Энтропия изотермическое изменение

Энтропия. Изотермическое изменение энтропии выражается аналогичным образом [c.99]

Вычисление энтропии при изменении агрегатного состояния при изотермическом процессе [c.102]

Если изотермические изменения заключаются только в изменении объема или давления, энтропию можно вычислить с помощью барометрических или объемных коэф- [c.110]

Отсюда вытекают следующие формулировки теоремы Нернста. При температуре абсолютного нуля изменение энтропии стремится к нулю при любом изотермическом изменении состояния системы, находящейся во внутреннем равновесии или с понижением температуры энтропии всех состояний системы приближаются к одной и той же величине , т. е. [c.117]

Уменьшение свободной энергии системы для изотермического изменения состояния определяется, согласно (7,15) АР=Аи—ГА5, т. е. изменениями внутренней энергии и энтропии. Пространственное расположение атомов (структура кристалла) зависит от соотношения обоих слагаемых. В частности, следует оценивать вкла- [c.146]

В этой главе сначала вводятся соотношения для расчета энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии, энтропии и коэффициента фугитивности. Эти соотношения используются затем совместно с уравнениями состояния (см. гл. 3) для разработки методов определения изотермических изменений энтальпии и энтропии, а также отношений фугитивность — давление для чистых веществ и смесей. В разделе 5,5 описываются производные свойства, в разделе 5,6 —методы определения теплоемкости реальных газов, в разделе 5,7 — истинные критические параметры смесей, в разделе 5.8 — теплоемкости жидкостей и в разделе 5.9 — коэффициенты фугитивности компонентов газовой фазы. [c.90]

Для изотермических изменений энтропии [c.95]

ТАБЛИЦА 5.4. Изотермические изменения энтропии, рассчитанные по уравнению [c.106]

Из соотношений (3.3) и (4.12) следует, что изменение энтропии в изотермическом процессе выражается формулой 2 [c.32]

Хотя изменение энтропии газа в цилиндре равно In 10 для всех путей, изменение энтропии окружающего пространства будет различным для каждого пути. Его можно получить делением действительного количества теплоты, полученного от окружающей среды, на абсолютную температуру окружающей среды. Ниже приведено изменение энтропии для изотермического расширения идеального газа по стадиям, описанным в примере 1 [c.195]

Пример 3. В необратимом изотермическом расширении идеального газа в примере 1,А (гл. 1, стр. 35) работа, выполненная газом, составила 0,9 RT и изменение энтропии изолированной системы было равно 1,403 R. Изолированная система в этом случае состоит из цилиндра с идеальным газом, термостата с температурой Т и резервуара работы, который поглощает работу расши- [c.205]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Теплота, участвующая в изотермическом процессе, равна произведению изменения энтропии (s — Si) на абсолютную температуру Г [c.95]

По каким уравнениям вычисляется изменение энтропии в изохорном, изобарном, изотермическом, адиабатном и политроп-ном процессах [c.103]

Так как изменение энтропии в изотермическом процессе по формуле (142) [c.122]

Джоуль на кельвин равен изменению энтропии системы, которой при температуре и К в изотермическом процессе сообщается количество теплоты п Дж. [c.99]

В 1906 г. на основе многочисленных исследований свойств тел при температурах, близких к О К, был установлен новый закон природы — третье начало термодинамики. Согласно ему, при температурах, стремящихся к О К, равновесные изотермические процессы проходят без изменения энтропии. Третье начало термодинамики имеет большое значение при нахождении энтропийных и химических констант, которые оказываются существенными при любой температуре. [c.12]

Рассмотреть изменение плотности газа при его изотермическом смешении с различными газами и на этой основе разъяснить парадокс Гиббса и парадокс Эйнштейна, используя выражения для энтропии и внутренней энергии слабо вырожденного идеального газа из N атомов в объеме V при температуре Т [c.88]

Представим себе цикл Карно, у которого теплоприемник имеет температуру Г2 = 0 К. Для такой обратимой машины полное изменение энтропии в цикле было бы равно изменению ее на участке изотермического расширения при температуре Ti [c.165]

Изменение энтропии системы в результате необратимого процесса изотермической диффузии [c.315]

N 2 частиц соответственно. После удаления перегородки энтропия системы равна сумме энтропий газов С и D, когда каждый из них занимает объем 2V, т. е. сумме энтропии S i, вычисленной по формуле (1) предыдущей задачи, всего газа сорта С из Л 1 + N2 частиц (получающегося в результате изотермического необратимого процесса диффузии частиц сорта С при различной начальной концентрации их в газах А и В) и энтропии Sli всего сорта D из /У +А/ 2 частиц (получающегося в результате изотермического необратимого процесса диффузии частиц этого сорта). Изменение энтропии газа С при изотермической диффузии его частей, согласно формуле (2) предыдущей задачи, равно [c.316]

Рассмотрим изменение внутренней энергии и энтропии при втором виде изотермического смешения слабо вырожденных газов, когда после смешения газы А я В принципиально нельзя выделить из смеси. [c.326]

Поскольку все процессы изотермические, то для вычисления изменения энтропии при этих процессах можно исходить только из конфигурационной части энтропии идеального газа, которая для моля равна S= Rln(VjN). [c.332]

Формула Больцмана. Между значением энтропии 3 системы в данном равновесном состоянии и максимальной термодинамической вероятностью которая, как было показано выше, характеризует равновесное состояние системы, существует вполне определенное соотношение. Чтобы Установить это соотношение, рассмотрим равновесный изотермический процесс изменения состояния системы. В результате этого процесса произойдет, во-первых, увеличение объема системы от Е до Е + (IV, что приведет к изменению внутренней энергии системы на величину произведенной при этом работы йВ = рдУ, взятой с обратным знаком во-вторых, изменится распределение молекул по энергиям, что вызовет некоторое дополнительное изменение внутренней энергии системы. [c.89]

Изменение энтропии при обратимом изотермическом процессе [c.166]

Изменение энтропии при изотермическом дросселировании согласно сказанному ранее в 5.1 может быть найдено из рассмотрения воображаемого обратимого, например изотермического (поскольку температура тела при изотермическом дросселировании не меняется), перехода из начального состояния / в конечное состояние 2 и составит [c.166]

Соотношения (18.26) показывают, что изменение изохорно-изотермического потенциала по температуре при V = onst определяется энтропией, а изменение его по объему при постоянной температуре определяется давлением. [c.201]

Таким образом сила / зависит от изменения внутренней энергии и энтропии, вызванной изменением расстояния между концами молекулярной цепи. Однако Трелоар [249], анализируя результаты опытов Джи по растяжению резины из натурального каучука, пришел к выводу, что изменение внутренней энергии имеет второстепенное значение и равно нулю при изотермическом растяжении эластомеров (в частности резины) до деформации 100 % при постоянном объеме. Следовательно, энтропийная природа упругого поведения деформируемых эластомеров принципиально отличает их от металлических материалов, упругое поведение которых имеет энергетическую природу, обусловленную изменением внутренней энергии при деформировании. В то же время, в области больших деформаций при растяжении наблюдают специфические различия эластомеров в изменении внутренней энергии между ними [249]. Возможно, эти различия возникают в результате действия сил между частично вытянутыми молекулами, приводящие к местным изменениям структуры эластомера. [c.71]

По полученным уравнениям на ЭВЦМ были рассчитаны изотермические изменения энтропии, энтальпии и отношения летучестей. Далее, приняв состояние идеализированного метана при 0° С и 1 атм за стандартное, мы вычислили (для расчетов использовались литературные данные [c.124]

И, значит, свободная энергия играет роль эффективной энергии при изотермическом изменении объема. Этот результат существенно отличается от (6), где производная бралась при постоянной энтропии. Два слагаемых в правой части (53а) представляют вклады энергии и энтропии в давление. Вклад энергии —((3i//(3V), j преобладает в кристаллах, а вклад энтропии х да/дУ). — в газах и в эластичных полимерах (резине). Наличие энтропийного вклада подтверждает важность энтропии — наивное представление о том, что dUldV несет всю информацию о давлении, отнюдь не соответствует действительности в случае процесса при постоянной температуре. [c.106]

Среднеквадратичный радиус Альтенбурга 192 Стандартная теплота реакции 204 Стандартная энергия Гиббса 204 сл. Стандартная энтропия элементов и соединений 204 Стила и Тодоса корреляции для теплопроводности плотных газов 436, 437 Странка и др. метод расчета вязкости газовых смесей при низких давлениях 367 Суги — Лю уравнение состояния в применении к смесям 82 для волюметрических свойств газовой фазы 44, 45 для изотермических изменений термодинамических функций 97 для коэффициентов фугитивности 166, 167 [c.588]

Проведенное рассмотрение смешения газов приводит к установлению существования двух совершенно различных видов изотермического смешения идеа .ьных газов. К первому виду относится такое смешение двух порций по М часпщ, при котором изменение энтропии совершенно не зависит от рс злячия газов (теорема Гиббса) и равно [c.317]

Таким образом, по точкам можно построить основную изобару р — 1 бар = onst. Построение остальных изобар ведется очень просто исходя из условия, что изобары идеального газа представляют собой кривые линии, эквидистантные между собой в горизонтальном направлении. Расстояния между изобарами в горизонтальном направлении определяются как изменение энтропии в изотермическом процессе, что представлено на рис. 7.6 отрезком Из формулы (7.12) видно [c.87]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...