Фугитивность чистой жидкости

Кроме того, фугитивность чистой жидкости, находящейся под давлением ее пара, равна давлению пара, когда паровая фаза является идеальным газом. Если не учитывать влияние давления на фугитивность жидкости, то фугитивность компонента в идеальном жидкофазном растворе [c.282]

Несмотря на наличие некоторых важных исключений, коэффициенты активности для большинства типичных растворов неэлектролитов рассчитываются от стандартного состояния, в котором для каждого компонента г величина /° есть фугитивность чистой жидкости при давлении и температуре системы, т. е. произвольно выбранным давлением является общее давление Р, а произвольно выбранный состав — это XI = ). Часто стандартную фугитивность относят к гипотетическому состоянию, поскольку вполне может случиться, что компонент физически не может существовать как чистая жидкость при давлении и температуре системы. К счастью, для многих обычных смесей можно рассчитать стандартную фугитивность, применяя не очень далекую экстраполяцию по давлению, и, так как свойства жидкой фазы, удаленной от критической области, не очень чувствительны к давлению (кроме как при высоких давлениях), такие экстраполяции не вносят особой неопределенности. Для некоторых смесей, особенно для содержащих сверх-критические компоненты, бывают необходимы экстраполяции по температуре, и в тех случаях, когда экстраполяции проводятся, могут возникать большие неопределенности. К этой проблеме мы еще вернемся в разделе 8.12. [c.268]

Когда стандартная фугитивность есть фугитивность чистой жидкости при температуре и давлении системы, в пределе получаем, что У1 I, если л ,- —>- 1. [c.268]

ФУГИТИВНОСТЬ ЧИСТОЙ ЖИДКОСТИ [c.268]

Для расчета фугитивности чистой жидкости при определенных температуре и давлении необходимо знать первичные термодинамические свойства давление насыщенных паров, которое зависит только от температуры, и плотность жидкости, которая зависит в первую очередь от температуры и в меньшей степени от давления. За исключением тех случаев, когда Р велико, именно давление насыщенных паров является более важным из двух указанных свойств. Кроме того, необходимы волюметрические данные (уравнение состояния) для чистого пара при температуре системы, хотя пока давление паров остается невысоким это требование имеет меньшее значение, часто им можно даже пренебречь. [c.268]

Фугитивность чистой жидкости при температуре Т и давлении Р дается соотношением [c.268]

Хотя уравнение (8-69) применимо даже тогда, когда система находится в жидкой фазе при конечном давлении, фугитивность чистого жидкого компонента удобнее вычислить с учетом того, что при температуре и давлении, соответствующих фазовому равновесию системы, фугитивность жидкой фазы равна фугитивности паровой фазы. Следовательно, фугитивность жидкости в точке кипения может быть определена вычислением фугитивности пара при тех же температуре и давлении. [c.247]

Так как чистый гептан является жидкостью при температуре и давлении системы, фугитивность должна быть определена для гипотетического состояния, для которого предполагается, что геп- [c.279]

В этой главе сначала вводятся соотношения для расчета энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии, энтропии и коэффициента фугитивности. Эти соотношения используются затем совместно с уравнениями состояния (см. гл. 3) для разработки методов определения изотермических изменений энтальпии и энтропии, а также отношений фугитивность — давление для чистых веществ и смесей. В разделе 5,5 описываются производные свойства, в разделе 5,6 —методы определения теплоемкости реальных газов, в разделе 5,7 — истинные критические параметры смесей, в разделе 5.8 — теплоемкости жидкостей и в разделе 5.9 — коэффициенты фугитивности компонентов газовой фазы. [c.90]

Обобщенное выражение для определения равновесия пар — жидкость может быть значительно упрощено, если принять, что каждая фаза — идеальный раствор. В этом случае уравнение (8-62) может быть кспользсвано для вычисления фугитивиссти компонента в смеси исходя из фугитивности чистого компонента при температуре и давлении раствора и его мольной доли в растворе [c.277]

Для иллюстрации уравнения (8.3.1) в табл. 8.2 даны значения фугитивности жидкой воды. Поскольку Ф для чистой жидкости всегда ниже единицы, то фуги-тнвность при насыщении всегда меньше давления паров. Однако при давлениях, [c.268]

При рассмотрении равновесия пар—жидкость при высоких давлениях часто приходится иметь дело со сверхкритическими компонентами. Нас часто интересуют смеси при температуре, превышающей критическую температуру одного (или возможно нескольких) компонентов. Как в этом случае рассчитывать стандартную фугитивность сверхкритического компонента . Обычно в качестве стандартного состояния рассматривают чистую жидкость при температуре и давлении системы. Для сверхкритического компонента состояние чистой жидкости при температуре системы является гипотетическим, и поэтому простые пути для расчета его фугитивности отсутствуют. Проблема сверхкритического гипотетического стандартного состояния может быть снята путем использования несимметричного условия для нормализации коэффициентов активности [66, гл, 6]. На этой основе разработано неслько корреляций для инженерных применений [61, 67], Тем не менее при использовании несимметрично нормализованных коэффициентов активности возникают определенные вычислительные трудности, особенно для многокомпонентных систем, поэтому использование такого подхода в инженерной практике не очень популярно. [c.325]

Соотношение, выведенное для равновесия системы твердое вещество— пар, выраженное уравнениями (9-6) и (9-18), в основном применимо и к системе пар — жидкость чистого компонента с учетом отмеченных выше ограничений. Давление пара жидкого чистого компонента можно также вычислить на основании соответствующего уравнения состояния, которое применимо и для жидкой и для паровой фазы с учетом того, что фугитивность парочой и жидкой фаз одинакова при равновесии. [c.272]

При 500 и 600 давление паров превышает 600 фунт-сила/дюйм , т. е. чистая жидкая вода не может существовать при этих температурах и давлении 600 фунт-сил а/дюйм . Тем не менее фугитивность может быть рассчитана с помощью недалекой экстраполяции в поправке Пойтинга мы пренебрегаем влиянием давления на мольный объем жидкости. [c.269]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...