Связь изменения энтропии системы и теплоты

ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ ЮЛ. Связь изменения энтропии системы и теплоты [c.66]

Фазовые переходы связаны с изменением энтропии системы, поглощением (при нагреве) и выделением (при охлаждении) скрытой теплоты превращения. [c.88]

Выразить количество теплоты, полученное системой при нагревании, через числа заполнения состояний tii, связать его с изменением энтропии. [c.88]

Главная трудность в -понимании физического смысла энтропии состоит в том, что энтропия не оказывает воздействия на измерительные приборы и поэтому ее нельзя измерить, как это делают, например, с давлением или объемом. Впоследствии будет показано, что можно лишь вычислить изменение энтропии по изменению тех параметров, которые доступны для непосредственного измерения в системе (давления, температуры, объема). Следовательно, энтропия является функцией состояния термодинамической системы. Связь между количеством теплоты и изменением энтропии такая же, как связь между количеством работы и изменением объема системы. [c.41]

В связи с тем, что энтропия не может быть измерена никаким прибором, выражения (3.3) и (3.4) используются в основном для графического определения количества теплоты и для теоретического анализа изменений, происходящих в термодинамических системах при взаимодействии их с окружающей средой. В частности, именно на основе уравнения (3.3), как мы увидим дальше, можно найти связь между изменением энтропии и другими параметрами состояния. [c.42]

В предыдущем разделе отмечалось, что если имеется изолированная система, то при равновесии энтропия этой системы долнша быть максимальной. Этот критерий равновесия, конечно, важен, но гораздо чаще нам приходится вести эксперимент не в изоли-рованйой системе, а при постоянной температуре, поэтому мы в большей степени заинтересованы в получении условий равновесия для изотермического процесса. Соответствующие уравнения могут быть получены С помощью первого и второго законов термодинамики. Чтобы рассматриваемая система находилась при постоянной температуре, она должна обмениваться теплом с тепловым резервуаром (термостатом), температура которого равна Т. Если теплообмен происх одит обратимо, то изменение энтропии системы и поглощенное.ею тепло связаны уравнением hS — QIT. В случае неравенства температур системы и термостата переход теплоты будет необратимым, а Q, AS й Т связаны неравенством AS >> Q/T. [c.13]

НЕОБРАТИМЫЙ ПРОЦЕСС — физ. процесс, к-рый может самовроизвольно протекать только в одном определённом направлении. К Н. п. относятся диффузия, теплопроводность, вязкое течение, электропроводность и др. процессы, при к-рых происходит направленный пространственный перенос вещества, энергии, импульса или заряда. Релаксац, процессы и хим. реакции также являются Н. п. Все Н. п. неравновесные. Они изучаются с макроскопич. точки зрения в термодинамике неравновесных процессов, Классич. термодинамика устанавливает для них лишь неравенства, к-рые указывают их возможное направление. С микроскопия, точки зрения Н. п. изучаются в кинетике физической методами неравновесной статистик, механики. Систему, в к-рой произошли Н. П-, нельзя вернуть в исходное состояние без того, чтобы в окружающей среде не осталось к,-л. изменений. В замкнутых системах Н. п. всегда сопровождаются возрастанием энтропии, что является критерием Н. п. Согласно второму началу термодинамики, изменение энтропии б5 связано с переданным системе кол-вом теплоты 6Q при Н. п. неравенством 6Q < T6S, где Т — абс. темп-ра. Возрастание энтропии системы в результате Н. п. в единицу времени в единице объёма описывается локальным производством энтропии а. Для Н. и. всегда <т > 0. В открытых системах, к-рые могут обмениваться энергией или веществом с окружающей средой, при Н. п. энтропия системы, складывающаяся из полного производства её в системе и изменения из-за вытекания (или втекания) через поверхность системы, может оставаться постоянной или даже убывать. Однако во всех случаях производство энтропии в системе остаётся положительным. [c.319]

Термическому взаимодействию системы с окружающей средой также отвечает свой потенциал. Таким потенциалом является температура. Если температуры системы и окружающей среды между собой равны, то термическое взаимодействие не возникает и система должна находиться в равновесии с окружающей средой. Если температуры не равны, то происходит обмен количеством теплоты (количеством термического воздействия) между системой и окружающей средой, и с этизд должно быть связано изменение термической координаты состояния — энтропии. Интенсивность процесса теплооЬмена зависит от абсолютного значения разности температур. Направление теплообмена определяется знаком этой разности если температура среды больше, чем температура системы, то теплота передается от окружающей среды к системе, и наоборот, еслн температура системы больще, чем температура среды, то теплота передается от системы в среду. [c.36]

Хотя реальные процессы являются О. п. лишь в нек-ром приближении, они играют значительную роль в термодинамич. расчетах, т. к. только по отношению к ним соотношения макроскопич. термоди-намш и имеют вид равенств или ур-ний. Действительно, дифференциальное выражение второго начала термодинамики dS OQ/T имеет вид равенства только в том случае, если поглощение системой количества теплоты OQ произошло квазистатически. О. п., протекающий в изолированной системе, не сонрово-ждается изменением энтропии, что может служить критерием обратимости термодинамич. процесса. В общем случае термодинамич. соотношения имеют xapairiTep неравенств, а выводы, сделанные на основе расчетов О. гг. — характер предельных соотношений (напр., теорема о максимальной работе). Построение термодинамич. теории неравновесных процессов связано с привлечением дополнительных (по отношению к первому и второму началам) физич. предположений (см. Необратимые процессы). [c.470]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...