Гидраты ионов

Реализация приведенной на рис 9.17 схемы стала возможной только после разработки технологии приготовления регенерационного раствора. Это обусловлено необходимостью снижения концентрации карбонат- и гидрат-ионов, а также кремнекислых и органических соеди- [c.265]

Так, ионы многих металлов (А1, Fe, Mg, Ni и др.) при определенных значениях pH среды образуют труднорастворимые гидраты окислов (рис. 149) [c.213]

Гидрат окиси трехвалентного железа очень трудно растворим. Поэтому на нелегированных и легированных черных металлах защитные поверхностные слои могут образоваться только при достаточном подводе кислорода. Участки, не обдуваемые воздухом, не имеют поверхностного защитного слоя и поэтому остаются активными. Это и является причиной часто наблюдаемого на таких материалах образования так называемых аэрационных элементов. На аноде образуются ионы Ре +, но они реагируют по уравнению (4.3), образуя бугорки ржавчины только в среде с присутствием кислорода. В результате этого доступ кислорода к анодной поверхности предотвращается. На катоде со слоем покрытия беспрепятственно протекает реакция по уравнению (2.17) с образованием ионов 0Н . Затрудненная здесь анодная реакция дает лишь небольшое количество ионов Ре +, которые реагируют по уравнению (4.3) с другими компонентами О2 и ОН-, присутствующими в более значительных количествах, и упрочняют поверхностный слой (увеличивают его толщину). Для такого коррозионного элемента справедлива схема, показанная на рис. 2,6, причем силу тока элемента 1е здесь следует приравнять силе анодного частичного тока /а, о.. [c.133]

Продуктом катодной реакции в процессе коррозии с кислородной деполяризацией являются ионы гидроксила, которые с ионами некоторых металлов образуют труднорастворимые гидраты, тормозя тем самым катодный процесс за счет осаждения гидрата на поверхности металла и затрудняя доступ к ней кислорода. [c.81]

По растворимости окиси одновалентной меди в воде при повышенных температурах в литературе практически нет данных. Растворимость окиси двухвалентной меди (или ее гидрата), по-видимому, чрезвычайно мала, по крайней мере при температурах 340—360°С в области pH 6,5- 10 при рН<6,5 наблюдается резкое возрастание равновесной концентрации меди в воде за счет образования ионов меди. [c.100]

Большинство нейтральных и кислых ионно-дисперсных веществ стимулирует протекание процессов электрохимической коррозии. Коллоидно-дисперсные соединения и вещества, легко образующие нерастворимые соединения (например, соли карбонатной жесткости), обычно их замедляют. Щелочные соединения — гидраты, карбонаты, фосфаты, силикаты — несколько снижают интенсивность общей коррозии, однако в ряде случаев могут способствовать локализации кислородной коррозии за счет уменьшения площади анодных участков при неизменной силе коррозионного тока. [c.189]

Необходимо иметь в виду, что поскольку реакции гидролиза являются обратимыми, то, очевидно, большое влияние на процесс коагуляции должны оказывать концентрации ионов водорода и гидроксила, т. е. pH воды. Чрезмерное подщелачивание воды (до pH более 7,5) может вызвать растворение выпадающего гидрата окиси алюминия в результате образования при этих условиях алюминатов, растворимых в воде. Наоборот, гидролиз и выпадение гидрата окиси железа ускоряются при pH более 7,5 —8,0. Поэтому при проведении коагуляции совместно с известкованием, при котором pH среды поддерживается около 10, следует применять только соли железа. [c.57]

При работе теплообменных аппаратов на морской воде в них, в зависимости от условий, может образоваться накипь, состоящая из карбоната кальция, гидрата оксида магния и сульфата кальция. Карбонат кальция и гидрат оксида магния образуются в результате термического распада бикарбонат-ионов, которые в морской воде содержатся в относительно небольшом количестве, 2—3 мг-экв/л. Сульфат кальция образуется при нагревании морской воды выше 100—105 °С или при более низких температурах, но значительном упаривании воды. [c.33]

С целью предотвращения выпадения карбонатных и гидрат-ных соединений кальция и магния на зернах катион-ита при регенерации продувочной водой перед подачей в фильтры ее обычно подкисляют до нейтрализации всех гидратных ионов и перехода карбонат-ионов в бикарбонат. [c.55]

Получение форм с отпечатками орнамента из сыпучих песков и порошков, упрочняемых перепадом давления воздуха. Формирование литой поверхности деталей (отливок) в формах из сыпучих песков и порошков существенно отличается от процессов, протекающих в формах, изготовленных из формовочных смесей с органическими и неорганическими связующими [36]. Известно, что почти все металлы в жидком состоянии (сталь, чугун, титан и др.) агрессивны и характеризуются повышенной химической активностью. По этой причине иа границе контакта жидкого металла с формой очень легко образуются продукты взаимодействия—конгломерат из окислов и силикатов металлов. Для образования таких соединений необходимо поступление в зону контакта кроме молекул кислорода Ог еще и активных ионов ОН, так как только в присутствии ОН происходят диссоциация окислов, входящих в состав наполнителей смеси, и образование продуктов взаимодействия. Главными поставщиками О2 и ОН в зону контакта являются легкоплавкие окислы, гидраты и другие соединения, содержащиеся в органических и неорганических связующих. Поэтому для получения высококачественных отливок с низкой шероховатостью поверхности литейные формы подвергают сушке и высокотемпературному обжигу. Применение тепловой обработки форм повышает трудоемкость изготовления и себестоимость отливок. Новый способ [c.152]

С понижением кислотности образование гидратов железа увеличивается, и наоборот, в более кислой среде образование трехвалентного железа уменьшается. Итак, в анодном пространстве происходит растворение железа с выделением водорода, выделение хлора и частичное его соединение с ионом водорода в соляную кислоту, выделение кислорода и образование анионов группы ОН. [c.81]

Гидрат аммиака подвергается сравнительно малой диссоциации, в водной среде. Причем с ростом температуры щелочные свойства водного аммиака снижаются, так как заметно уменьшается константа диссоциации его молекул. Поэтому следует иметь в виду, что аммиак является малоэффективным средством нейтрализации угольной кислоты при повышенных температурах, а также вследствие ассоциации ионов ЫН4+ и ОН . [c.86]

Отечественная химическая промышленность выпускает гидразин-гидрат и гидразин-сульфат, которые могут быть использованы для указанной цели. При обработке воды гидразин-сульфатом одновременно достигаются два эффекта снижается щелочность воды, так как реагент имеет кислые свойства, и устраняется растворенный в воде кислород. Однако содержащиеся в гидразин-сульфате ионы 504 могут являться активаторами коррозионного процесса, поэтому предпочтение отдается гидразин-гидрату. [c.117]

В присутствии неорганических анионов, обладающих окислительными свойствами, появляются иногда в растворах, а также в защитных пленках, ионы низшей валентности (например, Сг ). Последнее как будто противоречит тому, что было сказано выше о невозможности восстановления на железе в нейтральных средах ионов хромата или бихромата на самом же деле здесь никакого противоречия нет. В начальный момент соприкосновения железа с электролитом происходит восстановление некоторого количества анионов хромата (реакция идет с очень малой скоростью) однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление ионов хромата прекращается из-за высокого перенапряжения процесса. [c.57]

Протекание анодных реакций в тонких слоях имеет свои специфические особенности. Если обратиться к табл. 19, то легко заметить, что уже при незначительном сдвиге потенциала от стационарного значения, кроме реакций, рассмотренных выше, на аноде могут протекать и реакции электрохимического окисления меди ионами С1 , S04 и СОз " с образованием хлоридов, сульфатов и карбонатов в результате не вторичных процессов а первичного электрохимического акта. Образующиеся соединения, оче видно, не обладают зап итными свойствами. Впрочем, хлориды, сульфаты карбонаты и гидраты могут образовываться и в результате вторичных реак ций за счет взаимодействия перешедших в раствор ионов меди с анионами Эти соединения, не обладая защитными свойствами, тем не менее оказы вают косвенное влияние на процесс наступления пассивного состояния [c.124]

Высокое перенапряжение процесса восстановления хроматов и бихроматов на ртути связывают с образованием на поверхности пленок из гидроокиси хрома или основного хромата, которые затрудняют процесс восстановления. Поэтому полное восстановление хромат-ионов даже до Сг + не начинается, пока потенциал не достигнет значения —0,76 В. Очевидно, что на твердых электродах, и 3 особенности на железном катоде, склонном к пассивации, в условиях, когда исходная поверхность катода не обновляется, пленки из гидроокиси хрома или основных хроматов будут более устойчивыми и возникнут гораздо легче, чем на капле ртути, живущей доли секунды. Все это должно привести к увеличению перенапряжения, необходимого для полного восстановления хромат-или бихромат-ионов на железном катоде. Кажущееся на первый взгляд противоречие между этим утверждением и обнаружением в некоторых случаях в защитной пленке ионов трехвалентного хрома объясняется следующим. По-видимому, в начальный момент погружения железного электрода в электролит происходит некоторое восстановление хромат-ионов. Однако как только на поверхности железа образуется пленка из гидратов окиси хрома и железа, дальнейшее восстановление хромат-ионов прекращается. Таким образом, такой сильный окислитель, как бихромат калия, не только не увеличивает эффективность катодного процесса в нейтральном электролите, а уменьшает ее. [c.39]

В связи с тем, что имеется относительно большая группа металлов, способных образовывать труднорастворимые гидраты, становится возможным использовать продукты катодной реакции, т. е. ионы гидроксила, для торможения катодного же процесса. Если ввести соль с подобным катионом в электролит, то в результате накопления щелочи в приэлектродном слое довольно быстро достигается предел растворимости и на электроде осаждается труднорастворимый гидрат. Осадок, экранируя электрод, затрудняет доступ кислорода и замедляет катодный процесс. Типичными представителями этого класса ингибиторов являются соли цинка и кальция. [c.50]

Однако имеется и другая точка зрения в частности, в работе [98] утверждается, что пассивное состояние наступает благодаря эффекту осаждения гидрата окиси железа. По мнению авторов, образование окислов железа с участием нитрит-ионов протекает по следующим реакциям. [c.179]

Как видно, предлагаемый авторами механизм пассивации сводится к окислению нитрит-ионами гидрата окиси железа и осаждению его на поверхности железа. Осаждение коллоидных мицелл гидроокиси может наступить в присутствии нитрит-ионов, по мнению авторов, уже при pH = 6,2 6,4. Поскольку ионы аммония, как было выше показано, не обнаруживаются в электролите, авторы высказывают предположение, что в аэрируемом электролите ионы аммония окисляются кислородом с регенерацией нитрит-ионов по уравнению [c.179]

Зарубежные специалисты считают [45], что более 50 % коррозионных повреждений техники, эксплуатирующейся в природных условиях, связаны в той или иной степени с воздействием микроорганизмов. Стимулирование электрохимической коррозии происходит в результате появления концентрационных элементов на поверхности конструкций в результате накопления продуктов жизнедеятельности микроорганизмов, повышающих агрессивность среды. При этом происходят разрушение защитных пассивных пленок на металле и деполяризация катодного и (или) анодного процессов. Изменение ЭДС коррозионных элементов приводит к локализации процесса коррозии. Стимулированию локальной коррозии также способствует неравномерность распределения колоний микроорганизмов, образование сероводорода, сульфидов, ионов гидроксония, гидрат-ионов и т. п. в условиях, казалось бы, исключающих появление этих соединений. Постоянная изменчивость микроорганизмов, миграция катодных и анодных фаз, сочетания аэробных и анаэробных процессов приводят к появлению значительных коррозионных эффектов и создают предпосылки к возникновению отказов. Участие в процессе коррозии микроорганизмов снимает известные ограничения условий его протекания по [c.54]

Регенерация проводилась в направлении снизу вверх через зажатый слой сульфоугля. В качестве продувочной воды для регенерации использовался имитат 10-кратно упаренной глубокоумягченной воды Каспийского моря с содержанием карбонат-ионов в количестве 33—37 мг-экв/л и гидрат-ионов в количестве 4—0 мг-экв/л. Расход солей натрия в продувочной воде для регенерации катионита составлял около 600 кг/м . [c.56]

Более 50 % коррозионных повреждений техники, эксплуатирующейся в природрш1Х условиях, связаны в той или иной степени с воздействием микроорганизмов. Стимулирование электрохимической коррозии происходит из-за появления концентрационных элементов на поверхности конструкций в результате накопления продуктов жизнедеятельности микроорганизмов, повышающих агрессивность среды. При этом происходят разрушение защитных пассивных пленок на металле и деполяризация катодного и (или) анодного процессов. Изменение ЭДС коррозионных элементов приводит к локализации процесса коррозии. Стимулированию локальной коррози)й(. также способствует неравномерность распределения к9 лоний микроорганизмов, образование сероводорода, сульг фидов, ионов гидроксония, гидрат-ионов и т. п. в условиях, казалось бы, исключающих появление этих соединений. [c.316]

Щелочность воды обусловливается присутствием в воде бикарбонатов (ионы НСОз), карбонатов (ионы СОз), гидратов (ионы ОН) и гуматов (соли слабых органических кислот) все они реагируют с кислотой. [c.512]

Кажущиеся противоречия обеих теорий были устранены И. А. Каблуко- вым, который ввел в химию понятие о гидратах ионов — неустойчивых соединениях ионов с молекулами воды. [c.376]

В результате растворения и диссоциации ползгчаются не ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя. Такие соединения получили общее название сольватов ионов. В частности, если растворителем является вода, они называются гидратами ионов. [c.376]

Уменьщение pH растворов не-окнелительных кислот обычно приводит также к увеличению растворимости продуктов коррозии, которые не создают защитных пленок на поверхности металла. Растворы с высокими значениями рЫ (щелочные среды) растворяют металлы, гидраты окислов которых амфотерны, т. е. растворимы в кислотах и щелочах. Такими металлами являются алюминий, цинк, свинец, олово и некоторые другие. При этом в кислотах образуются ионы растворяющихся металлов, а в щелочных растворах — комп.тсксные ионы, в то время как самостоятельные катионы металлов в этих растворах отсутствуют. [c.70]

Продукты коррозии железа, которое обычно переходит и раствор в виде двухвалеитиы.х ионов, при наличии в растворе кислорода воздуха окисляются в гидрат окиси железа. Образующаяся ржавчина состоит из смеси гид1)атов окиси и закиси железа и имеет переменный состав, который в зависимости от условий образования ржавчины может колсбат11СЯ. Обычно состав ржавчины выражают общей формулой [c.198]

При температуре до 35°С коррозионная стойкость титана в аэрированных растворах фосфорной кислоты удовлетворительна при концентрации не выше 30% (рис. 91). С повышением температуры граница устойчивости титана значительно смещается в сторону меньших концентраций. При 100° С устойчивость титана сохраняется в кислоте концентрации менее 3%. Зависимость скорости коррозии титана от концентрации серной кислоты имеет сложный характер. Это объясняется тем, что серная кислота меняет свои свойства с изменением степени гидрата-и,ми, зависящей от концентрации. Характер этой зависимости при 40°С показан на рис. 192, на котором наблюдается два максимума скорости растворения титана — при концентрациях 40 и 75%. При достижении первого максимума серная кислота имеет высокие значения электронроводно-сти н концентрации водородных ионов процесс выделения водорода при этом усиливается вследствие адсорбции водорода титаном. Второй максимум соответствует восстановлению серной кислоты до сероводорода и свободной серы. [c.283]

Анодные зоны окрашиваются в красный цвет вследствие взаимодействия ализарина с гидратом окиси алюминия, а катодные зоны — в сине-фиолетовый цвет благодаря взаимс. ействню ализарина с ионами гидроксила. Для алюминиевых еплавов разработай сложный индикатор, дающий различную цветовую окраску ирн различной концентрации водородных по юв. Его состав (в г) [c.336]

Биогенность. Наиболее характерные случаи ускорения коррозии железа под влиянием жизнедеятельности бактерий наблюдаются в анаэробных условиях, т.е. при отсутствии кислорода. Образование кислорода, необходимого для протекания катодного процесса при коррозии в нейтральных средах, в анаэробных условиях, происходит за счет жизнедеятельности сульфатредуцирующих бактерий, восстанавливающих содержащиеся в почве соли серной кислоты по реаквдш + 20j, а ион серы участвует во вторичной реакции образования продуктов коррозии железа по реакции Fe + -> FeS. Это подтверждается результатами химического анализа продуктов анаэробной коррозии стали, в которых присутствует наряду с гидратами закиси и окиси железа также большое количество сернистого железа. [c.46]

В зависимости от pH раствора будет иметь место та или иная реакция если рН<6 и при избытке К<Ре(СЫ)б образовавшиеся ионы Fe по реакции (6) будут образовывать берлинскую лазурь, если pH >6, то из берлинской Лазури по реакции (7) будет обра- и)вываться гидрат окиси железа. Из всего вышеприведенного следует, что на каждый моль золота требуется 2/3 моля Kплотностях тока. При работе с нерастворимыми анодами в электролите постепенно накапливается цианистый калий, причем иа каждый моль золота выделяется 4 моля K N [c.41]

Окисная пленка на поверхности корродирующего металла образуется за счет диффузии ионов железа через магнетит. На границе раздела окисла и воды ион железа реагирует с гидроксилом или молекулой воды и образует гидрат закиси железа, в итоте образуется магнетит. В воде при температуре 300°С за счет взаимодействия с железом гидрат окиси железа также переходит в магнетит. С течением времени толщина окисной пленки увеличивается, а диффузия попов железа через нее затрудняется. Это обстоятельство ведет к уменьшению скорости коррозии -во времени. [c.33]

При коррозии железа в нейтральной среде ионы двухвалентного железа, взаимодействуя с гидроксил-ионами, образуют мало растворимый в воде гидрат закиси железа, который при наличии в растворе кислорода окисляется в гидрат окиси железа, еще менее раетворимый в воде. Ржавчина, образующаяся во время коррозии железа и низколегированных сталей при низких температурах, состоит из смеси гидратов окиси и гидратов закиси железа, которая в той или иной степени дегидратирована. Состав ржавчины можно выразить общей формулой [c.99]

Состав электролита у анодных и катодных участков при работе коррозионных пар претерпевает определенные изменения. У анодных участков создается повышенная концентрация ионов металла, а у катодных вследствие разряда ионов водорода или восстановления содержащегося в воде молекулярного кислорода наканливаются гидроксильные группы 0Н . Там, где встречаются продукты катодной и анодной реакции (группы 0Н и катионы), образуется гидрат окиси корродирующего металла — вторичный. продукт коррозии. В случае коррозии стали этот процесс характеризуется следующей реакцией [c.18]

При избытке кислорода в водной среде наблюдается окисление ионов двухвалентного железа кислородом. Если процесс коррозии стали совершается при избытке кислорода, вторичный продукт KqpposHH—гидрат закиси железа окисляется с образовалием практически нерастворимого соединения —гидрата окиси железа (ржавчины) [c.54]

При наличии в рассоле достаточного количества Fe l.., все ионы ОН, получающиеся в результате реакций (б) и (г), будут соединяться с ионом Fe, образуя гидрат окиси железа Fe ОН) , который обладает низкой растворимостью в воде и не дает никакой накипи или отложений. [c.371]

Амфотерность — способность некоторых химических элементов проявлять металлические или металлоидные свойства в зависимости от условий среды. В растворах амфотерные соединения отщепляют и ионы водорода, и гидроксильные ионы. В кислой среде окислы и гидраты окислов амфотерных элементов ведут себя как основные окислы и основания, в щелочной среде — как кислые окислы и кислоты. Примеры А1(0Н)з, РЬ(0Н)2, Zn(OH)a и др. [c.364]

Сернокислая медь является основным компонентом, обеспечивающим необходимую концентрацию Си+2. Серная кислота повышает электропроводность электролита, способствует получению мелкокристаллической структуры осадка. Кроме того, наличие свободной кислоты препятствует выпадению гидрата закиси меди, загрязняющего раствор, и образованию ионов одновалентной меди, способствуя тем самым повышению коэффициента выхода меди по току. Спирт спосоз-ствует получению мелкокристаллического осадка меди. При отсутствии спирта следует работать на нижнем пределе плотностей тока. [c.90]

Гидрат окиси металла при высокой температуре разлагается полностью или частично с образованием чистой или слабо гидратированной окиси (МеО-пНгО), где п<1. Скорость второй реакции зависит от степени диссоциации воды по первому уравнению она пропорциональна концентрации водородных ионов. Ионное произведение воды K d = [H+] [ОН-] зависит от температуры [75]. При 25°С /Ссо-10 = 1,008, тогда как при 100°С /((О-10 = 55,0. Концентрация водородных ионов при тех же температурах равна соответственно 1-10 и 7,41-10 . [c.36]

Al2(S04)a = 2А1 + 3SOr, но ионы алюминия с гидроксильными ионами воды образуют малорастворимый гидрат окиси алюминия [c.56]

В природных водах щелочность обусловливается обычно присутствием бикарбонатов, гидратов и гуматов. В зависимости от анионов различают следующие щелочности бикарбонатную (концентрация бикарбонатных ионов НСОз ), карбонатную (концентрация карбонатных ионов СОз ), гидрат-ную (концентрация гидроксильных ионов ОН ) и др. [c.10]

Под химически связанной водой понимают воду гидрата, связанную в виде гидроксильных ионов, и воду молекулярных соединений типа (крнсталлогвдратов, связанную значительно слабее. Условием образования ионной связи является химическая реакция (гидратация). При этом образуется новое те- ло. Вода как таковая исчезает и входит в состав нового вещества. [c.9]

Состав ионосферы. Ионный состав И. отличается от первичного ионного состава, образующегося при ионизации верх, атмосферы солнечным излучением, в связи с тем, что в ней происходят физ.-хим. процессы трёх типов ионизация, ионно-молекулярные реакции и рекомбинации, соответствующие трём стадиям жизни ионов — их образованию, превращениям и увичтоже-ыию. В разных областях И. каждый из этих трёх процессов проявляется по-своему, что приводит к различию ионного состава по высоте. Так, днём на высотах 85— 200 км преобладают положит, молекулярные ионы N0 + и концентрация ионов на 3 порядка меньше концентрации ионов N0+. Выше 200 км в области F преобладают атомные ионы 0 +, а выпго ВОО—1000 км — протоны Н +. Ниже 70—80 км существенно образование комплексных ионов-гидратов типа (Н20)пН +, а также отрицат. ионов, из к-рых наиб, стабильны ионы 0-fi NOr и H OJ". Отрицат, ионы наблюдаются лишь в области D. [c.213]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...