Энтропии изменение во возрастания во времени

Увеличение температуры воздуха перед теплообменником в случае цикла низкого давления с детандером (разумеется при достаточно больших размерах теплообменника) практически не влияет на величину холодопроизводительности. Такой вывод не означает, что находящаяся в эксплуатации серийная установка, например с турбодетандером, не будет реагировать на изменение температуры после концевых холодильников компрессора. Потери холода в этом случае возрастут вследствие увеличения возрастания энтропии в основном теплообменнике (или регенераторах) и повышения теплопритоков. Если увеличение потерь не будет скомпенсировано, то установка выйдет из рабочего режима несмотря на то, что холодопроизводительность ее оставалась прежней. В то же время в случае цикла высокого давления при увеличении температуры разность теплосодержаний на теплом конце будет стремиться к нулю, а следовательно, и холодопроизводительность будет стремиться к нулю (практически для воздуха холодопроизводительность будет отсутствовать уже при температуре перед теплообменником 473°К). [c.153]

Статистически толкуется и переход от неравновесных состояний к равновесному. Важно, что он обязательно происходит в замкнутой системе и осуществляется самопроизвольно. Движение системы к равновесию — это переход от менее вероятных состояний к более вероятным, и при этом энтропия возрастает. Однако по статистической теории такой процесс не является жестко детерминированным, ему не соответствует цепочка последовательных состояний, с необходимостью возникающих одно после другого. После определенного состояния имеется некоторая вероятность возникновения в качестве следующего шага в развитии системы любого другого состояния. При этом процесс не обязательно идет все время в сторону равновесного состояния он сопровождается малыми отступлениями от основного направления, кратковременными переходами из более вероятных состояний в менее вероятные. Таким образом, монотонное возрастание энтропии имеет место лишь в среднем, благодаря преобладающей тенденции в изменении состояний системы. (Следует подчеркнуть, что для макроскопиче-ских систем отступления от общего хода процесса настолько малы, что обычно ими можно пренебречь.) - [c.79]

Проведенные в предыдущих главах рассуждения привели к общему закону необратимого движения макросистем закону возрастания энтропии. Если бы он давал возможность определить энтропию для любого мгновенного состояния системы во время ее движения, термодинамика была бы настоящей теорией необратимости, а закон возрастания энтропии — общим законом кинетики. Однако энтропия определяется лишь для равновесных (хотя бы и не полностью) состояний поэтому о ее изменении в течение (а не в результате) процесса ничего сказать нельзя. Только для очень медленных процессов, при которых система в каждый момент времени как будто находится в состоянии заторможенного равновесия, можно указать некоторые закономерности, связанные с энтропией. Они имеют, впрочем, довольно поверхностный характер. [c.104]

Замечание. В случае а левая часть соотношения (2.18) обраш ается в нуль, следовательно, неравенство A.S О является условием допустимости изменения. Конечно, его можно применять и для замкнутой системы принцип возрастания энтропии). Условие возможности процесса б с постоянной энтропией очевидно из соотношения (2.21а). Отметим, однако, что, говоря о постоянстве энтропии, мы имеем в виду только энтропию рассматриваемой системы, в то время как в обш ем необратимом процессе может также иметь место возрастание энтропии термостата. При изотермическом процессе в изменение энтропии ASt теплового резервуара имеет вид [c.88]

Малость поперечного размера ударной волны, в которой все характеристики меняются на конечную величину, дает основание считать ударную волну областью весьма больших значений градиентов Т и V, т. е. областью интенсивных необратимых процессов и, следовательно, интенсивного возрастания энтропии. В то же время, если использовать вместо уравнения энергии (2.48) уравнение изменения энтропии (2.79), то вместо соотношения (2.196) получаем значение скачка величин на ударной волне в виде [c.431]

Вообще говоря, для биологических систем характерна дискретность не только в пространстве, но и во времени. Это и наличие последовательных стадий в онтогенезе (при индивидуальном развитии), и биологическая эволюция в целом с ее скачками и ветвлениями при непрерывном изменении такого параметра, как время. Какие же нелинейности в механизмах эволюции могут объяснить эти феномены И более того, как вообще можно объяснить направленность процесса эволюции, ее принципиальную необратимость во времени, коль скоро все физические процессы во времени обратимы (в силу инвариантности основных уравнений физики к замене времени на обратное, г на -г) Конечно, принцип возрастания энтропии, неравновесная термодинамика и диссипативные структуры И. Пригожина можно расценивать как общий ответ на этот вопрос, но он слишком общий для конкретных приложений к биологической эволюции, которую обеспечивают только два механизма естественный отбор и передача наследственных признаков от родителей потомкам. [c.363]

Обычно направленность, то есть стрела времени связывается с необратимостью и законом возрастания энтропии. Такая точка зрения отражена, в частности, в Курсе теоретической физики Ландау и Лифшица [20]. Наиболее ярко эта мысль была выражена Эддингтоном, сказавшим, что время надо измерять не часами, а термометрами. На самом деле второй закон термодинамики не отвечает за направленность времени. Из обратимости уравнений механики частиц и уравнений теории поля вытекает, что энтропия возрастает в обе стороны изменения времени [33]. Таким образом, направленность времени является причиной, а не следствием закона возрастания энтропии. [c.61]

Существуют случаи, когда время релаксации процессов установления равновесия в теле велико, т. е. эти процессы протекают сравнительно медленно. Так, если мы имеем дело с жидкостью или газом, представляющими собой смесь веществ, между которыми может происходить химическая реакция, то при каждых данных плотности и температуре существует определённое состояние химического равновесия, характеризующееся определёнными концентрациями веществ в смеси. Если, например, сжать жидкость, то состояние равновесия нарушится и начнёт происходить реакция, в результате которой концентрации веществ б дут стремиться принять равновесные значения, соответствующие новому значению плотности (и температуры). Если скорость этой реакции не слишком велика, то установление равновесия происходит сравнительно медленно и не будет поспевать за изменением сжатия. Процесс сжатия будет сопровождаться тогда внутренними процессами приближения к состоянию равновесия. Но процессы установления равновесия являются процессами необратимыми они сопровождаются возрастанием энтропии и, следовательно, диссипацией энергии. Поэтому, если время релаксации этих процессов велико, то при сжатии или расширении жидкости происходит значительная диссипация энергии, и поскольку эта диссипация должна определяться второй вязкостью, то мы приходим к выводу, что С будет велико ). [c.376]

Парадокс Гиббса. В работе О равновесии гетерогенных веществ Гиббс показал, чго возрастание энтропии, вызванное смещением разного рода газов при постоянных темггературс и давлении, не зависит от природы этих газов (гюка они разные, годчеркивал Гиббс ), в то время как смешение двух масс одного и того же газа не вызывает возрастания энтропии. Таким образом, при переходе от смеси сколь угодно близких по своим свойствам и разделимых из этой смеси классических идеальных газов к смеси одинаковых газов изменение энтропии испытывает скачок [c.169]

В первые же десятилетия после возникновения молекулярнокинетической теории, ставившей себе целью механическое объяснение термодинамических и кинетических процессов, стало ясно, что чисто механические представления совершенно недостаточны для этой цели и должны быть дополнены введением предположений вероятностного характера. В то время как эрго-дической гипотезе с самого начала придавали чисто механический смысл, механическое толкование принципа возрастания энтропии сразу оказалось невозможным. С одной стороны, оказалось невозможным создать чисто механическую модель не только вероятностного поведения энтропии, но и модели одного лишь необратимого ее изменения, в соответствии с догматическим пониманием второго начала (вроде теории моноциклических систем Гельмгольца и других — см. резюмирующее изложение Пуанкаре в гл. XVII его Термодинамики [1], [2]). С другой стороны, было указано на наличие вероятностных предположений в предложенном Больцманом доказательстве Я-теоремы (в известной критике положенного в основу доказательства предположения о числе соударений). Это положение было достаточно ясно охарактеризовано в известном обзоре Н. и Т. Эрен-фестов [1]..Отметим здесь только, что вероятностные предположения возникают уже в элементарных представлениях статистики и кинетики. [c.20]

Для того чтобы найти точки С и В, которые удовлетворяют уравнению (199), начнем вращать отрезок АВ по часовой стрелке вокруг его средней точки М, что не изменит правую часть (199), но будет быстро увелхгаивать левую часть, так как Еу возрастет на величину изменения энергии при постоянном объеме с возрастанием энтропии между А и С, в то время как Ео уменьшится на величину, связанную с уменьшением энтропии между В и В. Вращение в эту сторону, таким образом, будет монотонно увеличивать Еу — Ед, пока упомянутая нехватка (площадь между кривой АВ и прямой АВ) не скомпенси-руется. [c.200]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...