Жидкости твердые — Температура плавления

ПЕРЕОХЛАЖДЕНИЕ — образование метастабильного состояния жидкости, охлажденной ниже температуры плавления соответствующей твердой фазы, или же образование метастабильного состояния твердого раствора, охлажденного ниже температуры фазового превращения. [c.102]

Скрытая теплота фазового превращения сообщается при условиях постоянства давления и может быть вычислена как изменение энтальпии. Для большого числа веществ изменение энтальпии фазового превращения может быть определено эмпирически при температуре превращения и атмосферном давлении. Так как жидкости и твердые тела почти несжимаемы, на скрытую теплоту и температуру плавления давление влияет очень мало. Однако паровая фаза может подвергаться сильному сжатию, и на скрытую теплоту и температуру испарения давление влияет весьма существенно. [c.60]

Межмолекулярные связи действуют между любыми атомами и молекулами, но они очень малы (порядка Ю Дж/моль). Поэтому молекулярные кристаллы, обусловленные этими силами (твердые инертные газы, молекулы кислорода, азота и др.), отличаются весьма низкой температурой плавления (Не— 1,8 К, Аг — 40 К). Образование прочных структур обусловлено главным образом сильными типично химическими связями, например ковалентной, а силы Ван-дер-Ваальса служат лишь небольшой добавкой . Силами Ван-дер-Ваальса обусловлены обычно адгезионные связи при склеивании, смачивании твердых тел жидкостями и т. п. [c.10]

С изменением внешних условий, например, температуры, свободная энергия системы изменяется по сложному закону, который различен для твердого и жидкого состояния (рис. 24). При температурах выше равновесной температуры плавления 7), меньшей свободной энергией обладает жидкая фаза, а ниже этой температуры - твердая фаза. При температуре Т обе фазы могут существовать одновременно и процесс кристаллизации еще не начинается. Для его начала необходимо, чтобы процесс был термодинамически выгоден системе и сопровождался уменьшением свободной энергии системы. Из кривых на рис. 24 видно, что это возможно при охлаждении жидкости ниже равновесной температуры Т . [c.41]

Подавляющее большинство окружающих нас веществ представляет собой неупорядоченные системы, в которых отсутствует дальний порядок, но в то же время существует ближний порядок в расположении атомов. Такие вещества называют аморфными, некристаллическими или неупорядоченными. Среди неупорядоченных веществ имеются такие, которые обладают механическими свойствами, сходными с механическими свойствами кристаллических твердых тел. Некристаллические вещества, в которых коэффициент сдвиговой вязкости превышает 10 —10 H /м , обычно называют аморфными твердыми телами (типичное значение вязкости для жидкости вблизи температуры плавления 10 H /м ). Многочисленные экспериментальные исследования показали, что аморфные твердые тела, подобно кристаллическим, могут быть диэлектриками, полупроводниками и металлами. [c.353]

Одна из особенностей кристаллического состояния — это невозможность сколько-нибудь заметного перегрева. Если жидкость подвержена заметному переохлаждению (на десятки градусов), то кристаллы практически всегда плавятся сразу же по достижении температуры плавления. Следовательно, можно говорить, что температура плавления — истинно верхняя граница существования кристаллического твердого тела. Для жидкости нижняя граница ее существования условна (вследствие склонности к переохлаждению), а верхняя (критическая температура) будет истинной. Эти особенности поведения твердого тела и жидкости вблизи температуры плавления связаны с исчезновением (при плавлении) или возникновением (при кристаллизации) межфазной границы. [c.12]

Температура плавления с повышением давления понижается также при Г<0,3 К у изотопа гелия с атомной массой З( Не), хотя у него v">v. Это происходит потому, что удельная теплота плавления А.= Г(5" —,v ) твердого Не при Г<0,3 К отрицательна эффект Померанчука), т. е. энтропия s жидкого Не меньше энтропии s его твердой фазы. Такое поведение энтропии у разных фаз Не вызвано тем, что в жидкости силы обменного взаимодействия между атомами приводят к упорядочению их спинов уже при Г< 1 К, в то время как в твердой фазе из-за малости амплитуды нулевых колебаний по сравнению с межатомным расстоянием такое упорядочение наступает лишь при 10 К, когда кТ становится порядка магнитной энер- [c.236]

Температура плавления с повышением давления понижается также при Г<0,3 К У изотопа гелия с атомной массой 3 ( Не), хотя у него v">v. Это происходит потому, что удельная теплота плавления X = T(is"—s ) твердого = Не при Т<0,ЗК отрицательна эффект Померанчука), т. е. энтропия. s" жидкого Не меньше энтропии s его твердой фазы. Такое поведение энтропии у разных фаз Не вызвано тем, что в жидкости силы обменного взаимодействия между атомами приводят к упорядочению их спинов уже при Т<1К, в то время как в твердой фазе из-за малости ампли- [c.163]

При значительно меньших по сравнению с температурах, например вблизи температуры плавления, жидкость по своей структуре ближе к твердому состоянию, нежели к газообразному. В этом случае при сопоставлении свойств жидкой и твердой фаз за естественный масштаб следует принимать не критические параметры, а другие характеристики, которые вытекают из аналогии между жидким и твердым состояниями. Одной из таких удобных характеристик служит величина так называемого свободного объема жидкости, представляющего собой объем, приходящийся на долю одной частицы жид- [c.214]

Пищевые и другие лабильные продукты являются материалами с сильно размытыми границами фазовых превращений твердое тело — жидкость. Чем меньше содержание воды в продукте, тем более размытыми оказываются эти границы, в особенности для продуктов маслоделия из-за большого числа компонентов, имеющих разные температуры плавления. В этих случаях пользоваться для тепловых расчетов теплотой плавления (затвердевания) каждого компонента или продукта в целом нецелесообразно, так как температурный интервал фазовых превращений может растянуться на десятки градусов, т. е. они будут являться большой частью технологического процесса. Поэтому теплоты плавления — затвердевания включаются в эффективную теплоемкость (6.2). [c.147]

Наряду с кристаллическими твердыми телами существуют аморфные твердые тела. Они образуются при очень больших скоростях охлаждения жидкого расплава. Вследствие значительной вязкости переохлажденного расплава расположение атомов в виде периодической кристаллической решетки оказывается неосуществимым. Тем не менее в аморфных телах наблюдается ближний порядок в расположении атомов. Отличие от кристаллических твердых тел состоит лишь в отсутствии дальнего порядка. Соседние атомы располагаются почти периодически, поэтому в аморфном твердом теле так же, как и в кристаллическом, образуются энергетические зоны. Многие свойства (и прежде всего электрические) аморфных твердых тел аналогичны свойствам кристаллов. Вместе с тем аморфные тела не имеют определенной температуры плавления и превращаются в жидкость при нагревании постепенно (если только при нагревании до некоторой температуры не происходит переход из аморфного в кристаллическое состояние). [c.392]

Пусть в жидком состоянии оба компонента смешиваются в произвольных отношениях, а в твердом — не смешиваются, но образуют химическое соединение. Диаграмма состояния показана на рис. 7.12. Прямая DE определяет состав химического соединения точки В н G соответствуют температурам тройных точек, где находятся в равновесии смешанная жидкая фаза, твердые химические соединения и твердая фаза одного из чистых компонентов. В области DBE вещество суш,ествует в виде смешанной жидкой фазы и твердого химического соединения, в области, расположенной ниже прямой СВЕ, — в виде смеси твердого химического соединения и одного из чистых твердых компонентов. Затвердевание жидкости заканчивается в эвтектической точке В или G. На рис. 7.13 изображена диаграмма для веществ, полностью растворимых как в жидкой, так и в твердой фазе. Пограничная кривая описывает зависимость температуры плавления от состава раствора. [c.501]

При меньших температурах, например вблизи температуры плавления, жидкость по своей структуре ближе к твердому состоянию, нежели к газообразному. В этом случае при сопоставлении свойств жидкой и твердой фаз за естественный масштаб следует принимать уже не критические параметры, а другие характеристики, которые вытекают из аналогии между жидким и твердым состояниями. Одной из таких удобных характеристик является величина так называемого свободного объема жидкости, представляющего собой объем, приходящийся на долю одной частицы жидкости при какой-либо характерной температуре (например, при температуре тройной точки или при Т—>-0 в последнем случае величина свободного объема определяется экстраполяцией). [c.210]

Реакция образования полимера из мономера носит название полимеризации. При полимеризации молекулярная масса, естественно, увеличивается возрастает температура плавления и кипения, повышается вязкость в процессе полимеризации вещество может переходить из газообразного или жидкого состояния в состояние весьма густой жидкости и далее в состояние твердого тела уменьшается растворимость и т. д. [c.103]

При нагревании твердые низкомолекулярные вещества при температуре плавления переходят в жидкости, а при температуре кипения — в пар. Иначе ведут себя высокомолекулярные полимеры, причем нм ,ется различие в поведении линейных и пространственных полимеров. [c.32]

Температура плавления твердых тел и жидкостей при нормальном атмосферном давлении [12] [c.38]

В последнее время все большее распространение находит метод использования расплавленного вещества с низкой температурой плавления с последующим отвердеванием капель в полете. Отвердевшие капли собирают, просеивают через набор сит, установленных в порядке убывания размера ячеек, и затем взвешивают остатки на ситах. Этот способ может быть осуществлен либо путем замораживания капель исследуемой жидкости в камере холода, либо исследованием распыления топлива на модели. В качестве модели подбирают такое вещество, которое при комнатной температуре находится в твердом состоянии, а при нагреве расплавляется и при некоторой температуре обладает физическими свойствами (вязкостью, плотностью, поверхностным натяжением), близкими к свойствам изучаемого топлива. [c.248]

Для стекловидных материалов условия на границе между жидкостью и твердым телом можно ставить лишь приближенно, взяв за температуру плавления такую температуру, при которой вязкость велика. Можно также ставить условия такого вида [c.179]

Влияние серы. Сера является вредной примесью в стали. С железом она образует химическое соединение FeS, которое практически нерастворимо в нем в твердом состоянии, но растворимо в жидком металле. Соединение Fe.S образует с железом легкоплавкую эвтектику с температурой плавления 988 " С. Эта эвтектика образуется даже ори очень малом содержании серы. Кристаллизуясь из жидкости по окончании затвердевания, эвтектика преимущественно располагается по границам зерна. При нагреве стали до температуры прокатки или ковки (1000—1200 °С) эвтектика расплавляется, нарушается связь между зернами металла, вследствие чего при деформации стали в местах расположения эвтектики возникают надрывы и трещины. Это явление носит название красноломкости (горячеломкость). [c.133]

Указанные в табл. 9 значения температуры плавления относятся к фазовому переходу твердая фаза 1Ь — жидкость. Соответствующая этому переходу теплота плавления равна (600 10) кал/моль [1.63], а изменение объема при плавлении [c.38]

Позднее точку плавления малых кристаллов было предложено определять как температуру, при которой твердая и жидкая сферические частицы с одинаковой массой находятся в равновесии со своим паром [211]. Фактически — это равновесная температура, при которой в смеси твердых и жидких частиц с равными массами не происходит перенос вещества через пар от твердого тела к жидкости и обратно. Используя и развивая идею [211], авторы [212—214], получили выражения для равновесной температуры плавления Т ,(г) твердых частиц [c.67]

В неравновесных системах химические потенциалы компонентов в жидкой и твердой (разах в исходном состоянии не равны. Поэтому при контакте, наряду со смачиванием вд т процессы, которые выравнивают химические потенциалы, К неравновесньш относится большинство систем, в которых используются жидкости с высокой температурой плавления (несколько сот фадусов и выше), металлы (кроме Hg и Ga), многае окислы, соли и др. [c.98]

Наличие критического размера зародыша новой фазы, качественную оценку которого для частного случая жидкость—пар мы продемонстрировали выше, содержит в себе принципиальный результат, так как обеспечивает существование метастабиль-ных состояний, для которых этот радиус определяет порог их квазиравНовесного существования. Этот порог для разных сочетаний фаз, конечно, различен. Отметим только, что зеркальные отношения (как в случае жидкость—пар) существуют далеко не всегда, например, в сочетании твердое тело—жидкость при достижении температуры плавления кристаллическая структура начинает разрушаться в силу своих динамических особенностей (т. е. упомянутый порог равен нулю, твердое тело не удается перефеть), в то время как при понижении температуры ниже температуры отвердевания жидкость может сохранить свое уже метастабильное жидкое состояние, если в ней не окажется кристаллических зародышей достаточного (т.е. сверхкрити-ческого) размера. [c.117]

Кривая плавления. При помощи метода запирающегося капилляра Суэнсон [69] провел точные измерения рапновеспых давлении на кривой жидкость—твердая фаза для температур от 1,0 до 1,8 К. Оп нашел, что [c.818]

Если от жидкости отбирать теплоту при постоянном давлении, то при определенной температуре жидкость переходит в твердое состояние. Температура, при которой осуще ствляется этот переход, называется температурой затвердевания, или плавления а количество теплоты, отбираемое в этом процессе, называется скрытой теплотой плавления. При плавлении так же, как и при парсобразо-вании, вещество находится в двух фазах. Аналогично кри1юй АК можно построить кривую AD, которая однозначно определяется за-, [c.111]

Таким образом, жидкое состояние металлов от твердого отличается только временем оседлой жизни атома. Время оседлой жизни атома в жидком состоянии рассчитывается по формуле Я. И. Френкеля. Поданным Я. И. Френкеля, образующаяся жидкая фаза кристаллоподобна, поскольку при малом времени взаимодействия между атомами жидкий металл ведет себя как твердый. Поэтому в жидком металле атомы стремятся сблизиться. Электростатические силы, которые определяют межатомное расстояние в кристаллах, действуют и в жидкости. Наименьшее расстояние между атомами в жидкости близко к межатомному расстоянию в кристалле этого же металла однако число атомов, находящихся на этом расстоянии, неодинаково. Структура жидкого металла даже при температуре плавления менее упорядочена, чем структура твердого металла. Структуру жидкой фазы при температуре плавления можно представить состоящей из мгновенных закономерно ориентированных плотных группировок атомов, которые в результате теплового движения и столкновения с соседними атомами сразу же уничтожаются. [c.42]

В этом случае с1рпл1с1Тх л>0 и кривая плавления составляет острый угол с осью температур, как показано на рис. 1.4 для СОг. Для этих веществ температура плавления с ростом давления увеличивается. Для некоторых же веществ, таких как вода, висмут и др., объем жидкости меньше объема твердого вещества (лед легче воды), т. е [c.13]

Пусть мы имеем 1 кг воды в момент получения ее из твердого состояния, т. е. при температуре плавления. Все параметры жидкости при температуре плавления будем обозначать индексом О . Изобразим это состояние жидкости, в частности воды, при некотором давлении р графически в системе координат р, v некоторой точкой а, имеющей координаты р и Vo (рис. 1.11). Если теперь при постоянном давлении р сообщить ей теплоту, то, как показывает опыт, температура ее будет непрерывно повышаться до тех пор, пока она не достигнет температуры кипения Гн, соответствующей данному давлению р. Одновременно с этим, как правило, будет увеличиваться и удельный объем от vo до v (исключение имеет вода, при нагревании которой от О до 4°С удельный объем уменьшается до минимального, после чего непрерывно увеличивается вплоть до v ). Все параметры кипящей жидкости, кроме давления, будем обозначать одним штрихом. Как показывает опыт, при подводе теплоты к кипящей жидкости происходит постепенное превращение ее в пар. Этот процесс испарения происходит не только при постоянном давлении, но и при постоянной температуре до тех пор, пока последняя частица жидкости не превратится в пар удельного объема и", который называется сухим насыщенным паром (на графике в координатах р, v его состояние обозначено точкой с). Следовательно, сухил/ насыщенным паром называется пар, имеющий температуру насыщения при данном давлении и не содержащий жидкой фазы. Впредь все параметры сухого насыщенного пара будем обозначать двумя штрихами. Следует отметить, что вообще насыщенным паром называется пар, находящийся в термическом равновесии с жидкостью, из [c.31]

Иной характер имеет различие между газообразным и красталлическим состояниями вещества. Кристаллическое состояние есть анизотропная фаза вещества, а газообразное состояние представляет собой изотропную фазу его. Поэтому непрерывный переход из твердого состояния в газообразное, а также в жидкое при высоких температурах (например, больших критической) едва ли возможен, соответственно чему кривая фазового равновесия между кристаллической и жидкой фазами не имеет конца и, в частности, критической точки фазового превращения кристаллическая фаза — жидкость, ло-видимому, не существует. Вместе. с тем нужно иметь в 1виду, что при температуре вблизи точки кристаллизации в свойствах кристаллической и жидкой фаз имеются сходные черты. Вообще при температурах, близких к температуре плавления, жидкость по своим свойствам гораздо ближе к твердому состоянию, чем к газообразному. Подтверждением этого является наличие у жидкостей вблизи точки плавления некоторого порядка в расположении молекул, вследствие чего можно говорить условно о квазикристаллической структуре жидкости. Близость свойств жидкого и твердого состояний хорошо видна из табл. 4-2, в которой приведены значения молярной теплоемкости ряда жидкостей (преимущественно расплавленных металлов, представляющих собой с точки зрения молекулярной структуры простейшие жидкости). У жидкостей молярная теплоемкость заключена между 27,6 и 36,9 кдж/кмоль град, тогда как у кристаллических тел она составляет согласно закону Дюлонга —Пти 25 кдж1кмоль град. Таким образом, молярная теплоемкость жидкостей практически такая же, как у кристаллических тел. Это означает, что частицы жидкости подобно атомам или ионам кристаллической решетки совершают периодические колебательные движения, причем в жидкостях центр колебаний может вследствие теплового движения перемещаться, в пространстве. Последнее объясняет некоторое превышение теплоемкости жидкостей по сравнению с твердым состоянием. [c.125]

До отверждения эпоксиды являются олигомерами в виде или вязких жидкостей, или твердых веществ с низкой температурой плавления (в зависимости от способа получения). Эти олигомеры при наличии в молекулах двух и более эпоксидных групп в смеси с некоторыми соединениями—отвер-дителями отверждаются, переходят в твердое неплавкое и нерастворимое состояние. Эпоксиды — полярные диэлектрики. Существует несколько разновидностей эпоксидных олигомеров. Рассмотрим важнейшие из них. Диановые смолы получают путем взаимодействия эпихлоргидрина и дифени- [c.140]

Твердые кристаллические диэлектрики при нагреве плавятся и для них характерным параметром является температура плавления Т ц (К). Аморфные материалы переходят из твердого состояния в жидкое в интервале температур. Такой переход характеризуют температурой размягчения Тра ,м-Температуру размягчения таких диэлектриков, как битум, воск, и некоторых видов компаундов определяют методом кольца и шара . Для этого испытуемый диэлектрик заливается в цилиндрическое кольцо до самого верха (рис. 5.42, а). После затвердевания диэлектрика кольцо помещают на стойку и в центре поверхности кладут стальной шар. Стойку помещают в сосуд с жидкостью. При нагревании происходит размягчение диэлектрика и под нагрузкой, создаваемой шариком, он выдавливается из кольца. За Граам принимают температуру, при которой выдавленная масса коснется пластины, расположенной на глубине h. [c.187]

Диэлектрическая проницаемость твердых тел зависит от структурных особенностей твердого диэлектрика. В 1вердых телах возможны все виды поляризации. Для твердых неполярных диэлектриков характерны те же закономерности, что и для неполярных жидкостей и газов. Это подтверждается данными табл. 1-5 и зависимостью е, (/) для парафина, показанной на рис. 1-5. При переходе парафина из твердого состояния в жидкое (температура плавления около [c.25]

В работе рассмотрен вопрос о движущих силах растекания смачивающих жидкостей по поверхности твердых тел. Выведено уравнение, описывающее изменение движущей силы растекания. Показано, что в условиях высоких температур заметное влияние оказывает химическое взаимодействие между жидкостью и подложкой. Приведено уравнение, связывающее межфазную поверхностную энергию на границе твердое тело—жидкость с изобарно-изотермическим потенциалом реакции, протекающей на этой границе. Теоретическое рассмотрение сопоставлено с экспериментальными данными. Исследована связь между массой жидкого металла и конечной площадью растекания в случаях слабого и сильного взаимодействия жидкости с подложкой при температуре последней выше температуры плавления металла, а также сильного взаимодействия жидкости с подложкой при температуре последней ниже температуры плавления металла. Приведены расчетные формулы. Расчеты сопоставлены с результатами эксперимента. Библ. — 10 назв., рис. — 4. [c.336]

Борн [4] предполагал, что плавление начинается, когда модуль сдвига кристалла становится равным нулю. Кульман Вильсдорф 18] предложил модель, где свободная энергия образования дислокаций в твердых телах положительна, а в жидкостях — отрицательна. Температурой плавления считается та температура, при которой свободная энергия равна нулю. [c.45]

В настоящей работе изучалась смачиваемость собственным расплавом различных граней монокристаллов тимола и бензофенона. Эксперименты проводились в условиях оттекания жидкости с твердой поверхности. В качестве исследуемых веществ были выбраны тимол (3-окси-л-цимол) и бензофенон (дифенилкетон) как удобные для работы (прозрачность расплава, невысокая температура плавления — 49 и 47° С соответственно). Использовался тимол и бензофенон марки ч. д. а. [c.69]

В табл. 41 приведены температуры плавления металлов и сплавов, в табл. 42 — температуры плавления твердых тел и жидкостей при нормальном атмосферном давА нии- [c.37]

Имеется еще одна причина существования (хотя и кратковременного) жидкой фазы на поверхности конденсации щелочных паров — переохлаждение [43, 92]. Если температура конденсации ниже точки нормального плавления, то охлажденные пары соли переходят в твердое состояние, минуя жидкое. При умеренной скорости охлаждения соль конденсируется в последовательности пар — жидкость — твердое тело с задержкой кристаллизации жидкости до температуры ниже точки нормального плавления, называемой порогом замерзания. Р. Бишоп и К. Клифф [43] установили, что при конденсации паров хлористого натрия из топочных газов возможно значительное переохлаждение, и расплавленные осадки могут образовываться на поверхностях, имеющих температуру на 190° ниже нормальной точки плавления Na l (800°). [c.60]

Подобной однозначной зависимости не наблюдается для перехода из твердой фазы в жидкость. Теплота плавления здесь также положительна, но объем вещества При плавлении может для одних веществ увеличиваться, а для других — уменьшаться. Для большинства веществ объем при плавлении увеличивается и До = = уж—цт о. В этом случае й рпл/ 7 пл>0, и кривая плавления составляет острый угол с осью температур, как показано на рис. 1-4 для СОг. Для этих веществ температура плавления с ростом давления увеличивается. Для некоторых же веществ, таких как вода, висмут и другие, объем жидкости меньше объема твердого тела (лед легче водыУ, т. е. = —о <0. Это обстоятельство вызывает аномалию кривой плавления таких веществ, так как в этом случае фпл/ 7 пл<0 и кривая плавления располагается в р— диaгpaммe так, как показано на рис. 1-6 для воды, и температура плавления понижается с ростом давления. Из сказанного выше следует простой способ, при помощи которого 14 [c.14]

Анилин (аминобензол, фениламин) СбНбЫНг также бесцветная жидкость с температурой плавления — 6,15 н кипения 184,4 °С. Кроме высокой активности анилиновые флюсы при пайке дают остаток, который не только не вызывает коррозии соединения, но и образует твердую пленку, защищающую шов от воздействия внешней среды. [c.118]

Температура плавления теллура гексагональной модификации равна 449,5+0,3° при планленпн происходит резкий переход от твердого состои-ниякжидкому. Расплавленный теллур течет как подвижная жидкость даже тогда, когда он нагрет только на несколько градусов выше температуры плавления. [c.749]

Назначение ПАВ соответствует их названию — это вещества, повышающие поверхностную энергию частиц твердых тел, в результате чего улучшается их смачивание органическими веществами. ПАВ — полярные жидкости. Их действие основано на том, что их молекулы, смачивая поверхность твердых частиц, ориентируются полярными группами (карбоксильными) к поверхности частиц, понижая тем самым их поверхностную энергию. Неполярные радикалы ПАВ (углеводородные) обращены во внешнюю сторону и взаимодействуют с неполярными молекулами органической связки. Наиболее распространена в технологии технической керамики ПАВ олеиновая кислота (С тНзз—СООН). Это густая маслообразная жидкость с плотностью 0,898 г/см и температурой плавления 16°С. Хорошими поверхностноактивными свойствами обладает воск. Иногда его применяют в смеси с олеиновой кислотой и реже самост [c.48]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...