устойчивыми состояниями. Изменения числа молей названных компонентов в таком процессе обозначим соответственно dn , [c.357]

Определение равновесного состава для единственной химической реакции [c.359]

Воспользовавшись равенством (19.25) из разд. 19.17 и полученным в разд. 19.12 результатом (19.17), соответствующим = теперь можно приступить к решению вопроса, оставшегося открытым в конце разд. 19.10. Этот вопрос относится к способу определения равновесного состава химически реагирующей смеси при заданных Тир. [c.359]

Нашей главной целью в этой главе было установление способа определения равновесного состава смеси химически реагирующих веществ при заданных температуре и давлении. После того как эта цель была достигнута, мы исследовали соотношение между [c.380]

В процессе определения равновесного состава смеси химических реагентов при заданных Т и р мы воспользовались равенством между и g[, что позволило переписать последнее соотно- [c.382]

Подробно проиллюстрировано использование Кр для определения равновесного состава продуктов горения при данных температуре и давлении, что было сделано на примере реакции оксида углерода с кислородом. При этом было отмечено усиление диссоциации углекислого газа с ростом температуры. Затем мы вкратце остановились на применении Кр в случаях одновременного протекания нескольких реакций. [c.383]

Для определения равновесного состава раствора система уравнений (12.17) решается совместно с уравнениями, описывающими образование твердой фазы. [c.296]

При теоретическом определении равновесного состава и свойств многокомпонентных реагирующих смесей принято допущение [c.128]

Аналогично системе уравнений для определения равновесного состава идеального газа [1, 2] будем использовать логарифмическую форму записи уравнений. Окончательно получаем следующую систему уравнений [c.130]

Описанная выше методика определения равновесного состава и свойств реагирующей смеси реальных газов запрограммирована на ЭЦВМ Урал-4 . В ходе расчетов учитывается 29 молекулярных и атомарных компонентов, образованных С—И—Р—О—N элемен-та.ми. [c.136]

Описана методика определения равновесного состава и свойств реагирующей смеси реальных газов, запрограммированная на ЭЦВМ Урал-4 . Выполненные расчеты показали, что при р= 1—800 бар и 7 =800—3500° К отклонения в значениях равновесного состава энтальпии, энтропии от соответствующих значений идеальной смеси относительно невелики. Таблиц 6. Библиографий 9. [c.400]

Для определения равновесного состава смеси решаем систему из четырех уравнений, считая, что в рабочей камере суммарное [c.17]

В связи с вышеизложенным учет доли водорода в его общей концентрации, образующегося при термическом разложении гидразина и аммиака при контроле пароводяной коррозии пароперегревателей энергоблоков, приобретает принципиальное значение. Рассмотрим последовательно задачи расчетного определения равновесных составов термически диссоциированных гидразина и аммиака в зависимости от температуры и давления на основе теории химического равновесия газофазных систем. [c.187]

Согласно Вагнеру [28—29], рост нитевидных кристаллов по механизму VLS (пар — жидкость — твердое) возможен лишь при определенных значениях смачиваемости твердой фазы насыщенным ею расплавом. Следует отметить, что сама возможность ненулевых углов смачивания твердой фазы жидким сплавом равновесного состава лишь постулировалась в [28—29]. [c.3]

Кинетика процесса изотермической кристаллизации, начинающейся после достижения равновесного состава жидкой и твердой фаз, определяется, таким образом, соотношением скоростей диффузии припоя в основной металл и основного металла в зону сплавления. При определенном пересыщении жидкости происходит выделение из нее твердого раствора. Диффузия припоя в твердую фазу снова вызывает пересыщение и последующее выделение из жидкости твердого раствора до тех пор, пока в зоне сплавления не останется жидкой фазы и не произойдет полная изотермическая кристаллизация. В результате в момент завершения кристаллизации состав центральной части зоны сплавления соответствует солидусу равновесной диаграммы состояния. Первоначально выделявшийся при кристаллизации на подложку твердый раствор вследствие диффузии в твердой фазе с течением времени обедняется припоем, концентрация которого понижается от равновесной, соответствующей солидусу, до нуля на границе диффузионной зоны с основным металлом исходной концентрации. [c.122]

Число всех компонент, или химических соединений / > У = числа химических элементов, присутствующих в смеси. Поскольку определенность задачи о нахождении равновесного состава физически очевидна то среди 5 уравнений (1.4.17) может быть лишь I—7 5 независимых (см. также 1.3), поэтому для расчета равновесного состава смеси достаточно ограничиться лишь теми реакциями, в которых образуются новые компоненты. [c.30]

В настоящей главе приводится пример последовательного и детального термодинамического исследования химических реакций с определением конечных числовых значений важнейших термодинамических характеристик процесса, включая расчеты равновесных составов смесей и выходов продуктов реакции. [c.273]

Для неполностью ионизованной плазмы важнейшей термодинамической задачей является определение степени ее ионизации и равновесного состава. [c.424]

В описанных выше методах производятся измерения давления насыщенных паров при данных температуре и составе сплава. Однако известные преимущества имеет метод определения равновесного состава сплава для данной температуры и данного давления пара. Зейт и Краус [336] разработали этот метод и применили его к исследованию u-Zn сплавов, в которых цинк является летучим, а медь — практически нелетучим компонентом. Закрытую трубку помещают в печь, в двух зонах которой можно поддержи- [c.106]

Если представить себе, что вначале имеется чистый углекислый газ при атмосферных давлении и температуре, то все равно мы бы обнаружили, что какая-то ничтожная его доля диссоциирует в соответствии с равновесным составом для данных температуры и давления. Однако при достаточно большом повыщении температуры, согласно сдвигу точки равновесия, доля диссоциирующего углекислого газа заметно возрастает, так что в новом устойчивом состоянии мы обнаружим больше оксида углерода и кислорода и соответственно меньше диоксида углерода. Поэтому одной из наших задач будет изучение способа определения равновесного состава реагирующей смеси при заданных температуре и давлении. При этом будут рассмотрены только простые системы, определение которых было дано в разд. 5.3. [c.340]

Поскольку при протекании реакций окисления азота системы трехвариантны, то для однозначного определения равновесного состава газа необходимо задаться тремя параметрами. В качестве таковых избирают прежде всего внешние факторы температуру и давление. Но задать эти две величины еще недостаточно. Чтобы определить, например, равновесное содержание кислорода в смеси, нужно-за-даться еще какой-либо концентрацией либо азота, либо его окисла и тогда [c.293]

В случае протекании реакции (6) система уже не является трехвариантной число компонентов здесь на единицу меньше и С=,1 + 1=2. Из этого следует, что для однозначного определения равновесного состава газа достаточно задаться лишь двумя параметрами, например температурой и концентрацией (или парциальным давлением) одного из газов. Концентрация другого газа определится из этих заданных условий, [c.293]

Переносные свойства воздуха при высокой температуре могут быть вычислены путем использования уравнений, представленных в п. 10.2 и 10.6. Обычно начинают с определения равновесного состава газовой смеси, переносные свойства которой интересуют. Этот равновесный состав может быть определен путем применения методов статистической термодинамики, описанных в гл. 9. Это уже сделано многими авторами, получившими информацию о составе и термодинамических свойствах воздуха при температурах, изменяющихся от комнатной температуры до 24 000° К и при различных давлениях. На рис. 10.5 представлены кривые изменения молярной концентрации компонентов воздуха в зависимости от температуры в диапазоне температур от О до 15 000° К и при плотности, равной 10 от нормальной атмосферной плотности. Графики рис. 10.5 построены Моекелом и Вестоном 2) на основе вычислений, выполненных Гилмором ) для равновесного состояния воздуха. Из рис. 10.5 видно, что приближенно до температуры ниже 10 000° К концентрация электронов (е ) и ионов (О и Ы+) будет недостаточной, чтобы оказывать влияние на вычисления переносных свойств при этой плотности. [c.396]

Наиболее часто возникает необходимость в расчетах равновесного состава сложной системы по известным свойствам ее частей при заданных внешних условиях. В более строгой формулировке речь идет об определении значений дополнительных внутренних переменных равновесной системы при известной характеристической функции и заданных значениях - ее естественных аргументов. Нетрудно заметить, что до конца такая задача не была решена ни для одного из рассмотренных выше равновесий, так как для этого необходимо было знать явный аналитический вид характеристической функции. Есть два способа нахождения характеристической функции сложной системы прямой эксперимент или теоретический расчет на основании модели внутреннего строения системы и известных свойств ее частей. Первый способ, хотя и доступен, не всегда целесообразен, поскольку экспериментально можно изучать и непос" редственно интересующее свойство системы, а не ее характеристическую функцию, т. е. если опираться только на эксперимент, то можно обойтись без помощи законов термодинамики. Для теоретического расчета характеристической функции системы ее необходимо представить в виде совокупности отдельных частей с известными характеристическими функциями. В эту модель должны быть включены все возможные формы существования веществ в сложной системе. Какие из этих форм способны присутствовать реально, а какие нет — выясняется в результате расчета равновесия. [c.168]

Для определения коэффициента теплоотдачи вблизи передней критической точки при обтекании осесимметричного тела диссоциирующим воздухом Фэй и Ридделл решили дифференциальные уравнения ламинарного пограничного слоя численным методом для условий движения со скоростью 1,77—7 км сек на высоте 7,6 — 37 км при температуре стенки = 300 — 3000° К. В расчетах принималось Рг = 0,71 Le =1 — 2. Расчеты выполнены для равновесного состава диссоциирующей смеси с учетом изменения физических па- [c.385]

Если такая реакция имеет место в значительной степени, то измеренная э. д. с. относится уже не к исходному сплаву, а к сплаву измененного состава. Кроме того, концентрация ионов металла 1 на поверхности раздела металл—электролит изменена, поскольку на границе образовались ионы металла 2. Поэтому поток отвечает не только переносу металла 1 из чистой фазы в сплав, но также и переносу электролита между областями с различными концентрациями. Полный теоретический анализ затруднителен, главным образом, из-за наличия градиента концентрации в электролите. Этот вопрос рассматривали Голуб, Нойберт и Зауервальд [131 ]. Наконец, можно указать, что если измерения проведены до того, как было достигнуто равновесие реакции (VI-1), то, согласно Вагнеру и Трауду [399] и Ланге и Нагелю [204]., устанавливается не определенный равновесный потенциал, а скорее смешанный лотенциал. [c.109]

Автоматизированная система термодинамических данных и расчетов равновесных состояний (АСТРА) [96]. Обеспечивает вычисление термодинамических свойств индивидуальных газообразных веществ по молекулярным и спектроскопическим данным, аппроксимацию термодпнамических свойств полиномами паи-лучшего среднего квадратического приближения, определение равновесного фазового состава системы без предварительного указания термодинамически допустимых состояний, расчет свойств с учетом конденсированных состояний и т. д. Используется для расчета технологических и энергетических процессов. [c.180]

Для пояснения фазовых превраш ений в тройных системах используют сечения — вертикальные (политермические) и горизонтальные (изотермические). Каждое горизонтальное сечение характеризует равновесное состояние при выбранной температуре и может использоваться для количественных расчетов. Точки, указываюш ие равновесные составы фаз, находятся на плоскости сечения. Вертикальное сечение показывает последовательность фазовых превращений в сплавах при нагреве или охлаждении для определенного интервала концентраций компонентов. На этих сечениях отсутствует информация о равновесных составах фаз. [c.118]

В ряде случаев (эндотермическая контролируемая атмосфера) при наличии в газе СО возможна также реакция 2С0 СО2 + С. В зависимости от состава газовой смеси и содержания углерода в стали атмосфера в рабочем пространстве печи может быть науглероживающей, обезуглероживающей и нейтральной. Нейтральному составу газовой смеси соответствует определенная равновесная концентрация углерода на поверхности стальной детали. Эту концентрацию углерода принято называть углеродным потенциалом контролируемой атмосферы. Следовательно, науглероживание будет происходить в том случае, если концентрация углерода на поверхности стали будет меньше углеродного потенциала газовой смеси при данной температуре. [c.200]

Задачу о вычислении равновесного состава сплава можно решить в есколько ином виде, если термодинамически определить вид функции АЕва== (Мв), где под АЕ а понимается разность равновесных потейциалов реакции (1.7) и (1.6) прц каком-нибудь определенном составе электролита. Если, например, полагать, что ад + = ав+= Ь то из формулы Нерн-ста (1.15) [c.24]

Раздел П1 содержит 7 практических работ, связанных с изучением строения простых молекул и применением молекулярной спектроскопии в физической химии и физике. В частности, значительное внимание уделено определению молекулярных постоянных (работы JYo 1—3), по которым можно воспроизвести систему энергетических состояний молекул, вычислить энергию диссоциации и произвести соответствующие расчеты термодинамических функций, необходимые для пахождепия равновесного состава продуктов химических реакций. Работы № 4, 5 связаны с традиционными методами структурно-группового анализа и идентификации молекул по ИК- и КР-сиектрам. Работы № 6, 7 посвящены изучению газовых равновесий и определению теплового эффекта реакции по молекулярным спектрам. [c.4]

Работами [1—4] подтверждена приведенная М. Хансеном и К- Андерко (см. т. II, рис. 409, а) диаграмма. Расхождение имеется только в определении стехиометрического состава соединения, образующегося по перитектической реакции. По данным химического анализа центрифугированных кристаллов [4], состав его МаОа4. Это подтверждается и минимумом на кривой электросопротивление — концентрация [3]. Методом измерения электросопротивления подтвержден также в пределах 0,2% (ат.) Ое стехиометрический состав плавящегося конгруэнтно соединения Na5Ga8 [3]. Температура богатой галлием эвтектики равна 29,75° С [1, 3]. Растворимость Оа в Ма, определенная химическим анализом равновесных смесей [1, 2], составляет 3,0 1,2 0,42 0,13 0,05 и 0,015% (ат.) при соответственно 500, 450, 400, 300, 200 и 98° С. [c.21]

Термический крекинг углеводородов на сажу связь[вает определенное количество энергии, которое зависит от состава конечных и исходных продуктов. Количество образуемой сажи и расход энергии при термическом крекинге углеводородных газов могут быть найдены путем термодинамического расчета из условия равновесного состава реагирующей системы при заданной температуре. Как показывают расчеты, даже для наиболее устойчивого в химическом отношении предельно насыщенного углеводорода СН4 реакция сажеобразования заканчивается при температуре несколько более 1000° С. Другие непредельные углеводороды (СгНд, С2Н2, СбНб) разлагаются с выделением сажи при еще более низких температурах нагрева. В табл. 20 приведены результаты [c.456]

Определение минералогического состава по методу В. В. Кинда с использованием величины коэффициента насыщения (КН), а также по методу Р. Богга, соответствует равновесному или идеальному, с термодинамической точки зрения, протеканию процесса кристаллизации. [c.30]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...