Изменение энтропии в обратимых процессах

Основным уравнением для определения изменения энтропии в обратимом процессе является выражение [c.109]

Изменение энтропии в обратимых процессах [c.38]

Формулы (4.5), (4.9) и (4.10) используют для определения изменения энтропии в обратимом процессе по изменению любой пары параметров (и, Т), (р, Т) и (о, /э). В технической термодинамике в большинстве случаев требуется определить изменение энтропии в каком-либо процессе и не требуется определять абсолютное значение энтропии для заданного состояния. [c.40]

Поскольку dQ = 0, то тем самым изменение энтропии в обратимом процессе не происходит (dS = 0). [c.249]

Так как энтропия — функция состояния, то изменение энтропии в обратимом процессе AD равно изменению энтропии в необратимом процессе AB вследствие одинаковых начального и конечного состояний. Знак неравенства в уравнении (141) означает, что с [c.71]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕЛИЧИНЫ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ В ОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССАХ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ И ТЕПЛОВАЯ ДИАГРАММА Т—в [c.75]

Уравнением (1.130) определяется элементарное изменение энтропии в обратимом процессе. Для определения изменения энтропии в процессе 1—2 следует проинтегрировать уравнение (1.130), тогда получим [c.51]

Так как изменение энтропии в необратимом процессе а равно изменению энтропии в обратимом процессе б вследствие того, что у этих процессов одинаковое начальное и конечное состояния, то из уравнения (6.17) следует [c.152]

Определение изменения энтропии в обратимых процессах для идеального газа [c.157]

Изменение энтропии в обратимом процессе в этом случае может быть подсчитано также по общей формуле [c.94]

Если в равенство (34) подставить величину йд по дифференциальному выражению (9) первого закона термодинамики, то с учетом уравнения (2) можно получить расчетные соотношения для определения изменения энтропии в обратимых процессах [c.40]

Изменение энтропии в обратимом изохорном процессе определяем из уравнения (6-39) [c.90]

Во избежание неправильного толкования этой формулы следует отметить, что нельзя понимать выведенное соотношение в том смысле, что энтропия рабочего тела в необратимом процессе изменяется больше, чем в обратимом. Изменение энтропии в любом процессе между заданными равновесными состояниями, как это было указано выше, будет всегда одно и то же, но для обратимого процесса [c.121]

В заключение укажем на метод расчета изменения энтропии рабочего тела в необратимых процессах. Возможно это только при допущении, что начальное и конечное состояния рабочего тела являются равновесными. Тогда разность энтропий — S3 = Д5 в двух конечных равновесных состояниях может быть определена из рассмотрения любого обратимого процесса (или группы процессов), проведенного между заданными равновесными состояниями. Таким образом, дей- ствительный и поэтому необратимый процесс заменяется фиктивным обратимым процессом, соединяющим оба крайних равновесных состояния рабочего тела. В этом случае изменение энтропии рабочего тела в обратимом процессе равно итоговому изменению энтропии в необратимом процессе. [c.123]

Изменение энтропии в необратимых процессах. Из соотношений (1.121) и (1.124) следует, что для обратимого цикла Карно [c.30]

Поскольку в обратимом процессе работа трения отсутствует, то изменения энтропии в адиабатных процессах а—2 (расширение) и А—7 (сжатие) не происходит, и следовательно. [c.58]

Введение понятия энтропии позволяет дать следующую чрезвычайно важную формулировку второго начала термодинамики. Можно найти такую функцию параметров, определяющих систему, что изменение этой функции, называемой энтропией, в обратимых процессах равно для каждого малого участка процесса отношению количества полученной системой теплоты к абсолютной температуре источника этого тепла. Для необратимых процессов это отношение меньше изменения энтропии. [c.37]

Важнейшим параметром состояния вещества является энтропия S. Изменение энтропии в обратимом термодинамическом процессе определяется уравнением, являющимся аналитическим выражением второго закона термодинамики [c.65]

Но энтропия есть однозначная функция состояния тела, меняющаяся при переходе тела из одного состояния в другое на вполне определенную величину, независимо от того, как — обратимо или необратимо — был осуществлен этот переход. Так как последовательность состояний, проходимых газом в воображаемом обратимом процессе, та же самая, что и в действительном процессе течения, то изменение энтропии в обоих процессах должно быть одинаково. [c.194]

Рассмотрим изменение энтропии в необратимых процессах. Уравнение первого закона термодинамики применимо, как известно, ко всяким процессам обратимым и необратимым. Для необратимых процессов оно имеет вид [c.133]

Изменение энтропии в обратимом адиабатном процессе (dq = 0) равно нулю, так как [c.98]

Изменение энтропии в элементарном процессе йз = йд Т. Учитывая, что абсолютная температура тела всегда положительна, знак приращения энтропии соответствует знаку теплоты. Следовательно, в Те-координатах обратимые процессы с подводом теплоты всегда изображаются с возрастанием энтропии, а процессы с отводом теплоты — с убыванием энтропии. [c.43]

Как определяется изменение энтропии в обратимых термодинамических процессах [c.44]

Каково изменение энтропии в замкнутой системе, если в ней протекают обратимые и необратимые процессы [c.135]

Изменение энтропии в идеальном адиабатическом процессе, который является обратимым, равно нулю, так как в этом случае [c.49]

Чтобы найти изменение энтропии в результате смешения газов, представим себе следующий обратимый процесс, приводящий оба газа в то же самое конечное состояние. Допустим, что оба газа разделены двумя полупроницаемыми перегородками П и Яц. из которых первая проницаема для первого газа, но непроницаема для второго, а вторая проницаема для второго газа, но непроницаема для первого на первую перегородку будет действовать давление второго газа рц. з на вторую—давление первого газа р. Сдвигая достаточно медленно обе перегородки к стенкам, можно осуществить обратимое смешение обоих газов, причем для того, чтобы конечное состояние было таким же, как и при необратимом смешении, к газам необходимо подводить теплоту в количестве [c.64]

Из уравнения (7.12) следует, что в обратимых процессах ds и dq имеют одинаковый знак. Тогда при подводе теплоты к рабочему телу (dq > 0) энтропия увеличивается, при отводе теплоты (dq < 0) энтропия уменьшается, в процессе без отвода и подвода теплоты (dq = 0), т. е. в адиабатном процессе, энтропия остается постоянной ds = 0. Таким образом, по характеру изменения энтропии можно судить о направлении процесса переноса теплоты. Если энтропия растет, происходит подвод теплоты, уменьшается— отвод теплоты, остается неизменной — протекает адиабатный процесс без теплообмена с окружающей средой. [c.51]

Так как энтропия является функцией состояния, то изменение энтропии при любом (обратимом или необратимом) переходе тела из одного состояния в другое будет иметь одно и то же значение, равное разности энтропий в этих состояниях. Из этого следует, что, если известно конечное состояние, достигаемое в результате необратимого процесса, то обусловленное им изменение энтропии может быть найдено из воображаемого обратимого перехода из заданного начального состояния в конечное указанный прием определения изменения энтропии в действительных необратимых процессах имеет общее значение. [c.79]

Изменение энтропии в левой части выражения (3.50), разумеется, не зависит от процесса, для которого вычисляется правая часть и который может быть обратимым (произвольной формы) или необратимым. При вычислении 32—51 используется удобный для расчета обратимый переход из состояния 1 в состояние 2, составляемый из двух процессов [см. формулы (3.22), (3.31), [c.72]

Второй закон термодинамики и энтролия позволили лучше оценить энергетические возможности систем. Еще Гиббс и Гельмгольц доказали, что в данной среде, например в земиой атмосфере, можно использовать только часть полной энергии системы At/, например химического топлива. Эта часть была названа свободной энергией — AF. Другая же часть энергии топлива -- связанная , равная произведению температуры окружающей среды То на изменение энтропии в обратимых процессах (например, в результате изменения числа молей газообразных веществ, участвующих в реакции)—Д5о, то есть — Qq—To Sq, — переходит в тепло и рассеивается в окружающей среде. Таким образом, максимальная работа, которую способна совершить система, не может превысить величины 1 тах=At/—7 оА5о=Д/ . Поскольку же в реальных процессах всегда имеют место потери вследствие необратимости — ToAS , то действительная работа всегда меньше максимальной —ГоСА о-Ь [c.160]

Формула (129), в которой абсолютная температура есть всегда величина положительная, а также диаграмма показывают, что если As > О, то и > О, т. е. если в обратимом процессе энтропия газа воврастает, то тепло в этом процессе гаву сообщается. Наоборот, если Дз < О, то и Д О, т. е. если энтропия газа уменьщается, то тепло от газа в обратимом процессе отнимается. Таким образом, ио знаку изменения энтропии в обратимом процессе можно определить направление теплооб Мена между газом и источниками тепла. Такое определение нельзя сделать по температуре. Сообщение тепла газу не всегда означает увеличеиия его температуры, так же как и отнятие тепла у газа не обязательно связано с понижением его температуры. На рис. 20 мы изобразили процесс, в котором тепло газу сообщается (энтропия возрастает), а темпе1ратура газа все же снижается. Очевидно, на этом графике изображен такой процесс, в котором совершаемая газом внешняя работа эквивалентна тако-му количеству тепла, кото ла. [c.109]

Классические формирования второго начала (см. 8.2) не обладают в полной мере этими свойствами, так как они ориентированы на круговые процессы, притом только обратимые. Они не учитывают реальных условии протекания необратимых процессов, которые могут служить компенсацией изменения энтропии в несамопроизвольных процессах. [c.137]

Для определения изменения энтропии газа при постоянном давлении нужно расстояние между точками, соответствующими начальному и конечному состояниям данного газа (при Sj, = onst), перенести на шкалу энтропии вверху номограммы. Таким же способом определяется изменение энтропии в действительном процессе расширения газа по температурам или теплосодержаниям в конце действительного и обратимого адиабатного процессов. [c.15]

На основании вышеизложенного можно сделать следующее определение энтропии энтропия есть однозначная функция состояния рабочего тела, величина изменения которой определяется только начальным и конечным его состояниями и не зависит от характера процесса, а изменение энтропии в обратимых циклах равно нулю. Иначе происходит изменение энтропии в необратимых циклах. Положим, что цикл AB DA (фиг. 15) необратим, поэтому процесс AB будет необратимым. Для этого случая согласно уравнению (136) получим [c.70]

Изменение энтропии при необратимых процессах. Пусть тело из начального состояния 1 в результате необратимого процесса переходит в состояние 2. Состояния / и 2 предполагаются равновесными (или во всяком случае характеризуются определенными значениями энтропии), а относительно необратимого процесса не делается никаких ограничивающих предположений. Выясним, как изменится энтропия тела в результате рассматриваемого необратимого процесса. Для этого предположим, что тело из конечного состояния 2 возвращено к исходному состоянию 1 путем обратимого перехода 2а1 (рис. 2.22). Цикл 12а1 является необратимым из-за необратимости [c.60]

Изменение энтропии в процессе адиабатического дросселирования от равновесного состояния 1 до равновесного состояния 2 может быть найдено из рассмотрения воображаемого обратимого перехода из / в 2, удовлетворяющего условию (5.32). В частности, приняв за этот воображаемый переход обратимый изоэнтальпический процесс 1—2, получим [c.173]

Принцип возрастания энтропии — это утверждение второго начала классической термодинамики о неизменном возрастании знтропии изолированных систем во всех реальных процессах изменения состояния этих систем и о постоянстве этой функции в обратимых процессах [c.57]

Постоянство энтропии в равновесном адиабатном процессе следует из определения изменения энтропии в равновесных (обратимых) процессах й5—йд1Т—0 [c.73]

Представим себе мысленно обратимый процесс течения (без трения), при котором движущаяся жидкость проходит через те же самые состояния, что и в необратимом процессе. Для осуществления такого обратимого процесса необходимо к потоку подвести обратимым путем извне количество теплоты, эквивалентное теилоте трения б т р. Удельное количество подведенной теплоты в обратимом процессе будет б<7 + б ,р, а изменение удельной энтропии [c.223]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...