Энтальпия превращений фазовых

Энтальпия, теплота фазового превращения Тепловой поток Плотность теплового потока Объемная плотность теплового потока [c.257]

Количество теплоты, термодинамический потенциал, энергия, энтальпия, теплота фазового превращения, теплота сгорания топлива джоуль Дж [c.336]

Энтальпия, теплота фазового превращения Тепловой поток Плотность теплового потока Объемная плотность теплового потока Коэффициент теплопроводности Коэффициент теплоотдачи Коэффициент излучения [c.465]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия) теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) килокалория (межд.) калория термохимическая кал ккал 4,1868 Дж 4,1868-Ю Дж 4,1840 Дж [c.21]

Зная температурную зависимость молярных теплоемкостей кристаллической фазы, расплава п пара, а также энергию (энтальпию) превращения, необходимую для фазового перехода, можно определить общую энергию (общую энтальпию) газа. Нагреем кристалл с точкой кристаллографического превращения (см. 9.1), в которой происходит переход низкотемпературной модификации (а-фазы) в высокотемпературную (Р-фазу), от абсолютного нуля до температуры, превышающей точку кипения. Тогда энергия (энтальпия) будет изме- [c.56]

Работа, энергия, энтальпия, теплота фазового превращения, теплота химической реакции. ........Дж (джоуль) [c.8]

Если в исследуемом интервале температур встречаются фазовые переходы, то изменения термодинамических функций при превращении фаз вычисляют отдельно (см. гл. 13, 2). Изменение энтальпии, сопровождающее фазовый переход, а также температуру перехода нередко измеряют попутно с измерением тепло- [c.315]

Любое фазовое превращение (как аллотропическое, так и агрегатное) представляет собой изотермический процесс. В точках фазовых превращений имеет место скачкообразное изменение энтальпии реакции. Скачок определяется величиной энтальпии превращения. Энтальпии аллотропических превращений обычно невелики и, как правило, не превышают 1 ккал. Энтальпии процессов плавления (или кристаллизации) достигают величины нескольких килокалорий, а энтальпии процессов кипения и возгонки — нескольких десятков килокалорий. [c.330]

Энтальпии всех пяти, реакций прямого восстановления изображены на этом графике пятью отрезками, образующими одну кривую зависимости АН — 1 Т). Такую же кривую образуют и пять отрезков пяти реакций косвенного восстановления. Отрезки соединяются друг с другом вертикалями, обозначающими скачкообразное изотермическое изменение энтальпии при фазовых превращениях. [c.340]

Джозеф Блэк открыл, что скрытая теплота ( латентное тепло ) превращает твердое тело в жидкость при фиксированной температуре. В общем случае такой фазовый переход происходит при фиксированном давлении, поэтому можно приравнять Д(5 энтальпии плавления АтН. Энтальпия превращения 1 моля твердого вещества в жидкость называется молярной энтальпией плавления А. Н, соответствующее изменение энтропии — молярной энтропией плавления АтЗ [c.105]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия) теплота фазового превращения, теплота химической реакции Ь МТ-г джоуль Дж Л [c.33]

Если в теплообменнике происходят фазовые превращения, то разницу энтальпий следует рассчитывать по диаграммам состояния данного вещества, а не через теплоемкость Ср. Например, при конденсации пара температура не изменяется, а энтальпия каждого килограмма теплоносителя уменьшается на теплоту парообразования г. [c.106]

Скрытая теплота фазового превращения сообщается при условиях постоянства давления и может быть вычислена как изменение энтальпии. Для большого числа веществ изменение энтальпии фазового превращения может быть определено эмпирически при температуре превращения и атмосферном давлении. Так как жидкости и твердые тела почти несжимаемы, на скрытую теплоту и температуру плавления давление влияет очень мало. Однако паровая фаза может подвергаться сильному сжатию, и на скрытую теплоту и температуру испарения давление влияет весьма существенно. [c.60]

Теплота фазового превращения, энтальпия Плотность теплового потока Коэффициент теплопроводности [c.256]

Рассмотрим изменение энтальпии реальных веществ, которые могут менять свои фазовые состояния и теплоемкость которых зависит от температуры и скачкообразно изменяется в момент фазовых переходов. В общем виде уравнение для расчета энтальпии реального вещества, имеющего одно фазовое превращение в твердом состоянии, будет следующим [c.254]

Для того чтобы тело производило работу, его состояние должно изменяться. Однако процесс изменения состояния однородного тела, находящегося во внешней среде с постоянными р и Т, может происходить только в том случае, если его давление и температура не равны р, Т, т. е. если тело не находится в равновесии с окружающей средой. (В более сложных системах с химическими реакциями или фазовыми превращениями состояние системы может изменяться и при неизменных р и Т, равных р и Т. ) Таким образом, в общем случае следует исходить из того, что равновесия между телом и окружающей средой может и не быть, т. е. температура и давление тела не равны температуре и давлению среды Т Т, р ф р, г энтальпия и энтропия тела в начальном и конечном состояниях имеют вполне определенные значения. [c.81]

Следовательно, удельная теплота фазового превращения ра разности удельных энтальпий обеих фаз, либо разности удельных энтропий обеих фаз, помноженной на абсолютную температуру, при которой совершается фазовый переход. [c.140]

Левая часть (6.16) — это разность энтальпий на границах фазовых превращений в— /н. Как показали исследования, она не зависит от химического состава молочного жира и способа подготовки образца — гистерезис располагается внутри диапазона /в — tн Первое слагаемое правой части по закону аддитивности можно рассчитывать через теплоемкости твердой Ст и жидкой Сж частей [c.148]

Где г=к —/12 — разность энтальпий на линии насыщения, скрытая теплота фазового превращения. При конденсации чистого насыщенного пара теплота парообразования отводится через жидкую фазу (пленку [c.56]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изохронно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции калория (межд.) кал са1 4,1868 Дж (точно) [c.101]

Расширим понятие термодинамического потенциала, вводя в рассмотрение более сложные системы, такие как, например, системы с. химическими или фазовыми превращениями, а также открытые системы. Внутренняя энергия двухфазной системы, состоящей из воды и водяного пара, зависит от того, какая часть массы системы приходится на жидкую фазу и какая — на паровую (см. 12). Каждая фаза представляет собой открытую систему, внутренняя энергия которой зависит от массы. Внутренняя энергия смеси газов зависит от состава этой смеси. Термодинамические потенциалы К, Яи(3 связаны с внутренней энергией, поэтому все сказанное справедливо и для них. Действительно, Р — и—ТЗ, при этом Р называют также свободной энергией, а ТЗ — связанной энергией, их сумма равна внутренней энергии 7 энтальпия Н — изобарный потенциал ( = [/-)- [c.247]

В тех случаях, когда наряду с химическими реакциями происходят и фазовые превращения, энтальпия должна учитывать и теплоту фазовых переходов. [c.351]

Так как Ли и Д5 конечны, то первые производные свободной энтальпии также меняются скачкообразно при фазовых нревращец]1ях, поэтому н принято называть такие превращения фазовыми переходами 1-го рода. [c.82]

Кол-во теплоты, тернодина-мический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия) теплота фазового превращения, теплота химической реакции ьтт- джоуль Дж J Джоуль — количество теплоты, эквивалентное механической работе 1 Дж [c.604]

Паропроизводительность Работа, энергия, энтальпия, теплота фазового превращения, теплота химической реакции Удельная энтальпия, удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции (удельная теплота сгорания) Удельная теплота сгорания условного топлива Приведенные влажность, зольность и сернистость топлива Удельная теплоемкость [c.9]

С помощью описанного метода расчета при известных величинах количества многокомпонентной среды F, ее давления Р, температуры Т и компонентного состава с, и коэффициентов ,1,, определяются следующие параметры количества жидкой и газовой , С фаз, их компонентные составы X,, К,, удельные энтальпии. / иУ , удельные теплоемкости Ср,СуаС[, плотности р и р , коэффициенты сжимаемости и 2( , коэффициенты фугитивности ф , и показатель адиабаты к газовой фазы, газовая постоянная Рд, плотность двухфазной среды р, энтальпия последней Jp, ее теплоемкость Ср и температура Тр после фазовых превращений. [c.98]

Кроме того, высоконапорная среда в сечении 0-0 потенциального ядра может иметь жидкую фазу с массовым расходом L , газовую фазу с массовым расходом С о. у которых, соответственно компонентные составы Х,ао и К,в0, плотности р во и рсно> удельные энтальпии / во и Св0> удельные теплоемкости С о, Ср о и Сцво> число Пуассона Кво, а также плотность двухфазного потока р о, его удельную /во и полную /рво энтальпии, удельную Сдо и полную Срво теплоемкости, величины которых находятся из системы уравнений (4.1.1)-(4.1.44), описывающих фазовые превращения в струйных течениях в разделе 4.1. [c.105]

При известных величинах температуры Тд, расхода компонентного состава С,во и давления P из системы уравнений (4.1.2)-(4.1.44) рассчитываются фазовые превращения в потенциальном ядре струи и параметры среды в последнем, а именно массовый расход жидкой и газовой Goo фзз, их компонентные составы Xj и Г,во, удельные энтальпии и удельные теплоемкости С/во, Срво. G o. число Пуассона во для газовой фазы, плотности р во и р во. а также удельные и полные энтальпии /во, [c.120]

При температуре давлении Р , компонентном составе С , массовом расходе F и коэффициенте = 1 из уравнений (4.1.2) - (4.1.44) по алгоритму на рис. 4.1 рассчитываются фазовое состояние охлажденного потока и его параметры массовые расходы жидкой Е и газовой С фаз, их компонентные составы X, и К,, удельные энтальпии / , /д, удельные теплоемкости Ср к, число Пуассона к, плотности р , рц, а также удельная I и полная //г энтальпии всего охлажденного потока его удельная С и полная Ср теплоемкости, плотность р, уточненная тегипература Т , получившаяся в результате фазовых превращений. [c.255]

Примечание. В джоулях также выражаются термодинамический потенциал (энтальпия, изохорно-изо-термический потенциал, изобарно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции. [c.12]

Количество теплоты, термодинамический (тотенциал (внутренняя энергия, энтальпия, изохорно-изотермический потенциал), теплота фазового превращения, теплота химической реакции Поглощенная доза излучения Эквивалентная доза излучения, показатель эквивалентной дозы [c.26]

В 2-8 было показано, что для любого тела [формула (2-30)] Qp = Ai, т. е. количество тепла, подведенное в процессе р = onst, численно равно разности энтальпий. Поэтому, взяв для одного и того же давления разность между энтальпиями сухого пара и кипящей жидкости, т. е. i" — i, мы получим то количество тепла, которое подведено в процессе парообразования (отрезок 2-3, рис. 3-1), г. е. количество тепла, необходимое для превращения воды, нагретой до температуры насыщения при данном давлении, в сухой насыщенный пар. Это количество тепла называется скрытой теплотой парообразования (иначе — теплотой фазового перехода) и обозначается буквой г. В табл. I и II оно приведено в вертикальных восьмых столбцах. Таким образом [c.114]

Следовательно, удельная теплота фазового превращения ран1на разности удельных энтальпий обеих фаз, а та кж е р а 3 н ости удельных э н тропи й об е и х фаз, помноженной а абсолютную температуру, три которой с о в е р ил а е т с я фазовый переход. [c.136]