Слой электронный в атоме

Число электронов в атоме, их распределение по слоям и группам определяет химические, оптические, электрические и магнитные свойства атомов. [c.7]

Во-первых, коэффициент поглощения зависит от длины волны и поэтому закон Бугера — Ламберта — Бера справедлив лишь для строго монохроматического излучения. Дисперсия величины к становится особенно сильной вблизи резонанса частоты падающего света с частотами собственных колебаний электронов в атомах. При этом резко возрастают амплитуды вынужденных колебаний электронов и увеличивается вероятность перехода их энергии в энергию хаотического теплового движения. Таким образом, излучение различных длин волн на одном и том же участке пути поглощается в различной степени, а лучи с частотами, близкими к резонансной, практически полностью поглощаются в слое очень малой толщины. [c.100]

Вместе с тем потребность в книге, посвященной атомным спектрам, существует и в наши дни. По-прежнему знание спектров необходимо и физику, занимающемуся строением атомов или свойствами газоразрядной плазмы, и специалисту-практику, работающему в области применения спектрального анализа или создания газосветных ламп. Астрофизик определяет по спектру звезды или туманности происходящие в них процессы. Химику знание спектров дает возможность проследить расположение внешних электронов в атомах и тем самым подвести физический фундамент под периодическую систему Менделеева. Со спектрами встречается и геофизик, наблюдающий свечение верхних слоев земной атмосферы. [c.7]

Совершенно иначе действует, например, кислород, адсорбированный поверхностью металла. Связь валентных электронов в атоме кислорода значительно сильнее, чем в металлах. Поэтому при адсорбции атом кислорода не отдает, а, наоборот, получает от металла два электрона, превращаясь в отрицательно заряженный ион. В результате этого внешняя сторона двойного электрического слоя 210 [c.210]

ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА — совокупность электронов в атоме или ионе, состояния к-рых характеризуются определёнными гл. квантовым числом и и орбитальным квантовым числом /. Э. о. обозначается символом л/", где N—число эквивалентных (имеющих одинаковые пи/) электронов оболочки. Совокупность электронов с определённым п наз. электронным слоем. Согласно Паули принципу, макс. значение числа N для данной Э. о. равно 2(2/+1). [c.551]

Таким образом, электрон с волновой точки зрения представляется как облако, состоящее из целого числа волн. Электроны в атомах располагаются слоями, находящимися на определенном расстоянии от ядра и друг от друга. Слоям соответствуют определенные энергетические уровни. [c.10]

Степень ионизации газа зависит не только от температуры, но и от плотности. Как видно на рис. 1, при температуре 20000 - 30000 °С в водородной смеси практически не остается нейтральных молвил и атомов. Чем больше порядковый номер элемента, тем больше число электронов в атоме, и тем прочнее связаны электроны внутренних слоев оболочки с атомным ядром. Поэтому полную ионизацию атомов тяже- [c.184]

Посмотрим, как обстоит дело в том случае, если й- или /-зоны близки к зоне проводимости. На й- или /-электрон в атоме действует потенциал, состоящий из кулоновского притяжения иона и центробежного отталкивания 1)/г. В результате получается потенциальная яма, имеющая форму сферического слоя вокруг ядра, где и локализуется такой электрон. В металле благодаря перекрытию валентных оболочек потенциал вдалеке от иона не [c.264]

Электроны в атоме, занимающие совокупность состояний с одинаковыми значениями глазного квантового числа п, образуют электронный слой. Различаются следующие электронные слои [c.451]

В качестве примера смешанной формы связей (металлической и ковалентной) можно указать на графит атом углерода в решетке графита связан с тремя соседними ковалентной связью, а четвертый электрон каждого атома является общим для всего атомного слоя, обусловливая электропроводность графита. Смешанные связи встречаются также в мышьяке, висмуте, селене и других простых веществах. Чисто металлическая связь характерна только для некоторых металлических монокристаллов. [c.11]

Электронный захват. Ядра, перегруженные протонами, или так называемые нейтронно-дефицитные ядра (по сравнению с составом устойчивых изотопов данного элемента), наряду с позитронным распадом испытывают также захват электрона из электронной оболочки своего же атома. При этом один из протонов ядра, поглотив электрон, превращается в нейтрон (р -j- е п + v) и ядро переходит в более устойчивое состояние. Наиболее вероятным является /С-захват, т. е. захват электрона ядром из А[ -слоя. Электронный захват из L-слоя примерно в 100 раз менее вероятен, чем 7 -захват. Электронный захват, протекающий по схеме Х + + 6 записи, А + е - А + v, энер- [c.101]

Явление внутренней конверсии па атомных электронах состоит в том, что в тяжелых возбужденных ядрах вместо ядерного 7-излу-чения со значительной вероятностью испускаются (вырываются) группы моноэнергетических электронов из внутренних слоев (f(, L, М) электронной оболочки атома. Эти электроны получили название электронов конверсии в отличие от электронов другого про- [c.258]

После того как произошла внутренняя конверсия, в электронной оболочке атома остается незанятым, вакантным, место вырванного электрона конверсии. Какой-то электрон с более далеких слоев (с более высоких энергетических уровней) испытывает квантовый переход на это вакантное место с испусканием кванта рентгеновских лучей. Поэтому процесс внутренней конверсии сопровождается еш,е испусканием характеристических рентгеновских лучей. [c.260]

Первичный фотохимический процесс, приводящий к получению скрытого изображения, долгое время оставался совершенно неясным. Было известно, что это изображение может сохраняться неизменным в течение ряда лет и после проявления передавать все мельчайшие детали картины. Таким образом, скрытое изображение является чрезвычайно стойким, хотя и не поддается непосредственному наблюдению. В настоящее время можно, по-видимому, составить следующую картину этого процесса. Серебряные соли, составляющие светочувствительный слой, содержат ионы серебра. Под действием света происходит фотоэлектрический эффект, в результате которого освобожденные электроны нейтрализуют положительные ионы серебра, превращая их в атомы. Металлическое серебро в виде отдельных атомов или мелко раздробленных коллоидов и составляет скрытое изображение. Так как концентрация выделившегося серебра не превышает на основании сделанных измерений и подсчетов 10 г/см , а светочувствительный слой имеет толщину около 2—20 мкм, то понятно, что непосредственное наблюдение скрытого изображения в этих условиях невозможно. При освещении толстых слоев удалось установить образование метал- [c.671]

Для того чтобы выбивание атомов шло с заметной интенсивностью, необходимо, чтобы эффективное сечение выбивания было не очень мало по сравнению с сечениями других конкурирующих процессов. Для нейтронов это сечение имеет порядок нескольких барн (в области энергий, достаточных для выбивания) и вполне сравнимо с сечениями конкурирующих неупругих процессов. Для электронов сечение выбивания имеет порядок десятков барн, но сечения возбуждения и ионизации электронов (в пересчете на один атом) имеют значительно большую величину. Для у-квантов в наиболее интересной для практики области энергий в несколько МэВ наибольшее сечение имеет процесс образования комптоновских электронов (см. гл. VHI, 4). Поэтому при у-облучении атомы выбиваются из решетки в основном комптон-электронами. Но если электронный пучок создает выбитые атомы только в поверхностном слое, то v-излучение выбивает атомы во всем объеме вещества. [c.651]

Сходство физико-химических свойств атомов, стоящих в одном столбце периодической системы Менделеева (табл. 10), распространяется и на их атомные спектры. Мы уже указывали, что все щелочные металлы имеют совершенно аналогичные и сравнительно простые спектры, возникновение которых можно объяснить движениями одного наиболее внешнего, валентного электрона вокруг симметричного атомного остова. При передвижении же вдоль каждой из строк таблицы Менделеева слева направо встречаются все более и более сложные спектры. По Бору, это объясняется тем, что электроны располагаются в атомах по определенного рода слоям или оболочкам. Каждая оболочка начинается с щелочного металла и заканчивается инертным газом. Все электроны, входящие в состав одной и той же оболочки, движутся по орбитам с одинаковыми главными квантовыми числами. Каждый период таблицы Менделеева начинается с заполнения электронами новой оболочки. Физико-химические свойства элементов определяются числом и расположением их самых внешних, валентных электронов. Поэтому периодическое заполнение новых оболочек ведет к периодичности свойств атомов. [c.49]

Необходимо, однако, указать, что в сложном атоме энергия взаимодействия электронов между собой равна по порядку величины энергии их взаимодействия с ядром атома. Поэтому эту энергию необходимо тем или иным способом учитывать. Наиболее простой способ учета взаимодействия электронов заключается в том, что учитывается влияние на каждый электрон совокупности всех остальных электронов. Такой способ соответствует модельным представлениям, изложенным в 9, по которым мы рассматривали в атоме щелочных металлов движение валентного электрона в поле ядра, искаженном полем остальных электронов. Это представление можно перенести и на атомы с несколькими электронами. Движение каждого из электронов рассматривается в отдельности с учетом искажающего действия остальных электронов на поле ядра. При этом предполагается, что остальные электроны располагаются вокруг ядра в виде слоев, в соответствии со сказанным в 10, При квантовомеханической трактовке такой задачи в выражении потенциальной энергии (3) заряд [c.195]

Так как четные мультиплетности встречаются у атомов и ионов с нечетным числом электронов, входящих в состав электронной оболочки, и, наоборот, нечетные мультиплеты — у атомов и ионов с четным числом электронов, то из указанных закономерностей непосредственно вытекает, что каждый последующий элемент в таблице Менделеева имеет в нейтральном состоянии на один электрон больше, чем предыдущий. Периодичность в физико-химических свойствах элементов, выявляемая таблицей Менделеева, обусловлена распределением электронов в электронной оболочке атомов в виде слоев, характеризуемых определенными значениями квантовых чисел ли/. Такое распределение обусловливается двумя требованиями 1) число электронов с одинаковыми [c.224]

Химический состав возникающих оксидных пленок (т. е. отклонение от стехиометрического состава), природу дефектов в них, наличие примесей и др. установить трудно. По этой причине, а также вследствие экспериментальных сложностей (применение глубокого вакуума, работа с монокристаллами, необходимость точного измерения образующейся оксидной фазы) низкотемпературное окисление представляет наименее изученную область окисления металлов. Все теоретические работы в области низкотемпературного окисления в той или иной степени основаны на развитии идей Вагнера о механизме высокотемпературного окисления металлов [45]. Вагнер высказал рабочую гипотезу, что при окалинообразовании диффундируют через оксид не нейтральные атомы, а ионы и электроны. Если суммарный электрический ток равен нулю, то через слой окалины должны диффундировать эквивалентные количества положительных и отрицательных носителей тока. Другими словами, либо эквивалентное количество катионов и электронов должно диффундировать в одном и том же направлении, либо эквивалентное количество анионов и электронов — в противоположных направле- [c.41]

Изомерные переходы могут происходить как путем гамма-излучения, так и путем внутренней конверсии, когда энергия возбуждения передается одному из электронов окружающей ядро электронной оболочки. Вырванный в результате внутренней конверсии электрон (конверсионный) обладает энергией меньшей энергии гамма-кванта на величину энергии связи электрона в том слое, из которого он вырван. На место вырванного электрона переходит один из электронов, находящийся на более удаленной орбите, что приводит к излучению рентгеновских лучей, характеризующих строение данного атома. [c.61]

Теплопроводность (кондукция)—процесс распространения тепла только вследствие теплового движения структурных частиц веш,ества (молекул, атомов, свободных электронов). В чистом виде теплопроводность имеет место в твердых телах и в весьма тонких, неподвижных слоях жидкости или газа. [c.23]

Сэр Дж. Дж. Томсон ) недавно выдвинул теорию, объясняющую рассеяние частиц, проходящих через тонкие слои вещества. Предполагается, что атом состоит из N отрицательно заряженных частиц с таким же количеством положительного электричества, равномерно распределенным внутри некоторой сферы. Отклонение отрицательно заряженной частицы в процессе прохождения сквозь атом объясняется двумя причинами 1) отталкиванием от частиц, распределенных в атоме, и 2) притяжением к положительному заряду атома. Предполагается, что отклонение частицы при пронизывании атома мало, тогда как среднее отклонение после большого числа встреч т принимается равным V 9. где 0 — среднее отклонение, вызванное одним атомом. Было показано, что число N электронов в атоме может быть вычислено из измерений по рассеянию заряженных частиц. Точность этой теории многократного отклонения была экспериментально проверена Краузером ) в более поздней работе. Его результаты, по-видимому, подтверждали основные заключения теории Томсона, и, принимая непрерывность распределения положительного электричества, Краузер сделал вывод, что число электронов в атоме превышает атомную массу приблизительно втрое. [c.442]

Магнитные свойства материалов обусловлены внутренними скрытыми формами движения электрических зарядов, представляющими собой элементарные круговые токи. Такими круговыми токами являются вращение электронов вокруг собственных осей — электронные спины и орбитальное вращение электронов в атомах. Явление ферромагнетизма связано с образованием внутри некоторых материалов ниже определенной температуры (точки Кюри) таких кристаллических структур, при которых в пределах макроскопических областей, называемых магнитными доменами, электронные спины оказываются ориентированными параллельно друг другу и одинаково направленными. Таким образом, характерным для ферромагнитного состояния вещества является наличие в нем самопроизвольной (спонтанной) на.магниченности без приложения внешнего магнитного поля. Однако, хотя в ферромагнетике и образуются самопроизвольно намагниченные области, но направления магнитных моментов отдельных доменов получаются самыми различными, как это вытекает из закона о минимуме свободной энергии системы. Магнитный поток такого тела во внешнем пространстве будет равен нулю. Возможные размеры доменов для некоторых материалов составляют около 0,001—10 мм при толщине пограничных слоев между ними в несколько десятков — сотен атомных расстояний. У особо чистых материалов размеры доменов могут быть и больше. Существование доменов удалось показать экспериментально. При очень медленном перемагничивании ферромагнитного образца в телефоне, соединенном через усилитель с катушкой, охватывающей образец, можно различать отдельные щелчки, связанные непосредственно со скачкообразными изменениями индукции. На полированной поверхности намагничиваемого образца ферромагнетика можно обнаружить появление тип1 чных узоров, образующихся с помощью осаждения тончайшего ферромагнитного порошка на границах от- [c.267]

На основании принципа Паули, утверждающего невозможность наличия в атоме двух электронов с тождественными состояниями, наибольшее число электронов в атоме с данным значением главного квантового числа п равно 2rfi. Электроны, имеющие значение главного квантового числа, равное едищще, т. е, /г=1. называются относящимися к К-слою л — 2 — к /.-слою я = 3 — к /И-слою и = 4 —к iV-слою я = Ь — к 0-слою п = 6 —к Р-слою л = 7—к [c.272]

Стр) ктура периодической таблицы соответствует порядку заполнения электронных оболочек и слоев в атомах. Состояние электрона в атоме огфеделяют четырьмя квантовыми числами главное квантовое число п =1.2,3,.., орбитальное (азимутальное) квантовое число / = 0,1, [c.17]

Основной принцип метода ЭОС заключается в следующем. Электроны энергией 2—3 кэВ выбивают внутренние электроны исследуемого объекта при переходе электронов на вакантный уровень либо возникает рентгеновское излучение, либо энергия передается к другому электрону в атоме (эффект Оже). Энергия оже-электронов определяется энергией связей, в образовании которых участвуют эти электроны. Ожэ-электроны являются многоэнергетическими, и ожэ-спектр служит характеристикой атомов. Так как падающий возбуждающий пучок электронов направлен под очень острым углом к поверхности, то ожэ-электроны излучаются главным образом поверхностными атомами. Глубина детектирования зависит от материала изучаемого образца, но почти всегда лежит в интервале от 3 до 10 атомных слоев. Вклад электронов различных слоев уменьшается экспоненциально с их глубиной, поэтому сигнал сильно зависит от поверхностного моноатомного слоя. [c.85]

Распределение электронов в атомах различных элеме)ггов по слоям II подгруппам приведено в приложении 1. [c.9]

П. — завершающий этап намагничивания ферро-и ферримагнетиков (после нроцессов смещения и вращения ) он наблюдается в. полях выше технич. насыщения. На этом этапе намагничивания под действием внеш. поля стремится приблизиться к величине абс. насыщения /р, т. е. к намагниченности, к-рую имел бы ферромагнетик при абс. нуле темп-ры. П. в большинство случаев дает малый прирост намагниченности, поэтому практически процесс намагничивания считают законченным при достижении технич. насыщения (см. Техническое намагничивание). Однако под действием очень сильных внеш. магнитных полей возможно дальнейшее увеличение намагниченности за счет подмагничивания внутр. слоев электронных оболочек атомов (подробнее см. Магнитное насыщение). Вблизи точки Кюри, гдо роль процессов смещения и вращения уменьшается, а П., наоборот, увеличивается (вследствие увеличения количества магнитных моментов, дезориентированных возрастающим тепловым движением), последний почтн полностью определяет характер намагничивания ферро- и ферримагнетиков. [c.592]

В новой системе единиц дано следующее определение метра метр — длина, равная 1650 763,73 длин волн в вакууме излучения, соответствующего переходу между уровнями 2рю и 5йъ атома криптона 86. Как известно из курса физики, атомы любого элемента состоят из ядра с положительным зарядом и движущихся вокруг него электро1нов, обладающих отрицательным зарядом. Электроны в атомах располагаются слоями чем сложнее атом, тем больше в нем надстраивается электронных слоев, называемых электронными орбитами. Электронные орбиты обозначаются цифрами в возрастающем порядке (1, 2, 3 и т. д.), которые в физике называются главными квантовыми числами и характеризуют не только удаленность орбиты от ядра (считая от центра к периферии атома), но и уровень энергии электронов. [c.58]

На основании квантовой теории Планка, исследований фотоэффекта Эйнштейном, экспериментальных работ Резерфорда о строении атома была создана Бором планетарная теория атома. Согласно этой теории электроны вращаются вокруг положительного ядра атома. Эта теория быстро завоевала прочное положение в науке тем, что дала объяснение природы спектральных термов. Попытки объяснения рентгеновских спектров на основании теории Бора для атомов, более сложных, чем водород и гелий, привели к тому, что все множество электронов в атоме стали считать разбитым на группы, к-рые расположены в атоме в виде слоев. Успехи новой теории атома дали повод к построению новой теории В., к-рая и была создана Косселем эта теория учитывает положительные стороны как теории Абегга, так и теории Штарка. Рассмотрение распределения электронов около ядра атома для различных элементов и прежде всего для инертных газов привело Косселя к утверждению, что группы из 2 электронов у Не и из 8 электронов у Ne и остальных инертных газов, являющиеся внешними электронными слоями, представляют собой в атоме весьма устойчивые группировки. Эта устойчивость сказывается в том, что (как это следует из спектральных исследований) чрезвычайно трудно удалить электрон из атома инертного газа. Поэтому Коссель сделал предположение, что образование химич. соединения идет благодаря переходу электрона В. от одного атома к другому т. о., что у соединяющихся атомов их внешние электронные оболочки содержат такое же число электронов, какое имеется в атомах инертных газов, ближайших к данным элементам в периодич. системе. Т. о. по Косселю атомы стремятся приобрести электронную конфигурацию, тождественную электронной конфигурации атомов инертного газа. В силу предположенного перехода электронов от одних атомов к другим при образовании молекулы и имея в виду, что до химич. реакции атомы не имеют свободного заряда, Коссель утверждал, что химич. связь есть чисто электростатич. притяжение между ионами в молекуле. Такие соединения в последнее время обычно именуют ионными соединениями. Эта теория кроме того, что прекрасно объясняла положительную и отрицательную В. Абегга и явление электролитической диссоциации, стояла в полном соответствии с периодич. системой во всяком случае для ее первых трех периодов и позволяла делать нек-рые количественные расчеты. Расчеты Борна электростатич. взаимодействия ионов в молекуле, представление Фаянса о деформации ионов. [c.135]

Четыре квантовых числа. Для целей расшифровки спектров и их классиф 1сац и1 пришлось ввести новые квантовые числа, характеризующие положение электрона в атоме. Электроны в атомах группируются в слои. Каждый слой характеризуется главным квантовым числом п. Первый слой имеет главное квантовое число п=1, второй п = 2 и т. д. Слои делятся на уровни. Каждый уровень характеризуется побочным квантовым числом I. Число I может быть равным для каждого слоя О, 1,2,. .. п — 1. Число уровней в слое определяется числом возможных значений /. Каждый уровень разбивается на ряд подуровней, которые характеризуются внутренним квантовым числом =1 + 3, где 5 — квантовое число, характеризующее вращение электрона вокруг собственной оси и равиое и — [c.324]

В реальной периодической системе элементов Менделеева иное распределение электронов в атомах по состояниям, отличающееся от того, которое соответствует тьблицр VI.2.2. В результате взаимодействия между электронами прн квантовых числах /г=3 (М-слой), п=4 (Л/-слой) и т. д, состояния с большим п и малым I имеют меньшую энергию и являются более выгодными энергетически, чем состояния с меньшим п, но с большим /. Реальное заполнение электронами энергетических состояний в атомах с 2 от 1 до 36 показано в таблице VI.2.3. Из этой таблицы видно, напрлмер, что нарушения идеального заполнения состояний начинаются с калия (2=19). Девятнадцатый электрон калия должен был бы занять состояние в М-слое при п 3 и /=2. Но химические и оптические свойства калия аналогичны свойствам лития и натрия, у которых валентный электрон занимает состояния соответственно л=2, /=0 и п=3, 1=0. Поэтому и у калия его валентный девятнадцатый электрон должен находиться в х-состоянки (1=0). Он занимает это состояние в следующем Л -слое (п=4). От калия (2=19) до скандия (2=21) при незаполненной -оболочке (/==2) в М-слое начинается застройка Л/-слоя, Начиная со скандия, возобновляется заполнение оболочки й в слое М, которое заканчивается у меди (2=29). Далее до криптона (2=36) происходит нормальное заполнение Л/-слоя ). [c.454]

Первоначальгюе объяснение внутренней конверсии сводилось к следующему. Возбужденное ядро испускает у-квант излучения, который, взаимодействуя с электронной оболочкой атома, вырывает из нее электрон, принадлежащий К, L или другим слоям. Вырванный электрон выбрасывается за пределы атома. Иначе говоря, как бы имеет место своего рода фотоэффект. При таком объяснении явление внутренней конверсии представляется в виде двухступенчатого процесса. Первая ступень процесса сводится к испусканию ядром v-кванта, вторая ступень — испун1,енный у-квант вырывает электрон из электронной оболочки атома. [c.259]

Физический процесс, происходящий в светочувствительном слое фотопластинки, можно представить следующим образом. Под действием света некоторые электроны микрокристаллов бромистого серебра AgBr возбуждаются и переходят на более высокий уровень проводимости. Двигаясь в пределах мнкрокристалла, они вступают в контакт с зародышем серебра центра светочувствительности. В результате центр заряжается отрицательно и притягивает некоторые ионы серебра, которые нейтрализуются электронами и превращаются в атомы серебра. Эти атомы присоединяются к уже имеющемуся центру, который вырастает до размера центра проявления, включающего до 20 атомов серебра. [c.192]

Рассмотрим установившееся движение плоской ударной волны навстречу лазерному излучению. Интенсивность лазерного излучения Р считаем постоянной. Газ перед волной неподвижен и характеризуется начальной плотностью частиц Л о- Тепловое излучение плазмы ионизирует слой газа перед фронтом светодетонационной волны. При значениях Го и Л о соответствующих светодетонационному режиму, начальная ионизация газа непосредственно перед фронтом равна aeг<10 . Пробег ионизующих квантов не превышает миллиметра, поэтому в нескольких миллиметрах от фронта газ вообще не ионизован. Температура электронного газа перед фронтом Те определяется равновесием между поглощением лазерного излучения и потерями энергии при столкновениях. В светодетонационном режиме для водорода, гелия и аргона величина Те равна Те -н2 эВ. Время от начала фотоионизации очередного слоя газа до прохождения фронта волны через этот слой порядка 10 с. Передачей энергии от электронов к атомам можно пренебречь (из-за большого различия в массах атома и электрона), поэтому для температуры атомов (и ионов) перед фронтом справедлива оценка Т < Те. [c.112]

Появление этого поля 1 южно представить себе следующим образом. Концентрация электронов в я-области высока, поэтому электроны стремятся оттуда диффундировать в область р через границу. В области р вблизи от границы происходит рекомбинация электронов с дырками, но отрицательно заряженные атомы акцепторов в пограничгюм слое перемещаться не могут и они образуют отрицательный объемный заряд. [c.175]

Переход атома металла из твердой фазы Ме . в растворитель Мвр происходит с совершением работы сублимации L, уменьшенной вследствие ослабления электростатического взаимодействия в е раз, где е — относительная диэлектрическая постоянная растворителя в области двойного слоя (в этой стадии цикла растворитель рассматривается как континуум, обладающий диэлектрическими свойствами и заполняющий пространство). Ионизация растворенного атома требует работы ионизации (2/), также уменьшенной в е раз. Возвращение электронов в металл дает выигрыш энергии ze f/e, где г — валентность металла е(р — работа выхода электрона. [c.167]

Ковалентная связь возникает между атомами элементов групп IVB, VB, V1B и VIIB системы Д. И. Менделеева (рис. 1.13). Все они кристаллизуются по правилу 8 — N каждый атом окружен 8 — N ближайшими соседями, где М — номер группы, к которой принадлежит элемент. Объясняется это тем, что в валентной оболочке элемента группы N имеется 8 — N орбиталей, на которые могут быть приняты электроны соседних атомов. Так, алмаз, кремний германий, серое олово являются элементами IV группы. Поэтому они имеют тетраэдрическую решетку, в которой каждый атом окружен четырьмя ближайшими соседями, как показано на рис. 1.13, а. Мышьяк, фосфор, висмут и сурьма принадлежат к V группе периодической системы. Эти элементы имеют слоистую решетку, причем в плоскости слоя каждый атом имеет три ближайших соседа (рис. 1.13, б) слои связаны друг с другом слабыми силами Ван-дер-Ваальса. У селена и теллура, принадлежащих к VI группе, атомы образуют длинные цепочки так, что каждый имеет два ближайших соседа (рис. 1.13, в) цепочки связаны между собой силами Ван-дерт Ваальса. Наконец, в решетке йода, принадлежащего к VII труп- [c.19]

Эти состояния описываются собственными волновыми функциями пшр являющимися решениями уравнения Шрёдингера (3.57). Как показывает расчет, для водородоподобных атомов функции М юо. hoo и т. д. зависят только от л Вероятность обнаружения электрона в шаровом слое толщиной dr, заключенном между г и r + dr, равна произведению на объем этого слоя dV = Ыг йг. [c.109]

Причиной образования такого слоя на поверхности сталБного электрода является гидратация ион-атомов железа молекулами воды. Энергия гидратация превышает энергию связи иоя-ато1мо1в с электронами. В силу этого с поверхности стального электролита, граничащий [c.16]

Изменения степени перекрытия рл-электронных орбиталей атомов в области изгиба может сопровождаться изменением типа гибридизации электронных связей от графитоподобного sp к алмазоподобному spi . Спектр электронных состояний таких атомов углерода будет определяться я-электронами аналогично тому, как это имеет место в алмазе. Степень делокализации соответствующих энергетических уровней может быть достаточно высокой из-за того, что атомы с модифицированной изгибом электронной конфигурацией образуют макроскопически большие области на поверхности кластеров. Электронные свойства этих атомов более подобны алмазу, чем графиту. В частности, их спектр электронных состояний должен содержать уровни, разделенные энергетическим зазором, близким по величине к ширине запрещенной зоны алмаза, как это показано в зонной диаграмме на рис. 5.14 [271]. Так же, как и в случае алмаза, можно ожидать, что дно зоны проводимости (уровень E на рис. 5.14) модифицированного углеродного материала в области изгиба будет расположен достаточно близко к уровню электронов в вакууме Очевидно, что толщина слоя таких атомов, равная [c.210]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...