Энтальпия стандартная

Как и ранее для энтальпии, стандартной энтропией реакции при любой заданной температуре Т является величина AS , где р — 1 атм. Обычно ее обозначают символом ASr, однако здесь мы будем писать А5 °, где ро = 1 атм. [c.408]

Справочная литература, содержащая значения стандартных разностей энтальпий, стандартных энтропий и стандартных изменений термодинамического потенциала, приведена в списке литературы. [c.214]

Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [c.62]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Теплота данной реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые в сумме составили бы изучаемую реакцию. Сумма изменений энтальпии индивидуальных реакций будет тогда изменением стандартной энтальпии данной реакции. Если величины теплот образования известны для всех рассматриваемых соединений, то стандартная теплота реакции может быть получена вычитанием суммы теплот [c.62]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Стандартная разность энтальпий будет [c.256]

Стандартные разности энтальпий, или, как их часто не совсем правильно называют, стандартные энтальпии, рассчитывают на [c.256]

Стандартные разности энтальпий простых веществ в состоянии. устойчивом при стандартных условиях, принимают равными нулю. [c.256]

Например Л//нг=0, а ЛЯн=217,9 кДж/моль, так как при стандартных условиях водород устойчив в виде молекул Нг, а для получения атомарного водорода надо затратить энергию, т. е. увеличить энтальпию на 217,9 кДж на 1 моль атомарного водорода. [c.256]

Стандартные разности энтальпий сложных веществ равны обратному по знаку тепловому эффекту реакции (— р) образования их из простых в состояниях, устойчивых при стандартных условиях. [c.256]

В настоящее время в расчетах тепловые эффекты не используются и в справочной литературе приводятся данные только по разностям энтальпий. Изменения энтальпий системы при совершении химической реакции в ней рассчитывают следующим образом стандартные разности энтальпий начальных продуктов учитывают со знаками минус, а конечных продуктов реакции — со знаком плюс. Например, чтобы определить разность энтальпий реакции сгорания ацетилена, по справочным данным находим [c.257]

Если необходимо вычислить разность энтальпий какой-нибудь химической реакции при условиях, отличающихся от стандартных, то тогда надо учесть зависимость разности энтальпий от температуры. Это можно сделать по следующим уравнениям для газообразных веществ [c.257]

Таким образом, для ориентировочных расчетов можно пользоваться стандартными значениями разности энтальпий, если абсолютная величина их 400 кДж. Если абсолютная величина разности энтальпий будет меньше, то относительная ошибка будет больше. [c.259]

Для расчета стандартного изменения энергии Гиббса и констант равновесия газовых систем можно пользоваться уравнениями с различной степенью точности, используя справочные данные по термодинамическим величинам. Если, например, не хватает данных для точного расчета, то можно вести приближенный расчет без учета функциональных зависимостей теплоемкости, энтальпии и энтропии, т. е. вести расчет по их значениям при стандартных условиях. [c.276]

Графики изменения значений AG° в зависимости от температуры приведены на рис. 9.14, уравнения стандартного изменения энергии Гиббса по стандартным значениям энтальпий и энтропий приведены ниже [c.324]

При вычислении величины изменения энтальпии не имеет значения, какое состояние берется за начало отсчета. В термохимии принято за стандартное состояние — состояние элементов при Т = 298° К и р = 1,0133 бар. Причем для элементов в стандартном состоянии величина A/j,,3 равна нулю. (Нижний индекс в этой величине указывает на стандартную абсолютную температуру, верхний — на стандартное давление). Теплота образования вещества из элементов, определенная при стандартных условиях, называется стандартной теплотой образования и обозначается А/" [c.196]

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

Чтобы определить параметры газа непосредственно за скачком уплотнения, необходимо знать соответствующие значения этих параметров перед скачком. Поэтому по таблицам стандартной атмосферы (51 ] для высоты полета Я = 10 км находим = 0,269 кгс/см (2,638-10 Па) = 0,0423 кгс-сЯм (0,4148 кг/м ) Т, = 223 К Й1 = 299,5 м/с (Рср 1 = 28,97. Принимаем для последующих расчетов = 1,4, с = 1000 м2/(с град) и определяем энтальпию = с-Тх = [c.129]

По таблицам стандартной атмосферы [51 определяем параметры воздуха на высоте Я = 20 км (см. задачу 12.11), вычисляем число и энтальпию i [c.704]

Определить изменение свободной энтальпии реакции С (т) + 2На (г) = СН4 (г) при стандартных условиях, а также константу равновесия Кр при температуре 298 К. Из таблиц известно Д/2в8(сн4)= —80 500 кДж/кмоль, 5 98(С)=5,9 кДж/(кмоль-К), 186 кДж/(кмоль-К), [c.88]

Таблицы стандартных справочных данных. Плотность, энтальпия, энтропия и изобарная теплоемкость жидкого и газообразного азота при температурах 70—1500 К и давлениях 0,1 — 100 МПа. М., 1978. [c.381]

Согласно уравнению (10.7), разность энтальпий реакций, идущих от одинаковых начальных состояний к двум различным конечным состояниям, равна энтальпии перехода от одного конечного состояния к другому. Таким образом, энтальпия начального состояния является уровнем отсчета и удобно полагать Яо=0. Энтальпия простых веществ (элементов) при стандартных условиях (р=101,325 кПа, 7 =298,15 К) принята равной нулю. Энтальпией образования АН°об сложного вещества называют взятый с обратным знаком тепловой эффект изобарно-изотермической реакции получения данного вещества в стандартных условиях из простых [c.239]

Указанные методы позволяют рассчитать энтальпию реакции при стандартной температуре 25°С. Для определения АН при любой температуре необходимо знать зависимость АЯ=ДЯ(Г). Для реакции [c.241]

Однако чаш,е всего для расчета AG° используют формулу АО =ДЯ°—ГА5°, куда входят стандартные термодинамические величины энтальпия реакции, определяемая законом Кирхгофа, и изменение энтропии в реакции, определяемое формулой [c.256]

Другой способ расчета термодинамических свойств воздуха основан на двух уравнениях зависимости энтальпии от температуры к=[(Т) и зависимости энтропии при стандартном давлении з от энтальпии (/г) [49]. Первая [c.245]

Определение теплового эффекта реакции (изменение энтальпии системы при реакции). При стандартных условиях 1 в соответствии с уравнением (467)1 [c.211]

При газопламенном нанесении покрытий температура на границе металл—покрытие не превышает 250—300° С, что было учтено при выполнении расчета. Рассмотрены реакции, для которых были известны значения энтальпий образования из элементов исходных веществ и продуктов реакций в стандартных условиях и значения энтропий исходных веществ и продуктов реакций также в стандартных условиях Уравнения зависимости теплоем- [c.240]

Стандартные значения величин энтальпии, энтропии и уравнения теплоемкости некоторых материалов, необходимые для расчета возможности протекания реакций между покрытиями и стальной подложкой [1, 2, 3] [c.240]

Молярная стандартная энтальпия (при абсолютном нуле — индекс О, при абсолютной температуре Т — индекс Т) [c.11]

Энтальпия. Стандартная энтальпия InTe, найденная интегрированием площади под кривой теплоемкости, определена Маме- [c.67]

Значения средних мольных теплоемкостей газов представлены в приложении 3 для стандартной температуры 298 °К (25 °С), т. е. величины, приведенные в приложении 3 для температур Т °К, означают среднюю величину теплоемкости между 298 и температурой Т °К. Произведение средней теплоемкости на разность температур t —25) °G дает изменение энтальпии между 25 °С и темпеоатурой t °С в кал/ моль °К). [c.50]

Таблица 8.1. Значение разностей энтальпий некоторыхвеществ при стандартных условиях

Однако в отличие от стандартных значений разности энтальпий Д//298.15 и значений энтропий S298,i5 стандартное изменение энергии Гиббса представляет собой функцию температуры и определяется через АН° и s , значения которых приведены к соответствующим температурам. В справочной литературе приводятся значения A(/298,i5 для многих веществ. Для многих процессов удобно использовать уравнения температурной зависимости, ко- [c.272]

ПО известным температуре 1 и давлению pi по (10.13) и (10.14). В результате обращения к стандартной программе ДСНП определяется давление, температура и энтальпия сухого насыщенного пара в точке А (рис. 10.23,е) рл, Та, На. [c.285]

Для расчета энтальпии пара из отборов турбины прежде необходимо узнать его состояние перегретый пар или влажный. Этот вопрос решается обращением к стандартной подпрограмме ДСНП, описанной в работе № 15. В результате этого обращения находятся давление, температура и энтальпия сухого насыщенного пара в точке А (рис. 10.29,в). Следующим оператором определяется энтропия пара в этой точке. [c.296]

Так как АО зависит только от начального и конечного состояний системы, то значение АО может быть найдено (подобно тепловому эф-( 1екту) с помощью свободных энтальпий образования веществ. Поэтому для расчетов оказалось удобным создать таблицы стандартных свободных энтальпий образования соедннеинн, подобно таблицам тепловых эффектов образования. [c.203]

Стандартные свободные энтальпии реакций мш ут быть определены, на Основе экспериментального определения констант равновесия н ис-нользовапня выражения (505) использования стандартных свободных эитальпнн образования и уравнения (511) определения теплового эффекта, А/ реакции и изменения энтропии в соответствии с уравнением [c.204]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...