Структура объемноцентрированная

Для большинства металлов, кристаллизующихся в кубической системе, параметр решетки лежит в сравнительно узких пределах 2,8—6 А. Например, параметр гранецентрированной кубической решетки алюминия составляет 4,04 А, а меди — 3,6lA. Параметр решетки ванадия, имеюш,его структуру объемноцентрированного куба, равен 3,03 А. Магнию свойственна компактная гексагональная решетка с параметрами а = 3,20 А, с == 5,20 А. [c.14]

Вычислить относительную долю пространства, заполненного сферами, в следующих структурах простая кубическая структура объемноцентрированная и гранецентрированная кубические структуры структура алмаза. Пусть четыре сферы касаются друг друга в вершинах правильного тетраэдра. Какая часть тетраэдра заполнена этими сферами Почему невозможно заполнить пространство так плотно [c.8]

Из графика, показанного на рисунке, видим, что при 1535° G начинается кристаллизация жидкого железа, в результате которой железо (Fe ) приобретает структуру объемноцентрированного куба. При 1400° С кристаллы Ре -железа переходят в Fe-,-железо — куб с центрированными гранями. При 910°С структура гранецентри-рованного куба переходит вновь в решетку объемноцентрированного куба Ре , которая сохраняется до 768° С. [c.18]

Так, например, параметр решетки хрома, имеющего структуру объемноцентрированного куба, равен 2,878 А, а параметр решетки алюминия, имеющего структуру гранецентрированного куба, равен 4,041 А. [c.12]

Ниобий (Nb) имеет температуру плавления 2460 С, температуру кипения - 4800°С (см. рис. 16), атомную массу - 92,91. В Периодической системе элементов Д.И. Менделеева расположен п< номером 41, относится к подгруппам VA. Его плотность 8,.57 г/см, относится к тяжелой группе металлов. Тип структуры - кубическая объемноцентрированная а = 0,330021 нм, атомный радиус г = = 0,147 нм. [c.88]

Во-первых, сплав должен содержать не только элементы (Сг, Мо, W) VI группы, а также комплекс легирующих элементов из 6-го периода (Та, W, Re) Периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Элементы Та, W, Re обладают более тугоплавкими свойствами, чем в комплексе r-Ni и Nb-Mo. Это наглядно видно на рис. 201. Кроме того, элементы Hf, Mb, Та, Сг, V, Мо, W имеют однотипную идентичную объемноцентрированную кубическую (ОЦК) структуру, а элемент 6-го периода рений имеет гексагональную плотную (ГП) структуру. [c.429]

Анализ значений D , приведенных в табл, 1, показывает, что поверхность Ферми касается границ зоны в случае благородных металлов (гране-центрированная структура) и в случае двух тяжелых щелочных металлов рубидия и цезия (объемноцентрированная структура). В случае натрия такого касания не происходит. Это согласуется с приведенным выше выводом о том, что вероятность касания поверхностью Ферми границ зоны меньше в случае легких щелочных металлов. [c.271]

ПЛОТНОЙ упаковкой имеют одно и то же координационное число 12. Действительно, эти две структуры очень близко связаны они показывают порядок расположения наиболее плотной упаковки одинаковых твердых сфер в пространстве. Или, например, железо. При комнатной температуре оно имеет объемноцентрированную кубическую структуру (а—Ре), но при температуре выше 900° С железо приобретает гранецентрированную кубическую структуру (у-железо). При нагревании железо расширяется вследствие явления теплового расширения, однако по достижении температуры перехода, (а- -у) оно сжимается, так как атомы попадают в расположение с более плотной упаковкой и образуют гранецентрированную кубическую структуру. [c.17]

Здесь уместно обсудить минимальный размер нанокристаллов. По мере уменьшения размера нанокристалла может реализоваться ситуация, когда элементы симметрии, присущие данному типу кристаллов, будут исчезать, что, по мнению А. М. Глезера, следует считать нижним пределом нанокристаллического состояния [4]. В рамках такого подхода сохранение элементов симметрии считается разумным до размера, соизмеримого с тремя координационными сферами. Например, для объемноцентрированной и гранецентрированной кубических структур минимальный критический размер кристаллитов будет составлять 0,5 нм (а-Ре) и 0,6 нм (N1) соответственно. [c.26]

В твердом состоянии (до температуры плавления) плутоний претерпевает пять аллотропических превращений он образует шесть твердых фаз с различной кристаллической структурой (а-, Р-, у, б-, П. е-фазы). Наибольшая устойчивость структуры у е-фазы (472—640 °С), имеющей объемноцентрированную кубическую решетку. Фазы плутония имеют ярко выраженную анизотропию температурного расширения и других физических свойств (теплопроводность, теплоемкость и т. п.). Для 6- и т1-фаз плутония (310—472°С) наблюдаются отрицательные значения температурного коэффициента линейного расширения. [c.156]

На диаграмме рис. 225 /-фаза стабильна только при высоких температурах, и эталонная рентгенограмма может быть снята только в высокотемпературной области, поскольку при закалке происходит распад. Предположим, что /-фаза имеет неупорядоченную объемноцентрированную кубическую структуру, которая не может быть сохранена закалкой. [c.359]

Ниобий имеет электронное строение ls 25 2p 35 3p 3rf 454p 4rf55s , кристаллическая структура — объемноцентрированный куб. Основные фи-зико-химические свойства ниобия следующие атомная масса 92,91 плотность 8,6 г/см валентности 2, 3, 4 и 5 температура плавления 2468 °С. С железом ниобий образует непрерывный ряд растворов. Из- [c.308]

Структура объемноцентрированного куба А 2 является менее плотно упакованной, чем кубическая гранецентрир ванная. Атомы в решетке ОЦК располагаются в вершинах и в центре элементарной ячейки, как показано на фиг. 4, а. Каждый атом в этой [c.30]

Согласно современным представлениям, получение высокой коэрцитивной силы (и Других магнитных свойств) у этих сплавов следует связывать с процессом дисперсионного твердения, который, однако, в данном случае носит своеобразный характер. Полученный в результате нагрева высокотемпературный 0-твердый раствор, имеющий структуру объемноцентрированного куба, при охлаждении с высоких температур распадается с выделением Вг-фазы, имеющей также структуру объемноцентри-ровавного куба (рис. 22). но периоды их решеток близки друГ к другу. При этом состав одной фазы (8) близок к железу, [c.938]

Исследования последних лет (Л. И. Лысак, Б, И. Николин), показали, что кроме обычного у >"И-превращения, протекающего по атермической или изотермической кинетике (но в обоих случаях приводящих к образованию мартенсита с объемноцентрированной тетрагональной решеткой) возможно в сталях образование мартенситных фаз с другими кристаллическими решетками, а именно е-мартенсит с гаксагональной решеткой -мартенсит с ромбоэдрической структурой х -мартенсит с объемноцентрированной тетрагональной решеткой, но отличными чем у а-мартенсита размерами. [c.268]

Если основа жаропрочного сплава имеет несколько аллотропических модификаций, то существенное значение приобретает получение основы модификации с более высокой температурой рекристаллизации. Известно, что сплав с гранецентри-рованной кубической решеткой (К12) обладает более высокой температурой рекристаллизации, чем сплав, близкий по составу с объемноцентрированной кубической решеткой (К8), т. е. аустенитная структура обладает большей жаропрочностью, чем ферритная. По-видимому, это связано с большой плотностью гранецентрированной решетки. В соответствии с этим сплавы на основе Tia (решетка Г12) являются более жаропрочными, чем сплавы на основе Tip (решетка К8). [c.463]

Металлический натрий в отличие от поваренной соли образует объемноцентрированную кубическую рещетку. На рис. 7 приведена кристаллическая рещетка натрия с выделением одной элементарной ячейки (защтрихован-ная часть), под которой понимают наименьшую часть кристаллической решетки, отражающей все особенности ее структуры. В этом смысле рис. 6 представляет собой элементарную ячейку кристаллической решетки МаС1. Как видно из рис. 7, в решетке натрия также отсутствуют молекулы. В парах же натрия обнаружены молекулы Наг с межатомным [c.15]

Рассмотрим еще один пример. Для объемноцентрирован-ной кубической структуры стороной элементарной ячейки будет ребро куба а. Но теперь расстояние между ближайшими соседями, т. е. диаметр атома, равно расстоянию от вершины куба до его центра б = ауЗ/2. Объем куба равен а , но в данном примере два атома принадлежат элементарной ячейке, поэтому объем, приходящийся на один атом, есть а /2. В этом случае плотность объемноЦентрированной кубической структуры [c.18]

Н. Я. Селяковым и Н. Т. Гудцовым. Мартенсит имеет объемноцентрированную тетрагональную кристаллическую решетку. В такой структуре атомы углерода размещаются примерно в тех же местах, какие они занимали в 7-твердом растворе (аустените). Кристаллогеометрическая схема превращения аустенита в мартенсит приведена на рис. 84. Превращение ГЦК решетки аустенита в тетрагональную решетку происходит вследствие соответствия этих решеток. Тетрагональная ячейка на рис. 84 вписана внутрь аустенитной решетки. Аустенит почти мгновенно превращается в мартенсит путем массового сдвига атомов железа без обмена местами на расстояние, не превышающее межатомное. Таким образом, мартенситное превращение напоминает процесс двойникования. Атомы углерода занимают положения на серединах ребер с или в ценив [c.116]

Металлы имеют кристаллическое строение, представляющее регулярную структуру (рис. 1.3), в которой в определенном порядке размещены атомы вещества. Многие металлы имеют кубичоскую объемноцентрированную структуру (железо, хром, молибден), кубическую гранецентрированную структуру (алюминий, медь) [c.11]

Кристаллическая структура. Титан является полиморфным металлом и существует в двух аллотропических модификациях, различающихся по структуре атомной решепш. Ниже температуры полиморфного превращения 882,5° С титан существует в виде модификации а, имеющей гексагональную плотноупакован-ную решетку, а выше этой температуры — в виде модификации р с кубической объемноцентрированной решеткой. [c.356]

В начале 30-х годов Хзгг на основе геометрического подхода установил, что характер структуры того или иного карбида, нитрида и борида металла переходной группы в большинстве случаев определяется соотношением атомных радиусов металла (гм) и неметалла (г ). Если Гх/ M < 0.59(гм/ x > 1.7), то образуется структура, очень похожая на основную кристаллическую решетку соответствующего металла, но с неметаллическими атомами, расположенными в ее промежутках (так называемые нормальные фазы внедрения) если > 0,59, то возникает хотя и металлическая фаза, но с более сложной кристаллической решеткой. Основные кристаллические решетки таких фаз внедрения практически наиболее часто представлены структурами, характерными для настоящих металлов, т.е. гранецент-рированной кубической и компактной гексагональной, и лишь иногда простой гексагональной или объемноцентрированной кубической решеткой. [c.162]

В ннтерваае температур от комнатной до 1550 10° ванадий имеет кубическую объемноцентрированную структуру. По наблюдениям Сейболта и Симеона [201, при 1550° происходит полиморфное превращение металла, хотя ннкаких данных о структуре новой фазы эти авторы ие приводят. [c.108]

Уникальным свойством этнх сплавов является изменение характера кристаллической решетки вследствие сравнительно большого содержания лития. Вместо типичной для магния гексагональной структуры литиевомагниевые сплавы кристаллизуются в кубической объемноцентрированной решетке. Литиевомагниевые сплавы отличаются легкой обрабатываемостью и превосходными физическими свойствами. Однако их применение крайне ограничивается быстрой потерей прочности при нагревании выше 150 . [c.366]

Прокатку листов выполняют на обычных двух- или четырех-валновых прокатных станах с валками небольших диаметров. Если конечной продукцией являются полированные листы, то необходимо применять соответствующие смазки. Прокатку ведут обычно с обжатием за один проход на 5—10% и больше. Экспериментальное исследование [4] обработанного на холоду листового ниобия показало, что его текстура аналогична текстуре других металлов с объемноцентрированной кубической решеткой, например а-железа. Ниобиевый лист имеет сильно волокнистую структуру, в связи с чем его пластичность при поперечной прокатке мала. Она может быть [c.455]

Некоторые элементы стабилизируют аллотропические модификации редкоземельных металлов. Так, магний и медь стабилизируют высокотемпературные модификации лантана и церия с решеткой объемноцентриро-ванного куба, а торий, уран, плуто1шн и углерод стабилизируют фазу с решеткой гранецентрированного куба. Высказывалось предположение, что вообще элементы с валентностью ниже трех должны стабилизировать фазу с решеткой объемноцентрированного куба, а элементы с валентностью выше трех — кубическую гранецентрированную структуру. В литературе попадаются сообщения и о прочих проявлениях стабилизации модификаций. [c.600]

Диаграммы состояния двойных сплавов урана бьши предметом интенсивного изучения и в настоящее время имеются в нескольких справочниках [60, 63, 125], где также даны сведения о структуре промежуточных фаз. Основные черты диаграмм состояния приведены в табл. 15, где элементы сгруппированы, согласно их положению в периодической таблице элементов. Необходимо отметить, что из-за необычной структуры а-и р-фаз растворимость остальных элементов в них ограниченна. В кубической объемноцентрированной уфазе растворение происходит легче, но лишь немногие элементы (молибден, ниобий, цирконий) растворимы настолько, что могут удержать метастабильпую у фазу при комнатной температуре. Строение сплавов урана обсуждалось на основе теории сплавов [651. [c.846]

Смит и сотр. 11201 показали рентгенографически, изучив образцы кальция различной степени чистоты, что металлический кальций чистотой выше 99,9% имеет лишь две модификации — кубическую гранецентрированную, существующую до 464°, и кубическую объемноцентрированиую, существующую от 464° до температуры плавления. Эти результаты по исследованию аллотропии при высокой температуре отличаются от ранее известных в справочниках и таблицах до сих пор приводятся данные о том, что высокотемпературная аллотропическая модификация обладает гексагональной плотноупакованной решеткой. В дальнейшем было показано, что обнаружение ранее упомянутой промежуточной модификации со сложной структурой является следствием влияния примесей. Температурная зависимость электросопротивления для кальция чистоты выше 99,9% —линейная как для кубической гранецентрированной, так и для кубической объемноцентриро-ванной модификации. Кальций отжигается при комнатной температуре. [c.931]

Применительно к изолированным наночастицам проблема фазовых размерных эффектов исследуется давно [8]. Отмечено, в частности, что с уменьшением размера частиц предпочтительно образование фаз с меньшей поверхностной энергией, т.е. с более плотной упаковкой. В этом плане фазовые переходы гексагональных и особенно объемноцентрированных структур в гранецентрированные наблюдаются при уменьшении размера частиц, что зафиксировано в случае объемноцентрированных кубических структур тугоплавких металлов (N6, Мо, W, Та) и гексагональных плот-ноупакованных структур редкоземельных металлов (Об, V, ТЬ, Оу и др.). [c.58]

Эта структура состоит из линзообразных (или пластинчатых) областей, в которых произошла перестройка атомов в кристаллических зернах аустенита из г.ц.к. решетки в о.ц.к. (или в объемноцентрирован-ную тетрагональную) решетку. Эти продукты превращения называют мартенситом, а беэдиффузионное превращение — мартенситным превращением. [c.9]

Сверхструктуры найдены не только в первичных твердых растворах, но также и в промежуточных фазах некоторых систем сплавов. Хорошо известное превращение Р-латуни является примером последнего типа сверхструктуры. Так, при высоких температурах (рис. 29) р-латунь имеет неупорядоченную oб ьeмнoцeнтpиpoвaннyю кубическую структуру, тогда как при низких температурах решетка остается кубической объемноцентрированной, но оба сорта атомов в этом случае располагаются упорядоченно, как в структуре хлористого цезия. Критическая температура лежит в области 460° в этом случае теория и эксперимент указывают, что при абсолютном нуле стабильным состоянием будет состояние полного порядка с повышением температуры порядок непрерывно нарушается, хотя большая часть дальнего порядка исчезает в районе 460°. Здесь нет никаких точек разрыва непрерывности, и некоторые авторы называют такие превращения фазовыми перехо- [c.44]

Однако реализация предложения Брэдли внесл1а бы оцре-деленную ясность и в систему обозначения фаз. Если в сплавах двух металлов с одинаковыми кристаллическими структурами (например, меди и алюминия) будет необходимо установить различие между двумя твердыми растворами, то это можно будет сделать, например, символами аСи и А1. С помощью такого рода обозначений можно легко указать предельные составы фаз. Так, если Р является символом объемноцентрирован- [c.382]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...