Изотермический потенциал изменение энтропии

Следовательно, энтропия, созданная в химической реакции, происходящей при постоянных температуре и давлении, равна изменению изобарно-изотермического потенциала, деленному на температуру, при которой происходит реакция, а эксергетическая потеря этого процесса — произведению энтропии на температуру окружающей среды. [c.313]

Если принять, что на прямолинейных участках результирующий ток и энергия активации связаны со степенью экранирования поверхности электрода и подчиняются адсорбционному уравнению Лэнгмюра, то можно допустить, что коэффициент торможения процесса (y) связан с изменением свободной энергии (А °), т. е. со стандартным изменением изобарно-изотермического потенциала, со стандартным изменением энтальпии (ДЯ°) и энтропии (AS ) процесса [48—50] [c.140]

Изменение изобарно-изотермического потенциала в химической реакции АСту как отмечено выше, часто находят по уравнению (70), основываясь на величинах АНт и А5т-. Если изменение энтропии в реакции А5г найдено на основе измерений истинной теп- [c.244]

Рис. 3. Изотермы (1550 С) вязкости V и изменения изобарно-изотермического потенциала (А2), а также концентрационные зависимости энергии активации (Е) и изменения энтропии в области вы-соки.х температур ( >1550°С).

Нельзя забывать, что только при определенных указанных условиях, различных для каждого из трех случаев, мы имеем максимум энтропии и минимум термодинамического потенциала или свободной энергии. В случае свободной энергии необходимо, чтобы изменения системы были изотермическими и работа системы равнялась нулю, для термодинамического потенциала изменения системы должны быть изотермическими при постоянном давлении для случая энтропии изменения системы должны быть адиабатическими. [c.74]

Соотношения (18.26) показывают, что изменение изохорно-изотермического потенциала по температуре при V = onst определяется энтропией, а изменение его по объему при постоянной температуре определяется давлением. [c.201]

В этом уравнении w, у", s, s" —парциальные молярные значения, объема и энтропии жидкой и паровой фаз соответственно АСнк= = с"нк—с нк 2 — изобарно-изотермический потенциал выражения, заключенные в квадратные скобки, т. е. коэффициенты при йр и d , представляют собой изменения объема и энтропии двухфазной системы при изо барно изотерм ическом образовании одного моля пара из бесконечно большого количества жидкой фазы. [c.347]

А оь АЯоь А5о1 — соответственно изменение изобарно-изотермического потенциала, энтальпии и энтропии при переходе одного моля кислорода во внешнюю зону окалины. [c.11]

Проведение подобных расчетов [30] для железного анода дало минимальную величину потенциала, при котором возможно протекание анодного процесса образования пленки Рез04, равную —0,081 в. Расчеты проводились по следующим известным формулам [31] = — ТА8 и Е = АР 1п 23 066, где — изменение свободной энергии изобарно-изотермической реакции образования окисла, ДЯ° — тепловой эффект образования окисла, Т — абсолютная температура (Г = 273+ 25 = 298° К), Д5° — изменение энтропии реакции образования окисла при 298° К, п — число электронов, участвующих в реакции, — э.д.с. реакции образования О кисла. Так как расчет ведется по отношению к нормальному водородному электроду, то, следовательно, одновременно будет потенциалом образования окисла. [c.308]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...