Химические реакции зависимость от температуры

Теплота химической реакции зависит от температуры, при которой протекает процесс, однако для большей части химических реакций эта зависимость слаба. В тех случаях, когда в результате реакции число и тип молекул не меняются, изменение теплоты реакции особенно мало. Обычно в справочниках приводятся стандартные значения теплот реакций (при 0,09806 МПа и 298,15 К). Будем в дальнейшем полагать, что теплота химической реакции постоянна, т. е. не изменяется в конкретном процессе теплообмена для конкретных реакций. [c.351]

Для многих веществ свободные энергии образования и In /( образования в зависимости от температуры сведены в таблицы. Если такие данные известны для каждого компонента реакции, то изменение свободной энергии для стандартного состояния и константы химического равновесия можно получить непосредственно из соотношений [c.296]

Тепловые эффекты химических реакций изменяются с изменением температуры. Закон изменения теплового эффекта в зависимости от температуры определяется уравнением [c.298]

Положение химического равновесия зависит от температуры реакции. Следовательно, температура реакции влияет на все величины, связанные с химическим равновесием. Выведем уравнение, определяющее зависимость константы равновесия от темпе- [c.218]

Направление реакций химического взаимодействия находится в зависимости от концентрации (парциального давления) реагирующих элементов, а константы равновесия реакции — в зависимости от температуры (см. стр. 575). [c.514]

На рис. 7-3 и 7-4 представлены результаты численных расчетов концентраций химических компонент и скорости уноса массы в зависимости от температуры поверхности Ту, при кинетическом и переходном к диффузионному режимах разрушения. Расчеты проводились для случая так называемой медленной кинетики реакции горения для сравнения 173 [c.173]

Количество вакансий и их распределение очень сильно зависит от температуры поверхности металла, и поэтому механизм и скорость роста толщины пленки по времени для одного и того же металла может изменяться в зависимости от температуры. Скорость роста пленки на поверхности металла зависит от двух процессов химической реакции и диффузии продуктов реакции через уже образовавшуюся прослойку окисла или какого-либо другого соединения. Общая скорость процесса определяется наиболее медленно развивающейся стадией, которой может быть или химическая реакция или диффузия, в зависимости от температуры, так как любая гетерогенная реакция может развиваться или в кинетическом или в диффузионном режиме. [c.22]

На основании опыта было установлено, что возможность и интенсивность протекания химических реакций зависят от химической природы реагентов, их параметров (прежде всего температуры) и количества. Зависимость интенсивности протекания реакции от количеств реагентов привела к заключению, в дальнейшем полностью подтвержденному опытом, что любая реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Другими словами, все химические реакции химически обратимы . Более того, химические превращения всегда происходят в обоих направлениях, но далеко не всегда с равными скоростями. Если реакция [c.480]

В зависимости от температуры, состава топлива, режима горения и других причин протекают те или иные химические реакции между первичным слоем, оседающей на него 30 10Й и топочными газами. Результатом этих химических реакций являются спекание, цементация отложений, определенный химический состав и цвет различных слоев, обогащение их-определенными соединениями. [c.21]

Константа скорости реакции к характеризует собою скорость химической реакции при данной температуре. С ростом температуры скорость химических реакций горения увеличивается весьма сильно. На основании опытных данных Аррениусом была предложена зависимость константы скорости от температуры в виде следующего уравнения [c.62]

Ско(рость любой химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ и от температуры. В общем виде эту зависимость можно записать следующим образом [c.7]

Для идеальных газов р[ пропорционально лг/, так что значение Кр Т) можно найти по известному равновесному составу смеси при температуре Т. В термодинамических таблицах [4] приведены значения Ig/ p в зависимости от температуры для целого ряда химических реакций, протекающих в таких условиях, что все компо ненты можно считать идеальными газами. [c.363]

В табл. 4-8 приводятся значения коэффициента теплопроводности химически реагирующей смеси N2—СО2—Н2О в зависимости от температуры и давления . Теплота химических реакций при различных температурах ДЯ, кал, следующая [c.145]

Известна установка для измерения объемных изменений в расплавах или твердых телах. Эта установка позволяет исследовать изменения удельного объема в зависимости от температуры, измерять скачки объема при плавлении, изучать процессы стеклования и полимеризации, а также различные химические реакции происходящие с изменениями объема в конденсированной фазе. [c.52]

Основными факторами, влияющими на крекинг-процесс, являются температура, давление, продолжительность реакции а также среда, в которой протекает процесс. В зависимости от температуры, величины давления, продолжительности реакции химического состава крекируемого сырья, свойств катализатора в присутствии которого происходит распад сырья, можно полу чить крекинг-бензин различного качества. [c.186]

На рис. 174 приведено изменение состояния различных химических элементов в зависимости от температуры. С ростом температуры все химические элементы последовательно проходят различные состояния от твердой или жидкой фазы 9 через испарение 7, диссоциацию 8 и ионизацию 5 к плазме 6 и далее после завершения ионизации 4 ядер-ных реакций 2 и распада ядер 3 к плазме, состоящей только из протонов и электронов /. [c.420]

Окисление примесей протекает с различной интенсивностью в зависимости от температуры металла. Для большинства реакций сталеплавильного процесса действителен принцип ЛеШа-т е л ь е, по которому химические реакции, выделяющие тепло, протекают интенсивнее при более низких температурах или при некотором понижении температуры процесса, а реакции, поглощающие тепло, протекают активнее при повышенных температурах или при некотором повышении температуры процесса. В период расплавления металла и в начале плавки, когда температура металла относительно невысока, активнее идут реакции окисления кремния, марганца и фосфора, которые протекают с выделением [c.45]

Из вышеприведенного соотношения следует, что в зависимости от температуры химически активные агенты ведут себя по-разному относительно одного и того же материала, в зонах, разделенных температурными ступенями. Точно так же, температура по-разному влияет на реактивную способность одного и того же химического агента относительно различных металлов. Например, действие фосфора максимально для свинца при 150... 170°С, в то время как в случае стали и меди, поверхностное процентное содержание фосфора падает одновременно с возрастанием температуры [21]. Сера реагирует со свинцом даже при температуре окружающей среды и реакция достигает наибольшей интенсивности при 160. .. 170°С, а затем ослабевает. В случае стали реакция начинается при 100°С и достигает наибольшей интенсивности при 200°С. Кроме того, абсорбция серы свинцом зависит от времени, что компенсирует эффекты температуры. [c.406]

Энергия активации. Скорость химической реакции при данной температуре характеризуется константой скорости реакции. Поэтому для нахождения зависимости скорости реакции от температуры достаточно [c.75]

Здесь к — константа растворимости, она зависит от температуры и природы растворителя зависимость от температуры та же, что и константы равновесия химической реакции [c.189]

Если время контактирования больше времени химической реакции, то горение относят к диффузионному, в обратном случае горение относят к кинетическому. Изображая графически изменение скорости горения топлива (рис. 2-3) в зависимости от температуры при постоянной массовой концентрации окислителя, можно показать, что в соответствии с уравнением Аррениуса (2-4) скорость реакции с ростом Т сильно увеличивается (кривая 1). Область горения, ограниченная осью ординат и кривой 1, называют кинетической осью абсцисс и кривой 2 —диффузионной областью горения. Между кривыми / и 2 существует область 3, в которой скорости химических реакций соизмеримы со скоростями диффузии. [c.44]

Сгорание как сложный химический процесс развивается в условиях резко изменяющихся температур и концентраций взаимодействующих веществ. Температура при горении углеводородно-воздушных смесей изменяется в довольно широких пределах и достигает 2000 С. В зависимости от температуры изменяется не только механизм химических реакций, но и скорость- сопутствующих процессов тепло- и массообмена. От температуры зависят скорости образования и распада многих промежуточных продуктов химических превращений, скорости процессов переноса активных частиц из зоны горения в свежую смесь и т.д. Часто горение проходит в условиях продолжающегося испарения капель жидкого топлива и смешения его паров с воздухом, причем теплота, необходимая для испарения топлива, подводится из зоны горения. [c.47]

Химический анализ полировальных ванн значительно затрудняется обратимостью происходящих в них реакций в зависимости от температуры и концентрации их компонентов. При выделении [c.24]

Теплота химической реакции зависит от температуры. Эта зависимость определяется формулой Кирхгофа. Пусть в системе при постоянном давлении или объеме протег ает реакция [c.68]

ПО объему кристаллического зерна путем замены одного атома в кристаллической решетке другим, но этот путь требует очень высоких энергий активаций, соизмеримых с энергией кристаллической решетки. Например, торий диффундирует в вольфраме объемно, требуя энергии активации 502 кДж/моль. Если диффузия идет по границам зерен, где имеется много нарушений кристаллической структуры — вакансий и дислокаций, то энергия активации составляет 393,5 кДж/моль. При поверхностной диффузии тория по вольфраму энергия активации составляет всего 278 кДж/моль (торирование вольфрама). Соответственно резко изменяются коэффициенты диффузии, так как уравнение для коэффициента диффузии аналогично уравнению константы скорости химической реакции в зависимости от температуры [c.299]

Поскольку скорость химических i реакций и диффузия ионов в оксидной пленке в зависимости от температуры подчиняются единому экопоненциальному закону, т. е. выражению, подобному уравнению Аррениуса, скорость высокотемпературной коррозии котельных труб при данном составе эоловых отложений и окружающей среды с повышением температуры увеличивается экспоненциально как при кинетическом, так и при диффузионном режиме окисления. [c.6]

ЧНМХ в различных средах в зависимости от температуры [170]. При трении в воздушной среде с возрастанием температуры коэффициент трения падает, а затем при нагреве до 400—500° С начинает постепенно повышаться. При трении в нейтральной среде (гелий) зависимость коэффициента трения от температуры имеет совсем другой характер. Вначале коэффициент трения несколько возрастает, а при нагреве среды до 100—150° С резко уменьшается. С увеличением скорости движения температура во время испытаний не превышала 300° С, хотя при испытаниях на воздухе при той же скорости она возрастала свыше 1000° С. Такой характер изменения коэффициента трения в нейтральной среде объясняется тем, что в этом случае не происходит химических реакций — выгорания горючих составляюш,их материала (смолы). При этом не создается промежуточный слой с положительным градиентом механических свойств и не наблюдается повышения коэффициента трения при высоких температурах, обусловленного изменением состава пластмассы. Вследствие отсутствия окисной пленки на поверхности трения не происходит и дальнейшего снижения коэффициента трения. Износ обоих элементов пары в этом случае 538 [c.538]

Исследование тепловых эффектов химических процессов во второй пол овине XIX в. (П. Э. М.Берт-ло, X. П. Ю. Томсен, Н. Н. Бекетов и др.) на основе открытого Г. И. Гессом закона постоянства сумм тепла химической реакции привело к созданию термохимии, которая, в свою очередь, оказала большое влияние на формирование-химической термодинамики [16]. Успехи, достигнутые в области химической термодинамики в конце ХТХ в., дали возможность осуществить ряд крупных открытий в области химического синтеза. К ним относится и уже упоминавшийся каталитический синтез аммиака. Разрешить эту важнейшук> научную проблему удалось в результате раскрытия закономерностей, которым подчиняется химическое равновесие. Синтез аммиака, как известно, требует особых термодинамических условий, связанных с резким уменьшением объема получаемого продукта по сравнению с объемом исходных азота и водорода. Общие принципы химического равновесия в зависимости от температуры высказал в 1884 г. Я. Вант-Гофф. В том же году А. Ле Шателье сформулировал общий закон химического равновесия, который затем (1887 г.) с позиций термодинамики был обоснован К. Брауном. Последующие работы принадлежат немецким ученым В. Нерпсту и Ф. Габеру, которые в 1905—1906 гг. сделали необходимые термодинамические расчеты химического равновесия реакции образования аммиака при высоких температурах и давлениях, дав тем самым конкретные рекомендапии для осуществления (1913 г.) промышленного синтеза [17]. Достижения химии стали оказывать всевозрастающее влияние на прогресс химической технологии, области применения которой непрерывно расширялись. Установление закономерностей управления химическими процессами вооружило технологию теорией и методами для более активного-преобразования вещества природы. Если главной задачей технологии предыдущего периода было получение исходных веществ для производства других уже известных химических соединений и продуктов (серная кислота, сода, щелочи и др.), составлявших область основной химической промышленности, то технология конца XIX — начала XX в. решала бо- [c.142]

Вопрос термодинамической мере химического сродства был реш4Щ5ант-Гоффом. Химические реакции можно заставить протекать в том или другом направлении в зависимости от температуры. Отсюда следует, что химическое сродство есть функция температуры. [c.152]

Термические оксиды азота образуются в результате химических реакций. В соответствии с механизмом Зельдовича скорость образования этих оксидов имеет экспоненциальную зависимость от температуры пламени. Следовательно, количество образующихся оксидов азота является функцией не [c.58]

Из рисунка видно, что более резкая по сравнению с модельной зависимость от температуры коэффициентов Di и >vi приводит к качественно отличающимся результатам, а именно процесс горения одиночных малых частиц углерода после выключения лазерного источника прекращается за счет существенных энергопотерь, обусловленных молекулярной теплопроводностью, которые не компенсируются тепловым эффектом химической реакции. Последний вывод не справедлив для системы углеродистых частиц, когда за счет взаимодействия температурных полей возможен коллективный механизм самоподдержания реакции горения, а также для легковоспламеняющихся веществ (капли нефтепродуктов, щелочные металлы и т. п.). [c.147]

Рассмотрим реактор непрерывного действия с мешалкой. Скорость подачи реагентов, концентрация исходных веществ во входном потоке и время пребывания реагентов в реакторе постоянны. В реакторе осуществляется необратимая экзотермическая реакция первого порядка. Часть тепла реакции отводится с потоком выходящего продукта, а другая часть передается охлаждающей воде в рубашке реактора. При предварительном анализе возможные устойчивые и неустойчивые состояния равновесия реактора определяются графическим способом, предложенным Хирденом [Л. 1]. Тепло, выделяющееся в результате химической реакции, и тепло, отводимое через рубашку реактора и с выходящим продуктом, изображаются графически в зависимости от температуры реакции, как показано на рис. 15-1. Кривая тепловыделений характеризует количество тепла, выделяющегося при соответствующей установившейся температуре в реакторе. Выделяемое тепло рассчитывается следующим образом [c.407]

Условие Е ЯТ) > 2 всегда соблюдается в химических реакциях горения и взрыва, для которых характерна экспоненциальная зависимость скорости реакции (тепловыделения) от температуры. Показатель экспоненты, определяемый энергией активации, обычно достаточно велик. Например, при энергии активации в 30 ккал1молъ условие Е1 ДТ) > 2 сохраняется вплоть до начальной температуры в 7500° К. Запас этот, очевидно, очень велик. [c.346]

Авторы теории теплового распространения пламени, в отличие от своих предшественников в этой области науки, пошли на физически ясные упрощения, не потеряв при этом главных черт химического процесса. Вместо обычной линеаризации уравнения (2.6) они, рассматривая стационарную задачу дТ дЬ = О, обратили внимание на то, что зона реакции в пламени очень узка. Реакция благодаря экспойенциальной зависимости от температуры проходит при температуре, близкой к температуре горения. Поэтому масса газа в зоне реакции мала по сравнению [c.357]

Диаграмма состояния. В первых иследованиях системы 1п — d, выполненных методами термического [1, 2], микроструктурного [2] и рентгеновского [2, 3] анализов, а также измерением электросопротивления сплавов [2], было найдено, что индий и кадмий обладают неограниченной смешиваемостью в жидком состоянии, а при затвердевании образуют эвтектическую систему двух ограниченных твердых растворов. Согласно [1] эвтектика в системе 1п — d расположена при 25,4 ат.% (25%) d и 122,5°, а по данным [2] — при 26 ат.% (25,6%) d и 123,1°. Однако, как показали последующие исследования, выполненные методами термического, микроструктурного, дилатометрического и рентгеновского анализов [4, 5], а также путем измерения электросопротивления [5, 6], в системе 1п — d имеют место также перитектические реакции, отвечающие образованию химического соединения Iп dз (74,61% d) и твердого раствора кадмия в индии с тетрагональной структурой (ат). Первая из этих реакций идет при 196°, а вторая —при 148°. При 126° соединение In dз распадается по эвтектоидной реакции на два твердых раствора ак — раствор кадмия в индии с кубической структурой и ( d)—раствор индия в кадмии с содержанием 1,4 [4] или 1% 1п [6]. Фаза ан стабильна выше 20° при содержании более 3,7—6 ат.% С (в зависимости от температуры) и эвтектоидно распадается при 20° на фазы aт+( d). В сплавах, закаленных от 120°, т-фаза стабильна при содержании 6 [4, 5] и 6,5 ат.% d [7]. [c.321]

Энергия образования молекулы воды высока и составляет 242 кДж/моль, поэтому вода химически весьма устойчива, особенно в природных условиях. Эта устойчивость в сочетании с электрическими характеристиками воды и молекулярным строением делает воду практически универсальным растворителем для многих веществ, Большинство минеральных и органических веществ, а также газов растворимы в воде. Вода частично диссоциирована на ионы по реакции Нг05 Н+- -0Н , которая означает, что в воде имеются как молекулы НгО, так и ионы ОН (гидроксил-ионы) и ионы Н+. Значение ионного произведения воды (Н+) (ОН )=Л в составляет Ю (моль/л) при 23°С. Это значение изменяется в зависимости от температуры [c.8]

Кинетика реакций в жидкой, твердой и газовой фазах различна. Данное обстоятельство осложняет их количественную оценку как составляющих пирогенетиче-ского процесса, включающего в себя реакции поликонденсации, радикальной полимеризации, образования химических связей с поверхностью углеродных порошков. В связи с этим известные попытки описания кинетики пиролиза путем оценки изменения выхода продуктов разложения в зависимости от температуры не позволяют получить действительные кинетические характеристики процесса. [c.250]

Энергетические расчеты, связанные с химическими реакциями, в настояшее время ведутся с использованием снравоч-ных данных по значениям стандартных разностей энтальпий и их зависимостей от температуры (теплоемкости, теплоты превращений). [c.183]

Как правило, окислительти,те реакции имеют многостадийный характер и являются цепными — ведущую роль в них играют образующиеся в ходе реакции активные промежуточные продукты (частицы с незамещенными свободными валентностями — атомы, радикалы). Истинная последовательность элементарных стадий в реакциях окисления и горения реальных сложных моторных топлив изучена еще далеко неполностью, однако характерным для большинства химических реакций является сильная зависимость их скоростей от температуры. Так же, но в более слабой степени, скорость химических реакций зависит от концентрации реагентов в единице объема, а следовательно, от давления газовой смеси. Зависимость скорости простой химической реакции от температуры и давления может быть выражена в следующем виде [c.101]

В зависимости от температуры склеивания, рассматриваемые клеи разделены также на две группы I) клеи холодного отверждения — клеи, не требующие технологического подогрева для отверждения, так как при введении в них специальных от-вердителей и катализаторов химические реакции протекают [c.6]

При повышении напряжения дуги возрастает время взаимодействия, что должно способствовать более полно.му протеканию реакции на стадии капли, тогда как увеличение силы тока сокращает это время и тем самым снижает полноту взак мо-действия. Высокий темп роста скорости химической реакции в зависимости от температуры на основании закона Аррениуса— дополнительный довод в пользу преимущественного взаимодействия между металлом и шлаком на стадии капли, поскольку средняя температура капель всегда выше средней температуры сварочной ванны (см. табл. 2). [c.60]

Р ль углерода, как раскислителя. всеьма велика во веем дпапазоне температур сварки. Это хорошо демонстрируют графики на рис. 69, отображающие изменение химического сродства элементов к кислороду в зависимости от температуры. Однако сродство углерода к кислороду возрастает с увеличением температуры в противоположность тому, что наблюдается для других элементов (см. рис. 69). Поэтому углерод выгорает при высоких температурах и к моменту кристаллизации металла в хвостовой части сварочной ванны реакция (16) практически затухает. [c.103]

Снижение химической активности флюса приводит к меньшей общей концентрации кислорода (окисных включений) в металле шва. Возможность же реакций восстановления кремния и марганца за Рис. 73. Изменение химического счет железа даже для такой сродства элементов к кислороду высоколегированной стали как в зависимости от температуры тем- 08X18Н9Т подтверждается воз-пературныи интервал реакционной г [c.116]

Приближение заморолсенного пограничного слоя. Можно показать, что в первом приближении тепловой поток в пограничном слое в смеси диссоциирующих газов не зависит от расположения зоны реакции внутри пограничного слоя, поскольку для большинства газов число Льюиса близко к единице. При этом предполагается, что переносные свойства не зависят от состава газовой смеси в пограничном слое или по крайней мере что изменения этих свойств в зависимости от изменения состава смеси являются величиной второго порядка малости по сравнению с изменением тех же величин в зависимости от температуры. Мы воспользуемся этим удобным обстоятельством, предполагая, что химические реакции, протекающие в пограничном слое, протекают только на поверхности и что реакции в гомогенной фазе заморожены . Тогда состав газовой смеси всюду в пограничном слое будет определяться конвекцией и диффузией продуктов химических реакций и реагирующих веществ через пограничный слой. В состав газовой смеси входят компоненты, составляющие внешний поток, и компоненты, присутствующие на поверхности, включая и те, которые не принимают участия в химических реакциях на поверхности. Рассмотрим сначала приближение замороженного пограничного слоя. [c.144]

Кроме того, процесс окисления, в зависимости от температуры, следует часто температурному коэфициенту для диффузионного процесса, а не температурному коэфициенту для химической реакции. Для этих случаев рост пленок на металлах с постоянной скоростью может быть О бъ-яснен Следующим образом. В начальный период образования первичной пленки на чистой поверхноста металла возникает тончайший оплошной слой псевдо1морфного окисла. Этот слой является как бы кристаллографическим продолжением решетки металла и в нем еще не реализованы возникающие вследствие измененных параметров решетки окисла напряжения. Однако при достижении некоторой [c.43]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...