Изобарный процесс изменение энтропии

По каким уравнениям вычисляется изменение энтропии в изохорном, изобарном, изотермическом, адиабатном и политроп-ном процессах [c.103]

Изменение энтропии воды в изобарном процессе графически на Гх-диаграмме представится отрезком s (в процессе АВ) (рис. 11-6). Площадь под кривой процесса АВ будет в некотором масштабе определять с небольшим допущением энтальпию кипящей воды После подогрева воды до температуры кипения начинается процесс парообразования при постоянном давлении н неизменной температуре Т . Количество теплоты, подведенное при парообразовании и равное г, графически определяется площадью под кривой ВС (s" — [c.183]

Изменение энтропии в равновесном изобарном процессе перегрева равно [c.116]

Поскольку pt> , одному и тому же изменению температуры в изобарном процессе соответствует большее изменение энтропии, чем в изохорном процессе. Поэтому, как показано на рис. 5.2,6, изобара, построенная по уравнению (5.6), располагается более полого, чем изохора. [c.135]

Для адиабатного процесса вводятся две безразмерные величины Яо и So. из которых первая называется относительным давлением, вторая — относительным объемом. Значения их вычисляются по изменению энтропии в изобарном (для первой) и изохорном (для второй) процессах между теми же температурами, что и в адиабатном процессе. Как показывает подробный анализ, величины Яо и во зависят для данного состояния газа только от температуры. Значения их для широко используемых газов и воздуха подсчитаны с учетом нелинейной зависимости =f (t) и сведены в таблицы . Удобства использования в расчете адиабатного процесса этих величии объясняется тем, что между этими величинами и параметрами газа в адиабатном процессе существуют простые зависимости, а именно [c.87]

При сравнении формул (1.103) и (1.106) можно видеть, что если Ср > с , то в одном и том же интервале температур Ti и Т2 изменение энтропии в изобарном процессе будет больше, чем в изохорном. Отсюда следует (см. рис. 1.7,6), что кривая изохорного процесса 1-2 будет круче кривой изобарного процесса 1-2 ив одном и том же интервале температур теплота изобарного процесса будет больше теплоты изохорного процесса (на величину работы). [c.26]

Следовательно, энтропия, созданная в химической реакции, происходящей при постоянных температуре и давлении, равна изменению изобарно-изотермического потенциала, деленному на температуру, при которой происходит реакция, а эксергетическая потеря этого процесса — произведению энтропии на температуру окружающей среды. [c.313]

Выражение для расчета изменения удельной энтропии идеального газа в изобарном процессе можно получить на основании (1.89), положив р2 = ру. [c.48]

Пользуясь той же диаграммой, можно определить, как будет изменяться энтальпия и энтропия пара при любом процессе изменения его состояния. Например, при изобарном процессе, начинающемся от состояния, отображаемого на диаграмме точкой а, до состояния, характеризуемого тем, что температура пара становится равной энтальпию и энтропию пара в новом состоянии находят по точке Ь, в которой изобара Pi [c.111]

Изменение энтропии в изобарном процессе, т. е. разность энтропий, соответствующих состояниям 1 ж 2, определяется из соотношения [c.219]

Изменение энтропии воды в обратимом изобарном процессе находится по общей формуле (5-9) [c.115]

Для определения характеристик процесса применяют термодинамические функции энтропию S, изменение которой наиболее просто характеризует процессы в изолированных -системах термодинамический потенциал G, позволяющий получить характеристики процессов при различных условиях их проведения энтальпию Н и тепловой эффект АН. Наибольшее практическое значение имеет функция G = H—TS. Для химической реакции эта зависимость записывается AG=AH—TAS, где АН — изобарный тепловой эффект реакции Д5 — изменение энтропии. [c.100]

Термодинамические процессы в фотонном газе. Изменение энтропии фотонного газа в изотермическом (изобарном) процессе определяется соотношением [c.163]

Изменение энтропии в изобарном процессе [c.66]

Условно за нуль энтропии водяного пара (sq — 0) принимают состояние при 0°С и давлении р = 0,006228 ama. Изменение энтропии для процесса изобарного нагрева 1 кг воды от 0°С до температуры кипения t равно [c.87]

На диаграмме Т — s изобара, соответствующая большему значению давления р >> pi), расположена ближе к оси ординат из выражения (172) следует, что при увеличении р значение s уменьшается. Изменение энтропии в изобарном процессе [c.121]

Для каждой из групп определяется изменение энтропии зависимости от температуры при изобарном процессе. [c.174]

Элементарное изменение энтропии для изобарного процесса может быть найдено по формуле (б). [c.90]

И 3 м е н е н н е энтропии. Если в формуле (5-5) использовать соотношение параметров изобарного процесса (аК то изменение энтропии примет вид [c.52]

Так как Ср> Ср, то изохора пойдет круче изобары. Поэтому изменение энтропии при изобарном процессе больше, чем при изохорном [c.53]

Уравнения Максвелла (126), (132), (139) и (148), в основе которых лежат оба закона термодинамики, представляют собой наиболее общие выражения, определяющие изменения термодинамических свойств веществ в различных процессах. Так, например, на основании уравнения (148) можно утверждать, что если в изобарном процессе, совершаемом каким-либо веществом, при увеличении объема растет темпера тура, то в изотермном процессе с ростом давления энтропия должна уменьшаться. [c.85]

Изменение энтропии в изобарном процессе можно также подсчитать из общего выражения (1-38), приняв с ср [c.33]

Изменение энтропии в изобарном процессе можно получить из уравнения (1-72), положив Рг = Рх- [c.36]

Эти уравнения выражают изменения энтропии при изобарном и изохорном процессах с той разницей, что в первом случае в уравнение входит Ср, а во втором Су. [c.48]

Сравнение выражений (3.32) и (3.31) показывает, что одному и тому же изменению температур (от Т до Гг) в изобарном процессе соответствует большее изменение энтропии (так как Ср> с ). Следовательно, в координатах Т, 5 изохора круче изобары. [c.45]

Ср(7 з—Т )=к2—(5.4) Таким образом, в изобарном процессе вся подводимая теплота расходуется на изменение энтальпии газа. Изменение энтропии в изобарном процессе можно определить из второй формулы (3.38) при р = сопз1 [c.134]

Вследствие скачкообразного изменения энтропии фазовые переходы 1-го рода протекают с поглощением или выделением теплоты, называемой теплотой фазового перехода. К таким переходам относятся процессы изменения агрегатного состояния вещества (испарение, конденсация, плавление, сублимация, затвердевание, возгонка) ил 1 переход вещества в различные кристаллические модификации. Так, например, пусть гетерогенная система, состоящая из одного компонента (п - 1). находится в изобарно-нзотермных условиях сопряжения с окружающей средой. В этом случае условие (161) получит енд [c.82]

Изменение энтропии в изобарном процессе можно определить из уравнения (187). Прн р = onst [c.113]

Следовательно, изобара также представляет oo6oi экспоненциальную кривую, проходящую через точку / Поскольку p> v, одному и тому же изменению темпе ратуры в изобарном процессе соответствует большее из менение энтропии, чем в изохорном. Следовательно, изо бара располагается более полого, чем изохора, ак и по казано на рис. 5-12. [c.67]

Изобарный процесс (р— onst). Изменение энтропии газа в обратимом изобарном процессе определяем по формулам (1446) и (1456) [c.77]

Из этой общей формулы можно получить все приведенные вьше формулы для изменения энтропии в конкретных политропных процессах — изохорном, изобарном, изотермическом и адиабатном. [c.52]

Переходим к изображению политропных процессов идеального газа. Начинаются все процессы в произвольной точке а (рис. 1.17). Изотермы — горизонтальные, а обратимые адиабаты, т. е. изоэнтропы, — вертикальные линии. Изохоры и изобары, согласно уравнениям (1.132) и (1.134),—логарифмические кривые. Ввиду того что Ср > с , изменение энтропии между заданными температурами в изобарном процессе больше, чем в изохорном. Поэтому изобары идут более полого, чем изохоры. На рис. 1.17 изображена также политропа с показателем О <1. [c.54]

Изобарный процесс (р= = соп51). Изменение энтропии газа в 1зобарном процессе можно определить ю общей формуле [c.161]

Процесс ав является изобарным процессом расширения газа, совершающимся с подводом тепла и увеличением температуры и энтропии у него п=0 и С =Ср О. Изменению состояния газа из точки а по любой кривой расширения между изохорой аб и изобарой ав, например, по кривой ах , соответствует показатель —оос < п< 0 и Сс< Степлота подводится, температура и энтропия увеличиваются. [c.143]

В этом выражении первый член правой части представляет собой изменение энтропии 1 кг газа в процессе p= onst и, следовательно, может быть получен непосредственно из таблиц, так как в них приведены энтропии газов, изменяющиеся в процессе при давлении p=l= onst, а изменение энтропии идеального газа в любом изобарном процессе одно и то же, если начальные и конечные температуры одинаковы. [c.60]

Для построения графика изобарного процесса в координатах Т, S (рис. 5.5) задаемся значениями промежуточных температур 7д, Тв,.-., Г,-,... и вычисляем изменение энтропии при / = onst, вызванное изменением температуры от Г] до Tj. [c.81]

Таким образом, изобарный процесс в Г, -диаграмме изображается также логарифмической кривой. Однако из уравнений (5-21) и (5-22) видно, что при одних и тех же значениях температур Т и Гг изменение энтропии в изобарном процессе будет больиле, чем в изохор-ном, так как Ср> Св. Поэтому изобара будет более пологой линией, чем изохора (рис. 5-9). [c.69]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...