Кальций Соединения

Ионы кальция и магния образуют ряд малорастворимых соединений. Для кальция соединениями является карбонат, фосфат, оксалат (щавелевокислый кальций) и др. Малорастворимые соединения магния — фосфат, гидроокись, основной карбонат и т. д. [c.74]

В результате осаждения благородных металлов цинковой пылью получают цианистые осадки (шламы) с весьма сложным веш,ественным составом. Наряду с золотом и серебром в них содержится избыток металлического цинка, металлический свинец, гидроксид и карбонат цинка, простой цианид цинка, карбонат и сульфат кальция, соединения меди, железа, мышьяка, сурьмы, селена, теллура. Кроме того, в небольших количествах в осадках присутствуют оксиды кальция, алюминия, кремния и т. д. В осадках накапливаются также такие элементы, содержание которых в исходной руде весьма невелико. Осаждаясь из больших объемов цианистых растворов, эти элементы концентрируются в шламах. Так, даже при очень низком содержании в исходной руде никеля, кобальта, вольфрама, молибдена и др. заметные количества этих металлов могут присутствовать в шламах. [c.180]

Стеклообразующие сырые материалы а) для введения кислотных окислов (кварц, борная кислота) б) для введения основных окислов (сода, поташ, углекислый кальций, соединения магния, сурик свинцовый) в) для одновременного введения кислотных и основных окислов (бура, полевой шпат, каолин). [c.40]

Капилляр Кабель электрический (высок. вольт, и каб. связи) Канатное производство (производство стальных канатов, см. Канаты стальные,. Производство) Инвентаризация Кальция соединения Канаты стальные, гл. Производство канатов стальных Инсулин Иод [c.575]

Хлористый кальций гидролизуется при долее высоких температурах, а хлористый натрий является устойчивым соединением. [c.5]

Ионизирующие или стабилизирующие компоненты, содержащие элементы с низким потенциалом ионизации, а также различные соединения, в состав которых входят калин, натрий, кальций, мол, полевой шпат, гранит и др. [c.92]

Большие надежды в настоящее время возлагаются на внедрение котельных топок, сжигающих топливо в режиме кипящего слоя. Как указывалось в гл. 17, в кипящем слое возможно ведение процесса горения при температуре, не превышающей 950 °С. В этом случае азот воздуха не окисляется, а сернистый ангидрид реагирует с добавляемыми в слой или содержащимися в минеральной части самого топлива соединениями кальция и магния, поглощаясь, таким образом, самим слоем и не уходя за пределы топки. [c.164]

Баббит БК, применяемый в железнодорожном транспорте, как и баббит БС, является относительно дешевым сплавом, его структура основа — свинец, твердые включения — химические соединения свинца с кальцием и натрием. [c.622]

В сельском хозяйстве важно знать, в каких химических соединениях следует вносить удобряющие элементы — азот, фосфор, кальций и др. в почву, чтобы они лучше усваивались растениями. И здесь решающую роль сыграли меченые атомы, позволившие выяснить, каким путем и в каком количестве попадает в растение элемент именно из удобрения. Особенно хорошо изучено усвоение фосфора, имеющего сравнительно удобный для работы радиоактивный изотоп 15 с временем жизни 14 дней. В этих опытах было установлено, какой процент фосфора усваивается в различных условиях, что позволило дать практически полезные рекомендации по оптимальному размеру гранул суперфосфата, по глубине его внесения и т. д. Был открыт ряд совершенно новых фактов. Например, оказалось, что в определенных условиях растения могут поглощать питательные соли не только корнями, но и листьями. [c.680]

Даже при самой тщательной обработке добавочной воды удалить из нее все растворенные минеральные вещества не представляется возможным. Попадая в котел, эти остаточные примеси постепенно накапливаются в котловой воде, так как в процессе испарения воды они почти не переходят в пар. В связи с этим для соединений, характеризуемых низкой растворимостью (сульфат—карбонат кальция, гидроксил магния), наступает состояние насыщения, при котором избыточные количества вещества, содержащиеся в воде, выпадают из раствора обычно в виде кристаллов. Центрами кристаллизации служат шероховатости на поверхности нагрева, а также взвешенные коллоидальные частицы, находящиеся в котловой воде. Вещества, которые кристаллизуются непосредственно на поверхностях нагрева в виде плотных отложений, образуют накипь. Вещества, кристаллизующиеся в объеме котловой воды, образуют взвешенные частицы, называемые шламом. [c.321]

Сурьма является вредной примесью, так как образует с кальцием тугоплавкое ликвирующее химическое соединение. [c.337]

Сущность фосфатирования заключается в образовании ионами Р0 4 с ионами кальция соединений, которые кристаллизуются в толще щелочной котловой воды в виде шлама, в значительной степени удаляемого из котла с продувкой. Дозировка фосфатов осуществляется непосредственно в барабан. В зависимости от соотношения в котловой воде гидроксильных ионов ОН- и фосфатных ионов Р0 4 кальций может выделяться в шлам в виде фосфорита Саз (404)2 или в виде гидроксилапа-тита Саю(Р04) (0Н)2, что вытекает из равновесия [c.73]

Для борьбы с развитием в охлаждающих системах биологических обрастаний наибольшее распространение получила обработка воды хлором и медным купоросом. Среди других реагентов, пригодных для этой цели, в литературе упоминаются гипохлориты натрия и кальция, соединения ртути, хлорированные производные фенола (в частности, пентахлорфенолят натрия), перманганат калия, четвертичные аммониевые основания. [c.648]

Клеи на основе каучуков особенно удобны в тех случаях, когда не допускается нагрев места соединения. Но для увеличения прочности соединения его обычно нагревают до 60 °С. В состав клеевой композиции иногда вводят терпеновые, кума-роновые и другие смолы. Швы, полученные с помощью полихлоропренового клея, имеют высокую эластичность, их прочность при расслаивании составляет около 20% прочности материала при растяжении, а при сдвиге эти соединения разрушаются по пленке. Однако после старения при повышенной температуре или во влажной атмосфере наблюдается снижение прочности. В клей на основе каучука вводят до 20% тонкого порошка силиката кальция. Соединение таким клеем выполняют следующим образом. На пленку из ПЭТ наносят слой латекса на основе сополимера бутадиена со стиролом толщиной 18 мкм, а затем слой латекса на основе НК, в котором диспергировано 10%масс. силиката кальция толщиной 25 мкм. Разрушающая нагрузка при расслаивании составляет 650 Н/м против 10 Н/м у соединения, выполненного без промежуточного слоя. [c.501]

Для получения молочных, глухих стекол применяют фосфорно-кислые соли (особенно соли аммония и кальция), соединения фтора (криолит, плавиковый шпат, кремнефтористый натрий), окись олова, тальк и др. С помощью этих веществ можно получить как слабо молочные, лишь слегка мутноватые (опалесцирующие), так и совершенно белые стекла. [c.478]

По схеме 3 (рис. 77) из глины после дробления приготовляют суспензию (влажность 53—55%), которую процеживают через сито с ячейкой 0,2—0,3 мм, а затем направляют в распылительную сушилку для получения глиняного порошка. Эта схема рекомендуется для глин, засоренных зернистыми железистыми (пирит, седерит) и твердыми карбонатными (кальцит) соединениями, а также каменистыми включениями, которые улавливаются на ситах при процеживании через них глиняной суспензии. [c.287]

Термином неорганическая накипь охватывается большое число химических соединений, прочно пристающих к металлической поверхности и снижающих теплопередачу. Наиболее часто приходится иметь дело с накинью из карбоната кальция, однако в состав ее входят и другие соединения, например сульфат кальция, соединения магния и окислы железа. Практически накипи эти обнаруживаются в виде смешанного осадка, содержащего также большое количество продуктов коррозии. [c.82]

Применение К. в пром-сти пока еще очень ограниченно. Он употребляется вместо щелочных металлов для обезвоживания некоторых органич. соединений по сравнению с калием и натрием для него является большим преимуществом менее бурное реагирование с водой и меньшая щелочность его гидроокиси. Большие надежды возлагались на К. как на удобный аккумулятор водорода водородистый К.— aHj (см. Кальция соединения) одно время готовился в Германии в технич. масштабе для нужд воздухоплавания производство это однако не развилось вследствие дорогови.зны К. Делались также попытки использовать К. в металлургии как восстановитель и как средство для удаления (связывания) серы и фосфора. Иногда К. прибавляют в небольших количествах (1—3%) к свинцу для придания последнему большей твердости. Наконец в самое последнее время К. (в сплавах с другими легкими металлами) нашел применение в качестве газообразователя при изготовлении газогЗе-тона. Специфич. областей применения для К. не найдено. [c.324]

Бисульфит кальция Са(Н80з)г известен только в водном растворе вырабатывается и применяется (под названием сульфитных щелоков) бисульфит кальция при получении сульфитной целлюлозы (см. Кальция соединения и Целлюлоза). [c.225]

Последнее уравнение отражает равновесие карбонатнокальциевой системы воды и связанные с ней стабильность или коррозионную агрессивность. При этом, если концентрация СО2 меньше равновесной, реакция происходит слева направо, в результате чего карбонат кальция - соединение малорастворимое -выделяется на поверхности металла, образуя пленку с выраженными защитными свойствами. Избыток СО2 сверх равновесной концентрации (агрессивная углекислота), появляющийся в результате окислительных микробиологических процессов, растворяет защитную пленку кальцита на поверхности металла, вызывая углекислотную коррозию [12]. [c.13]

Фосфор содержится в руде в виде соединений (Ре0)з-Ра05 и (Сл0)з-Р.05- При температурах выше 1000 С фосфат железа вос-станаиливается оксидом углерода и твердым углеродом с образованием фосфида железа. При температурах выше 1300 "С фосфор восстанавливается из фосфата кальция. Фосфор и фосфид железа РвзР полностью растворяются в железе. [c.26]

Первый этап — расплавление шихты и нагрев ванны жидкого металла. На этом этапе температура металла невысока интенсивно происходит окисление железа, образование оксида железа и окисление примесей Si, Р, Мп по реакциям (1)—(4). Наиболее важная задача этого этапа удаление фосфора — одной из вредных примесей в стали. Для этого необходимо проведение плавки в основной печи, в которой можно использовать основной шлак, содержащий СаО. Выделяющийся по реакции (3) фосфорный ангидрид образует с оксидом железа нестойкое соединение (FeOji-P.jO . Оксид кальция СаО — более сильное основание, чем оксид железа поэтому при невысоких температурах связывает ангидрид Р2О5, переводя его в шлак [c.30]

Второстепенные составляющие морской воды могут иметь довольно существенное значение. Кремнекис- -лые соединения и углекислый кальций дают осадки на металле, которые могут оказывать защитное действие. [c.399]

Фаолит А стоек в кислотах серной (средних концентраций до 50° С), соляной (все.х концентраций до 100° С), уксусной, фосфорной (до 80° С), лимонной (до 70° С). Он также стоек в растворах различных солей (до 100° С), в растворах гипохлорита натрия и кальция (до 100° С), в некоторых органических соединениях (бензоле, формалине, дихлорэтане при невысоких температурах), в некоторых газах (хлор, сернистый газ при 90— 100°С). Фаолит нестоек в азотной кислоте, щелочах и илавико-вой кислоте. Фаолит Т стоек, кроме сред, указанных для фаолита Л, в плавиковой кислоте и кремнефтористых соединениях. [c.395]

Ацетилен (С2Н2) является химическим соединением углерода и водорода. Его получают в специальных аппаратах — газогенераторах при взaимoiieй твии воды с карбидом кальция (СаС2). Реакция разложения карбида кальция с образованием газообразного ацетилена и гашеной извести протекает со значительным выделением теплоты Q [c.13]

Устойчивость дуг переменного тока ниже, чем дуг постоянного тока. Это связано с тем, что при питании дуги с частотой 50 Гц дуга 100 раз в секунду гаснет и вновь возбуждается. Для повышения ста-,5ильности горения дуги в покрытия и флюсы вводят вещества ( соединения калия, кальция, цезия и др.), способствующие хоро- jTjen проводимости дугового промежутка. Применяют также спе-ц иальные устройства, называемые осцилляторами и генераторами Шпульсов, которые способствуют возбуждению дуги синхронно с частотой питающей сети. [c.55]

Ионизирующие компоненты — соединения, содержащие ионы щелочных металлов ЫэгСОз, К2СО3 (поташ). Пары этих соединений снижают сопротивление дугового промежутка и делают дуговой разряд устойчивым. Также хорошо ионизируют атмосферу дугового разряда пары кальция и бария. [c.390]

Среди титанатов (по аналогии со шпинелями) большей частотой собственных колебаний будут обладать соединения, имеющие массы атомов X, близкие к массе атома титана, т. е. титанаты кальция, стронция и железа. Что касается титанатов ванадия и скандия, то мы не располагаем данными о существовании таких соединений. Кроме того, высокая стоимость окислов этих элементов является причиной, ограничиваюгцей использование их в технике, тем более что в данном случае мы не видим существенных преимуществ перед титанатом кальция. [c.86]

Хлорирование воды производится жидким хлором, раствором хлорной извести или гипохлорита кальция, которые образуют хлорноватистую и соляную кислоты С1а-f HjO Н0С1-f-НС1. Хлорноватистая кислота — соединение нестойкое и распадается на соляную кислоту и кислород HO l tH l + 0. [c.155]

Реагентный метод предусматривает введение в обрабатываемую воду реагентов, способствующих образованию малорастворимых соединений, которые выпадают в осадок. Наиболее распространено содово-известковое умягчение воды, при котором соли карбонатной (временной) жесткости удаляются введением гашеной извести Са(0Н)2, а соли некарбонатной (постоянной) жесткости — введением кальцинированной воды НагСОз. Оба реагента добавляются в воду одновременно или поочередно и, вступая в реакцию с растворенными солями кальция и магния, образуют нерастворимые соли СаСОз и Mg (ОН) а, которые выпадают в осадок. [c.156]

Поэтому использование природных вод, содержащих большое количество солей, кремневой кислоты, газов, в качестве питательной воды недопустимо. Для приготовления питательной воды требуемого качества на ТЭС природную воду подвергают специальной обработке. Она заключается в удалении минеральных и органических твердых взвешенных в воде примесей, солей жесткости (Са, Mg) с заменой их легкорастворимыми солями щелочных металлов (К, Na) общем обессоливании в системе выпарных установок с получением обессоленного конденсата обескремнивании дегазации. Такая обработка позволяет существенно снизить содержание примесей в питательной воде. Однако при эксплуатации котла количество примесей в воде постоянно возрастает. Это происходит ввиду присосов природной воды в конденсаторе турбины, добавки воды при восполнении потерь рабочей среды, перехода в воду продуктов коррозии конструкционных материалов. Кислород и углекислота, попадающие в воду, вызывают коррозию металла труб поверхностей нагрева. Соединения кальция и магния, относящиеся к труднорастворимым, как и продукты коррозии железа, меди, образуют накипь. Отложения образуют и легкорастворимые соединения такие, как NaaP04 NajSOj, если концентрация их выше растворимости в рабочем теле (воде или паре). Часть примесей кристаллизуется в водяном объеме, образуя шлам. [c.152]

Барабанные котлы питают водой, содержащей легкорастворимые соединения. В основном это соли натрия. Соли кальция и магния, попадающие в нее, в результате присоса охлаждающей воды в конденсаторе обладают малой растворимостью и в процессе парообразования могут давать накипь. Для предотвращения ее образования применяют коррекционный метод внутрикотловой обработки воды. Он заключается в том, что в котел вводят коррекционные дрбавки, способствующие переводу солей жесткости в неприкипающий шлам. В качестве таких добавок обычно применяют натриевые соли фосфатной кислоты (например, тринатрийфос-фат NasP04). Водный режим, основанный на вводе фосфатов, называют фосфатным. [c.155]

Поскольку содержание воды в контуре невелико, то достижение насыщенных растворов соединений кальция и магния на некоторых участках не исключается. Растворы этих солей дают плотные или рыхлые карбонатные отложения с высоким содержанием СаСОд и Mg Oa, а часть СаСОз выпадает в виде шлама. Твердые плотные отложения дает aS04 эти отложения иазывают сульфатными. Наиболее тверды-372 [c.372]

Щелочность воды характеризует содержание в ней щелочных соединений гидратов, карбонатов, бикарбонатов, фосфатов окиси натрия, кальция и магния, а также некоторых других. Величина щелочности воды равна суммарной концентрации в ней гидроксильных, карбонатных, бикарбонатных, фосфатных и других анионов слабых кислот, выраженной в эквивалентных единицах, т. е. также в мг-экв1кг. [c.319]

Кальций образует химическое соединение РЬзСа, которое равномерно распределяется в твердом растворе свинец— натрий—олово в виде мелких включений (фиг. 40) и создает таким образом антифрикционную структуру. [c.337]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...