Молекулы неполярные

Диэлектрики, у которых имеет место только электронная поляризация, называются неполярными диэлектриками. В молекулах неполярных диэлектриков центры положительного и отрицательного зарядов совпадают, поэтому такие молекулы неполярные. Напри- [c.152]

Полярность представляет собой остаточную активность молекул, определяемую расположением электроположительных и отрицательных частей молекулы. Если положительные и отрицательные части расположены симметрично, молекула неполярна. Несимметричное расположение обусловливает полярность молекулы. Расстояние между электрическими зарядами, умноженное на величину заряда, представляет собой дипольный момент полярной молекулы. [c.52]

Свойства воды в твердом и жидком состоянии обусловлены образованием водородной связи между атомом кислорода одной молекулы и атомом водорода другой молекулы. Радиус атома водорода очень мал (0,3-10- м), поэтому соседняя молекула может близко подойти к нему, не испытывая сильного отталкивания. Энергия водородной связи в отличие от ковалентной химической связи сравнительно невелика (1 6 -в2 кДж/моль), яо она значительно превышает энергию ван-дер-ваальсовских сил взаимодействия между молекулами неполярных жидкостей. Образование водородной связи вызывает некоторую деформацию (растягивание) связи О — Н, однако расстояние до соседнего атома кислорода остается несколько большим и индивидуальный характер молекул воды в твердом и жидком состоянии сохраняется. [c.11]

Молекулы неполярных жидких диэлектриков под действием электрического поля вследствие удаления друг от друга центров тяжести положительных и отрицательных зарядов превращаются в диполи ири этом в молекуле индуцируется дипольный момент (так называемая поляризация сдвига). Такая же поляризация может иметь место и в молекулах полярных жидких диэлектриков. Кроме того, в последних под действием поля возможна ориентация диполей (ориентационная поляризация). [c.23]

Сумму поляризуемостей Ое+аг находят по величине А. Эта сумма почти не зависит от температуры. Дебай, используя данную зависимость, вычислил множество дипольных моментов и определил структуру молекул. Если молекулы неполярные, то получается прямая, имеющая наклон 0°, как показано на рис. 2-4-7 для ацетилена СзН . [c.96]

Молекулы неполярных углеводородов, слабо или вовсе не адсорбирующиеся на металлической поверхности, характеризуются лежачим положением [3]. Молекулы в виде цепочки с активной группой на одном конце имеют. вертикальную ориентацию на поверхности. [c.123]

Молекулы многих соединений, по-видимому, занимают на твердой поверхности лежачее положение [3]. К их числу относятся, во-первых, молекулы неполярных углеводородов (в том числе цепные молекулы парафиновых углеводородов), во-вторых, цепные молекулы, имеющие полярные группы на обоих концах (например, многоосновные жирные кислоты с двумя концевыми карбоксильными группами СООН) или на достаточно большом расстоянии одна от другой. [c.131]

Понятно, что у молекул неполярных веществ 1—Q и потому [1=0. [c.95]

По электрическому состоянию молекул электроизоляционные материалы подразделяют на неполярные и полярные. Молекулы неполярных материалов до воздействия электрическим полем не обладают электрическим моментом. Наоборот, полярные электроизоляционные материалы состоят из молекул, являющихся электрическими диполями (см. рис. 1.4). Важно также разделение диэлектриков на гетерополярные (ионные), молекулы которых сравнительно легко диссоциируют, и гомеополярные, для которых диссоциация на ионы не характерна. [c.665]

Миллера обозначения 141 МКС система единиц 76 Молекулы неполярные 27 [c.551]

В зависимости от строения молекул различаются полярные и неполярные диэлектрики. Если в отсутствие внешнего электрического поля центры масс (1.2.3.4°) положительных и отрицательных зарядов в молекуле диэлектрика совпадают, то он называется неполярным. В отсутствие внешнего электрического поля дипольный момент молекулы неполярного диэлектрика равен нулю. Например, в атоме водорода электрон движется по орбите с такой большой скоростью, что в среднем его положение совпадает с ядром — протоном. Поэтому 1=0 (п. 2°) и ре=0 (рис. III.1.11, а). Если же атом водорода поместить во [c.192]

Ковалентную химическую связь часто в литературе называют валентной, атомной или обменной связью. Она может образоваться взаимодействием или спариванием валентных электронов. Если атомы одинаковы, например, в молекулах водорода Н2, щелочных металлов в газообразном состоянии Lh, К2, Na2, галогенов СЬ, Вгг, азота N2 — связь неполярная, при взаимодействии разных атомов, например НС1, — полярная. [c.9]

Поверхностно-активные вещества (ПАВ) - вещества, способные накапливаться на поверхности соприкосновения двух тел (сред, фаз), понижая ее свободную энергию (поверхностное натяжение). Важнейшие ПАВ - водорастворимые органические соединения, молекулы которых состоят из двух частей полярной (гидрофильной) и неполярной (гидрофобной). ПАВ применяют в промышленности (например, при флотации), они входят в состав моющих средств, лаков и красок, пищевых продуктов. [c.152]

Обычно вместо (2.18) для описания взаимодействия электрически нейтральных атомов и электрически нейтральных и неполярных молекул используют потенциал Леннарда — Джонса [c.67]

Рис. 16.1. Схема поляризации неполярных молекул

Изложенная теория электрической поляризации относится к молекулам, обладающим центром симметрии. В таких молекулах в центре симметрии находятся центры масс всех положительных и всех отрицательных зарядов. Следовательно, в отсутствие электрического поля эти молекулы не имеют дипольного момента (неполярные молекулы). Поляризация таких молекул осуществляется в результате смещения электронов электрическим полем, т. е. происходит индукция дипольного момента. [c.6]

Электрическая поляризация вещества, состоящего из полярных молекул, отличается от электрической поляризации вещества, состоящего из неполярных молекул. Молекулы, имеющие постоянные дипольные моменты, поляризуются полем не только вследствие индукции, т. е. появления наведенного дипольного момента, определяемого поляризуемостью, но и вследствие ориентации молекул полем. При отсутствии поля молекулы в результате теплового движения расположены хаотично (рис. 16.2, а) и поэтому векторная сумма всех моментов диполей в среднем близка к нулю. При наложении внешнего электрического поля на каждый диполь действуют силы, стремящиеся ориентировать его параллельно электрическому полю (рис. 16.2,6). В этом случае сумма всех дипольных моментов молекул уже не равна нулю и диэлектрик приобретает электрический момент. Такой тип поляризации называют ориентационной, или дипольной, поляризацией. [c.7]

Поведение полярных молекул в поле световой волны не отличается от поведения неполярных молекул. Поскольку напряженность электрического поля световой волны меняется очень быстро (в видимой области с частотой порядка (4- -8) 10 Гц), а частоты вращательных движений молекул (вызванных тепловым движением) имеют порядок 10 —10 Гц, то за время светового колебания молекула не успевает повернуться, т. е. диполь не успевает сориентироваться в поле световой волны. Поэтому выражение молекулярной рефракции полярных молекул остается таким же (см. формулу (16.12)), что и для неполярных веществ. [c.8]

Ориентация молекул под действием внешнего электрического поля может происходить двояким образом. В случае неполярных молекул, т. е. молекул, не обладающих постоянным дипольным моментом, под действием поля происходит поляризация молекул (индукция или наведение дипольного момента). [c.67]

При выполнении работы важное значение имеет правильный выбор растворителя и материала окошек для кювет. При изучении водородной связи можно использовать различные растворители, которые удовлетворяют следующим требованиям. Собственный спектр поглощения его не должен перекрываться с полосами поглощения свободных и связанных колебаний О-—Н растворитель должен хорошо растворять исследуемое вещество между его молекулами и молекулами растворенного вещества не должно быть ни химического взаимодействия, ни образования водородных связей влияние растворителя на спектр исследуемого вещества должно быть минимальным. Для этих целей наиболее удобны неполярные растворители, молекулы которых лишены дипольного момента. При изучении водородных связей между молекулами этилового спирта (проводимом в данной работе) в качестве растворителя рекомендуется использовать четыреххлористый углерод. [c.166]

Электронная поляризация— упругое смещение электронных орбит относительно ядер в атомах, молекулах и ионах под действием внешнего электрического поля. Таким образом, электронная поляризация происходит во всех диэлектриках независимо от существования в них других видов поляризации. Это быстрая поляризация, совершающаяся за время порядка 10 —10- с, сравнимое с периодом световых колебаний. В неполярных диэлектриках существует только электронная поляризация и поэтому а = аэ (электронная поляризуемость). Неполярные молекулы имеют симметричное строение и поэтому центры тяжести эквивалентных положительного и отрицательного зарядов у них совпадают, так что в отсутствие внешнего поля неполярные молекулы не имеют собственного электрического момента (ц = 0). [c.544]

Показателем влияния увеличения полярности на когезию молекул является агрегатное состояние этих четырех веществ. Несмотря на то, что в каждом из них имеется по два углеродных атома, их агрегатное состояние изменяется от газообразного до твердого. Силы побочных валентностей, действующие между молекулами неполярного этана, настолько малы по сравнению с их кинегической энергией, что молекулы могут свободно передвигаться. Это типично для газообразного состояния. При замещении одного атома водорода в этане гидроксильной группой образуется этиловый спирт. Гидроксильная группа высокополярна, а молекула этилового спирта несимметрична, вследствие чего силы побочных валентностей, действующие между молекулами спирта, очень велики. Эти силы, однако, не так велики, как силы главных валентностей, но величина их достаточна для удержания молекул вместе. Такое положение характерно для жидкого состояния. [c.25]

Модификаторы 582, 583 Модификация масел 222, 223 смол 222, 223 Модуль Юнга 447 Мозес 735 Молекулы неполярные 21—26 ориентация 27, 29 [c.750]

Растворимость газов зависит от строения и характера связей в их молекулах. Так, в воде, молекулы которой обладают высокой полярностью, неполярные молекулы (Нг N2 О2) растворяются ограниченно, но газы, обладающие высокой полярностью (NH3, НС1), растворяются весьма сильно и не подчиняются закону Генри —Дальтона, так как они химически взаимодействуют с водой (НС1 диссоциирует на ионы и С1 , а аммиак образует комплексное соединение NH4OH). [c.287]

Общее представление о значении коэффициентов трения скольжения /, дают экспериментальные данные для разных видов трения, приведенные ниже трение ювенильных поверхностей при отсутствии смазки и оксидов — 0,8...6,0 трение окисленных поверхностей — 0,4...0,8 граничное трение при наличии мономолекулярного слоя смазки на поверхности—0,2...0,6 граничное трение при наличии мультимолекулярного слоя полярных молекул — 0,1...0,4 гидродинамическое трение при наличии слоя неполярных молекул — 0,008. 0,02 гидродинамическое трение при наличии жидкокристаллической объемной фазы —0,0001...0,001. [c.228]

Вычисление напряженности поля Ег, т. е. поля, создаваемого молекулами, расположенными внутри сферы Лорентца, не может быть выполнено без учета структуры диэлектрика. В случае газов, неполярных жидкостей или кубических кристаллов можно считать Ез=0. Действительно, при хаотическом распределении молекул (газ, неполярная жидкость) для каждой молекулы внутри сферы Лорентца всегда можно найти другую, действие которой на выбранную нами молекулу компенсирует действие первой. В кристаллах такая компенсация возможна только для высокосимметричных структур (например, кубических). Итак, в приближении Лорентца Ез=0. С учетом изложенного [c.293]

Неполярные молекулы в отсутствие электрического поля в грубом приближении можно представить в виде двух равномерно заряженных сфер, центры которых совпадают. Так как поле равномерно заряженной сферы во виещнем пространстве равно полю точечного заряда той же величины, помещенному в центре сферы, то очевидно, что электрический момент такой молекулы равен нулю. В электрическом поле оба заряда смещаются в противоположные стороны и поэтому молекула будет вызывать электрическое поле, совпадающее вне молекулы с полем диполя, у которого каждый из точечных зарядов равен заряду соответствующей сферы, а расстоя- [c.6]

Жидкости легко загрязняются и трудно очищаются. Поэтому на практике применяют технически чистые жидкие диэлектрики, содержащие примеси как попадающие извне, так и образующиеся в результате процесса старения. Такие материалы характеризуются ионной и молионной электропроводностью. Ионная обусловлена диссоциацией молекул самой жидкости (собственная электропроводность) и примесей (примесная электропроводность). Для неполярных жидкостей характерна примесная электропроводность. Полярные же отличаются повышенной удельной проводимостью из-за наличия обоих видов ионной электропроводности, причем возрастание 8г приводит к росту проводимости, так что сильно полярные жидкости с г, более 20 (вода, спирты, кетоны [c.548]

Эти силы могут возникать не только за счет создания мгновенных дипольных моментов. Они возникают также между полярными молекулами, обладающими постоянными дипольными моментами (в НгО, НС1 и т. д.), за счет поляризации неполярных молекул полярными и т. п. [3]. Нередко ван-дер-ваальсовы силы комбинируются с другими. Так, в молекулах некоторых газов, например СЬ, N2, На, атомы связаны ковалентными силами, а молекулы между собой — ван-дер-ваальсовыми. В связи с этим в I2 энергия связи С1—С1 57 ккал/моль, а теплота сублимации I2 5 ккал/моль. [c.25]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекулы неполярные : [c.64] [c.193] [c.349] [c.292] [c.6] [c.8] [c.70] [c.209] [c.214] [c.214] [c.214] [c.214] [c.214] [c.544] [c.319] [c.12] [c.12] [c.407] [c.407] [c.408] [c.408]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...