Политропиый процесс изменение энтропии

По каким уравнениям вычисляется изменение энтропии в изохорном, изобарном, изотермическом, адиабатном и политроп-ном процессах [c.103]

В политропном процессе, совершаемом количеством вещества гелия Пне = 2 кмоль, отводится количество теплоты 3000 кДж. Начальные параметры процесса = = 0,15 МПа, 4 — 227 °С конечная температура 127 °С. Молярная теплоемкость гелия 12,5 кДж/(кмоль-К). Определить показатель политропы, начальные и конечные параметры газа, изменение внутренней энергии и энтальпии, работу процесса и располагаемую работу, изменение энтропии. Изобразить процессы в координатах v, р п s, Т. [c.30]

Любой термодинамический политроп-ный процесс, протекающий в заданном интервале температур Т2 и Т , и (еет одну и ту же среднюю температуру Т р (рис. 1.33, а). Если сравниваемые процессы протекают в одном и том же интервале изменения энтропии (рис. 1.33, б), то наибольшую среднюю температуру имеет процесс с наим(жь-шей теплоемкостью. [c.64]

Изменение энтропии системы в политропном процессе, т. е. разность энтропий, соответствующих точкам 7 и 2 на политропе, определяется из соотношения [c.235]

Проведя через точку С прямую СВ перпендикулярно к оси энтропии до пересечения с прямой ВВ, получают искомую точку В с необходимыми начальными параметрами пара перед турбиной jOo и <0, непосредственно определяемыми на s-диаграмме. Действительный процесс изменения состояния пара изобразится политропой ВА. [c.80]

Политропный процесс 3 кг кислорода определяется теплоемкостью процесса, равной с=—0,35 кдж кг-град). Начальное состояние газа определяется давлением 5 бар и температурой 80° С. Определить показатель политропы, работу процесса, изменение внутренней энергии и энтропии, если в процессе к газу подведено 105 кдж теплоты. [c.53]

Определить изменение энтропии 3 кг азота в политропном процессе при изменении температуры от <1 = 100 С до <2=300 С. Показатель политропы п=1,2. Теплоемкости принять по молекулярно-кинетической теории. Изобразить процесс в р, о- и Г, -диаграммах. [c.46]

Политропно сжимаются 3 кг углекислоты с температурой 20°С с показателем политропы 1,25. Определить изменение давления в процессе, если убыль энтропии составляет 0,128 кДж/К. [c.66]

Изменение энтропии газа в политропиом процессе определяется по формуле [c.101]

Пример 7-6. В политропном процессе температура воздуха уменьшается с 120 до 50° С. Начальное давление воздуха pi = 5 бар. Определить изменение энтропии воздуха, если воздуху в рассматриваемом процессе сообщается 60 кдж1кг тепла. Теплоёмкость воздуха (см. пример 7-5) = 0,72 кдж1кг-град. Определяем показатель политропы из-уравнения [c.105]

ПОЛИТРОПНЫИ ПРОЦЕСС (политропический процесс) — обратимый терМодинамич. процесс при пост, теплоёмкости системы. Линия, изображающая П. п. на термодинамич. диаграмме, наз, политропой. При П. п. кол-во подводимого тепла б( пропорционально вызываемому тем самым повышению темп-ры dT, следовательно, Q = dT, где С — теплоёмкость при П. п. Для идеального газа внутр. энергия U пропорциональна темп-ре I7 = СуТ, так что, согласно первому началу термодинамики, С = Су -)- P dV/dT) , где Р — давление, V — объём. Су — теплоёмкость при пост, объёме. Интегрируя полученное ур-ние с учётом ур-ния состояния, находим ур-ние для политропы идеального газа PV" = onst или УК - = onst, где m = (Ср — С)/(Су — С), Ср — теплоёмкость при пост, давлении. Изменение энтропии при П. п. равно = ln(rg/ri), т. к. С = Т д31дТ)с. [c.26]

Переходим к изображению политропных процессов идеального газа. Начинаются все процессы в произвольной точке а (рис. 1.17). Изотермы — горизонтальные, а обратимые адиабаты, т. е. изоэнтропы, — вертикальные линии. Изохоры и изобары, согласно уравнениям (1.132) и (1.134),—логарифмические кривые. Ввиду того что Ср > с , изменение энтропии между заданными температурами в изобарном процессе больше, чем в изохорном. Поэтому изобары идут более полого, чем изохоры. На рис. 1.17 изображена также политропа с показателем О <1. [c.54]

Часто процесс адиабатического изменения состояния идеального газа при наличии сил трения рассматриваьэт как политропический процесс. Из-за действия сил трения этот процесс будет необратимым, сопровождающимся ростом энтропии. Поэтому линия процесса будет располагаться всегда правее изоэнтропы, проведенной из начальной точки. Ясно, что в случае адиабатического сжатия (рис. 5.17, а), когда линия действительного процесса 1—2 составляет тупой угол с изотермой 1а, показатель политропы п будет больше к, т. е. О Срку, а теплоемкость будет иметь положительный знак. При адиабатическом расширении (рис. 5.17, б) кривая процесса заключена между изотермой и изоэнтропой,, и поэтому имеет отрицательный знак, а значение п заключено между 1 и й, т. е. 1 < я < й. [c.180]

Часто процесс адиабатического изменения состояния идеального газа при наличии сил трения рассматривают как политропический процесс. Вследствие действия сил трения процесс является необратимым, сопровождающимся ростом энтропии. Поэтому линия процесса располагается всегда правее изоэнтропы, проведенной из начальной точки. В случае адиабатического сжатия (рис. 4.16, а), когда линия /—2, соответствующая действительному процессу, составляет тупой угол с изотермой 1—а, показатель политропы п значительно больше к, т. е. п > pi v, а теплоемкость с имеет положительный знак. При адиабатическом расширении (рис. 4.16, б) кривая процесса заключена между изотермой и изоэн-тропой. Поэтому Сп имеет отрицательный знак и справедливо неравенство 1 < п < к. [c.305]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...