Изменение энтропии и диаграммы Т — s и i — s для водяного пара

Решение задач, связанных с термодинамическими процессами в области насыш,енных и перегретых паров, можно производить или с помощью таблиц воды и водяного пара, или с помощью -диаграммы. В этих задачах обычно определяются начальные и конечные параметры пара, изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии, степень сухости, работа и количество теплоты, участвующей в процессе. [c.190]

Чаще всего приходится при помощи гз-диаграммы исследовать адиабатный процесс, так как расширение пара в паровых двигателях в первом приближении рассматривают как обратимый адиабатный процесс. В этой диаграмме задачи, относящиеся к адиабатному процессу изменения состояния, решаются легко и с достаточной степенью точности. Действительно, если начальное состояние задано параметрами Pi и 1, то оно найдется на is-диаграмме пересечением соответствующих изобары и изотермы (рис. 3-5). Точка 1 изображает начальное состояние. Проектируя эту точку на ось ординат, находим t l, проектируя ее на ось абсцисс, находим чтобы найти конечное состояние, следует провести адиабату, которая для обратимого адиабатного процесса будет линией постоянной энтропии и поэтому изобразится в виде прямой, параллельной оси ординат. Если задано конечное давление, конечная точка процесса определится пересечением заданной конечной изобары с адиабатой. На рис. 3-5 точка 2 характеризует конечное состояние водяного пара Б адиабатном процессе. Энтальпия в этой точке может быть [c.122]

Изменение энтропии и диаграмм Т—5 и 1—8 для водяного пара 87 [c.87]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ И ДИАГРАММ T—s и i—s ДЛЯ ВОДЯНОГО ПАРА [c.87]

Изменение энтропии и диаграмм Т—s и С—s для водяного пара [c.89]

Построим, пользуясь данными таблиц водяного пара, изобары в Ts-диа-грамме если подводить к рабочему телу тепло при р — onst, изменение энтропии жидкости при изменении температуры изобразится близкой к логарифмическому виду кривой. На диаграмме эта кривая изображается линией аЬ. В точке Ь, соответствующей температуре кипения при выбранном давлении, прекращается повышение температуры и начинается кипение воды. При дальнейшем подводе тепла энтропия увеличивается, а температура остается постоянной конец процесса парообразования характеризуется точкой с таким образом, процесс парообразования изображается линией Ьс, параллельной оси абсцисс. Дальнейший подвод тепла при постоянном давлении опять сопровождается повышением температуры, и процесс перегрева пара при р = onst изображается близкой к логарифмическому виду кривой се. [c.118]

Диаграмма I-S для влажного воздуха может быть успешно использована в расчетах процессов, связанных с изменением состояния не только влажного воздуха, но и любого другого двухатомного газа, увлажненного водяным паром. Для этого достаточно изменить масштаб энтальпии и энтропии, а изохорам и линиям постоянного паросодержания придать другие числовые значения. При этом сетка кривых остается неизменной и числовые значения параметров отвечающие изобарам и изотермам, также сохраняются. [c.132]

В 14 показывается, что теплоемкость Ср перегретого пара зависит от давления и те.мпературы, и приводится таблица средних значений Ср для давлений от 1 до 20 ат и температур от 180 до 550° С. После этого даются формулы внутренн.ей энергии и энтропии перегретого пара. В 17 говорится о диаграмме Т — 5 водяного пара. Здесь не приводится полная диагра.мма 7 — 5 водяного пара, а лишь рассказывается, как она строится, и дается ее схема с ианесенны.ми на ней двумя пограничными кривыми, которые не продолжены даже до критической точки. В это.м параграфе следовало бы привести и диаграмму г — 5. В учебнике Брандта диаграмма I — 5, и то лишь в схсхматическом виде, дается в гл. 5 Истечение газа и пара после рассмотрения основных процессов изменения состояния насыщенных и перегретых паров. [c.203]

Построим, пользуясь данными таблиц водяного пара, изобары в Гх-диаграмме если подводить к рабочему телу тепло при р = onst, изменение энтропии жидкости при изменении температуры изобразится близкой к логарифмиче- [c.127]

Важное значение имеет решение адиабатных процессов изменения состояния водяного пара с помощью гs-диaгpaммы. Ранее было сказано (глава И), что энтропия газа при адиабатном процессе не изменяется поэтому адиабатный процесс изменения состояния газа в -диаграмме изображается прямой линией, параллельной оси. Пусть начальное состояние пара задано точкой 1 (рис. 18). Адиабатный процесс расширения изобразится линией 1—2, идущей в сторону уменьшающихся давлений, а адиабатное сжатие — линией 1—2, идущей в сторону увеличивающихся давлений. По положению точки 2 (т. е. по значениям линий, проходящих через точки [c.43]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...