Таблицы термодинамических свойств жидкости и пара

ТАБЛИЦЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ ЖИДКОСТИ И ПАРА [c.38]

Помещенные в настоящем издании таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара включают данные об удельных объемах, энтальпии и энтропии жидкости и пара в состоянии насыщения, а также о теплоте парообразования и изменении энтропии при фазовом переходе. Указанные термодинамические свойства определены в зависимости от температуры [табл. II-1 (III-1) и давления [табл. II-II (Ill-II)j. [c.13]

При расчете энтальпии газов или паров в качестве ко часто выбирают значение энтальпии газов или паров в идеально газовом состоянии при температуре Т, которое определено на основании спектроскопических данных и приводится в таблицах термодинамических свойств газов [7]. Если при расчете энтальпии перегретого пара (газа) при докритическом давлении в качестве ко выбрано значение энтальпии жидкости в некотором состоянии, ТО В (1.44) должна быть включена теплота парообразования г. Два возможных пути (/, II) расчета энтальпии по, (1.44) показаны на рис. 1.31. [c.46]

Числовые значения энтальпии и энтропии жидкости и пара берутся из таблиц термодинамических свойств. [c.17]

В уравнениях (2.3) и (2.4) при отсутствии влаги в жидкой фазе djK = 0. Числовые значения энтальпии и энтропии газа, пара и жидкости находятся из таблиц термодинамических свойств веществ [8, 10, 36—38]. [c.34]

При составлении таблиц калорических свойств необходимо использовать результаты расчетов этих свойств в идеально-газовом состоянии. В табл. 16 систематизированы данные об идеально-газовой изобарной теплоемкости (Ср ), энтальпии Нт — Яо ) и энтропии (5о). Для единственной температуры 298,25 К энтропия жидкости и пара была определена Риделем [2.56] с использованием опытных данных об изобарной теплоемкости. Оцененная автором погрешность составляет 0,15%. В [2.44, 2.31, 0.29, 0.42, 0.43] расчеты идеально-газовых величин проводились в приближении гармонический осциллятор — жесткий ротатор, причем в [2.31, 0.42, 0.43] вводились поправки на ангармоничность колебаний. Как видно из табл. 16, данные 2.31, 0.42] согласуются между собой с высокой точностью (расхождения не превышают 0,2 %), что позволяет в дальнейшем ориентироваться на эти данные при проведении расчетов термодинамических свойств фреона-11. [c.62]

Экспериментальные исследования термодинамических свойств этана и разработка таблиц были предусмотрены планом работ Комиссии АН СССР по таблицам термодинамических свойств технически важных газов и жидкостей на 1976—1980 гг. Настоящая монография является итогом этих работ. Она обобщает накопленные экспериментальные материалы, опубликованные вплоть до 1980 г. включительно, и содержит подробные таблицы термодинамических свойств этана в области температур от тройной точки до 700 К и давлений от 0,1 до 80 МПа, Как и в предыдущих монографиях, использован метод усреднения эквивалентных по точности единых уравнений состояния, описывающих свойства газовой и жидкой фаз, включая свойства на кривых сосуществования жидкость — пар и жидкость — кристалл. Анализ разброса индивидуальных значений какого-либо свойства относительно среднего значения, вычисленного по усредненному уравнению состояния, позволил оценить достоверность расчетных значений при различных температурах и давлениях и привести таблицы допусков к соответствующим расчетным величинам. [c.4]

Чтобы выполнить расчеты по изменению состояния такой смеси, необходимо иметь данные о термодинамических свойствах пара необходимо знать, по крайней мере, зависимость между параметрами на линии насыщения и величину энтальпии пара. Для водяного пара это легко находится по соответствующим таблицам. Но для большинства жидкостей таких данных о парах нет или их трудно бывает найти. Поэтому приходится прибегать к более или менее приближенным эмпирическим зависимостям следующего вида [c.10]

Парциальное давление пара на границе газовой среды с жидкостью в условиях, близких к термодинамическому равновесию пара и жидкости, однозначно определяется температурой жидкости, отвечающей определенному давлению насыщенного пара. Величина ад = /( ж) находится из таблиц, представляющих термодинамические свойства пара. [c.69]

Книга представляет собой критический обзор различных расчетных методов для ограниченного перечня свойств газов и жидкостей — критических и других характеристических свойств чистых компонентов, Р—У—Т и термодинамических свойств чистых компонентов и смесей, давлений паров и теплот фазовых переходов, стандартных энтальпий образования, стандартных энергий образования Гиббса, теплоемкостей, поверхностного натяжения, вязкости, теплопроводности, коэффициентов диффузии и параметров фазового равновесия. Для демонстрации степени надежности того или иного метода приводятся таблицы сравнения расчетных данных с экспериментальными. Большинство методов проиллюстрировано примерами. В меньшей степени сравнения и примеры характерны для методов, которые, с точки зрения авторов, менее пригодны и ценны для практического использования. По мере возможности в тексте приведены рекомендации относительно наилучших методов определения каждого свойства и наиболее надежных методик экстраполяции и интерполяции имеющихся данных. [c.10]

Составление настоящих таблиц производилось при помощи уравнения состояния, основанного на теории ассоциации, разработанной автором совместно с И. И. Новиковым. Основные положения этой теории приводятся ниже. Приложение полученных из теории выводов к водяному пару позволило впервые создать термодинамическую теорию водяного пара, положенную в основу настоящих таблиц. В областях, в которых уравнение состояния оказывалось недостаточно точным (область жидкости, критическая область при 400° С и вдоль пограничной кривой), а также при составлении таблиц теплоемкости Ср, расчет табличных значений свойств производился методами численного анализа по новейшим экспериментальным данным. [c.10]

Необходимые для этого расчета величины удельных объемов жидкости и пара на линии насыщения v и v" могут быть взяты из таблиц термодинамических свойств водяного пара [Л. 5-2], а значения производной dpaldTa можно получить графически, дифференцируя полученную экспериментально зависимость давления насыщенного пара от температуры. В этом случае производная dptildTa определится как тангенс угла наклона касательной к кривой насыщения, построенной в координатах р—t в точке, для которой определяется теплота парообразования, [c.143]

Обратимся к формуле Деринга — Фольмера (2.34) где имеет вид (2.2). Если учесть выражение (2.15) для разности давлений р" — р внутри критического пузырька и вне его, то для расчета частоты нуклеации /1 нри заданных температуре Т и давлении р нужно в первую очередь знать поверхностное натяжение на границе пузырька с жидкостью, давление насыщенного пара Ре, удельные объемы р, и", теплоту испарения I на одну молекулу. Кроме того, в предэкспоненциальный множитель входит число молекул в 1 сж жидкости N1 и масса молекулы т. Для 0, рв, V, V" берутся значения по таблицам термодинамических свойств [122, 123] на линии насыщения при заданной температуре. Так же находятся I и N1- При выбранном внешнем давлении р нетрудно рассчитать по (2.34) температурную зависимость Получается одна из кривых, показанных на рис. 8, б. Ввиду очень сильной температурной зависимости удобно пользоваться полулогарифмической шкалой. Меняя давление р = р, как параметр, приходим к серии кривых lg Jx [Т) (1—4 на рис. 8, б). Обычно сравнение экспериментальных данных с теорией производится не для частоты нуклеации а для температуры Гц, которая соответствует реализуемой в опыте частоте Например, при перегреве всплывающих капелек lg 6. По теории гомогенной нуклеации строится небольшой участок кривой lg Jl (Т) и из условия lg = 6 определяется теоретическое значение Гц. Для проверки теории нужно изменять в широком интервале давлепие, под которым находится жидкость, а также эффективную частоту зародышеобразования. Перекрыть большой диапазон удается благодаря применению разных методов перегрева жидкостей. Для маленькой пузырьковой камеры /1 1 10—10 см -сек , для капелек 10 см -сек , а в методе импульсного нагрева жидкости имеем = 10 — 10 слГ -сек . Это позволяет судить о применимости теории как при низких, так и при очень высоких частотах спонтанного зародышеобразования. Безразмерную величину [c.129]

Обзорные таблицы охватывают период около 50 лет, но в действительности экспериментальные исследования термодинамических свойств фреона-10 начаты еще в 80-х годах прошлого столетия, когда Реньо (1882 г.) и Юнг (1891 г.) определили температурную зависимость давления насыщенного пара в интервале от тройной точки (или точки затвердевания) до критической. В дальнейшем ps, Г -измерения выполняли неоднократно, и полный список работ, опубликованных до 1929 г., можно составить по данным [0.50, 1.59, 1.94]. В справочнике [0.50] приведены также таблицы значений ортобарических плотностей пара и жидкости (д и q") по данным труднодоступных в настоящее время работ Юнга (1910 г.) и Урихта (1932 г.). И, наконец, опытные данные старых работ по р , Qs, о, Ср обобщены в справочнике Тиммерманса Физико-химические константы чистых органических соединений (1950 г.), материалы которого, в свою очередь, использованы в известных справочниках Н. Б. Варгафтика [0.6, 0.7]. По этим причинам в список экспериментальных исследований (см. табл. 6 и 7) не включены работы, опубликованные до 1929 г., и не даются прямые ссылки на первоисточники в тех случаях, когда результаты измерений малозначительны или их можно найти в легкодоступных обзорных работах. Последнее соображение имели в виду и при цитировании более поздних экспериментальных работ. Тем не менее список экспериментальных исследований и библиография оказались очень внушительными. [c.25]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...