Термодинамические свойства жидкости и пара

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖИДКОСТИ И ПАРА [c.154]

Итак, основными факторами, определяющими масштабный эффект при возникновении кавитации, являются такие факторы, от которых зависит эффективная прочность жидкости на разрыв, в то время как основными факторами, которые определяют масштабный эффект при развитой кавитации (относительно большие каверны), являются термодинамические свойства жидкости и сила тяжести. Термодинамические свойства холодной воды оказывают очень слабое влияние, поскольку плотность пара очень низка. [c.312]

При движении же с высокими скоростями (перепады давлений значительны) на развитии процесса сказываются изменения вдоль потока характерных термодинамических величин температуры системы и удельного объема, во всяком случае, паровой фазы. Теплота испарения в этих условиях зависит от закона изменения состояния протекающей среды и отличается от теплоты агрегатного перехода в изобарном процессе. Кроме того, обмен массой между фазами системы зависит не только от направления теплового потока обогрев движущейся двухфазной среды может сопровождаться как повышением степени сухости, так и ее увлажнением. Некоторые стороны поведения смеси жидкости и пара, движущейся с высокими скоростями и подверженной внешним тепловым воздействиям, составляют содержание этой главы. Мы ограничимся рассмотрением лишь тех особенностей течения парожидкостной среды, которые обусловлены ее термодинамическими свойствами. [c.191]

Числовые значения энтальпии и энтропии жидкости и пара берутся из таблиц термодинамических свойств. [c.17]

Помещенные в настоящем издании таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара включают данные об удельных объемах, энтальпии и энтропии жидкости и пара в состоянии насыщения, а также о теплоте парообразования и изменении энтропии при фазовом переходе. Указанные термодинамические свойства определены в зависимости от температуры [табл. II-1 (III-1) и давления [табл. II-II (Ill-II)j. [c.13]

При составлении таблиц калорических свойств необходимо использовать результаты расчетов этих свойств в идеально-газовом состоянии. В табл. 16 систематизированы данные об идеально-газовой изобарной теплоемкости (Ср ), энтальпии Нт — Яо ) и энтропии (5о). Для единственной температуры 298,25 К энтропия жидкости и пара была определена Риделем [2.56] с использованием опытных данных об изобарной теплоемкости. Оцененная автором погрешность составляет 0,15%. В [2.44, 2.31, 0.29, 0.42, 0.43] расчеты идеально-газовых величин проводились в приближении гармонический осциллятор — жесткий ротатор, причем в [2.31, 0.42, 0.43] вводились поправки на ангармоничность колебаний. Как видно из табл. 16, данные 2.31, 0.42] согласуются между собой с высокой точностью (расхождения не превышают 0,2 %), что позволяет в дальнейшем ориентироваться на эти данные при проведении расчетов термодинамических свойств фреона-11. [c.62]

В принципе g r) можно вычислить прямо по данным о прочности и природе межатомной связи (или наоборот) и затем, пользуясь g r) — физические и термодинамические свойства жидкости или жидкого раствора. Статистическая форма описания структуры жидкости дана Борном, Грином и другими [15—20], но этим и подобным им теория.м необходимо иметь достаточно надежную информацию о природе межатомного потенциала, необходим способ, по которому следует суммировать атомные пары, чтобы получить внутреннюю энергию жидкости (см. раздел 1.3). Соотношению между межатомными силами в жидких металлах (которые не могут сильно отличаться от сил в твердых металлах) и функцией радиального распределения с недавнего времени стали уделять большое внимание. Линг [21] использовал допущенный парный потенциал Леннарда — Джонса [20] для вычисле- [c.17]

Для исследования термодинамических свойств веществ иа линии насыщения применяется калориметр, устроенный по следующему принципу (рис. 9.4). Адиабатически изолированный сосуд, в котором в равновесии находятся кипящая жидкость и над нею сухой насыщенный пар, снабжен пароотводной трубкой с вентилем / [c.85]

Гетерогенные термодинамические системы имеют физические границы раздела между отдельными своими частями (фазами), отличающимися друг от друга или химическим составом, или физическими свойствами, обусловленными строением (жидкость и пар, находящиеся в равновесии и т. д.). [c.168]

Ртуть 115, 116 —.вязкость пара 116 —, теплопроводность пара 116 —, термодинамические свойства сухого насыщенного пара и жидкости 115 —. физические свойства жидкости 116 Рубидий 112. 113 —. вязкость жидкости 112 —.давление насыщенного пара 112 —. плотность жидкости 112 —.теплопроводность жидкости 112 —. термодинамические свойства одноатомного газа 112 [c.706]

Рассмотрим процесс конденсации в адиабатически расширяющемся веществе с чисто термодинамической точки зрения, т. е. полагая, что в каждый момент времени имеется термодинамическое равновесие. До момента насыщения пар расширялся, следуя адиабате Пуассона. После достижения состояния насыщения и начала конденсации вещество представляет собой уже двухфазную систему пар — жидкость, и уравнение адиабаты усложняется как вследствие превращения части газовой фазы в жидкую с иными термодинамическими свойствами, так и за счет выделения скрытой теплоты. Уравнение адиабаты двухфазной системы можно записать в следующем виде [c.456]

Экспериментальные исследования термодинамических свойств этана и разработка таблиц были предусмотрены планом работ Комиссии АН СССР по таблицам термодинамических свойств технически важных газов и жидкостей на 1976—1980 гг. Настоящая монография является итогом этих работ. Она обобщает накопленные экспериментальные материалы, опубликованные вплоть до 1980 г. включительно, и содержит подробные таблицы термодинамических свойств этана в области температур от тройной точки до 700 К и давлений от 0,1 до 80 МПа, Как и в предыдущих монографиях, использован метод усреднения эквивалентных по точности единых уравнений состояния, описывающих свойства газовой и жидкой фаз, включая свойства на кривых сосуществования жидкость — пар и жидкость — кристалл. Анализ разброса индивидуальных значений какого-либо свойства относительно среднего значения, вычисленного по усредненному уравнению состояния, позволил оценить достоверность расчетных значений при различных температурах и давлениях и привести таблицы допусков к соответствующим расчетным величинам. [c.4]

Для расчета фугитивности чистой жидкости при определенных температуре и давлении необходимо знать первичные термодинамические свойства давление насыщенных паров, которое зависит только от температуры, и плотность жидкости, которая зависит в первую очередь от температуры и в меньшей степени от давления. За исключением тех случаев, когда Р велико, именно давление насыщенных паров является более важным из двух указанных свойств. Кроме того, необходимы волюметрические данные (уравнение состояния) для чистого пара при температуре системы, хотя пока давление паров остается невысоким это требование имеет меньшее значение, часто им можно даже пренебречь. [c.268]

В условиях вынужденной конвекции критерии Nu и Nud зависят не только от характера потока (Re) и физических свойств среды (р и Ргд), но и от термодинамических свойств среды (Gu). Термодинамический критерий испарения Gu характеризует аккумулирующую способность парогазовой смеси к поглощению пара жидкости. [c.511]

При расчете энтальпии газов или паров в качестве ко часто выбирают значение энтальпии газов или паров в идеально газовом состоянии при температуре Т, которое определено на основании спектроскопических данных и приводится в таблицах термодинамических свойств газов [7]. Если при расчете энтальпии перегретого пара (газа) при докритическом давлении в качестве ко выбрано значение энтальпии жидкости в некотором состоянии, ТО В (1.44) должна быть включена теплота парообразования г. Два возможных пути (/, II) расчета энтальпии по, (1.44) показаны на рис. 1.31. [c.46]

Если начинающий расширяться пар содержит относительно малое количество центров формирования жидкой фазы, то конденсация задерживается и пар в процессе расширения переохлаждается. Однако существуют пределы возможной степени переохлаждения, зависящие, по-видимому, от физических свойств расширяющейся среды, параметров ее состояния и скорости процесса. Когда предел перенасыщения достигнут, происходит скачкообразное выпадение конденсата (так называемый скачок конденсации ) и, как следствие,— восстановление термодинамического равновесия системы. Считается, что причиной нарушения метастабильного состояния расширяющегося пара и возникновения скачка конденсации является образование в больших количествах собственных ядер конденсации. Ряд опытов показал, что число капель жидкости, выпадающих в скачке конденсации, достаточно для сохранения термодинамического равновесия в процессе дальнейшего расширения среды за фронтом скачка перенасыщение пара либо вовсе не наблюдалось, либо же оказывалось весьма малым [Л. 10]. [c.93]

Уравнение Клапейрона — Клаузиуса широко используется для вычисления термодинамических свойств веш ест в в области фазовых переходов и для обработки результатов эксперимента. Поясним это на примере фазового перехода из жидкости в пар, для которого уравнение Клапейрона — Клаузиуса можно записать так [c.15]

Используем это положение для определения требований к термодинамическим свойствам рабочего тела. Для этого рабочую площадь цикла /—2—3—5—6—1 представим в виде суммы трех площадей 1—2—11—1, И—2—3—4—11 и 4—3—5—6—4. Первая из них соответствует циклу с подводом теплоты в процессе нагрева воды от температуры конденсации до температуры насыщения при верхнем давлении цикла 1—2—3—5—6—1 Т , вторая — циклу с подводом теплоты в процессе испарения жидкости 2—3 и третья — в процессе перегрева пара 3—5. Очевидно, что термические КПД этих циклов возрастают от первого к третьему, т. е. [c.7]

В монографии автора [Л.5-12] подробно разбираются термодинамические свойства коллоидных, капиллярно-пористых и коллоидных капиллярно-пористых тел. В состоянии термодинамического и молекулярного равновесия влажный материал имеет определенную влажность, его влагосодержание называется равновесным или гигроскопическим влагосодержанием. В этом случае давление паров жидкости в материале равно парциальному давлению пара влажного воздуха. Тогда относительная влажность воздуха ф (ф = Pn/pi) буд р вна относительному давлению пара в материале (давление насыщенного пара при данной температуре. [c.319]

В книге уделено внимание разработке и аналитических методов расчета. Прилагаемые диаграммы для расчета наиболее сложных процессов, протекающих с фазовым переходом, построены для смеси воздуха с водяным паром. Для других газов, увлажненных водяным паром, а также для газов, увлажненных паром иной жидкости, могут быть построены аналогичные диаграммы, основывающиеся на тех же термодинамических принципах, но учитывающие иные термодинамические свойства компонентов. Но пока такие диаграммы еще не построены, аналитические методы расчета сохраняют свое значение. [c.7]

Чтобы выполнить расчеты по изменению состояния такой смеси, необходимо иметь данные о термодинамических свойствах пара необходимо знать, по крайней мере, зависимость между параметрами на линии насыщения и величину энтальпии пара. Для водяного пара это легко находится по соответствующим таблицам. Но для большинства жидкостей таких данных о парах нет или их трудно бывает найти. Поэтому приходится прибегать к более или менее приближенным эмпирическим зависимостям следующего вида [c.10]

В уравнениях (2.3) и (2.4) при отсутствии влаги в жидкой фазе djK = 0. Числовые значения энтальпии и энтропии газа, пара и жидкости находятся из таблиц термодинамических свойств веществ [8, 10, 36—38]. [c.34]

Термодинамические свойства жидкости и перегретого пара перфторбензола [c.249]

Рабочей жидкостью для гидравлических турбин обычно является вода. Однако насосы перекачивают самые разнообразные жидкости с сильно отличающимися термодинамическими свойствами. Даже термодинамические свойства воды значительно изменяются при значительном изменении температуры. Таким образом, при проектировании насосов и их применении необходимо учитывать термодинамические свойства жидкостей (и их паров). Как уже обсуждалось в разд. 6.7, для жидкостей с высоким давлением насыщенного пара (и плотностью) основное влияние термодинамических свойств состоит в уменьшении размеров каверн по сравнению с жидкостями, имеющими низкое давление насыщенного пара, вследствие чего уменьшается влияние самой кавитации на характеристики насоса. Поэтому увеличение температуры данной жидкости ослабляет влияние кавитацни и может привести к подобию кавитационных явлений в нагретой воде и жидком водороде. На этом принципе основан метод моделирования, описанный в разд. 6.7, который Стал и Степанов [11] применяют для насосов, работающих в условиях развитой кавитации. [c.649]

Необходимые для этого расчета величины удельных объемов жидкости и пара на линии насыщения v и v" могут быть взяты из таблиц термодинамических свойств водяного пара [Л. 5-2], а значения производной dpaldTa можно получить графически, дифференцируя полученную экспериментально зависимость давления насыщенного пара от температуры. В этом случае производная dptildTa определится как тангенс угла наклона касательной к кривой насыщения, построенной в координатах р—t в точке, для которой определяется теплота парообразования, [c.143]

В закритической области вещество находится в однородном состоянии, и в нем отсутствует резкое разделение на отдельные фазы, что имеет место при пересечении пограничной кривой вдали от критической точки. Различие между жидкостью и паром в этой области носит лишь количественный характер, поскольку между ними можно осуществить непрерывный переход без выделения или поглощения скрытой теплоты изменения агрегатного состояния. Однако в указанных переходах непрерывный ряд микроскопических однородных состояний содержит области максимальной микроскопической неоднородности флуктуац ионного характера. Существование такой микроскопической неоднородности связано с падением термодинамической устойчивости первоначальной фазы и с возникновением внутри >нее островков более устойчивой фазы. Указанная внутренняя перестройка вещества, несмотря на свою нелрерывность, имеет узкие участки наибольшего сосредоточения, которые обусловливают появление резких скачков теплоемкости, сжимаемости, коэффициента объемного расширения, вязкости и других свойств вещества. Эти явления демонстрировались рис. 1-5, где был показан характер изменения критерия Прандтля для воды, и перегретого водяного пара от температуры и давления, и рис. 1-6 — для кислорода в зависимости от температуры при закритическом давлении. Из графиков следует, что при около- и закритиче-ских давлениях наряду с областями резкого изменения физических параметров имеются области, где они изменяются с температурой незначительно. При высоких давлениях в области слабой зависимости тепловых параметров от температуры теплоотдача подчиняется обычным критериальным зависимостям. В этом случае при проведении опытов можно не опасаться применения значительных температурных перепадов между стенкой и потоком жидкости, обработка опытных данныл также не [c.205]

Значение разности АГ р зависит от давления, теплофизических и термодинамических свойств жидкости, скорости скольжения, степени нагруженности и материалов пары трения. Значения АГкр определены А. Лаймером для различных жидкостей при разных условиях эксплуатации уплотнений. В качестве Гк принята температура кипения жидкости при давлении ps- Жидкости разделены на четыре группы к первой группе отнесены вода и ее растворы, ко второй — легкие углеводороды с кинематической вязкостью менее 2 10" м с, к третьей — [c.339]

Необходимость знать тёплофизические свойства жидкости и плотность пара при рабочем давлении в Л. 178] относится к недостаткам приведенных выше зависимостей, так как для многих веществ физические свойства изучены еще далеко не полно. В связи с этим представляет интерес получение зависимостей для теплоотдачи, основанных на минимальном количестве данных по теплофизическим параметрам. Такие зависимости могут быть получены при использовании термодинамического закона соответственных состояний. [c.308]

Из уравнений (14.3)—(14.5) следует, что снижение эффективности цикла с перегревом иара зависит от разности температур кииения и конденсации (Ti, — Г, ), теплоты парообразования гг , изобарной теплоемкости пара с,,,, и насыщенной жидкости Сх. Эта зависимость сложная, так как термодинамические свойства взаимосвязаны (например, теплота иарообразования связана с теплоемкостями пара и жидкости и т. д.). [c.135]

В XX в. наиболее актуальной задачей становится разработка теории течения и истечения паров и газов в связи с широким развитием паровых турбин. Исследуются термодинамические свойства паров, жидкостей, твердых тел. Появляются десятки уравнений состояния вещества, изучаются фазовые равновесия и фазовые превращения, ведется исследование электрических и магнитных процессов лучистой энергии, химических реакций, термодинамики реальных тел. Указанные области исследований термодинамики неразрывно связаны с именами Ван-дер-Ваальса, Дюгема, Г. Кирхгофа, М. Планка, Л. Больцмана, В. Гиббса, Н. С. Курнакова, М. П. Вукаловича, И. И. Новикова, Н. И. Белоконя, В. А. Кириллина и других ученых. [c.4]

Общие условия равновесия в многокомпонентных системах были сформулированы в гл. 9. Разумеется, сложности расчета термодинамических свойств таких систем с увеличением числа компонент нарастают. Поэтому в данной главе будут рассмотрены лишь двухкомло-нентные (бинарные) системы. Если в бинарной системе равновесно сосущест(вуют две фазы, то в соответствии с правилом фаз Гиб бса такая система имеет две степени свободы. Это означает, что из четырех величин (р, Т, х(2)), характеризующих состояние тайкой системы, лишь две являются независимыми, остальные две являются их функциями. Обычно, чтобы не иметь дело с функциями двух переменных, одну из независимых величин задают и считают постоянной и отыскивают овяЗ И между зависимыми переменными и одной независимой. В соответствии с этим при анализе равновесия жидкость — пар в бинарной системе наибольший интерес представляет нахождение следующих зависимостей [c.185]

Одной из важных характеристик адиабатного дросселирования, представляющей интерес, в частности, для холодильной техники и исследований термодинамически . свойств веществ, является дроссельный эффект — отношение изменения температуры газа, пара или жидкости к изменению давления в процессе адиабатного дросселирования. Различают дифференциальный дроссельный эффект ан— дТ1др)н и цнтеаральньш — для конечного изменения давления Ар<0. [c.186]

Результаты расчета термодинамических свойств дифенильной смеси на линии равновесия жидкость — пар и перегретого пара приведены в приложении (табл. П-2 и П-13). Суммарная ошибка расчета с учетом погрещ- [c.110]

В последние десятилетия как за границей, так и в СССР велись работы по нахождению или подбору новых жидкостей с более благоприятными термодинамическими свойствами для замены ими водяного пара и получения более высокого к. п. д. паросилового цикла (ртуть, дифенил, дифенилоксид). [c.163]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...