Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Изменение энтропии в процессах

Изменение энтропии в процессе перегрева пара от до Т получаем из уравнения  [c.183]

Изменение энтропии в процессе перегрева пара графически изображается кривой D. Площадь под кривой D изображает теплоту перегрева пара i — г".  [c.184]

Это соотношение указывает на пределы изменения энтропии в процессе Гей-Люссака при непрерывном изменении давлений pi и р2 смешивающихся порций одного и того же газа с заданным обп(им числом частиц 2N и, как совершенно очевидно, никакого отношения к парадоксу Гиббса не имеет.  [c.316]


ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В ПРОЦЕССАХ. ЭНТРОПИЙНЫЕ ДИАГРАММЫ  [c.79]

Изменение энтропии в процессах  [c.79]

Так как для идеального газа теплоемкости не зависят от температуры, то интегрирование этих уравнений производится легко и можно получить две формулы, определяющие изменение энтропии в процессах  [c.80]

Изменение энтропии в процессе парообразования при подведении к кипящей вод>е г кдж кг теплоты равно  [c.114]

Найдем скорость изменения энтропии в процессе передачи теплоты через стержень от нагретого конца к холодному в стационарном  [c.236]

Термодинамику чаще интересует не абсолютное значение энтропии, а изменение энтропии в термодинамическом процессе. Для определения изменения энтропии в процессе 1—2 следует проинтегрировать уравнение (7.12)  [c.51]

Из соотношений (а) и (б) следует условие замыкания цикла Карно — абсолютная величина изменения энтропии в процессе подвода теплоты 83—81 должна быть численно равна абсолютной величине изменения энтропии в процессе отвода теплоты 8 —83, так как в круговом процессе изменение энтропии как функции состояния должно быть равно нулю  [c.45]

Полное изменение энтропии в процессе 1-2  [c.32]

Испытаем точку г на пригодность в качестве точки конечного состояния процесса неравновесного сжатия. Изменение энтропии в процессе 1—2 не зависит от формы процесса перехода, а также от того, является ли он равновесным или нет. Это изменение равно  [c.75]

Изменение энтропии в процессе  [c.25]

Изменение энтропии в процессе испарения в соответствии с выражением (1.163)т/Тн, а изменение удельного объема г" — г. Тогда из выражения (1.172) получим уравнение Клапейрона — Клаузиуса  [c.37]

Следовательно, для данного состояния энтропия определяется с точностью до контакты С, которая не может быть определена с помощьк рассмотренных законов термодинамики. Потому в технической термодинамике используют лишь изменение энтропии в процессах, а не ее абсолютные значения.  [c.55]

Для определения величины изменения энтропии в процессе парообразования до получения пара со степенью сухости х служит выражение  [c.105]

Длины отрезков bi— i, b2— 2, Ьз—Сз и т.д., характеризующие изменения энтропии в процессе парообразования, определяются, согласно уравнению (10-19), величиной г/Гн, различной для различных давлений. Точки С2, Сз, С4 и т.д., отображающие окончание процесса парообразования, в совокупности образуют верхнюю пограничную кривую l—К. Обе пограничные кривые сходятся в критической точке К.  [c.108]


В соответствии с уравнением (172) найдем изменение энтропии в процессе а — Ь  [c.58]

Диссипативная работа определяется как площадь ограниченной кривой / изменения энтропии в процессе обжига и кривой 2 изменения энтропии обожженного образца.  [c.156]

Кривая изменения энтропии в процессе обжига образца-сырца 2 — изменение энтропии нагрева предварительно обожженного образца.  [c.156]

Приступая к вычислению изменения энтропии в процессе дросселирования, следует сделать одно существенное замечание. Дифференциальные уравнения термодинамики, которые мы будем использовать для вычисления изменения энтропии, температуры и других параметров вещества при адиабатном дросселировании, применимы, как отмечалось в гл. 3 и 4, только для обратимых процессов. Поэтому для того чтобы иметь возможность вос-пользоваться этими уравнениями для расчета изменения состояния газа (жидкости) в необратимом процессе адиабатного дросселирования от состояния 1 до состояния 2, мы должны предварительно подобрать схему обрати-м о г о процесса, переводящего рассматриваемый газ (жидкость) из того же исходного состояния 1 (перед дросселем) в то же конечное состояние 2 (за дросселем). Изменение энтропии будет подсчитано для этого обратимого процесса, но поскольку энтропия является функцией состояния, то разность энтропий газа (жидкости) в состояниях 1 vl2 будет такой же и для интересующего нас процесса дросселирования. Таким условным обратимым процессом может служить, например, обратимый процесс расширения газа с подводом (отводом) тепла, осуществляемый таким образом, чтобы энтальпия газа осталась постоянной .  [c.241]

Аналогично формуле (153), изменение энтропии в процессе образования влажного пара из воды с температурой кипения составляет  [c.129]

Пример 4. По условиям предыдущего примера определить внутренний относительный к. п. д. и изменение энтропии в процессе, если температура в конце действительного процесса расширения 2 = 305 ° .  [c.25]

Закон изменения энтропии в процессе дросселирования определяется следующей формулой  [c.21]

Найти изменение энтропии в процессах 1 — А и В —2, а также построить диаграмму температура — энтропия для каждого из двух процессов перехода между состояниями 1 и 2.  [c.210]

Отсюда получается следующее выражение для изменения энтропии в процессе диффузионного смешения различных идеальных газов при постоянных температуре и давлении  [c.443]

Начальное значение энтропии определяется по формуле изменения энтропии в процессе. За уровень отсчета принимаются нормальные физические условия, т. е. 5н.ф.у=5о=0,  [c.66]

Изменение энтропии в процессе 1—2 на основании уравнения (3.52), примет вид  [c.118]

Изменение энтропии в процессе адиабатического дросселирования от равновесного состояния 1 до равновесного состояния 2 может быть найдено из рассмотрения воображаемого обратимого перехода из / в 2, удовлетворяющего условию (5.32). В частности, приняв за этот воображаемый переход обратимый изоэнтальпический процесс 1—2, получим  [c.173]

Количество теплоты, полученной рабочим телом от источника, эквивалентно пл. А АВСС на. s 7 -диaгpaммe, а количеспзо теплоты, отданной рабочим телом приемнику, — пл. А АОСС. Поскольку абсолютные изменения энтропии в процессах отвода и подвода теплоты должны быть одинаковыми, а отвод происходит при более высокой температуре, то количество отведенной от рабочего тела теплоты оказывается в обратном цикле больше количества подведенной теплоты.  [c.338]

Откуда при Т — onst найдем изменение энтропии в процессе изотермического сжатия от состояния 2 до состояния 1  [c.95]

Изменение энтропии в процессе I = onst определяется очевидным образом  [c.214]

Участвующее в процессе количество теплоты (1-32) Изменение энтальпии (1.33) Изменение энтропии в процессе л , 2 = 2 - 1= v ( "f-=С (1-34) - 1 А Для определения изменения эксергии можно использовать следующую формулу Аб1 2 =б2 -б1 =(/i2 - i)- o. fe (1-35)  [c.28]


Изменение энтропии в процессе в = onst определяется соотношением (2.132), а теплота — (2.133).  [c.162]

В настоящей главе читатель получил представление об одном из наиболее трудных понятий классической термодинамики равновесных процессов, а именно об энтропии как одной из термодинамических характеристик системы. Установив, что ключом к энтропии как характеристики является первая теорема об обратимой работе (разд. 10.4), с ее помощью мы показали, что если в бесконечно малом внутренне обратимом процессе в систему, находящуюся при температуре Т, поступает количество тепла (dQr) revj ТО В6" личина ( Qr/7 )rev будет одинаковой для всех внутренне обратимых переходов между заданными начальным и конечным устойчивыми состояниями. Следовательно, эта величина соответствует изменению некоторой характеристики системы, т. е. изменению энтропии dS. Затем мы обсудили вопрос о том, имеет ли смысл изменение энтропии системы, если ее состояние изменяется в результате необратимого процесса. При этом было установлено, что для идентифицируемых начального и конечного устойчивых состояний вычисление изменения энтропии в процессе необратимого перехода вполне осмысленно, и его следует проводить путем использования альтернативного обратимого процесса перехода между теми же состояниями.  [c.185]


Смотреть страницы где упоминается термин Изменение энтропии в процессах : [c.56]    [c.107]    [c.25]    [c.59]    [c.132]    [c.127]    [c.213]    [c.52]    [c.148]    [c.116]    [c.110]   
Смотреть главы в:

Термодинамика и теплопередача  -> Изменение энтропии в процессах



ПОИСК



Адиабатный процесс изменение энтропии

Выражение количества теплоты через параметры состояния и через их изменение в термодинамическом процессе. Энтропия

Вычисление энтропии при изменении агрегатного состояния при изотермическом процессе

Изменение энтропии в изотермических процессах. ПО Энтропия газа

Изменение энтропии в необратимом процессе перехода между устойчивыми состояниями

Изменение энтропии в неравновесных процессах

Изменение энтропии в обратимых и необратимых процессах

Изменение энтропии в обратимых процессах

Изменение энтропии в обратимых процессах идеального газа

Изменение энтропии в основных обратимых процессах

Изменение энтропии в произвольных необратимых процессах

Изменение энтропии в процессах. Энтропийные диаграммы

Изменение энтропии при необратимых процессах

Изобарный процесс изменение энтропии

Нзахорный процесс изменение энтропии

Определение величины изменения энтропии в обратимых процессах идеальных газов и тепловая диаграмма

Парадокс Гиббса. Изменение энтропии при неравновесных процессах

Политропиый процесс изменение энтропии

Понятие об энтропии и ее изменение в термодинамических процессах

Примеры изменений энтропии, вызванных необратимыми процессами

Тепловой эффект реакции образования химического соединеСамопроизвольные процессы и изменение энтропии

Энтропии в процессах

Энтропии изменение

Энтропия

Энтропия реального газа. Изменение энтропии в необратимых процессах



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте