Электроды окислительно-восстановительные

Электроды окислительно-восстановительные 293 Электромагнитное поле 242 Электронный справочник 202 [c.521]

Окислительно-восстановительные электроды [c.174]

Любая электродная реакция связана с изменением окислительно-восстановительного состояния участвующих в ней веществ, и поэтому все электроды являются окислительно-восстановительными. Однако обычно окислительно-восстановительными электродами называют такие, у которых в электродной реакции металлы или газы непосредственно не участвуют, а металл этих электродов (чаще всего платина), обмениваясь электронами с участниками окислительно-восстановительной реакции, принимает потенциал, отвечающий установившемуся окислительно-восстановительному равновесию [c.174]

Обратимые потенциалы окислительно-восстановительных электродов, соответствующие реакциям, включающим ионы и ОН", зависят от pH раствора. Их значения при различных pH могут быть рассчитаны по следующему уравнению при условии, что с изменением pH действительно еще протекает данная реакция [c.174]

Обычно эту комбинацию сплавов применяют в интервале температур от —250 до 850 °С в окислительной или инертной атмосфере. Нижний предел температурного интервала выбран по той простой причине, что у других сплавов термо-э.д.с. ниже —250 °С оказывается большей. Верхний предел зависит от толщины проволоки и скорости окисления медного электрода. В восстановительной или слабоокислительной атмосфере можно пользоваться этой термопарой вплоть до 1000 °С, однако срок ее службы при этом сильно сокращается. Удобная особенность [c.289]

Окислительно-восстановительные процессы при сварке этими электродами можно передать следующими уравнениями реакций [c.394]

Определение скорости массопереноса осуществляли методом измерения предельного диффузионного тока. Этот высокочувствительный метод основывается на принципе, что предельный ток в условиях протекания на инертном электроде электрохимической реакции, контролируемой конвективной диффузией, пропорционален скорости массопереноса. В данной работе исследовали на гладком платиновом электроде следующую окислительно-восстановительную систему [c.2]

Платиновый высокотемпературный электрод ЭПВ-1 предназначен для измерения окислительного потенциала в окислительно-восстановительных средах при температуре анализируемой пробы в интервале от о до 150 °С. Нестабильность потенциала электрода за 8 ч работы не превышает 5 мВ. Средний ресурс работы составляет примерно 1000 ч. [c.76]

Диаграмма представляет собой линейные зависимости равновесных потенциалов окислительно-восстановительных систем металла и его соединений в воде от pH раствора при 25 С. Зависимости равновесных потенциалов от pH рассчитываются по уравнению Нернста. Прямыми вертикальными линиями отмечаются величины гидратообразования. Таким образом, диаграмма разбита на отдельные участки — области преобладания. Точке, находящейся в той или иной области отвечает определенное термодинамически устойчивое соединение или ион, которые указываются в центральной части области преобладания. Потенциалы приводятся относительно потенциала стандартного водородного электрода. В качестве примера приведена упрощенная диаграмма для системы железо—вода (рис. 3). Линии равновесий обозначены цифрами, под которыми в подписях к рисунку приводятся соответствующие равновесия. [c.24]

Химические стадии могут сопутствовать течению стадии переноса заряда на окислительно-восстановительных электродах, изменяя тем самым общую величину поляризационного сдвига потенциала. В общем случае полную величину такого сдвига можно представить как сумму перенапряжения перехода, диффузионного и реакции, т. е. [c.44]

Это явление сохраняется при измельчении сульфидной полиметаллической руды Лениногорского месторождения. В результате окисления сульфидных минералов в жидкой части пульпы накапливаются продукты неполного (сульфиты, тиосульфаты) и полного (сульфаты) окисления сульфидов pH среды снижается на 1-2 единицы по фавнению с равновесным состоянием системы вода-минерал , а окислительно-восстановительный потенциал растет от -220 мВ до -(40-10) мВ относительно хлорсеребряного электрода. [c.207]

Путем сравнения электродных потенциалов данной окислительно-восстановительной пары с потенциалом водородного и кислородного электродов устанавливают характер ее поведения в воде. Например, если сравниваемый потенциал больше потенциала кислородного электрода, данная окислительно-восстановительная пара способна разложить воду с выделением кислорода. Если потенциал пары меньше потенциала кислородного электрода, возможен процесс восстановления кислорода, растворенного в воде до ионов гидроксила. Если потенциал пары меньше потенциала водородного электрода, пойдет процесс восстановления ионов водорода до молекулярного водорода. [c.256]

Среди окислительно-восстановительных электродов выделяют газовые электроды. Газовый электрод состоит из инертного металла (часто платины), к которому подводится электрохимически активный газ. Молекулы газа адсорбируются на поверхности металла, распадаясь при этом на атомы, а адсорбированные атомы участвуют уже непосредственно в электродной реакции. При записи реакции промежуточное состояние часто опускают. Примером газового электрода служит водородный электрод, на поверхности которого устанавливается равновесие (кислая среда) [c.294]

При электролитическом травлении обратный электрод помещают в сосуд с травителем. Напряжение подается между обратным электродом (катодом) и образцом (анодом). Обе частичные реакции (см. уравнения) протекают раздельно. Возникновение потенциала при химическом травлении происходит вследствие окислительно-восстановительной реакции, а при электрохимическом травлении — под влиянием напряжения, задаваемого на ячейку. [c.168]

На основании анодных и катодных кривых заряжения получены значения количества электричества, затраченного при анодной поляризации и отданного электродом при разряде (область потенциалов 0,55—1,15 В из расчета на 1 см видимой поверхности). Количество электричества, расходуемого на поляризацию, а также полученного при разряде для непропитанных графитов, в 3—5 раз больше, чем для пропитанных. Возможны два режима с применением протекторов из графитовых материалов. При первом режиме протектор работает в области потенциалов, более отрицательных, чем стационарный. При этом используется энергия его окислительно-восстановительных реакций. Регулятор потенциала включается в пусковой период или тогда, когда возникают условия, при которых мощность протектора недостаточна для сохранения устойчивого пассивного состояния. При втором режиме графитовый протектор работает как аккумулятор в об- [c.128]

Восстановление бихромат-ионов на железном катоде не наблюдается при тех значениях потенциалов, при которых этого следовало бы ожидать исходя из значения окислительно-восстановительного потенциала иона бихромата с учетом некоторого перенапряжения реакции (см. табл. 12). Процесс восстановления бихромата на железном катоде происходит со значительным перенапряжением и начинается лишь по достижению электродом потенциала порядка —600--700 мв по водородной шкале. [c.55]

Если ингибитор изменяет окислительно-восстановительный потенциал системы таким образом, что эффективность катодного процесса возрастает, может произойти увеличение плотности тока на активной части электрода в большей степени, чем следует из уравнения (3,19). [c.90]

При этом надо различать три случая 1) ингибитор изменяет лишь окислительно-восстановительный потенциал системы, не изменяя анодной реакции 2) изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы и уменьшается скорость катодной реакции 3) изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы и возможна частичная пассивация электрода. [c.98]

Высокотемпературные термопары, работающие в вакууме, окислительной, восстановительной и нейтральных средах, позволяют осуществить контроль и автоматизировать многие тепловые процессы металлургической, химической и керамической промышленности. Такие термопары должны быть устойчивы как в среде агрессивных газов, так и при действии на них расплавленных металлов, солей и шлаков. Современные промышленные термопары с металлическими электродами не могут обеспечить измерение высоких температур расплавленных сред, агрессивных газовых сред вследствие изменения химического состава и физических свойств электродов при высоких температурах в контакте с этими средами. В связи с этим проводятся широкие исследования разработки термоэлектродов из неметаллических материалов графита, карбида бора, карбида кремния, окислов, тугоплавких бескислородных соединений, обладающих высокой стойкостью в различных агрессивных средах при высоких температурах. [c.175]

В отечественной литературе принято делать различие между концентрационным элементом и коррозионной контактной парой с дифференциальной аэрацией. На электродах концентрационного элемента протекает одна и та же окислительно-восстановительная реакция, но в противоположных направлениях. В случае пары окислительный и восстановительный процессы, совершенно различны. Прим. ред.). [c.29]

Разберем основные положения этой концепции со стороны теоретической и экспериментальной. Основной ее недостаток заключается в том, что работа гальванического элемента рассматривается как работа электролитической ванны. При электролизе, действительно, причиной реакций, протекающих на электродах, является подаваемая на электроды разность потенциалов. Чем она выше, тем больше сдвигается потенциал анода (плюс) в положительную сторону, а потенциал катода (минус) в отрицательную, тем больше сила тока и скорость реакций, принудительно протекающих на электродах. Но в гальваническом элементе причиной возникновения тока служат окислительно-восстановительные реакции, протекающие самопроизвольно на электродах, что было убедительно показано еще Ф. Энгельсом [23]. [c.189]

Известно, что максимальному значению э. д. с. гальванического элемента соответствует отсутствие тока в цени — тогда э. д. с. измеряет максимальную работу окислительно-восстановительного процесса, который может протекать в элементе. Появление тока при замыкании электродов элемента на конечное сопротивление создает возможность для протекания электродных реакций и одновременно приводит к сдвигу потенциала анода (минус) в более положительную сторону, а катода (плюс) в более отрицательную, что уменьшает разность потенциалов. Как видно из рис. У,1, максимальное значение тока (скорости процесса) достигается при исчезновении раз-ности потенциалов между анодом и катодом. Из этого следует, что разность потенциалов между отдельными участками поверхности вообще не нужна для протекания окисления металла и восстановления окислителя. Наоборот, чем большая эффективная разность [c.189]

Развитие окислительно-восстановительных процессов при сварке происходит в условиях высоких температур, значительно превышающих температуры процессов выплавки стали, температурное поле в зоне сварки неоднородно и можно выделить зону высоких температур, превышающих 2300 К (высокотемпературная зона), и зону низких температур, приближающихся к температуре кристаллизации металла, т. е. 2000 К (низкотемпературная зона), как это показано на рис. 9.40. В высокотемпературную зону 1 входит капля на плавящемся электроде, активно реагирующая с дленкой шлака, капля, проходящая столб дугового разряда и покрытая пленкой шлака, а также передняя часть ванны. Низкотемпературная зона 2 охватывает кристаллизующуюся часть сварочной ванны, где шлак окончательно должен отделиться от металла шва. [c.362]

На основании изучения гетерофазного взаимодействия титана с расплавами стекол системы ЗЮа—А1,0,—В,О,—7пО(СиО) с ПОМОЩЬЮ комплекса электрохимических методов исследования установлено большое влияние состава газовой среды на величину и кинетику установления стационарного потенциала Т1-электрода, электропроводность изученных расплавов. Показано, что доминирующим на первой стадии взаимодействия титана с расплавом стекла-матрицы в нейтральной атмосфере является процесс окисления металла за счет растворенных в расплаве паров воды, дополняемый окислительно-восстановительным взаимодействием с образованием в зоне контакта силицидов титана. Присутствие иона меди в расплаве изменяет характер взаимодействия. Восстановление меди сопровождается образованием купротитанатов вследствии гетеродиффузии в металлический титан и растворением прочих продуктов в расплаве. Методом вращающегося титанового диска изучалась кинетика процесса. Лит. — 9 назв., ил. — 3. [c.270]

Если составить гальванический элемент из кислородного и окислительно-восстановительного железного электродов, то одной из полуреакций в нем будет [c.58]

Ламповый потенциометр ЛП-58 предназначен для определения величин pH (концентрация водородных ионов растворов), измерения окислительно-восстановительных и других потенциалов. Прибор обеспечивает возможность определения pH со стеклянными, хин-гидронными, а также с другими электродами. Питание прибора — от сети переменного тока 127/220 в. Потенциометр снабжен стабилизатором напряжения, благодаря чему показания не зависят от колебаний напряжения сети. [c.115]

Используя катодную защиту, можно понизить электродный потенциал и поддерживать его ниже потенциала репассивации стали. Потенциал можно регулировать путем поляризации с помощью внешнего источника тока и вспомогательных электродов, путем контакта с менее благородным металлом или путем подбора окислительно-восстановительного потенциала коррозивной среды. [c.114]

Измерение окислительно-восстановительного потенциала. оррозивность жидкости обычно связана с ее окислительно-восстано-зительным потенциалом. Чтобы измерить его, можно использовать датчик, содержащий электрод сравнения и электрод из инертного металла, например платины. [c.143]

На рис. 40 слева изображены парциальные кинетические кривые электрохимических процессов, протекающих с участием ионов металла и Н-ионов на сложном электроде. Вверх по оси ординат отложены более отрицательные значедия потенциала. Поэтому равновесный потенциал в системе металл—ионы металла располагается выше, а равновесный потенциал во второй окислительно-восстановительной системе, в которой участвуют водород и Н-ионы, находится несколько ниже. Налево от оси ординат отложены значения скорости анодного процесса ионизации металла и водорода, направо -скорость катодных процессов разряда ионов металла и водо.-рода. Сплошные линии, проведенные через точкй равновесных потенциалов в обеих системах изображают, поляризационные кривые, характеризующие зависимость потенциала мег талла и водородного электрода от внешиего тока. [c.137]

Основной же причиной снижения выхода по току являются потери алюминия вследствие его растворения в электролите и последующего окисления анодными газами, кислородом воздуха, углеродом, компонентами электролита, а также других причин. По данным Гротхейма и Кванде [13], применительно к электролизерам с предварительно обожженными анодами снижение вьгхода по току от окисления алюминия углекислым газом достигает 3—5 % из-за взаимодействия алюминия с кислородом, углеродом и компонентами электролита и потерь с газами в виде фторида алюминия выход по току снижается еще на 1 % окислительно-восстановительные реакции на электродах ванны и вьщеление примесей уменьшают этот показатель еще на 2 %, а ряд других причин — дополнительно еще на 1 %. Таким образом, общее снижение выхода по току может достигать 9—11 %. На отечественных заводах, оснащенных в основном электролизерами с самообжигающимися анодами, потери выхода по току достигают 11—18 %. [c.358]

Во всех системах, отвечающих определениям электродов первого и второго рода, одним из компонентов восстановленной формы служит металл электрода. Системы, в которых инертный металл электрода (чаще всего платина) не участвует в по-луреакциях и является лишь передатчиком электронов между веществами Ох и Red, называют окислительно-восстановительными электродами или редокс-системами. [c.293]

Раствор состава 3% NH l + 2 % ЫН4ре(80,)з 12Н,0 предлагается использовать для определения потери массы вращающегося электрода (100 об/мин) при 30 °С, Продолжительность испытаний 30—60 мин. Окислительно-восстановительные условия раствора характеризуются потенциалом платинового электрода 0,86— [c.95]

Этот электрод сравнения можно использовать в аппаратах, работающих под давлением до 10 МПа и при температуре 100 °С (рис. 5.11). Электрод сравнения 10 представляет собой сурьмяный стержень, размещенный в пробке 6 из фторопласта-4. Электровывод осуществляется по медной многожильной проволоке 4, которая припаяна к сурьмяному стержню и соединена с контактом 7, размещенным на пробке 2 из стеклотекстолита. Все перечисленные элементы заключены в корпус электрода сравнения 5, изготовленный из стали 12Х18Н10Т. Полость 9 корпуса электрода сравнения заполнена эпоксидным компаундом. Для увеличения поверхности сцепления эпоксидного компаунда с корпусом в полости имеется резьба. Корпус электрода сравнения ввинчен в стакан 3, изготовленный из стали 12Х18Н10Т. Стакан приварен к стенке исследуемого аппарата или трубопровода. Для уплотнения зазора между корпусом электрода сравнения и стаканом служит фторопластовая шайба 8. Узел электрода сравнения снабжен кожухом 1 для защиты от атмосферных и механических воздействий. Такая конструкция электрода сравнения позволяет устанавливать дополнительный платиновый электрод для измерения окислительно-восстановительного потенциала раствора. Оксидно-сурьмяный электрод сравнения прошел лабораторные испытания гидравлическим давлением 15 МПа в течение 2500 ч. Такие электроды установлены на оборудовании МЭА-очистки аммиачного производства. [c.103]

Нормальный равновесный окислительно-восстановительный потенциал (ф°), как известно, представляет собой потенциал инертного электрода (платина), опущенного в раствор, в котором концентрация окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в окислительно-восстанови-тельном процессе, равна 1 г-ион1л. При иных соотношениях концентраций веществ в растворе для реакций, протекающих в общем виде по уравнению [c.50]

При наличии в системе эффективного катодного процесса фк2 токовая анодная кривая уже заметно отличается от истинной, т. е. коррозионной. Она приобретает вид кривой фазЛ"В"С, на которой появляется катодная ветвь, несмотря на то что металл поляризуется анодно. Такое аномальное поведение электрода свидетельствует о том, что окислительно-восстановительные реакции, протекающие в системе, создают высокие плотности тока, которые намного выше анодных токов, необходимых для пассивации электрода. В таких условиях металл может в определенной области потенциалов перейти в пассивное состояние и без внешнего анодного тока. Аналогичным образом, просуммировав катодную кривую ф2з М с анодной токовой кривой EF, можно получить истинную анодную кривую DE и на участке перепассивации. Более подробный анализ поведения подобных систем сделан в работе Томашова и Черновой [2, с. 13]. [c.30]

Для пассивации корродирующего металла и поддержания его в пассивном состоянии, помимо анодной поляризации от внешнего источника напряжения, может быть использовано контактирование его с более электроположительным электродом (катодом), который в данном случае называют катодным протектором. Основная роль катодного протектора также состоит в смешении потенциала заш иш аемого металла (анода) в пассивную область — положительнее потенциала его пассивации в данной среде. Это условие выполнимо в том случае, если стационарный потенциал протектора (или устанавливающийся на нем окислительно-восстановительный потенциал среды) положительнее потенциала пас-ивации металла, если катодная поляризуемость материала протек- [c.153]

Благодаря тому, что существует критический потенциал, выше которого питтинговая коррозия не возникает, оказывается возможным осуществить электрохимическую защиту. Опыты в изученных нами электролитах показали, что катодная поляризация надежно защищает нержавеющую сталь от питтинговой коррозии. Достаточно сместить потенциал нержавеющей стали в отрицательную сторону за критическую величину [( +0,15)-ь(—0,20 в)], чтобы питтинговой коррозии не было. В подтверждение этого положения производились потенциостатические измерения. В качестве электролита был взят 0,1-н. раствор хлористого натрия, подкисленный соляной кислотой до pH = 2, близкого к значению pH раствора, содержащего 2% окислителя [FeNH4(S04)2-12НгО] и 3% активатора (NH4 I). С помощью потенциостата электродный потенциал стали сдвигался от стационарного значения как в область более отрицательных, так и в область более положительных значений и поддерживался при заданном потенциале в течение 1 ч. Из рис. 205 видно, что питтинговая коррозия на электроде имеет место только при более положительных потенциалах, чем +0,25 в. При сдвиге потенциала стали в область более положительных значений вероятность возникновения питтингов на электроде резко возрастает. Это находится в хорощем согласии с установленной нами закономерностью, указывающей на то, что с увеличением окислительной способности раствора резко увеличивается вероятность возникновения питтинга. Таким образом, для появления склонности к питтингообразованию безразлично, увеличиваем ли мы до определенного предела окислительно-восстановительный потенциал системы или подвергаем металл анодной поляризации. [c.370]

В растворах азотной кислоты более высоких концентраций (58%), коррозионное поведение сталей в отсутствии ионов-ак-тиваторов в первую очередь определяется значением потенциалов перехода в состояние перепассивации, так как катодная поляризация осуществляется окислительно-восстановительным процессом при достаточно положительных потенциалах. Действие температуры в растворах высоких концентраций приводит к тому, что, вследствие сильной дегидратации, молекулы азотной кислоты становятся достаточно активным окислителем и деполяризатором, ненуждающимся в катализаторах для взаимодействия с электронами катода [17]. Это сильно повышает эффективность катодного процесса, о чем свидетельствует рост предельной катодной плотности тока на гладком платиновом электроде с увеличением температуры (см. табл. 4). [c.101]

Тем не менее кристалл нельзя считать электродом, если заряды, появляющиеся на его поверхности в результате ухода растворившихся ионов, жестко связаны с остающимися ионами противоположного знака и неспособны перераспределяться по поверхности. Каждый такой элементарный заряд локализуется на соответствующем уступе растворяющейся кристаллической решетки, полностью удаляется вместе (и только вместе) с несущ им его ионом и (возобновляется при удалении очередного противоиона. Он не может быть передан другим частицам решетки, и во все время его существования его энергия сохраняется в своей исходной локализованной форме, как часть. энергии индивидуальной разорванной, химической связи. Процеос не имеет никаких признаков окислительно-восстановительной реакции и по природе своей представляет просто по<следовательную электролитическую диссоциацию связей решетки. Считать такую диссоциацию электрохимическим процессом только на том ооновании, что она происходит на твердой поверхности, значило бы отнести к тому же разряду и огромное количество каталитических, пол1имеризационных и других гетерогенных процессов, которые по целому ряду прочих признаков с влектр Охимическими не смешиваются. [c.6]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...