Кривые заряжения

По кривой заряжения (рис. 120) можно определить дифференциальную емкость, так как [c.168]

Получение кривых заряжения поверхности [c.143]

По мере увеличения плотности тока I = (3 + 5) 10" А/см периодические колебания потенциала на кривых заряжения также наблюдаются, однако электрод более длительное время находится в активном состоянии, о чем свидетельствует появление длинных горизонтальных участков на кривых, располагающихся в менее положительной области потенциалов, а также исчезновение в интервале определенного времени периодических колебаний потенциала (см. рис. 64, б, в). [c.188]

Таким образом, по виду кривых заряжения можно довольно четко определить, что происходит на поверхности электрода, т. е. судить о пассивном состоянии сплава, его склонности к питтинговой коррозии, об агрессивности среды и т. д. [c.189]

Анализ кривых заряжения показывает, что при гальванической анодной поляризации потенциал, приобретаемый сталью, может значительно превысить критическое значение (< ), обычно определяемое потенциостатическим методом, а сталь заметной питтинговой коррозии не подвергается. Активно работающие питтинги на электроде появляются лишь тогда, когда на кривой заряжения исчезают периодические колебания потенциала, что достигается при определенной плотности анодного тока [37]. [c.189]

Потенциалу питтингообразования на кривой заряжения соответствует то максимальное положительное значение, которое приобретает электрод при критической плотности тока. [c.189]

На основании анодных и катодных кривых заряжения получены значения количества электричества, затраченного при анодной поляризации и отданного электродом при разряде (область потенциалов 0,55—1,15 В из расчета на 1 см видимой поверхности). Количество электричества, расходуемого на поляризацию, а также полученного при разряде для непропитанных графитов, в 3—5 раз больше, чем для пропитанных. Возможны два режима с применением протекторов из графитовых материалов. При первом режиме протектор работает в области потенциалов, более отрицательных, чем стационарный. При этом используется энергия его окислительно-восстановительных реакций. Регулятор потенциала включается в пусковой период или тогда, когда возникают условия, при которых мощность протектора недостаточна для сохранения устойчивого пассивного состояния. При втором режиме графитовый протектор работает как аккумулятор в об- [c.128]

Приведенные кривые заряжения показывают, что процесс восстановления кислорода на медном катоде в тонких пленках электролита с уменьшением относительной влажности воздуха над электролитом сильно облег- [c.116]

Приняв это положение, мы должны были бы сделать вывод, что если кислород переносится через тонкие слои электролитов лишь диффузионным путем и наблюдающиеся эффекты увеличения скорости кислородной деполяризации вызваны изменением толщины пленки, то, определив среднюю толщину последней за время опыта при Я = 66% (эта толщина по данным измерений оказалась равной 130 мк) и проведя опыт с пленкой данной толщины при Я=98%, мы должны получить кривую заряжения, точно совпадающую с аналогичной для влажности Я = 66%. Однако опыт показал, что кривые заряжения, снятые при толщине пленки 130 мк в атмосфере воздуха при Я=98% (кривая 8) и при толщине 160 мк в атмосфере воздуха при Я=66% (кривая 10), не совпадают. Кривая заряжения при малой влажности сдвинута на 100—200 мв в область более положительных значений потенциалов. Таким образом, опыт убедительно показал, что увеличение скорости катодного процесса с уменьшением влажности воздуха является следствием действия ряда факторов, а не единственно результатом уменьшения толщины пленки (см. ниже). [c.117]

На рис. 72, б (кривая 1) скорости катодной реакции восстановления кислорода были определены при упругости водяных паров над электролитом, равной 17 мм рт. ст., т. е. в условиях, когда испарение отсутствовало и толщина пленки практически оставалась постоянной. Кривая 2 получена при упругости водяного пара 11,5 мм рт. ст., т. е. в условиях, когда имело место испарение электролита с поверхности электрода. Как и следовало ожидать, исходя из рассмотренных выше кривых заряжения, вторая кривая легла выше первой. [c.118]

Осциллографическая запись анодных кривых заряжения показывает, что в чистом растворе хлорида электрод находится в активно-пассивном состоянии (рис. 1,3) наблюдающиеся осцилляции потенциала связаны с тем, что на электроде протекают два конкурирующих процесса — активация [c.15]

Очень широкое распространение получили электрохимические методы исследования пассивности снятие потенциостатических кривых, анодных и катодных кривых заряжения, изучение кривых спада потенциала, исследование емкости двойного слоя, кинетики электродных процессов при поляризации импульсным и переменным током. Для определения структуры, толщины и состава образующихся при пассивации защитных пленок применяют электронографический, оптический, микрохимический, радиографический и некоторые другие методы. [c.18]

Анодные потенциостатические кривые заряжения [c.18]

Для исследования механизма пассивности и кинетики процессов, протекающих при пассивации, используют метод снятия кривых заряжения, т. е. построение зависимости между потенциалом электрода и количеством протекшего электричества при [c.18]

Для изучения явления пассивности используют, помимо снятия анодных кривых заряжения, также и снятие катодных кривых заряжения. В случае пассивного электрода катодная поляризация связана обычно с более или менее прямым восстановлением пассивирующего окисла. Анализ подобных катодных кривых заряжения может дать важные сведения о толщине и составе пассивирующих слоев. Катодное восстановление окисных пленок уже давно применяют как метод определения толщин пассивирующих слоев на металлах [15]. Приведем несколько конкретных результатов, полученных этим методом, применительно к исследованию пассивности. [c.22]

Получение кривых заряжения [c.52]

Кривые заряжения получают при наложении тока постоянной ве- [c.52]

Измерение потенциала электрдда при пропускании постоянного тока кривая заряжения) [c.167]

На рис. 64 представлены кривые заряжения стали Х18Н10Т, сня тые при различных плотностях анодного тока в 0,1 М растворе ЫаС1. [c.186]

В табл. 11 даны значения потенциалов активирования и минимальной плотности тока, необходимой для возникновения питтин-гов, которые определялись по кривым заряжения для различных нержавеющих сталей в децинормальном растворе Na l. Для сравнения приводятся данные р потенциалах питтингообразования, полученные нами потенциостатическим методом. [c.189]

И. Л. Розенфельд и В. П. Максимчук [32], изучая влияние различных анионов на питтннговую коррозию стали 12Х18Н9Т методом кривых заряжения, также показали, что при соотношении NO3 С1 =0,4 1 в растворе 0,1 н. Na l питтингообразование подавляется. При меньшем соотношении (0,2) на кривой после области питтингообразования обнаруживается пассивная область. [c.48]

Рис. 4.13. Кривые заряжения стали 06ХН28МДТ в 10%-ной серной кислоте и изменения емкости двойного электрического слоя во времени

Плотности токов обмена резко уменьшаются, что приводит к снижению скорости растворения металла. При наилучшей за-пассивированности сдвиг потенциала от фст в область отрицательных значений максимален (участок ОР), в результате чего при наложении г к происходит активация поверхности (зона EKSR). Емкость двойного электрического слоя резко растет, что обусловлено увеличением фарадеевской составляющей. Так как уровень раствора гидроксиламинсульфата в сборниках изменяется, плотность катодного тока может значительно увеличиваться. Кривая заряжения стали 06ХН28МДТ при f = 20 и 1к=10 А/м2 в промышленном растворе гидроксиламинсульфата имеет три пика потенциала, направленные в область положительных значений и свидетельствующие о возможности пассивации стали, однако пассивное состояние быстро нарушается, поэтому значение потенциала электрода колеблется в области активного растворения. Этим можно объяснить большую скорость коррозии в нижней части катода при периодическом снижении уровня раствора в сборниках. [c.87]

Опыты по определению состояния поверхности образцов, прошедших заданный режим окисления, проводили в 5%-ной H2SO4 при 20°С. Вначале устанавливали потенциал окисленного образца на уровне 0,55 В, используя для этого внешний ток. Затем при силе тока 0,1 А потенциал образца смещали в анодном направлении и на потенциометре КСП-4 записывали анодную кривую заряжения. При достижении потенциала 1,15 В включали катодный ток (1,5 мА) и записывали катодную кривую заряжения. По катодным кривым заряжения определяли емкость электрода. [c.129]

Чтобы судить о возможности использования графитовых протекторов при анодной защите титана в соляной кислоте, проводили опыты с образцами из мелкозернистого пропитанного графита марки МГ и сплав титана ВТ1-0. Предварительную обработку графитовых образцов [36] проводили в 5%-ной серной кислоте в течение 15—60 ч при потенциале 1,9 В (электрод сравнения — хлорсеребряный в 1 и. соляной кислоте при комнатной температуре). Кривые заряжения снимали в 10—307о-ной H I в интервале потенциалов 0,4—1,0 В при 20—60°С. В концентрированной соляной кислоте анодная защита титана эффективна при температуре не выше 60°С [41]. Экспериментально были выбраны плотности тока заряда и разряда, соответственно, 40 и 3 А/м . После окисления в серной кислоте графитовые протекторы можно многократно использовать в соляной кислоте в режиме заряд—разряд с хорощей воспроизводимостью результатов. [c.134]

Зависимости QnaK от времени предварительной обработки и концентрации соляной кислоты подобны полученным в серной кислоте и аммиачной селитре. Подобие катодных кривых заряжения в серной и соляной кислотах, а также в аммиачной селитре указывает на сходство процессов. [c.134]

Повышенная устойчивость пассивного состояния нержавеющих сталей в присутствии сульфатов иллюстрируется кривыми заряжения, которые можно записать при помощи автоматического потенциометра и усилителя. Устойчивость пассивного состояния при этом характеризуется частотой колебания потенциала и пределами его изменения (рис. 33). Если в чистом хлориде (0,1 N) потенциал стали претерпевал через 1,5 часа при анодном токе в 2 MKal M в среднем 12 колебаний в минуту в пределах 0,55—0,95 в, а в смеси сульфата и хлорида (1 1)— 2—3 колебания в минуту в пределах 0,65—1,25 б, то при 10-кратном содержании сульфата частота колебаний равнялась нулю сталь переходила в пассивное состояние и ее потенциал становился весьма устойчивым. [c.68]

Рис. 33. Кривые заряжения нержавеющей стали fX18H9T) в электролитах различного состава.

В работе Эршлера [67] прямыми опытами было показано, что при наличии в растворе хлор-ионов кислород вытесняется с поверхности металла. На кривых заряжения платины как при анодной, так и при катодной поляризации, в присутствии хлор-ионов исчезали кислородные задержки. Последнее дало автору основания объяснить активирующее действие хлор-ионов адсорбционным вытеснением кислорода с поверхности металла и уменьшением вследствие этого пассивного состояния металла. [c.74]

Рис. 1,3. Анодные осциллографические кривые заряжения стали IX18H10T

Доказательства в пользу такой сложной структуры пассивирующего окисла, состоящего из внутреннего, прилегающего к металлу, слоя Рез04 и внешнего, прилегающего к электроду, слоя РегОз, были получены в работах Нагаяма и Коэна [14]. При изучении этими авторами процесса катодного восстановления окисных слоев, полученных при пассивации, на кривых заряжения были обнаружены две задержки потенциала первая (—0,26- —0,36 В) связывается с восстановлением РегОз, а вторая (—0,68 В) — с восстановлением Рез04. Чем более положителен потенциал, при котором формируется пассивирующая пленка, тем больше была разница между количеством электричества, которое получалось из расчета концентрации Ре + в растворе и количеством электричества, пошедшим на восстановление наружного слоя окисла. Это навело на мысль, что наружный слой окисла благодаря дополнительному окислению содержит ионы более высокой валентности и представляет собой пленку с повышенным содержанием кислорода по сравнению со стехиометрическим составом РеаОз (окисел с избытком катионных вакансий). Повышенным содержанием кислорода в наружном слое и обусловливаются, по мнению авторов, пассивирующие свойства подобных окислов. [c.19]

В работе К. Арнольда и К. Феттера [51] по подобным кривым заряжения была рассчитана толщина образующейся пассивной пленки на никеле для различных значений потенциалов в 1 iVH2S04 (рис. 7). При этом считали, что коэффициент шероховатости был равен трем. Удельный вес окисла NiO принимали равным 7,45 Толщина пассивной [c.22]

Метод снятия катодных кривых заряжения использовали также Дж. Ароновитц и Н. Хаккерман [54] для исследования пассивности железохромовых сплавов. Исследованы сплавы с 2,7 — 19.1% Сг в 0,1 М NaaS04 (pH 2,2 за счет подкисления серной кислотой температура 5° С). На рис. 10 в качестве примера приведены кривые катодного восстановления, полученные для сплавов, после предварительной анодной поляризации, значение [c.26]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...