Фазовая диаграмма состояния

При разработке новых соединений огромное значение имеют фазовые диаграммы состояния, отражающие взаимодействие компонентов, образование твердых растворов, стабилизацию тех или иных фаз, образование промежуточных соединений и фазовые равновесия. [c.32]

Фазовая диаграмма состояния S -Sm отсутствует. Однако S и Sm имеют близкое электронное строение с тремя коллективизированными и 5d 6s электронами соответственно, а также изоструктурные низкотемпературные (ГПУ) и высокотемпературные (ОЦК) модификации с достаточно близкими параметрами решеток. Их атомные радиусы различаются приблизительно на 10 %. [c.259]

Фазовая диаграмма состояния Fe — С (стабильная) представлена на рис. 56 (штриховые линии соответствуют вьщелению графита, а сплошные — цементита). Температуры плавления чугунов значительно ниже, чем у стали (на 300...400°С). [c.186]

Основное внимание в справочнике уделено рассмотрению равновесных фазовых диаграмм состояния равновесиям кристалл—жидкость, полиморфным превраш,ениям, твердым растворам в системах. Как и в предыдущих выпусках, здесь даются сведения о свойствах кристаллических фаз, синтезированных в рассматриваемых системах (кристаллические константы, рентгеновские параметры). [c.3]

Фазовая диаграмма состояния бинарного (двойного) раствора приведена на фиг. 16-19. Здесь через с обозначена концентрация холодильного агента температуры в точках 1 я 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1-а-2-Ь-1 изображает равновесные состояния системы при наличии обеих — жидкой и газообразной— фаз. Нижняя ветвь 1-а-2 соот- [c.324]

Фазовая диаграмма состояния бинарного (двойного) раствора приведена на рис. 14-19. Здесь через с обозначена концентрация холодильного агента температуры в точках 1 и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1—а—2—Ь—1 [c.283]

Рис. 1.8. Фазовая диаграмма состояний вещества. Я — ударная адиабата, Г —нулевая изотерма, М — область плавления, 5—изэнтропы разгрузки.

Фазовая диаграмма состояний ядерного вещества приведена на рис. 7.12. [c.139]

Рис. 7.12. Фазовая диаграмма состояний ядерного вещества (пв — плотность барионного заряда, Т — температура)

Фиг. 50. Фазовая диаграмма состояния сплавов свинец — сурьма.

Для изучения фазовой диаграммы состояния НЬ — Зе (табл. 66) в работе [349] соединения готовили из порошкообразных простых веществ ампульным синтезом. Ампулы, содержащие приблизительно 5 г материала (крупностью— 0,096 мм), нагревали при температуре 600— 1000°С в течение 72 ч и охлаждали на воздухе. При температуре ниже 600°С реакция проходит не полностью, а выше 1000°С начинает реагировать материал ампулы. В этой работе, так же как и в работах [237, 350—352], монокристаллы соединений были приготовлены транспортными химическими реакциями. [c.220]

В работе [349] систему Та — 5е изучали тем же методом, что и ЫЬ— 5е. Фазовая диаграмма состояния представлена на рис. 78. Было показано, что диаграмма [c.230]

Рис. 78. Фазовая диаграмма состояния Та —5е

Фазовая диаграмма состояния [c.57]

Если точки, соответствующие температурам, при которых происходят превращения в этих сплавах (критические точки), нанести на диаграмму, вычерченную в координатах температура — концентрация, и соединить их линиями, то получим фазовую диаграмму состояния сплавов РЬ — 8Ь (рис. 26, а). На этой диаграмме имеются, две линии линия ликвидуса Л СВ, являющаяся геометрическим мес- том точек конца плавления (или начала кристаллизации), и линия ( солидуса ВСЕ — геометрическое место точек начала плавления (или конца кристаллизации) сплавов РЬ — 5Ь разной концентрации. [c.57]

Рис. 26. Фазовая диаграмма состояния сплавов РЬ — Sb

Рис. 76. Часть фазовой диаграммы состояния системы Ре — N

Кроме того, фиксируется температура нагрева блока. Когда в образце происходит какое-либо химическое или физическое изменение, оно сопровождается выделением или поглощением тепла и изменением температуры образца относительно эталона. Такие изменения отображает график разности температур между образцом и эталоном от средней температуры. Метод используется для определения термической стабильности материалов и построения фазовых диаграмм состояния вещества. [c.184]

Фазовые диаграммы состояния дают информацию о характере фаз и фазовом составе системы при изменении концентрации одного или нескольких компонентов, температуры и давления. С помощью равновесных диаграмм состояния для данных условий можно определить 1) число фаз в системе 2) состав каждой фазы, ее природу (элементарное вещество, соединение, твердый раствор) и условия, при которых она образуется 3) относительное количество каждой из фаз. [c.144]

Ое и 51 — это два важнейших полупроводниковых элемента. Их способность к взаимодействию друг с другом и с другими химическими элементами имеет большое значение для электронной промышленности, поэтому процессы очистки мы будем рассматривать на их примере. Для разработки методов кристаллизационной очистки вещества необходимо знание фазовой диаграммы состояния вещества с присутствующими в нем примесями. Ое и 51 кристаллизуются в кубической структуре типа алмаза и могут образовывать неограниченные твердые растворы только с немногочисленными элементами, которые также имеют структуру типа алмаза и атомные радиусы не сильно отличающиеся от атомных радиусов Ое и 51. Как правило, растворимость большинства примесей в Ое и 51 очень невелика (иО.1 ат.%). Кроме того, как уже упоминалось, кристаллизационные методы применяются на конечной стадии процесса очистки, а содержание остаточных примесей в очищаемом веществе настолько мало, что их взаимное влияние или взаимодействие между собой в среде основного материала практически отсутствует. Все это позволя- [c.192]

Если в теплообменнике происходят фазовые превращения, то разницу энтальпий следует рассчитывать по диаграммам состояния данного вещества, а не через теплоемкость Ср. Например, при конденсации пара температура не изменяется, а энтальпия каждого килограмма теплоносителя уменьшается на теплоту парообразования г. [c.106]

Каждая точка на диаграмме состояния показывает состояние сплава данной концентрации при данной температуре. Каждая вертикаль соответствует изменению температуры определенного сплава. Изменение фазового состояния сплава отмечается на диаграмме точкой. Линии, соединяющие точки аналогичных превращений, разграничивают на диаграмме области аналогичных фазовых состояний. Вид диаграммы состояния зависит от того, как реагируют О ба Компонента друг с другом в твердом и жидком состояниях, т. е. растворимы ли они в твердом и жидком состояниях, образу-I ют ли они химические соединения и т. д. [c.113]

Вместе с тем отмечалось (см. также гл. П), что превращение при температуре фазового равновесия невозможно, так как в этом случае нет стимула для -превращения, нет выигрыша в запасе свободной энергии. Поэтому равновесную диаграмму состояния следует рассматривать как тот предельный случай, когда при бесконечно малых скоростях нагрева или охлаждения достигается бесконечно малая разность уровней свободных энергий сосуществующих фаз и когда, следовательно, превращение совершенствуется с бесконечно малой скоростью. Реально же обнаруживаемые температуры превращения при нагреве, который производится с какой-то конечной скоростью, лежат всегда выше равновесных, а для случая охлаждения всегда ниже, что и показано схематически на рис. 107. [c.136]

Все сплавы, кристаллизующиеся по диаграмме состояния, изображенной на рис. 174,в, могут быть подвергнуты термической обработке по второй, третьей или четвертой группам. При нормальной температуре все сплавы состоят из а+Р-фаз. При /аит а- и р-фазы превращаются в 7-фазу. Последующее охлаждение определяет вид термической обработки — отжиг (медленное охлаждение) или закалку (быстрое охлаждение). Термическая обработка по второй и третьей группам возможна лишь при условии нагрева выше температуры фазовой перекристаллизации /опт и образования 7-твердого раствора. [c.229]

В сплавах при охлаждении и нагреве происходят изменения и образуются новые фазы и структуры. Эти изменения можно определить по диаграмме состояния. Диаграммой состояния называется графическое изображение, показывающее фазовый состав и структуру сплавов в зависимости от температуры и химической концентрации компонентов в условиях равновесия. [c.10]

Фазовая диаграмма состояния бинарного (двойного) раствора приведена на рис. 20.16, где с — концентрация холодильного агента температуры в точках / и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1а2Ы изображает равновесие состояния системы при наличии жидкой и газообразной фаз. Нижняя ветвь 1а2 соответствует жидкой фазе, а верхняя ветвь 1Ь2 — газообразной фазе (насыщенному пару) при равновесном сосуществовании обеих фаз. [c.625]

Фазовая диаграмма состояния бинарного (двойного) раствора приведена на рис. 15-21. Здесь через с обозначена концентрация холодильного агента температуры в точках / и 2 представляют собой температуры кипения соответственно чистого абсорбента и чистого холодильного агента. Пограничная кривая 1а2Ы изображает равновесие состояния системы при наличии обеих — жидкой и газообразной—фаз. Нижняя ветвь 1а2 соответствует состояниям жидкой фазы, а верхняя ветвь 1Ь2 — газообразной фазе (насыщенному пару) при равновесном сосуществовании обеих фаз. Другими словами, кривая 1а2 представляет собой линию кипения раствора при данном давлении, а кривая 1Ь2 — линию конденсации насыщенного пара. [c.485]

I -...)—фазовая траектория — проекция траектории механической системы на фазовую плоскость (ф. О, ф) эта же линия 1 -2 -3 -... в системе осей (Q — со, Os, Л1/с)—характеристика момента силы трения в) плоскость (ф, О,, ф) замкнутая линия AB DA — предельный цикл, к которому приходит движение системы, с какой бы точки N фазовой диаграммы состояния ни началось движение системы г) плоскость (ф, Oi, 1) III (линия 1"-2"-3"-4"...)—линия ф = ф(0—проекция траектории механической системы на плоскость (ф, Oi, У) д) плоскость (ф, 0[, У) IV (линия 1" -2 "-3" -4" )—линия а = оз 1)—проекция траектории механической системы на плоскость [c.231]

Фазовая диаграмма состояния La—Dy экспериментально не построена [1, М]. На рис. 193 представлен гипотетический вариант диаг раммы состояния системы La—Dy, предполагающий образование непрерьшнкх ряде т ррдь<х растворов между высокотемпературными [c.376]

Имеются дискретные хорошо сформировавшиеся пузыри с очень малой плотностью (т. е. содержащие мало частиц). В этих условиях слой состоит из эмульсионной фазы, через которую течет фаза меньшей плотности (называемая иногда фазой пузырей ). При дальнейшем увеличении скорости начинается разрушение пузырей и наблюдаются более мелкие пузыри с повышенной плотностью (содержащие больше частиц). При достаточно высоких скоростях газа в интервале 3—5 фут/с достигаются условия для более однородного псевдоожижения. Наступление этих условий сопровождается быстрым выносом частиц из слоя, так что общая картина движения приближается к характерной для пневмотранспорта, а не для псевдоожиженного слоя..Более высокая устойчивость разбавленной фазы важна при конструировании аппаратуры для проведения реакций в этой фазе, а также для пневматического транспорта свободных частиц. Зенз [108] предложил фазовую диаграмму состояний смеси жидкости с частицами, которая описывает с качественной стороны некоторые из сложных явлений, связанных с распределением частиц и устойчивостью таких систем. [c.494]

Излагаются термодинамические и кинетические предп<х ылк,и селективного растворения сплавов, а также закономерности протекания парциальных электрохимических реакций. Рассматриваются основные механизмы анодного растворения (равномерное, селективное, псевдоселектив-ное), приводится их соответствующее математическое описание. Обсуждается связь коррозионной стоййости сплавов с фазовой диаграммой состояния. Раскрывается физико-химический механизм предупреждений селективного растворения и коррозии путем легирования, использования ингибиторов и катодной защиты. [c.2]

Рис. 371. Фазовая диаграмма состояния системы ггОз—иОз по Эвансу.

Рис. 321. Фазовые диаграммы состояния системы гОз—ОеОз-

Рис. 544. Фазовая диаграмма состояния системы Кэ2Сг04 в параметрах температура—давление в интервале 250—1250° и О—45 кбар.

Рис. 647. Фазовая диаграмма состояния системы В120д—РезОз по термографическим данным (по Сперанской с сотрудниками).

В. И. Явойскнм [91] и рассчитанным на основе фазовой диаграммы состояния железо — церий [92] [c.233]

Слои селенидов (и теллуридов) составов МеХ—МеХ характеризуются избытком атомов металла, вероятно дополняющих октаэдрические пустоты между слоями. Триселениды, по-видимому, не имеют слоистой структуры. Фазовая диаграмма состояния ЫЬ — 5е представлена на рис. 74 [349]. В системе существует семь фаз от [c.221]

Для приближенного определения характера структуры обычно пользуются диаграммой Шеффлера, предварительно подсчитав эквивалеитпые содержания никеля и хрома. На структуру этих сталей оказывает влияние также термообработка, пластическая деформация н другие факторы. По )тому положение фазовых областей на диаграммах состояния определено для немногих систем в виде псевдобинарн1,[х разрезов тройных систем, обычно Fe—Сг—Ni с углеродом. [c.281]

На рис. 4.23, а показана небольщая часть фазовой диаграммы бинарного сплава А—В, обогащенного компонентом А. Основы фазовых диаграмм рассмотрены в работе [33]. Вместо плавления и затвердевания при единственной температуре Та сплав, содержащий примесь б в Л и имеющий концентрацию В, в идеальном случае плавится в интервале температур от Ту до 7з. Диаграмма на рис. 4.23, а составлена для растворенного вещества В, которое понижает точку плавления вещества А. Заметим, что обе температуры Ту н Тз лежат ниже точки плавления чистого металла А. При охлаждении сплава состава Ву из области жидкости и при условии, что переохлаждение отсутствует, зарождение твердой фазы начинается при температуре Гь Твердая фаза, появившаяся при этой температуре, имеет состав б] и оставляет жидкость состава Ьу. При дальнейшем охлаждении осаждается большее количество твердой фазы, имеющей состав, который изменяется вдоль линии солидуса. Состав оставшейся жидкости изменяется по линии ликвидуса. При температуре Т твердая фаза имеет состав бз, жидкая — Ьз, а при температуре Тз твердая фаза состава бз находится в равновесии с жидкостью состава бз. До сих пор считалось, что скорость охлаждения бесконечно мала, так что всегда поддерживается равновесный состав. Другими словами, твердая фаза состава б], появившаяся первой, успела диффузионно перейти в состав бз, пока температура падала до Тз. Поскольку диффузия в твердом состоянии всегда медленна, а скорость охлаждения не может быть бесконечно мала, концентрационное равновесие никогда не достигается, в результате чего при температуре ниже Тз состав твердой фазы оказывается между 61 и 63, а жидкость с избытком В не затвердеет окончательно, пока температура не достигнет Т . [c.170]

При насыщении чистого железа различными элементами строение слоя подчи1 яется бщему правилу, согласно которому диффузия между двумя компонентами вызывает образование однофазных слоев, соответствующих однофазным областям диаграммы фазового равновесия Fe - /VI (Л-1 — любой другой элемент), пересекаемым изотермой при температуре насыщения. Диффузионные слои образуются в той же последовательности, что и однофазные области на диаграмма состояния (рис. 143, а). [c.229]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...